COMPENDIO DE ACTIVIDADES A REALIZAR DURANTE LAS CLASES DE RECUPERACIÓN

Profesora: Gabriela Romo DíazMateria: Química II

Actividades de la primera semana

Tema: Calor y temperaturaActividades a realizar y material a utilizar: El tema se abordará en el salón de clase de formasintética, con los alumnos que asistan al plantel. Los alumnos que no asistan a esta sesión y con loscuales se trabajará en línea, deben revisar el siguiente vídeo: https://www.youtube.com/watch?v=PW_F_AhQ2P8 A partir de la información brindada en clase presencial o revisada a través del vídeo anterior, elalumno deberá realizar un cuadro comparativa entre los conceptos de calor y temperatura,

Tema: EntalpíaActividades a realizar y material a utilizar: El tema se abordará en el salón de clase de formasintética, con los alumnos que asistan al plantel. Los alumnos que no asistan a esta sesión y con loscuales se trabajará en línea, deben revisar la siguiente información proporcionada por el docente.Tantos alumnos que trabajen de manera presencial como en línea, deben resolver los ejercicios queaparecen en la parte final del material.

Tema: Velocidad de reacción y factores que la afectan Actividades a realizar y material a utilizar: El tema se abordará en el salón de clase de formasintética, con los alumnos que asistan a esta sesión. Los alumnos que trabajen en línea, debenrevisar la siguiente información

Velocidad de reacción

Así como medimos la velocidad de un coche, de una bicicleta o de una moneda que cae, podemosdeterminar la velocidad de una reacción. Incluso, existe una rama de la Química que estudia estefenómeno: la cinética química. El término cinética química se refiere al estudio de la velocidad dereacción y de los factores que la afectan.

La velocidad de una reacción se puede calcular midiendo el cambio en la cantidad de una sustancia(reactivo o producto) con respecto al tiempo:

Velocidad de reacción = Cambio en la cantidad de sustancia = mol Tiempo transcurrido s

Ciertas reacciones, como la combustión de la gasolina en un motor, tienen una rapidez explosiva,Otras, como la oxidación del hierro, son extremadamente lentas.

Factores que afectan la velocidad de reacción

Frecuencia de colisión. Para que los átomos, moléculas o iones puedan reaccionar, primero debehaber contacto entre ellos, es decir, debe haber una colisión. La frecuencia de colisión estácontrolada por la concentración y temperatura. Cuanto mayor sea la concentración de los reactivos,con más frecuencia van a chocar las partículas, por la sencilla razón de que hay más de ellas en unvolumen determinado. Un aumento en la temperatura incrementa la frecuencia de colisión, porque laspartículas se mueven con más rapidez a temperaturas más elevadas, lo cual hace que entren encontacto con más frecuencia.

Orientación. Se refiere al arreglo (geometría) y dirección de unas partículas respecto a otras en elmomento de la colisión. Durante la colisión, las partículas deben acercarse con la orientaciónapropiada. En el caso de las reacciones químicas, hay algunas circunstancias en las que laorientación no es importante. Un ejemplo ocurre cuando dos átomos de hidrógeno reaccionan paraformar una molécula de hidrógeno: H + H → H2

Su orientación no importa, porque los átomos de hidrógeno se comportan como nubes electrónicassimétricas, es como si chocaran dos bolas de billar. No hay frente, detrás, arriba ni abajo; todas suscaras son iguales. Sin embargo, para la mayor parte de las partículas resulta fundamental unaorientación apropiada durante la colisión. Por ejemplo, en la reacción del dióxido de nitrógeno (NO2)con monóxido de carbono (CO): NO2 + CO → NO + CO2 se trasfiere un átomo de oxígeno del NO2

al CO para producir NO y CO2. Para que esta transferencia tenga lugar, un átomo de oxígeno delNO2 (y no el nitrógeno) choque con el átomo de carbono del CO (y no con el átomo de oxígeno)

Energía de activación. Cuando las partículas chocan, deben poseer una cantidad especifica deenergía cinética para que pueda ocurrir una colisión eficaz y ésta dé paso a la reacción. Esta energíacinética (de colisión) mínima que las moléculas reaccionantes deben poseer se conoce como energíade activación. Es la cantidad mínima de energía necesaria para que empiece la reacción. La energíade activación para una reacción depende del tipo específico de moléculas que participan. En el casode las reacciones que ocurren de manera instantánea cuando se mezclan los reactivos, la energía deactivación es baja. En la reacciones que tardan en iniciarse, la energía de activación es alta.

Efecto de la temperatura. Existe una regla empírica que dice que la velocidad de reacción se duplica,de manera aproximada, cuando la temperatura se incrementa en 10°C. Esto puede explicarse entérminos de la teoría cinético molecular, la cual establece que las moléculas se muevan con másrapidez a temperaturas más altas. Al hacerlo, chocan con mayor frecuencia, esto hace que aumentela velocidad de reacción.

Efecto de la concentración. La frecuencia de colisión y, en consecuencia, la velocidad de reacción seven afectadas por la concentración de los reactivos. Cuantas más moléculas de reactivos haya en elvolumen específico de líquido o gas, más colisiones ocurrirán por unidad de tiempo.

Efecto de los catalizadores. Un catalizador es una sustancia que acelera o retarda la velocidad dereacción sin consumirse en ella.

Tanto alumnos que trabajen de manera presencial como los que trabajen en línea, deben completar lasiguiente tabla con la información brindada:

Tema: CombustiónActividades a realizar y material a utilizar: El tema se abordará en el salón de clase de formasintética, con los alumnos que asistan a esta sesión. Los alumnos que trabajen en línea, debenrevisar la siguiente información proporcionada por docente:

La velocidad de reacción es:

¿Cómo actúa?

Frecuencia de colisión

Orientación

Energía de activación

Efecto de la temperatura

Efecto de la concentración

Efecto de los catalizadores

Factor que afecta la velocidad de reacción

Tanto los alumnos que trabajen de manera presencial como los que trabajen en línea, deben realizarun apunte eligiendo uno de los siguientes productos: mapa conceptual, mapa mental, cartel,infografía, tabla comparativa, notas clave con dibujos, etc.

Actividades de la segunda semana

Tema: Nuevos materialesActividades a realizar y material a utilizar: El tema se abordará en el salón de clase de formasintética, con los alumnos que asistan al plantel. Los alumnos que no asistan a esta sesión debenrevisar el siguiente vídeo: https://www.youtube.com/watch?v=uotyHvHHkN8&t=1377s Tanto alumnos que trabajen en línea como de manera presencial, deben elaborar un mapaconceptual con la información brindada.

Tema: Materiales biocompatiblesActividades a realizar y material a utilizar: El tema se abordará en el salón de clase de formasintética, con los alumnos que asistan al plantel. Los alumnos que trabajen en línea, deben revisar elsiguiente vídeo: https://www.youtube.com/watch?v=124zEUY7wLU&t=217s Tanto alumnos que trabajen en línea como de manera presencial, deben completar la siguiente tablacon la información brindada.

Tema: PolímerosActividades a realizar y material a utilizar: El tema se abordará en el salón de clase de formasintética, con los alumnos que asistan al plantel. Los alumnos que trabajen en línea, deben revisar lasiguiente información proporcionada por el docente:

Un biomaterial es:

La biocompatibilidad es:

Tipo de biomaterial Características y aplicaciones Ejemplos

Cerámicos

Metálicos

Polímeros

Materiales compuestos

Tanto alumnos que trabajen de manera presencial como en línea, deben elaborar un cuadrocomparativo de tipos de polímeros y tipos de polimerización.

Tema: BiomoléculasActividades a realizar y material a utilizar: El tema se abordará en el salón de clase de formasintética, con los alumnos que asistan al plantel. Los alumnos que trabajen en línea deben revisar elsiguiente vídeo: https://www.youtube.com/watch?v=fM92rcy_QN0&t=321s Tanto alumnos que trabajen en línea como de manera presencial, deben completar la siguiente tabla,con la información revisada: