Ácidos e bases · Ácidos e bases prof. edson nossol iniciação à química ii. acidus: azedo /...
TRANSCRIPT
Ácidos e bases
Prof. Edson Nossol
Iniciação à Química II
Acidus: azedo / Alkalis: cinzas de planta
Lavoisier (1776): oxigênio está presente em todos os ácidos
Davy (1810): hidrogênio presente
Arrhenius (1887): ácido: dissocia produzindo íons H+
base: dissocia produzindo íon OH-
Condutividade iônica
íons
eletrólito
Limitações da teoria Arrhenius
Água: ótimo solvente → atração eletrostática
HCl(g) → H+(aq) + Cl-(aq)
H3O+
NH3(g) → neutraliza ácidos Mas onde está o OH-???
Bronsted e Lowry (1923)
Ácido: é um doador de próton
Base: receptor de próton
H2O
Força ácidos de Bronsted
Somente pela concentração?
1 mol L-1 HCl(aq) → 1 mol L-1 H3O+(aq)
ionizaçãototal
Ácido forte
1 mol L-1 CH3COOH(aq) CH3COO-aq) + H3O+
(aq)
0,4 % de ionizaçãoÁcido fraco
𝑲𝒂 =𝑯𝟑𝑶
+[𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶
−]
[𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯]= 𝟏𝟎−𝟓
Força ácidos de Bronsted
HCl → H3O+(aq) + Cl-(aq) 𝑲𝒂 =
𝑯𝟑𝑶+[𝑪𝒍
−]
[𝑯𝑪𝒍]= 𝟏𝟎𝟔
H2O
ácid
o f
ort
eác
ido
fra
co
ácid
o m
uit
ofr
aco
ionização
ionização
parcial
ionização
Quanto mais forte for a base, mais fraco o seu ácido conjugado
Sorensen → Carlsberg
pH = - log [H3O+) pK = - log K
pKa + pKb= pKw
pKa < 0 ( Ka >> 1 ) = ácido forte
pKa > 0 ( Ka < 1 ) = ácido fraco
Ácidos e bases de Lewis – 1923-1930
Ácido: receptor do par de elétrons
Base: doador do par de elétrons
A + B: → A-B
ácido base aduto, sal, complexo
Ácido-base Lewis
Ácido deLewis
Base deLewis
Ácido deLewis
Base deLewis
Reações de precipitação
Prof. Edson Nossol
Química Geral
Formação de um produto pouco solúvel precipitado
AX + BY AY + BX
Dupla troca
Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) -----> 2 KNO3(aq) + PbI2(s)
Formação de um produto pouco solúvel precipitado
Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) -----> 2 KNO3(aq) + PbI2(s)
Precipitado se forma: atração eletrostática entre os íons supera a tendência dos íons continuarem solvatados!
Uma solução contendoíons prata e nitrato, quando adiocionada a …
… uma soluçãocontendo íonspotássio e iodetoforma …
… um precipitado de iodeto de prata.
Qual a equação para essa reação? (Dica: quais espéciesrealmente reagiram?)
NO3-
Ag+
K+I-
AgI
Regras de solubilidade
Regras de solubilidade
CdS PbS Ni(OH)2 Al(OH)3
Equações moleculares e equações iônicas
Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) -----> 2 KNO3(aq) + PbI2(s)
molecular
Pb2+(aq) + 2NO3
-(aq) + 2K+
(aq) + 2I-(aq) ---> 2K+
(aq) + 2NO3-(aq) + PbI2(s)
iônica
Pb2+(aq) + 2I-
(aq) ---> PbI2(s)
iônica simplificada
Exercício: Indique quais são os produtos obtidos e escreva asequações moleculares, íônicas e iônicas simplificadas para asseguintes reações em solução aquosa:
(a) sulfato de sódio e nitrato de estrôncio(b) fosfato de potássio e nitrato de cálcio(c) perclorato de amônio e brometo de sódio