cinÉtica quÍmica nando. cinÉtica quimica estuda a velocidade das reações químicas a + b c + d...
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CINÉTICA QUÍMICA CINÉTICA QUÍMICA
NANDO
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CINÉTICA QUIMICACINÉTICA QUIMICA
Estuda a velocidade das reações químicas A + B C + D
Reagentes Produtos
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REAÇÕES QUÍMICAS
RÁPIDAS LENTAS
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Fatores que Influenciam a Velocidade
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CHOQUES: Quanto mais números de choques maior a probabilidade de reações.
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2 moléculas de ácido clorídrico
H-Cl
Cl-Cl
Cl-Cl H-H
H-H
CHOQUE NÃO EFETIVO
CHOQUE EFETIVO
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ENERGIA DE ATIVAÇÃO
EXOTÉRMICA
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2
1
Ea
ΔH
CAX
EXOTÉRMICA ΔH < 0
CATALIZADOR
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• Concentração de reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da
reação.
MENOR CONCENTRAÇÃO
MAIOR CONCENTRAÇÃO
MENOS CHOQUES MAIS CHOQUES
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• Superfície de contato: um aumento da superfície de
contato aumenta a velocidade da reação.
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SUPERFÍCIE DE CONTATO
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• Pressão: quando se aumenta a pressão de um sistema
gasoso, aumenta-se a velocidade da reação.
.
MENOR PRESSÃO
MENOS
CHOQUES
MAIOR PRESSÃO
MAIS
CHOQUES
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• Temperatura: quando se aumenta a temperatura de um sistema, ocorre também um aumento na velocidade da reação.
MENOR TEMPERATURA
MENOS CHOQUES
MAIOR TEMPERATURA
MAIS CHOQUES
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TEMPERATURA
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I)CatalisadorSubstância que, adicionada ao sistema, aumenta a velocidade da
reação sem ser consumida, diminuindo a energia de ativação, criando um novo caminho para a reação.
Importante lembrar sobre o catalisadordiminui a energia de ativaçãonão altera a energia da reação (H)não provoca deslocamento do equilíbrio Químiconão altera o valor do KcDamos o nome de INIBIDOR a substância que diminui a velocidade da reação (catalisador negativo).
CATALIZADOR
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EXEMPLOS: Catalisadores de automóveis
Transformam gases tóxicos em não tóxicos
CO
CO2
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CATALISADORES
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Exemplos de Gases
• Óxidos de Carbono
• Óxidos de Nitrogênio
• Óxidos de Enxofre
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TIPOS DE CATÁLISES
• Homogênea: apenas uma fase entre os componentes
• Heterogênea: existem mais de uma fase entre os componentes.
• Exemplo: CFC’s.
Reação 1: Cl(g) + O3 (g) → ClO (g) + O2 (g)
Reação 2: ClO (g) + O3 (g) → Cl (g) + 2O2 (g)
Reação Global : 2O3 (g) → 3O2 (g)
CATALISADOR = Cl
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TIPOS DE VELOCIDADE
aA + bB→ cC + dD
Consumo A e B
Formação C e D
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REAGENTES
PRODUTOS
TIPOS DE VELOCIDADES
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LEI DA VELOCIDADE
• Seja a reação 2 A + 3 B 4 C
portanto a expressão da velocidade é:
V = K [A]². [B]³
CONSUMO
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Ordem da Reação
• Reação de 2ª Ordem em relação a A.
• Reação de 3ª Ordem em relação a B.
• Reação global de 5ª Ordem (2+3).
V = K [A]². [B]³
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Reações não - elementares
Reações que se processam em mais de uma etapa, a expressão da velocidade fica determinada pela etapa lenta.
Exemplo:
A reação 2A + 2B 2AB se processa em etapas:
A + 2B AB2 (lenta)
AB2 + A 2AB (rápida)
A lei da velocidade é: V = K [A]. [B]2
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experiência [A] mol/L [B] mol/L velocidade mol/L.s 1 0,1 0,2 0,1
2 0,2 0,2 0,1
3 0,2 0,4 0,8
[A] = NÃO INFLUÊNCIA A VELOCIDADE
[2B] = 8 = 2³x
[B]
Lei da Velocidade: V = K [B]³
Então: X = 3
EXERCÍCIO