compostos heterocíclicos: estrutura, síntese e reatividade...
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Compostos heterocíclicos: estrutura,
síntese e reatividade
Aula 6
Flaviane Francisco Hilário
Universidade Federal de Ouro Preto
1
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2
• Um heterociclo é um anel que contém um heteroátomo (N,
O, S), além de átomos de carbono.
• A maioria dos fármacos, vitaminas e produtos naturais
(isolados de plantas ou animais) são compostos
heterocíclicos.
1 - Estrutura
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3
Alguns Heterociclos
• Contendo nitrogênio
N
CH2CH3
NH
CH3
NH
CH3
NHHN
azaciclopropano
aziridina
azaciclobutano
azetidina 3-metilazaciclopentano
3-metilpirrolidina
2-metilazacicloexano
2-metilpiperidina N-etilazaciclopentano
N-etilpirrolidina
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4
• Contendo oxigênio e enxofre
O S
OO
O
O
oxaciclopropano
oxirana
Óxido de etileno
tiociclopropano oxaciclobutano
oxetano
oxaciclopentano
tetraidrofurano tetraidropirano 1,4-dioxano
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5
2 - Heterociclos aromáticos com anéis de cinco membros
2.1 - Estrutura
pirrol furano tiofeno
Propriedades bem diferentes quando comparados aos seus
correspondentes de cadeia aberta.
São aromáticos: monocíclicos; planos; todos os carbonos
do anel possuem orbital p; possuem três pares de elétrons
π (4n + 2 = 6).
Sofrem reações de substituição eletrofílica: nitração,
sulfonação, halogenação, acilação de Friedel-Crafts e etc.
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6
Pirrol
• Cada átomo do anel está ligado a outros átomos por meio de 3 ligações
sigma.
• Os átomos do anel apresentam hibridização sp2.
• Cada átomo de carbono do anel possui um elétron ocupando um orbital p.
• O átomo de nitrogênio possui dois elétrons que ocupam o orbital p.
• A sobreposição lateral dos orbitais p leva à formação da nuvem π, nos
planos acima e abaixo do anel.
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7
• O pirrol é uma base extremamente fraca (Kb ~ 2,5 X 10-14).
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8
Furano
• Características estruturais análogas às do pirrol.
• O átomo de oxigênio possui um par de elétrons não ligantes em um orbital
π e um par de elétrons não ligantes em um orbital sp2.
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9
Tiofeno
• Características estruturais análogas às do pirrol.
• O átomo de enxofre possui um par de elétrons não ligantes em um orbital
π e um par de elétrons não ligantes em um orbital sp2.
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• Energia de ressonância para alguns compostos aromáticos
tiofeno pirrol furano
• Tiofeno – S é menos eletronegativo – maior energia de ressonância.
• Furano – O é mais eletronegativo – menor energia de ressonância.
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OH3C CH3
NH3C CH3
SH3C CH3
O
O
P2O5
(NH4)2CO3
100OC
P2S5
2.2 – Síntese de derivados substituídos
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2.3 – Reatividade
Substituição eletrofílica aromática
• Sofrem nitração, sulfonação, acilação de Friedel-Crafts, etc.
• Muito mais reativos que o benzeno.
• Tão reativos quantos os fenóis e aminas aromáticas.
• Pirrol, furano e tiofeno sofrem substituição eletrofílica
preferencialmente em C-2.
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N
H
N
H
H
Y
N
H
H
Y
N
H
N
H
H
Y N
H
N
H
H
YN
H
N
H
H
Y
EM 3
EM 2
Intermediário mais estável
Todos os átomos com o octeto completo
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• Se os dois carbonos C-2 são substituídos no material de
partida, a substituição eletrofílica poderá ocorrer na posição
3.
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• Reatividade em reações de substituição eletrofílica
aromática
• São capazes de estabilizar a carga no carbocátion
intermediário pela doação do par de elétrons não ligante do
heteroátomo.
• Furano menos reativo que pirrol. Átomo de O mais
eletronegativo – menor capacidade de doar o par de elétrons.
• Tiofeno menos reativo que furano. Os elétrons p estão em
orbital 3p.
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Reatividade relativa de heterociclos de anel de cinco membros em reação de
Friedel–Crafts
• Uso de ácidos de Lewis brandos.
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• O híbrido de ressonância do pirrol indica que existe uma carga parcial
positiva no nitrogênio.
• O pirrol é instável em solução de ácido forte porque o pirrol protonado
sofre polimerização.
• A acidez do pirrol é aumentada devido à sua base conjugada ser
estabilizada por ressonância e hibridação sp2 do N.
pKa ~ 17 e 36
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2.4 - Heterociclos saturados de cinco membros
• Hidrogenação catalítica: pirrol e furano
N
H
N
H
H2, Ni, 200 - 250 CO
pirrol pirrolidina
O O
furano tetraidrofurano
H2, Ni, 50 CO
cc
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• Hidrogenação catalítica: tiofeno
BrBr
Na2S
S
tetraidrotiofeno
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• Contêm um anel aromático fundido ao anel de cinco
membros.
• Numeração a partir do heteroátomo.
• 4n + 2 = 10
2.5 - Indol, benzofurano e benzotiofeno
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3 - Heterociclos aromáticos com anel de seis membros
Elétrons em
orbital sp2
perpendicular
aos orbitais p
• Resiste a reações de adição e sofre substituição.
N N
N
• Piridina
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• Pelo efeito retirador de elétrons do nitrogênio possui 3 contribuintes de
ressonância, carregados positivamente, que o benzeno não tem.
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3.1 - Reatividade da piridina
O íon piridínio é ácido mais forte que o íon amônio.
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• A piridina reage como uma amina terciária.
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• A piridina sofre substituição eletrofílica aromática em C-3.
Nitração, sulfonação e halogenação
Não sofre reação de Friedel-Crafts
N
N
Br Br
N
Br
N
SO3H
N
NO2
não reage
HNO3, H2SO4, 300 CO
H2SO4, 350 CO
Br2, 300 CO
RX ou RCOX
AlCl3
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Mecanismo:
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• O intermediário mais estável é obtido (posição 3).
• Em C-2 e C-4, o intermediário é muito instável porque em um
dos contribuintes, o N está com o octeto incompleto e com
carga positiva.
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• Condições vigorosas – reações lentas – N protonado nas condições
de reação – maior efeito retirador de elétrons.
Não reage
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29
• A piridina sofre substituição nucleofílica aromática em C-2 e
C-4
Substituição nucleofílica aromática
Mais reativa que o benzeno
Substituição eletrofílica aromática
Menos reativa que o benzeno
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30
A piridina sofre substituição nucleofílica aromática em C-2 e C-4
NBr NH2N
NH3, 180 - 200 CO
O
180 - 200 CNH3,
N
Cl
N
NH2
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31
• Intermediário aniônico é mais estável que no benzeno
porque possui átomo eletronegativo (efeito retirador de
elétrons).
• Carga negativa no nitrogênio – estrutura de ressonância
mais estável.
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32
• Se houver substituintes em C-2 e C-4, ocorrerá a substituição
nucleofílica do melhor grupo abandonador.
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33
Redução da piridina
N N
H
H2, Pt, HCl
25 C, 3 atmo
Oxidação de piridina substituída
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34
Diazotação de aminopiridina
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35
• Efeito retirador de elétrons aumenta a acidez dos hidrogênios
do grupo metila
- Os hidrogênios α de substituintes alquila podem ser
removidos por bases para gerar nucleófilos.
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36
4 - Heterociclos de importância biológica
4.1 - Imidazol
Esses elétrons
participam da
núvem p
Esses elétrons
estão em um
orbital sp2
perpendicular
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37
Ressonância
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38
Imidazol protonado ânion imidazol
híbrido de ressonância híbrido de ressonância
• Pode ser protonado porque o par de elétrons do N sp2 não
faz parte da núvem p.
• No meio biológico, existem das duas formas: protonada e
desprotonada.
pKa = 6,8 pKa = 14,4
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39
4.2 - Purinas e pirimidinas
Componentes de ácidos nucléicos
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40
4.3 - Porfirina
Quatro anéis pirróis unidos por ponte metileno.
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41
5 - BIBLIOGRAFIA
BRUICE, P. Química Orgânica, vol.1, 4 ed. São Paulo,
Pearson, 2006.
Berg, J. M.; Tymoczko, J. L.; Stryer, L., Biochemistry, 5
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