Presentacin de PowerPoint

Unidad 3: EstequiometriaDocente: Jeans Valdivia S.Ingeniero Qumico AmbientalLicenciado en Ciencias AmbientalesAprendizajes Esperados

Realiza la representacin y balance msico y molar de una reaccin qumica simple

Criterio de Evaluacin

Aplica las leyes de la combinacin qumica en el clculo estequiomtrico.Leyes de Combinacin Qumicas

Las hiptesis de los filsofos griegos sobre la discontinuidad de la materia y su composicin por partculas indivisibles, indestructibles e inmutables, denominadas tomos, se convirti en teora en 1803, gracias a Dalton (1766-1844). ste se bas en las experiencias de Boyle (1627-1691) con gases, de Lavoisier (1743-1794) con combustiones, de Proust (1754-1826) sobre combinaciones entre los elementos y en las suyas propias. Fruto de estas experiencias son las leyes fundamentales de las combinaciones qumicas, leyes cuantitativas basadas en la medida de volmenes de gases y en la pesada con balanza de sustancias puras y mezclas.Ley de Lavoisier

Lavoisier enunci laley de conservacin de la masapara las reacciones qumicas, segn la cual en todas las reacciones qumicas se cumple que la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.

En la figura se representa la comprobacin experimental de la ley de Lavoisier. El carbonato de calcio (CaCO3) se transforma en xido de calcio (CaO) y dixido de carbono (CO2) por la accin del calor, sin que vare la masa durante el proceso.Ley de Proust

En 1799, Proust (1754-1826) concluy que la composicin de una sustancia pura es siempre la misma, independientemente del modo en que se haya preparado o de su lugar de procedencia en la naturaleza. As, por ejemplo, el agua pura contiene siempre un 11,2% de hidrgeno y un 88,8% de oxgeno.

Ley de las proporciones definidas

Segn esto, para obtener en el laboratorio 100 gramos de agua pura hay que hacer reaccionar las cantidades mencionadas. Como la relacin entre oxgeno e hidrgeno es constante en el caso del agua pura, se puede deducir que:

Enunciados

Este hecho, comprobado en cientos de compuestos, se puede enunciar de dos formas:Cuando dos o ms elementos qumicos se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen segn una relacin constante entre sus masas.Cuando un determinado compuesto se separa en sus elementos, las masas de stos se encuentran en una relacin constante que es independiente de cmo se haya preparado el compuesto, de si se ha obtenido en el laboratorio o de su procedencia.Las consecuencias de esta ley son importantes para la qumica, no slo como mtodo para identificar un compuesto, sino tambin para conocer las cantidades de las sustancias que reaccionan entre s.Ley de Dalton

Dalton comprob en el laboratorio que, al hacer reaccionar cobre con oxgeno en diferentes condiciones, se obtenan dos xidos de cobre diferentes que, dependiendo de las condiciones, podan combinarse de forma distinta, pero que sus masas siempre estaban en una relacin de nmeros enteros.

Ley de las proporciones mltiples

Dalton lleg a la misma conclusin con otros experimentos realizados en el laboratorio y dedujo laley de las proporciones mltiples, cuyo enunciado es: las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar varios compuestos, estn en una relacin de nmeros enteros sencillos 1:1, 2:1, 1:2, 1:3, 3:1, 2:3, 5:3, etctera.

Ley de Gay-Lussac

Gay-Lussac (1778-1850) observ que al reaccionar un volumen de oxgeno con dos volmenes de hidrgeno (esto es, un volumen doble que el primero), se obtenan dos volmenes de vapor de agua, siempre y cuando los volmenes de los gases se midieran a la misma presin y temperatura.

Ley de los volmenes de combinacin

Segn laley de los volmenes de combinacino de Gay-Lussac, en la que intervienen gases, los volmenes de las sustancias que reaccionan y los volmenes de las que se obtienen de la reaccin estn en una relacin de nmeros enteros sencillos, siempre y cuando la presin y la temperatura permanezcan constantes.

Ejercicios