cinética- seminário
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Cintica Qumica
Gabriela P. de Novaes
Juliana F. M. Barbosa
Thais Porta de Lima
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Cintica qumica estuda a velocidade das reaes qumicas e os fatores que alteram esta velocidade.Cada reao tem sua Lei de Velocidade e sua constante de velocidade K, independente da concentrao, mas dependente da temperatura.
A + B C
V = K[A]x [B]y
x e y so obtidos empiricamente.
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A velocidade das reaes qumicas depende dos seguintes fatores:
-Concentrao das substncias que reagem;
-Temperatura da soluo;
-Presso da soluo;
-Luz;
-Superfcie de contato;
-Catalisadores.
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Atuam propiciando uma rota alternativa ;
A variao de entalpia e a mesma, independente do caminho; O catalisador no elimina o caminho A da reao, mas possibilita um caminho B;
Como o novo caminho envolve energias menores, praticamente toda reao ocorre por este caminho.
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O catalisador se encontra na mesma fase dos reagentes.
A margarina obtida por hidrogenao parcial de leos vegetais usando o nquel como catalisador.
Hidrogenao do cido olico
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OS CATALISADORES AUTOMOTIVOS
O catalisador no est na mesma fase que os reagentes.
Txicos:
CO, HC e NOX
No prejudiciais:
CO2 , N2 e H2O
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Enzimas so protenas com um ou mais stios ativos tipo cavidade,onde a reao ocorre; So catalisadores biolgicos que funcionam modificando molculasde substrato para promover reaes. Consideradas as unidades funcionais do metabolismo celular
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Estudo dos parmetros cinticos da reao de formao do enxofre coloidal.
- Ordem de reao;- K;- Parmetros de Arrhenius (Ea e A).
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2Na+ + S2O32-+ 2H+ + SO4
2- -> S (s) + SO2 (g) + H2O (l) + 2Na+ + SO4
2-
S2O32- + 2H+ -> S (s) + SO2 (g) + H2O (l)
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Em cada tubo adicionou-se 4mL de soluo de cido sulfrico. E em cada tubo o cronmetro foi acionado quando inseriu-se o cido e
parado quando os primeiros sinais de turvao apareceram.
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[A] = [A]0-kt
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ln [S2O32- ] = ln [S2O3
2- ]0 kt
V = K [S2O32- ]
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Usando os pontos A e B, C e D, E e F possvel calcular as inclinaes das retas: T = Ambiente 25C (A e B): inclinao = -2,8 (- 1,2) = -2
0,9 0,1 T = 5C (C e D): inclinao = -2,8 (- 1,2) -0,71
2,53 0,28 T = 35C (E e F): inclinao = -2,8 (- 1,2) -3,5
0,58 0,12
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Para obter o valor da energia de ativao experimental, desenhou-se o grfico lnk x 1/T
Lnk = lnA EaRT
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Inclinao = -Ea , sendo R = 8,3145 J.K-.mol-R
-0,34 1,25 = -Ea3,60. 10- - 3,25. 10- R-Ea = -4,54. 10 Ea = 4,54. 10. 8,3145 = 37,78 KJ/mol.R
Na equao: K=A.e-Ea/RT ; A um dos parmetros de Arrhenius, e pode ser calculado como mostra abaixo:K = 2 -> T = 298 K -> Ea = 37,78.10 J/mol.Substituindo na equao:K=A.e-Ea/RT
A = 2.e37,78.10/8,3145.298 = 8.377.249,654 8,4.106 s-1 .
A Ordem de reao, o K, a Energia de Ativao e o Parmetro de Arrhenius tericos no puderam ser encontrados, no sendo possvel
efetuar uma comparao com os resultados obtidos em laboratrio.
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-Estudo do efeito da temperatura na cintica;
-Influncia dos reagentes na velocidade da reao;
-Clculo do k, dos parmetros de Arrhenius (Ea e A) e a ordem
de reao.
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ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princpios de Qumica:
Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3 ed.
Bookman, 2006;
BROWN, T.L.; LEMAY, E.; BURSTEN, B.E. Qumica: A cincia
central, Pearson Education, 2005.