clase de fuerzas intermoleculares2
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FUERZAS INTRAMOLECULARES: Fuerzas quese dan en el interior de las molculas :EnlaceQumico.
FUERZAS INTERMOLECULARES: Interaccionesentre molculas. Mantienen unidas lasmolculas de las sustancias covalentes,
permitiendo que aparezcan en estado slidoo lquido o que se disuelvan en otrassustancias.
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Clasificacin
Se dividen en dos grandesgrupos:
Fuerzas in dipolo(electrottica)
Fuerzas de van der Waals
dipolodipolo
Puente de Hidrgeno
dipolodipolo inducido
Fuerzas de dispersin (fuerzas
de London)
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Las molculas no polares parecen no tenerposibilidad de mostrar fuerzas de atraccinentre ellas.
Sin embargo, los gases pueden licuarse, detal manera que alguna fuerza de atraccindebe haber.
FUERZAS DE DISPERSIN DE LONDON
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FUERZAS DIPOLO-DIPOLO
Las molculas polaresse atraen cuando elextremo positivo de unade ellas est cerca delnegativo de otra.
Se establecenatracciones cuyaintensidad depende de
la carga de su dipolo.
En los lquidos, las molculasestn en libertad de moverse, puedenencontrarse en orientacionesatractivas o repulsivas.En los slidos, predominan las atractivas.
www.chem.unsw.edu.au
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PUENTE DE HIDRGENO
Son un tipo especial de atraccindipolo-dipolo.
Ocurre en molculas muy polaresque poseen tomos muyelectronegativos (F, O, N) unidos a
hidrgeno. Ejemplos: HF; H2O y NH3. La unin se establece entre los pares
de e- libres y el tomo de H.
Son fuerzas intermoleculares muyintensas y permanentes.
www.virtual.unal.edu.co
H2Oliq.
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CH4
NH3
H2O
HF
H2S
Gas
Gas
Lquido
Gas
Gas
liquido
El estado lquido El estado slido
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FUERZAS DIPOLO- DIPOLO INDUCIDO
Al acercarse un dipolo a una molcula no polargenera sobre sta una distorsin de la nube de e-,originando un dipolo transitorio.
El tomo esfrico nopresenta dipolo
Cuando se acerca unamolcula polar el tomo sepolariza y se forma un dipolo
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FUERZAS IN-DIPOLO
Son atracciones entre un in y el polo de carga opuestade una molcula polar.
La magnitud de la atraccin aumenta con la carga delin y la carga del dipolo.como cuando se disuelven y solvantan los iones de slidos inicos.
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La intensidad de las fuerzas depende de la polaridad de lamolcula (mayor carga, mayor fuerza) y de lapolarizabilidad de su nube electrnica (mayor cantidad dee-, mayor fuerza).
Las fuerzas de London estn presentes en todas las
molculas. Las fuerzas dipolo-dipolo se suman a las de London.
Los puentes de H se suman a las de London.
NINGUNA de estas fuerzas es ms intensa que los enlaces
inicos o covalentes.
RESUMIENDO