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Compostos Moleculares / Covalentes e Metálicos
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Geometria Molecular•Os átomos em uma molécula se dispõem de forma organizada no espaço, determinada pelo número de pares de elétrons ligantes e não ligantes em torno do átomo central.•Tipos: linear, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica, bipirâmide trigonal, octaédrica...
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Polaridade de Moléculas
•Dependendo da geometria uma molécula pode ser polar ou apolar.
•Apolar: vetores se anulam (vetor polarização ou momento dipolar resultante = zero).
•Polar: vetores não se anulam (vetor polarização resultante ou momento dipolar > zero).
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Polares x Apolares
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Interações Intermoleculares•Forças de atração entre moléculas, interfere na solubilidade e pontos de fusão e ebulição.•Dipolo-dipolo: entre moléculas polares, média intensidade.•Ligação ou Ponte de Hidrogênio: entre moléculas polares onde o H está ligado a Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio, alta intensidade.•Dipolo Induzido: entre moléculas apolares, baixa intensidade.
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Ligação de Hidrogênio
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Dipolo - Dipolo
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Dipolo Induzido
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Propriedades Gerais dos Compostos Moleculares
•Pontos de fusão e ebulição variáveis (geralmente baixos).•Sólido, líquidos ou gasosos.•Puros não conduzem corrente elétrica.•Aqueles que se ionizam (ácidos) em solução aquosa conduzem corrente elétrica.•“Semelhante dissolve semelhante”.
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Sólidos Covalentes ou Macromoleculares (reticulares).
•Compostos cujos átomos estão unidos por ligações covalentes mas não existe uma molécula.•Exemplo: carbono grafita, carbono diamante, sílica.•Altíssimos pontos de fusão e ebulição, sólidos, insolúveis em água, grafita conduz corrente elétrica.
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Ligação Metálica•Estabelecida entre metais.
•Metais possuem baixa energia de ionização, perdem elétrons facilmente.
•Num composto metálico (pedaço de ferro) os íons positivos metálicos (cátions) e átomos neutros formam um arranjo ordenado (cristais) e os elétrons mais externos formam uma nuvem eletrônica (mar de elétrons livres) de alta mobilidade.
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“Mar de elétrons”
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Onde estão os elétrons?
• Ocupando orbitais vazios da eletrosfera dos próprios átomos formando as chamadas ‘bandas de condução’.
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Propriedades Gerais dos Metais
• Boa condutividade elétrica (quanto menor a temperatura) e térmica.
• Insolúveis em água. Alguns reagem.• Maleabilidade (lâminas) e ductilidade (fios).• Resistência à tração.• Temperaturas de fusão e ebulição altas, com
variações (tamanho e tipo de cristal).• Sólidos, exceto mercúrio (Hg).
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Estrutura Cristalina Metálica
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Maleabilidade e Ductilidade
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Condutividade
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Resistividade• Quanto maior a temperatura maior a
resistividade.
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Resistência à tração
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Ligas