clase 2qui
TRANSCRIPT
UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DEL PERU
QUÍMICA
Teoria Atomica PROF: Quim. Delgado Villanueva, Jenny M.
*OBJETIVOS
*Comprender las partes de un sistema atómico y las partículas que lo conforman sobre la base de sus propiedades.
*Interpretar los diversos experimentos que sirvieron de base a los diferentes modelos y teorías atómicas.
*Las sustancias simples como el Hidrogeno (H), el oxigeno (O), o el Hierro (Fe) están constituidas por partículas muy pequeñas, químicamente indivisibles, que se denominan átomos.
¿Qué es el átomo?
¿Cuál es el comportamiento del electrón En un sistema atómico?
¿Qué tipos de partículas lo conforman?
¿es realmente indivisible?
ÁTOMO
Las diferentes teorias atomicas en el tiempo han tratado fundamentalmente de explicar y dar a conocer la constitucion interna de la materia .
Los griegos Leucipo y Democrito indicaron que la materia está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos.
Entre los principales aportes tenemos :
*TEORÍA ATÓMICA
1803 Jhon Dalton propone su teoria atomica, se le considera como el padre de la teoria atomica.1.- la materia se compone de particulas indivisbles llamadas atomos2.- los atomos de un mismo elemento son identicos pero diferentes de otros elementos3.- los atomos no se crean ni se destruyen o convertidos en atomos de otros elementos, los atomos se combianan en realciones enteras.http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm
1904 Thomson: Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga
eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
Propone el modelo atomico ¨budin de pasas¨De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
1913 Niels Bohr: demuestra que los electrones del atomo del hidrogeno giran en orbitas circulares alrededor del nucleo.
1911 Ernets Rutheford: propone el modelo atomico ¨Sistema planetario ¨ debido a que casi toda la masa del atomo esta en el nucleo.
ATOMOEl átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos
NÚCLEO: Es la parte central del atomo donde se encuentra los neutrones y protones. Tiene carga positiva
*ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
Zona extranuclear: Es donde se encuentran los electrones ocupando ciertos estados de energía.
*REPRESENTACION DE UN ELEMENTO
NÚMERO ÁTOMICO (Z). Es el numero de protones presentes en el núcleo atómico de un elemento y es exactamente igual al numero de electrones cuando el átomo es neutro.
Z = #P+
NUMERO DE MASA (A). El numero total de protones y neutrones presentes en el núcleo . A = #p+ + N A = Z + N
ISOTOPOS (hilidos). Pertenecen a un mismo elemento tienen igual #Z pero diferente #A diferentes #N propiedades quimicas semejantes y propiedades fisicas diferentes
CARGA (C): Carga = #p+ - #e-
ISOTONOS. Atomos de diferente elemento pero que tienen igual numero de neutrones
ISOBAROS. Atomos de diferentes elementos que tienen igual #A .
*ION O ESPECIE QUÍMICA ELECTRIZADA*Es una especie química que posee carga
eléctrica positiva o negativa. *ANIÓN
*CATIÓN
Resulta de perder ‘c’ electrones
# protones = Z
# electrones = Z - C
Resulta de ganar ‘c’ electrones
# protones = Z
# electrones = Z + C
SCHRODINGER (1926) propuso una ecuacion diferencial con derivadas parciales llamados ecuacion de onda.
*TEORÍA ÁTOMICA MODERNA
La funcion de onda proporciona informacion respecto ala ubicacion del electron en el espacio cuando se encuentra en un determinado nivel de energia.
*NUMEROS CUANTICOSNúmero
Cuántico Valores
permitidos Determina para
el electrón Define para el orbital
Principal (n)(n)
n = 1, 2, 3,...∞.n = K,L, M,...∞.
El nivel principal de
energía.
tamaño o volumen efectivo
Secundario o azimutal (ℓ)
ℓ = 0, 1, 2, 3ℓ = s, p, d, f
El subnivel donde se encuentra → dentro de un determinado nivel de energía.
La forma geométrica espacial.
Magnético(mℓ)
mℓ = -ℓ, ..., 0, ...+ ℓ
El orbital donde se encuentra → dentro de un subnivel determinado.
La orientación espacial que adopta bajo la influencia de un campo magnético externo.
Spinmagnético(ms)
ms = +1/2, -1/2
El sentido de rotación alrededor de su eje imaginario.
No está asociado.
*1.NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n)
*Describe el nivel de energía principal que ocupa el electrón; por lo tanto toma valores enteros a partir de uno (1).
*#maxe- = 2n2
n = 1, 2, 3,...∞.
n = K,L, M,...∞
*2.NUMERO CUANTICO SECUNDARIO (l)
*Para el electrón determina el subnivel de energía donde éste debe encontrarse dentro de un nivel ´´n´´
*Para cada nivel de energía se cumple que ´´l´´ debe tomar valores enteros desde cero.
l = 0, 1, 2, 3
l = s, p, d, f
*3.NUMERO CUANTICO MAGNETICO(ml)
Para el electrón, indica el orbital donde se encuentra dentro de un subnivel de energía determinado. mℓ = -l, ..., 0, ...+l
*4. NUMERO CUANTICO DE SPIN(ms)*Indica el sentido de rotación del electrón
alrededor de su propio eje. Sus valores
permitidos son: ms = +- 1/2
*DISTRIBUCIÓN O CONFIGURACION ELECTRÓNICA (CE)*Consiste en distribuir los electrones en
torno al núcleo en diferentes estados energéticos (niveles, subniveles y orbitales)ENERGIA RELATIVA DE UN ORBITAL (Er) Es la suma del
numero cuántico principal y secundario.
(Er) = n + l
Los electrones se distribuyen en orden creciente de la energía relativa.Si los subniveles poseen la misma energía relativa, éstos se denominan degenerados , entonces la distribución electrónica seguirá el orden creciente de los niveles energéticos.
ejemplos
nlx6P6
PRINCIPIO DE AUFBAU DE CONSTRUCCIÓN. En todo átomo los electrones se encuentran ubicados siempre en niveles de menor a mayor energía.CONFIGURACION ELECTRONICA . Es la forma en que los electrones estan distribuidos en el átomo. Forma practica de distribución. 1S22S22P63S23P64S2
3d104P65S24d105P66S24f145d106P6
PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI : En un atomo los electrones no pueden tener los mismos numeros cuanticos
REGLA DE HUND: los subniveles de los orbitales deben estar ocupados primero por electrones desapareados y luego se completara con el segundo.
ATOMO PARAMAGNETICO: son atomos que SI son atraidos por campos magneticos se le reconoce porque tiene electrones desapareados
*DEFINICIONES BASICAS
ATOMO DIAMAGNETICO: son atomos que NO son atraidos por campos magneticos se le reconoce porque tiene electrones apareados.