cinética química 2 em (1)
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V E L O C I D A D E D A S R E A Ç Õ E S
CINÉTICA QUÍMICA
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RAPIDEZ DE UMA REAÇÃO
• A + B C + D
• A e B precisam ser consumidos para que C e D sejam
formados.
• Pode-se medir
• Velocidade de consumo de A ou B
• Velocidade de formação de C ou D
• Vm = ∆ quantidade∆ 𝑡𝑒𝑚𝑝𝑜
• quantidade normalmente é expressa em mols
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RAPIDEZ E CONCENTRAÇÃO
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RAPIDEZ E CONCENTRAÇÃO
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TEORIA DAS COLISÕES
H2 + Cl2 X
Choque mal orientado - Colisão não-efetiva
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TEORIA DAS COLISÕES
H2 + Cl2 2 HCl
Choque bem orientado - Colisão efetiva
Energia suficiente
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REAÇÃO EXOTÉRMICA
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REAÇÃO ENDOTÉRMICA
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ENERGIA DE ATIVAÇÃO
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FATORES QUE INFLUEM NA VELOCIDADE DAS REAÇÕES
• Superfície de contato
• Natureza dos reagentes
• Temperatura
• Catalisador
• Concentração dos reagentes
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SUPERFÍCIE DE CONTATO
• Maior fragmentação
• Maior superfície de contato
• Maior a velocidade da reação
para arestas x, x, x:
superfície de contato: 6x2
superfície de contato:
4x2 + 4x2 = 8x2
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NATUREZA DOS REAGENTES
Rompimento de
uma ligação O=O
Rompimento de
quatro ligações
C-H e duas O=O
reação mais lenta
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TEMPERATURA
• Maior temperatura
• Maior a energia nas colisões
• Maior a chance de colisões efetivas
• Maior a velocidade da reação Regra de van’t Hoff:
“Um aumento de 10ºC na
temperatura duplica ou
triplica a velocidade de
uma reação.”
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CATALISADOR
• Não altera reagentes e produtos na reação global.
• Diminui a energia de ativação (EA) da reaçao.
• Aumenta a velocidade da reação.
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EXEMPLOS DE CATÁLISE
• Catalisador automotivo
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EXEMPLOS DE CATÁLISE
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EFEITO DA CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES NA VELOCIDADE DA
REAÇÃO Para reações elementares (que não ocorrem em etapas):
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REAÇÃO EM ETAPAS
• A velocidade da
reação global,
em uma reação
em etapas, é a
velocidade da
etapa lenta.
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DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL DA LEI DA VELOCIDADE