cinética de reacciones homogéneas - cartelera electrónica · orden de reacción - k se denomina...
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Reacciones elementales (o globales)
Son aquellas reacciones que ocurren en UN solo paso, y la ecuación química refleja exactamente el
mecanismo de reacción
la reacción no puede “decomponerse” en otras reacciones elementales
Reacciones netas (o globales)
Son aquellas reacciones que ocurren en MÁS de un paso o etapa, y la ecuación química NO refleja el
mecanismo de reacción
neta
elementales
Reacciones netas (o globales)
O2 + O →O3 neta
O2 + hv →2O
O + O2 → O3
O3 + hv → O2 + O
O + O3 → 2 O2
elementales
Colisiones...
Teoría cinética de los gasesDistribución de Maxwell-Boltzmann
http://www.chm.davidson.edu/ChemistryApplets/KineticMolecularTheory/Maxwell.html
tipos de colisiones de partículas
2 partículas colisionansimultáneamente
3 partículas colisionansimultáneamente
Molecularidad de una reacción
• Molecularidad uno (1)
• Molecularidad dos (2)
• Molecularidad tres (3)
•
•
muy poco probable
Molecularidad de una reacción
diferencia con la termodinámica al multiplicar las reacciones?
refleja mecanismo de reacción
NO refleja mecanismo de reacción
Progeso de reacción (ξ) y Velocidad de Reacción (dξ/dt)
tasa o velocidad de reacción(”reaction rate”):
Progeso de reacción (ξ) y Velocidad de Reacción (dξ/dt)
Para independizarnos de las concentraciones, introducimos una nueva variable llamada “progreso de reacción” (ξ)
“progreso de reacción” (ξ): los moles que varían en la reacción
variación de las concentraciones con el tiempo
Reacción química
(l)amarillo + (m)azul ↔ (n)café + (o)verde
CO(g) + NO2(g) ↔ CO2(g) + NO(g)
http://ccl.northwestern.edu/netlogo/models/ChemicalEquilibrium
(animación U. de Northwestern)
Ley de velocidad de reacción(reaction rate law)
Corresponde a la relación entre la velocidad de reacción y las concentraciones de los reactivos y productos
ojo! esta ley específica es para la reacción directa
Para la reacción elemental directa: aA + bB → productos
dξ/dt = ?
dξ/dt = kdir[A]a[B]b
Orden de reacción
- k se denomina “constante de velocidad de reacción”
- sus unidades son [unidades de concentración]s-1
dξ/dt = kdir[A]a[B]b
a + b
Ley para reacciones directas e inversas
Para la reacción: aA + bB ↔ cC
La ley de velocidad de reacción para las reacciones directa (dir) e inversa (inv) específica es:
dξ/dt = ?
dξ/dt = kdir[A]a[B]b - kinv[C]c
solución EDO?