chimie 1 : structure et formation des ions partie b
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Module 2 : Structure et Formation des ions
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MODULE 2 : STRUCTURE ET FORMATION DES IONS
Classe : CAP Partie B : les molécules
Objectifs :
Connaître la composition d’une molécule
Utilisation de la classification périodique des élèments
Connaître la règle de l’octet
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Année 2
012-2
013
Module 2 : Structure et Formation des ions
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Module 2 : Structure et Formation des ions P A R T I E B : L E S M O L E C U L E S
I. Investigations
Activité 1 :
Les eaux minérales plates et les eaux minérales gazeuses sont différentes.
Question : Quels sont les éléments communs de ces eaux ? Quelles sont les différences ?
Activité 2 :
Comment peut-on mettre en évidence la molécule d’eau sur du cuivre ? Donner tous les états physiques du
cuivre ?
Méthode :
1. Je formule des hypothèses
2. J’élabore un protocole expérimental
3. Je fais valider par l’enseignant le protocole
4. Je présente et j’interprète mes résultats
5. Je valide ou je ne valide pas mes hypothèses
6. Je réponds à la situation du problème
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I. LA MOLECULE D’EAU
L’eau est constituée de molécules identiques. Une molécule d’eau est formée d’un atome d’oxygène lié à 2
atomes d’hydrogène :
Le symbole de l’atome d’oxygène est O et celui de l’atome d’hydrogène est H
Formule de la molécule de l’eau : H2O
2 atomes d’hydrogène pour 1 atome d’oxygène
Remarques :
a. le nombre 1 n’est jamais écrit
b. On considère 3 molécules d’eau : 3H2O, on a :
* 3x2=6 atomes d’hydrogène
* 3x1=3 atomes d’oxygène
II. DEFINITION
Une molécule est constituée d’atomes
Attention, la réciproque est fausse
Exemple : molécule de dioxygène O2
Très peu d’atomes restent seuls, mis à part les gaz appelés gaz nobles, et cherchent à se combiner avec
d’autres atomes pour former des molécules.
Définition : Les molécules sont des groupes d’atomes liés entre eux.
III. LA MOLECULE DE DIHYDROGENE
1. La liaison covalente
Les 2 atomes d’hydrogène de la molécule de dihydrogène qui sont exactement identiques mettent en
commun leurs électrons. Ce type d’association est appelée liaison covalente.
2. La représentation de Lewis de la molécule de dihydrogène H2
Comme pour les atomes isolés, le symbole de l’élément représente le noyau de l’atome. Les électrons les
plus éloignés du noyau sont représentés par des points s’ils sont célibataires et par un tiret s’ils forment un
doublet.
La liaison est représentée par un tiret.
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IV. APPRENONS A REPRESENTER DES MOLECULES
Quelques molécules particulières
Formule
brute
Nom Composition Formule développée Modèle
moléculaire
H2
2 atomes
d’hydrogène
O2
dioxygène
CO2
1 atome de
carbone et 2
atomes
d’oxygène
H2O Eau
CH4
1 atome de
carbone et 4
atomes
d’hydrogène
Hcl
Chlorure
d’hydrogèn
e