coligativas ppt
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PROPIEDADES COLIGATIVAS
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PROPIEDADES COLIGATIVAS
Son las propiedades físicas de soluciones que dependen del número de partículas (moléculas o iones) de soluto en una cantidad dada de disolvente y no de la naturaleza del soluto.
Se denominan COLIGATIVAS porque dependen del efectocolectivo del número de partículas del soluto
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SOLUCIÓN “IDEAL”
C1 M
PR
OP
. CO
LIG
AT
IVA
SOLUCIÓN “REAL”
Solución diluida de solutos no electrolitos no volátiles
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PROPIEDADES COLIGATIVASPROPIEDADES COLIGATIVAS
•Descenso de la presión de vapor
•Elevación del punto de ebullición
•Descenso del punto de congelación
•Presión Osmótica
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Descenso de la PVSolvente puro Disolución
Cuanto más soluto añadimos, menor es la presión de vapor observada. La formulación matemática de este fenómeno se expresa en la Ley de Raoult
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DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR
t (°C)
PRESIÓN DE VAPOR
atm
1atm
Disolvente puro
Solución∆∆∆∆Pv
teº
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Ley de RAOULT
x P = )x-(1 P = Px - P = ∆Pv
P - P = ∆Pv
Px = P
oo
ooo
o
o
oo
DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR
“El descenso de la presión de vapor del disolvente en una disolución ideal es directamente proporcional a la fracción molar del soluto”
“La presión de vapor de un disolvente en una disolución ideal es directamente proporcional a la fracción molar del disolvente en la disolución”
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ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
t (°C)
PRESIÓ
N D
E V
APOR
atm
1atm
oeto
et = punto de ebullición del disolvente puro et
et = punto de ebullición de la solución
Disolvente puro
Solución
et∆
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ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
“En una solución diluida, de un soluto no electrolito, no volátil, el ascenso del punto de ebullición de la solución es directamente proporcional a la molalidad (moles de soluto
en un kg de disolvente) de la solución”
molalidad te
α∆ molalidad .ktee
=∆⇒⇒⇒⇒
icaebulloscóp molal constanteke =
molkg.C
512,0kg
molC
512,0molal/C512,0O o
o
°=
°=°=2e H k
¿Qué significa?
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t (°C)
PRESIÓN DE VAPO
R
atm
1atm
ct
Solución
0ct
Disolvente puro
DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN
ct∆
0ct
= punto de congelación del solvente puro
ct = punto de congelación del solvente en la solución
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“En una solución diluída, de un soluto no electrolito, no volátil, el descenso del punto de congelación del disolvente en la solución es directamente proporcional a la molalidad de la solución”
molalidad tc
α∆ molalidad .ktcc
=∆⇒⇒⇒⇒
acrioscópic molal constantekc =
molkg.C
86,1kg
molC
86,1molal/C86,1Oo
o
°=
°=°=2c H k
¿Qué significa?
DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN
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Ósmosis
Movimiento neto de un disolvente, a través de una membrana semipermeable desde el disolvente puro o de una solución con baja concentración hacia la disolución que posee la concentración más alta de soluto.
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Presión Osmótica
“es la presión necesaria para evitar la ósmosis”
∆H
π = ρ. ∆H
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Ley de Van’t Hoff
solución la de molaridad :M
T R M solución la de vol :V
soluto del moles de n : n
T R Vn
T R n v
o
⋅⋅=π
⋅⋅
=π
⋅⋅=⋅π
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Ósmosis inversa
Pasaje neto de disolvente a través de una membrana semipermeable desde la disolución de mayor concentración a la disolución de menor concentración
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FENÓMENOS OSMÓTICOS A NIVEL CELULAR
Medio isotónicoπ interior = π exteriorConc. interior = conc. exteriorpv agua interior = pv agua exterior
Medio hipotónico → Turgenciaπ exterior < π interiorConc. exterior < conc. interiorpv agua exterior > pv agua interior
Membranas celulares semipermeables
Medio hipertónico → Plasmólisisπ exterior > π interiorConc. Exterior > conc. interiorpv agua exterior < pv agua interior
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FENÓMENOS OSMÓTICOS A NIVEL CELULAR
Aplicaciones
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SOLUTOS ELECTROLITOS
� SALESNaCl (aq) → Na+(aq) + Cl- (aq)
� ÁCIDOSHCl (aq) → H+(aq) + Cl- (aq)
� BASESNaOH (aq) → Na+(aq) + OH- (aq)
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PROPIEDADES COLIGATIVAS DESOLUCIONES DILUIDAS DE SOLUTOS ELECTROLITOS
� Descenso de la presión de vapor
∆pv = i po x
� Ascenso ebulloscópico
∆te = i ke molalidad� Descenso crioscópico
∆tc = i kc molalidad� Presión osmótica
π = i M R T
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PROPIEDADES COLIGATIVAS DESOLUCIONES DILUIDAS DE SOLUTOS ELECTROLITOS
∆pv experimental = i ∆pv teórico
∆te experimental = i ∆te teórico
∆tc experimental = i ∆tc teórico
π experimental = i π teórico
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PROPIEDADES COLIGATIVAS DESOLUCIONES DILUIDAS DE SOLUTOS ELECTROLITOS
teórica coligativa Propiedadalexperiment coligativa Propiedad
=i
Hoff tVan' de Factor=i
)(n disociació de grado del depende " " αi
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GRADO DE DISOCIACIÓN(α)
O
i
o
i
C
C
n
n==α
disueltos teinicialmen moles de número
disociados moles de número=α
100 .100 .% O
i
o
i
C
C
n
n==α
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RELACIÓN ENTRE “α” e “i ”
1
1
−+
−=
yx
iα
Por ejemplo:
Si el electrolito es Na2SO4 cuya ecuación de disociación es:
Na2SO4(aq) → 2 Na+(aq) + SO4 2-(aq)
2
1
112
1 −=
−+
−=
iiα 12 += αi
% 100 Si =α
311.2 =+=i
Para un electrolito binario, como por ejemplo NaCl, cuya ecuación de disociación es: NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)
1−= iα 1+= αi % 100 Si =α
2=i