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LA DISCIPLINA TARDE O TEMPRANO ALCANZARA A LA INTELIGENCIA...
TEMA #1 RECUPERA INFORMACION: la tabla periódica se caracteriza por organizarse en grupos y periodos, de
acuerdo a su número atómico. La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos
en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones),1 por su configuración de electrones
y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con
comportamiento similar en la misma columna. la tabla y la ley periódica «son el corazón de la química
comparables a la teoría de la evolución en y a las leyes de la termodinámica en la física clásica. PERO COMO
SE ORGANIZA:
Tabla periódica moderna, con 18 columnas. Incluye los símbolos de los últimos cuatro nuevos elementos
aprobados por la IUPAC: Nh, Mc, Ts y Og (28 de noviembre de 2016)]. Las filas de la tabla se denominan
períodos y las columnas grupos.
Algunos grupos tienen nombres. Así por ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el de los
gases nobles. La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas similares.
Debido a que las posiciones están ordenadas, se puede utilizar la tabla para obtener relaciones entre las
propiedades de los elementos, o pronosticar propiedades de elementos nuevos todavía no descubiertos o
sintetizados.
La tabla periódica proporciona un marco útil para analizar el comportamiento químico y es ampliamente utilizada
en química y otras ciencias. La investigación para encontrar por síntesis nuevos elementos de números atómicos
más altos continúa.
ACTIVIDAD:
Deben leer detenidamente la guía, resaltar las ideas principales, de ser necesario realizar resumen o mapa
conceptual de la información
1. analizan la siguiente imagen y da tres conclusiones u observaciones referentes a esta haciendo uso de
la información de los párrafos anteriores.
2. ¿Por qué fue importante la clasificación de Dimitri Mendeleiev?
Dimitri Mendeléyev publicó en 1869 la primera versión de tabla periódica que fue ampliamente reconocida.
La desarrolló para ilustrar tendencias periódicas en las propiedades de los elementos entonces conocidos, al
ordenar los elementos basándose en sus propiedades químicas,7 si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por
separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.8 Mendeléyev también
pronosticó algunas propiedades de elementos entonces desconocidos que anticipó que ocuparían los lugares
vacíos en su tabla. Posteriormente se demostró que la mayoría de sus predicciones eran correctas cuando se
descubrieron los elementos en cuestión. La tabla periódica de Mendeléyev ha sido desde entonces ampliada y
mejorada con el descubrimiento o síntesis de elementos nuevos y el desarrollo de modelos teóricos nuevos para
explicar el comportamiento químico. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión
de Mendeléyev. Existen además otros arreglos periódicos de acuerdo a diferentes propiedades y según el uso que
se le quiera dar (en didáctica, geología, etc). Se han descubierto o sintetizado todos los elementos de número
COLEGIO MILITAR GENERAL
GUSTAVO MATAMOROS D´CO
"Formamos Hombres Nuevos Para Una Colombia Mejor"
FECHA:
AREA : CIENCIAS NATURALES Y
MEDIO AMBIENTE
HORAS DE CLASE :
SEMANALES
GRADO:10º
ASIGNATURA: QUIMICA PERIODO: III
ESTUDIANTE: DOCENTE: DALFY YARIMA LÒPEZ ROJAS
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atómico del 1 (hidrógeno) al 118 (oganesón); la IUPAC confirmó los elementos 113, 115, 117 y 118 el 30 de
diciembre de 2015,10 y sus nombres y símbolos oficiales se hicieron públicos el 28 de noviembre de 2016.3 Los
primeros 94 existen naturalmente, aunque algunos solo se han encontrado en cantidades pequeñas y fueron
sintetizados en laboratorio antes de ser encontrados en la naturaleza.
Los elementos con números atómicos del 95 al 118 solo han sido sintetizados en laboratorios. Allí también se
produjeron numerosos radioisótopos sintéticos de elementos presentes en la naturaleza. Los elementos del 95 a
100 existieron en la naturaleza en tiempos pasados pero actualmente no.
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS ACTUAL.
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Bloque s d p
↓Período ·El helio pertenece al bloque s
1
1 H
2 He·
2
3 Li
4 Be
5 B
6 C
7 N
8 O
9 F
10 Ne
3
11 Na
12 Mg
13 Al
14 Si
15 P
16 S
17 Cl
18 Ar
4
19 K
20 Ca
21 Sc
22 Ti
23 V
24 Cr
25 Mn
26 Fe
27 Co
28 Ni
29 Cu
30 Zn
31 Ga
32 Ge
33 As
34 Se
35 Br
36 Kr
5
37 Rb
38 Sr
39 Y
40 Zr
41 Nb
42 Mo
43 Tc
44 Ru
45 Rh
46 Pd
47 Ag
48 Cd
49 In
50 Sn
51 Sb
52 Te
53 I
54 Xe
6
55 Cs
56 Ba
57-71 *
72 Hf
73 Ta
74 W
75 Re
76 Os
77 Ir
78 Pt
79 Au
80 Hg
81 Tl
82 Pb
83 Bi
84 Po
85 At
86 Rn
7
87 Fr
88 Ra
89-103 **
104 Rf
105 Db
106 Sg
107 Bh
108 Hs
109 Mt
110 Ds
111 Rg
112 Cn
113 Nh
114 Fl
115 Mc
116 Lv
117 Ts
118 Og
Bloque f d
* Lantánidos
57 La
58 Ce
59 Pr
60 Nd
61 Pm
62 Sm
63 Eu
64 Gd
65 Tb
66 Dy
67 Ho
68 Er
69 Tm
70 Yb
71 Lu
** Actínidos
89 Ac
90 Th
91 Pa
92 U
93 Np
94 Pu
95 Am
96 Cm
97 Bk
98 Cf
99 Es
100 Fm
101 Md
102 No
103 Lr
Cuestionario De La Tabla Periódica
¿Quién descubrió el hidrogeno? R= Sir Henry Cavendish
¿Quién propuso el arreglo de las tríadas? R= Johanes
Döbereiner
¿Cómo se denominó al arreglo de los elementos de acuerdo
a sus propiedades similares en grupos de 3 donde el
promedio de las masas del 1º y el 3º coincidía con la masa
atómica del intermedio? R= Tríadas de Döbereiner
¿Quién ordenó a los elementos por orden creciente de sus
masas atómicas en columnas de 7 elementos? R= John
Newlands
¿Quién propuso una clasificación de los elementos donde
se predijo la existencia de 3 elementos aún no descubiertos?
R= Dimitri Ivanovich Mendeleiev
¿Qué porcentaje aproximado de los elementos de la Tabla
Periódica son metales? R= 80%
¿Cómo se denominan a los elementos que tienden a ganar
electrones para completar su capa de valencia (capa
electrónica más externa), para lograr una configuración
estable? R= No Metales
¿Cuáles son los elementos denominados metaloides? R=
Boro, Silicio, Germanio, Arsénico, Antimonio, Telurio y
Polonio.
¿Cuántos periodos tiene la tabla periódica? R= 7
¿Cómo se identifican a los periodos?
R= De la K a la Q
¿Qué nombre recibe el grupo 1A? R= Metales Alcalinos
¿De qué forma podemos llamar también al grupo VIIA? R=
Halógenos
¿Con que otro nombre se conoce a los elementos del grupo
0 (cero)? R= Gases Nobles
¿Cuáles son los elementos conocidos como gases inertes?,
nómbralos. R= Helio, Neón, Argón, Kriptón, Xenón y
Radón.
¿En que se basa la distribución de los elementos químicos
por bloques? R= En la configuración electrónica de cada
elemento.
¿Cuáles son las letras asignadas a los 4 bloques?
R= s, p, d y f.
¿A qué bloque pertenecen los elementos de transición
interna (lantánidos y actínidos)? R= Bloque f
¿De qué otra forma se conocen a los elementos de
transición interna? R= Tierras Raras
¿Cuál es el radio atómico de los elementos? R= Es la
distancia que hay del núcleo de un átomo a su electrón más
lejano.
¿Qué es la electronegatividad? R= Es la atracción que
ejercerse para atraer electrones
3. Con la información anterior realiza un
crucigrama donde uses la mayor cantidad de
conceptos del cuestionario resuelto.
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TEMAS # 2 GENERALIDADES ENLACE QUIMICO
CONCEPTO: El enlace químico puede ser considerado como una fuerza que mantiene unidos los átomos de diferentes
elementos en dichos compuestos. Abre la posibilidad de millones y millones de combinaciones de los elementos y la
creación de miles de nuevos compuestos. En resumen, la existencia de los enlaces químicos explica la riqueza de la química
que va mucho más allá de esos elementos incluidos en la tabla periódica. Se producen como resultado de movimientos de
electrones en los átomos.
¿Qué son los enlaces químicos? Un enlace químico es la fuerza que se encarga de unir o enlazar a dos átomos o
moléculas diferentes, sin importar si éstos son iguales o son diferentes. Crean conexiones temporales que son
importantes para la vida humana.
Características de los enlaces químicos
Entre las principales características de los enlaces químicos mencionamos los siguientes:
1. Son fuerzas intermoleculares que se encargan de mantener los átomos unidos dentro de las moléculas. Por lo general,
el número de electrones que participa de los enlaces químicos es de dos, cuatro, seis, o sea, números pares.
2. La fuerza de los enlaces no siempre son números enteros porque depende de la distribución de los electrones.
3. El enlace químico para que sea fuerte va a depender de la diferencia en la electronegatividad y la distribución que tengas
los orbitales electrónicos.
4. Mientras haya más electronegatividad así será la fuerza de los electrones que son atraídos a un átomo en particular.
5. Entre menos electronegatividad tengan los enlaces habrá mayores propiedades covalentes en los enlaces.
6. Cómo se forman los enlaces químicos
Cómo se forman los enlaces químicos
Los enlaces químicos se dan bajo una estrecha relación entre la
cantidad de electrones que tengan en la última órbita pues es esta
cantidad la que va a determinar el número de valencia o número de
oxidación con la que los átomos van a realizar el enlace. La banda de
valencia es la que permite que los electrones puedan girar en las
órbitas y pasar de un átomo a otro. Dependiendo de la
electronegatividad que tenga un átomo en una molécula así será la
capacidad que tenga para lograr atraer a los electrones dependiendo
del número atómico o valencia.
Clasificación
Los enlaces químicos y las interacciones
que se dan entre átomos se pueden
clasificar en varios tipos. Dos de los
principales tipos y los más comunes de
enlaces químicos son los enlaces
covalentes y los iónicos. Los enlaces
moleculares se forman cuando los átomos
constituyentes se acercan lo suficiente
como para que los electrones externos de
un átomo sean atraídos por la carga
nuclear positiva del otro átomo. A medida
que los átomos independientes se
aproximan entre sí, existen tanta fuerza
de repulsión y fuerzas atractivas que se
dan entre los núcleos positivos y los
electrones de valencia negativa. Algunos
constituyentes requieren la adición de
energía, llamada energía de activación,
para superar las fuerzas de repulsión
iniciales. Pero a varias distancias, los
átomos experimentan diferentes fuerzas
atractivas y repulsivas, encontrando
finalmente la distancia de separación
ideal donde las fuerzas electrostáticas se
reducen al mínimo. Este mínimo
representa la posición más estable, y la
distancia entre los átomos en este punto
se conoce como la longitud del enlace.
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No todos los enlaces químicos tienen las mismas características.
Una característica de las uniones electrónicas de los átomos es que tienden a formar una
estructura estable, semejante al gas raro que le corresponda a su periodo químico, es
decir, a completar 2 átomos en su órbita externa (cuando contienen hidrógeno) y 8
electrones en los demás casos.
1. Hay tres tipos de enlaces químicos:
2. Enlaces iónicos.
3. Enlaces covalentes.
Los enlaces iónicos son los que se dan cuando
se combinan un elemento metálico y uno no
metálico. El elemento no metálico le falta un
electrón para completar su órbita, por lo que se
convierte en receptor, con carga negativa y se le
llama anión. Los elementos metálicos tienen un
electrón en su última orbita, que es con el que se
acoplan a otros átomos. Este electrón externo le
da al átomo metálico una carga positiva, y le se
llama catión. En este caso los átomos se atraen
por fuerzas electrostáticas por las que el anión
(el elemento no metálico) atrae al catión
(elemento metálico). Es decir, que un átomo
cede y otro absorbe un electrón. Estos
compuestos son sólidos químicamente estables.
Cuando se disuelven en líquido, se rompe el
enlace, y permanecen en el líquido con sus
cargas eléctricas. Esto permite que la solución
sea conductora de la electricidad. A esta
solución se le llama electrolito. EJEMPLO ENLACE IONICO CLORURO DE SODIO
Enlace covalente:
Los enlaces covalentes son los enlaces con los que se unen dos átomos, y ambos comparten o intercambian electrones. Estas uniones son más estables. Hay varios tipos de enlaces covalentes. Clasificación de los Enlaces Covalentes
I) ATENDIENDO AL NÚMERO DE PARES DE ELECTRONES COMPARTIDOS:
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A- enlace covalente simple: Cada átomo aporta un electrón al enlace, es decir, se comparte un par de electrones entre dos átomos. Un ejemplo es la molécula de Hidrógeno (H2):
B-enlace covalente doble: Cada átomo aporta dos electrones al enlace, es decir, se comparten dos pares de electrones entre dos átomos. Un ejemplo es la molécula de Oxígeno (O2):
C- enlace covalente triple: Cada átomo aporta tres electrones al enlace, es decir, se comparten tres pares de electrones entre dos átomos, por ejemplo, la molécula de Nitrógeno (N2).
Enlace covalente polar: Es el enlace con el que se unen dos átomos de un mismo elemento no metálico, para formar una
molécula. Como ambos
átomos tienen la
misma carga, no hay
uno que predomine en
la atracción, sino que
ambos están
equilibrados en su
carga energética y sus
enlaces son simétricos,
es decir, que ambos
átomos comparten y
reciben el mismo
número de electrones.
Es conveniente señalar
que a medida que se
compartan más pares
de electrones, la
distancia entre los
átomos unidos será
menor y el enlace será
más fuerte (hará falta
más energía para
romperlo
II) ATENDIENDO A CÓMO ESTÁN COMPARTIDOS LOS ELECTRONES:
a) enlace covalente puro o apolar: Los dos átomos que comparten electrones son del mismo elemento o bien de elementos de la misma electronegatividad para que los electrones enlazantes se compartan por igual. Todos los ejemplos vistos hasta ahora son de este tipo. Se da una distribución simétrica en la nube electrónica, al par de electrones es atraído igualmente por ambos núcleos.
b) enlace covalente polar: En un enlace covalente entre dos átomos iguales, los electrones del enlace se hallan igualmente compartidos, y el caso del enlace iónico constituye el otro extremo en el que los e se transfieren totalmente.
Cuando dos átomos no son iguales, surgen situaciones intermedias en las que los dos e se encuentran compartidos entre los dos átomos pero no por igual. Por ejemplo, en la molécula de HCl el átomo de cloro es más electronegativo, lo que indica que tiene mayor tendencia a atraer la nube electrónica hacia sí que el hidrógeno, con lo que la molécula es eléctricamente asimétrica con más carga negativa concentrada en el átomo de Cl y una cierta carga positiva en el átomo de H; se crea un momento dipolar. Algunos ejemplos de este tipo de enlaces son: El cloruro de hidrógeno:
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Los enlaces metálicos son los enlaces electrónicos con los que se mantienen unidos los metales, los cuales toman una forma
cristalina en la que los electrones forman una nube que mantiene unido el conjunto. Esta disposición es la que permite que
cuando se hace circular una corriente eléctrica (flujo de electrones) o el calor, éstos se desplacen los electrones de los átomos
circundantes, transmitiendo el flujo eléctrico o calórico.
La estructura de Lewis
también llamada diagrama de punto y raya diagonal, modelo de Lewis, representación de Lewis o fórmula de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante, estable y relativa. Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y después de cada uno de estos se encuentran en cada enlace covalente. Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada causa usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. Representan también si entre los átomos existen enlaces simples, dobles o triples. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas.
ESTRUCTURA DE LOS ATOMOS CON PUNTOS DE LEWIS
LA REGLA DEL OCTETO,
Establece que los átomos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (última capa de la
electrosfera). La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad
de un elemento, es decir, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones. Para alcanzar tal
estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder (compartir) electrones en los enlaces
químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia. Veamos que los átomos de oxígeno se enlazan
para alcanzar la estabilidad sugerida por la regla del octeto. La justificativa para esta regla es que las moléculas o iones,
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tienden a ser más estables cuando la capa de electrones externa de cada uno de sus átomos está llena con ocho electrones
(configuración de un gas noble). Es por ello que los elementos tienden siempre a formar enlaces en la búsqueda de tal
estabilidad.
Excepciones a la regla del Octeto
1. El hidrógeno tiene un sólo orbital en su capa de valencia la cual puede aceptar como máximo dos electrones.
2. El berilio que se completa con una cantidad de cuatro electrones.
3. El boro que requiere de seis electrones para llevar a cabo esta función.
4. Por otra parte, los átomos no metálicos a partir del tercer período pueden formar "octetos expandidos" es decir,
pueden contener más que ocho electrones en su capa de valencia, por lo general colocando los electrones extra en
subniveles.
CARGA
FORMAL:
Carga formal
En términos de las
estructuras de Lewis
en general, la carga
formal de un átomo
puede ser calculada
usando la siguiente
fórmula, las
definiciones no
estándar asumidas
para el margen de
beneficio utilizaron:
-Na+ + Cl- → NaCl
Cloruro sódico o sal común)
Ba+2 + O-2 → BaO
(Óxido de bario)
Mg+2 + 2Cl- → MgCl2
(Cloruro de magnesio
CO2
NA2HCO3
H2SO4
NH3
PO4
K2O
HCL2O
Na 2º
H2CO3
5.REPRESENTARLOS CON LA
ESTRUCTURA DE LEWIS.