PRÁCTICA CALIFICADA DE C.T.A.

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I. Responde correctamente las siguientes preguntas:

1. En un cuadro establece diferencias entre elemento y compuesto

COMPUESTO ELEMENTOEstán formados siempre por átomos del

mismo tipo, con igual número de protones y de electrones. Por esta razón habrá tantos tipos de elementos químicos como tipos de

átomos existan.

Resultan de la unión de dos o más elementos químicos, combinados en cantidades exactas y fijas, llamadas

moléculas.

No pueden ser descompuestos en otras sustancias más simples.

Se pueden separar en sus componentes por diferentes procedimientos.

Se representan con los símbolos químicos. Se presentan por fórmulas que son dos o más símbolos de los elementos que

componen, indicando la proporción en que están combinados. Por ejemplo, la fórmula del agua, H2O, nos dice que tiene 2 átomos

de hidrógenos y uno de oxígeno.Cada uno de los elementos presenta

propiedades físicas y químicas específicas.Presentan propiedades muy diferentes a las

de cada elemento que lo constituye.La mayoría son sólidos, 11 son gases y solo 2

son líquidos a temperatura ambiente. Se ordenan en la tabla periódica de los

elementos químicos.

El número de compuestos químicos conocidos sobrepasa con facilidad los 10 millones y cada día se elaboran miles de

nuevos compuestos.

3. Menciona de que elementos está compuesto el Agua. Describe los estados en que se encuentra el agua, Explique qué sucedería si el agua se agotara.

- El agua está compuesto por Hidrógeno y Oxígeno

- Podemos encontrar el agua en los siguientes estados: líquido, sólido y gaseoso.

- Si el agua se agotara las principales consecuencias sería la crisis de consumo humano, la producción agrícola, la crianza de animales domésticos, sería un problema a nivel mundial.

4.

ENLACE COVALENTE POLAR ENLACE COVALENTE NO POLAREs cuando en un enlace, uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que el otro. Depende de la electronegatividad de los átomos que se enlazan. Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos de enlace está entre 0.5 y 2.0, la desigualdad con que se

Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo es la

comparten los electrones no es tan grande como para que se produzca una transferencia completa de electrones; el átomo menos electronegativo aún tiene cierta atracción por los electrones compartidos.Se llaman polares porque al compartir desigualmente los electrones se generan dos polos a través del enlace; un enlace covalente polar tiene polos positivo y negativo separados. El polo negativo está centrado sobre el átomo más electronegativo del enlace y el polo positivo está centrado sobre el átomo menos electronegativo del enlace.POR EJEMPLO:H:H ( dos átomos de hidrogeno unidos entre sí) 

molécula de hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otro ejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano. La electronegatividad del carbono es 2.5y la del hidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que el enlace se considera no polar. Además el metano es una molécula muy simétrica, por lo que las pequeñas diferencias de electronegatividad en sus cuatro enlaces se anulan entre sí. 

5.

6.

Año Científico Descubrimientos experimentales Modelo atómico

1808

John Dalton

Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.

La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

1897

J.J. Thomson

Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.

De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.(Modelo atómico de Thomson.)

1911

E. Rutherford

Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.

Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.(Modelo atómico de Rutherford.)

1913

Niels Bohr

Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.

Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.(Modelo atómico de Bohr.)

7.

Agua y leche forman una mezcla homogénea. La preparación de cemento con agua forman una mezcla homogénea. Cloro en agua es una mezcla homogénea. Agua y sal son una mezcla homogénea. El aire de la atmósfera es una mezcla homogénea.

Arena y agua forman una mezcla heterogénea. Aceite y agua son una mezcla heterogénea Parafina y agua forma una mezcla heterogénea Canicas y arena forman una mezcla heterogénea Papel y aserrín forman una mezcla heterogénea.

8.

1.

A.

Grupo 2

- Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.

- La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.

- Todos tienen como valencia +2

B.

Grupo 16

- Todos estos elementos son débiles en disolución acuosa.

- Si se combinan estos elementos hidrogenadamente, con excepción del agua, son gases tóxicos de olores muy desagradables.

- Los elementos de este grupo son los más abundantes en la corteza siendo el oxígeno el que más destaca ya que solo él ocupa el 50% en masa de la corteza terrestre, pero también otros importantes como el azufre que le sigue de cerca y otros no tan importantes como el polonio ya que debido a su formación mediante las series de desintegración su vida es muy corta.

C.

Grupo IV

- El silicio se parece más al carbono que al estaño y al plomo. A temperatura ambiente es muy inerte, mientras que a altas temperaturas reacciona con los halógenos formando halogenuros, con el oxígeno para formar SiO2 y con el nitrógeno para formar Si2N4.

- El estaño y el plomo son metales poco reactivos; reaccionan con ácidos oxidantes, como el ácido nítrico, y con ácidos no oxidantes, como el ácido clorhídrico.

- Los elementos de este grupo, debido a la configuración electrónica en su nivel más externo (ns2np2), tienen como estados principales de oxidación +2 y +4.

D.

Grupo 6

- Varios de los aspectos del comportamiento magnético y espectral de los lantánidos difieren fundamentalmente de los del bloque d correspondiente a los elementos de transición.

- Todos los iones lantánidos trivalentes, excepto lutecio, tienen electrones no apareados f.

E.

Grupo 18

- Los gases nobles cuentan con fuerzas intermoleculares muy débiles y, por lo tanto, tienen puntos de fusión y de ebullición muy bajos.

- Los gases nobles son incoloros, inodoros, insípidos y no inflamables en condiciones normales.

- Los gases nobles se comportan como gases ideales bajo condiciones normales de presión y temperatura.

F.

Grupo 17

- Flúor cloro bromo y Yodo son electrovalentes.- Son corrosivos en mayor o menor grado.- Forman sales con los álcalis normales y estas son solubles en agua.

2.

( s^2 = s2 )

a: Sb=1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^3

b: Ca = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2

c: Ba = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^6 6s^2

d: Zn = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10

e: Al = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1

f: Bi = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^6 6s^2 4f^14 5d^10 6p^3

g: Ne = 1s^2 2s^2 2p^6

h: Rb = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^1

i: Mn = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^5

j: Cu = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^9

k: Fe = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6

l: Ti = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2

3.

LETRA NOMENCLATURA TRADICIONAL NOMENCLATURA SISTÉMICAA ácido hiponitroso oxonitrato (I) de hidrógenoB ácido crómico tetraoxocromato (VI) de hidrógenoC ácido yódico trioxoyodato (V) de hidrógenoD ácido nítrico trioxonitrato (V) de hidrógenoE ácido nitroso dioxonitrato (III) de hidrógenoF hidróxido sódico hidróxido de sodio

G óxido ferroso monóxido de hierroH hidróxido alumínico trihidróxido de aluminioI hidróxido cuproso hidróxido de cobreJ hidróxido lítico hidróxido de litio

4.

A= H2Se

B= HI

C= HF

D= NaClO3

E= BaO2

F= CO2

G= CaSO4

H= NaCl