compuestos de nitrógeno natalia sambade casais 1º salud ambiental
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Compuestos de Nitrógeno
Natalia Sambade Casais1º Salud Ambiental
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El Nitrógeno Es el elemento más abundante
de la atmósfera en su forma molecular.
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Compuestos de Nitrógeno:
Óxidos de Nitrógeno
Dióxido de N
Amoníaco
Óxido Nítricoo
Monóxido de N
COMPUESTOS DE
NITRÓGENO
ÓxidoNitroso
Compuestos de nitrógeno
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ÓXIDOS DE NITRÓGENO
Mayoría formados por la oxidación del N durante procesos de combustión.
O+N del aire reaccionan formando NO, oxidándose posteriormente en NO2.
N2 + O2 2NO 2NO O2 2NO2
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Óxidos de Nitrógeno:
PRODUCIDOS POR: La combustión del carbón, petróleo
o gas natural. Procesos biológicos en los suelos. Tormentas eléctricas. Oxidación incompleta del N2.
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Compuestos de nitrógeno
LOS MÁS IMPORTANTES
ÓXIDO NÍTRICO DIÓXIDO DE NITRÓGENO ÓXIDO NITROSO AMONÍACO
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ÓXIDOS DE NITRÓGENO.
Emisiones procedentes de: La quema de combustibles fósiles
en vehículos de transporte y en instalaciones industriales.
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Óxidos de Nitrógeno.
NO y NO2: son contaminantes primarios que no son realmente producto de la combustión, sinó que se forman por la elevada temperatura y presión en la cámara.
En la atmósfera, en presencia de RUV, el NO2 se descompone en NO , dejando libre 1molécula de O. Esto puede formar O3.
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Usos de los óxidos de nitrógeno:
En la producción de ácido nítrico y otros productos químicos.
En combustibles para cohetes. En la nitrificación de compuestos
químicos orgánicos.
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ÓXIDO NÍTRICO CARACTERÍSTICAS:
Gas incoloro e inodoro.
Es inflamable. Es tóxico.
SE CONSIDERA:
Neurotransmisor y vasodilatador.
Es citológico para algunas células tumorales.
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DIÓXIDO DE NITRÓGENO.
CARACTERÍSTICAS:
Color pardo-rojizo. No es inflamable. Es tóxico. Tiene un olor muy asfixiante.
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Efectos del dióxido de nitrógeno:
Irritación de piel y mucosas.
Penetra los alvéolos.
Daño celular en el pulmón.
El NO2 unido a la hemoglobina, produce metahemoglobina; y en concentraciones altas causa bronquiolitis obliterante, fibriosis bronquiolar y efisema.
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Síntomas de intoxicación aguda por NO2:
Ardor y lagrimeo de los ojos. Tos. Disnea Produciendo finalmente la muerte.
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Contaminación atmosférica por óxido nitroso:
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ÓXIDO NITROSO. CARACTERÍSTICAS:
Gas incoloro. Color y sabor
suavemente endulzado.
No es tóxico ni inflamable.
USOS INDUSTRIALES:
En detecciones de fugas en sistemas presurizados o de vacío.
Propelente para productos aerosoles.
Para absorción atómica. Para la fabricación de
lámparas incandescentes y fluorescentes.
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Amoníaco
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Amoníaco.
DEFINICIÓN: es una sustancia química alcalina que a temperatura ambiente se presenta en forma de gas y es incoloro.
Su fórmula química es: NH3
Su masa molar son 17g El amoniaco puro es líquido a los -
33º C y sólido a los -78º C.
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AMONÍACO.
CARACTERÍSTICAS:
Gas incoloro y alcalino. Tiene un olor punzante
característico. Es altamente soluble en agua.
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Fuentes de emisión del Amoníaco:
NATURALES: Acciones bacterianas sobre el
suelo, generalmente, descomposición de sustancias vegetales y animales.
ARIFICIALES: Escapes accidentales en procesos
industriales (fábricas de productos orgánicos, plantas de fertilizantes...)
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El Amoníaco en concentraciones elevadas, produce daños severos en la salud humana.
EFECTOS:EFECTOS: Irrita piel, ojos y vías
respiratorias. Efectos corrosivos en
boca, esófago y estómago.
Vapores de muy alta concentración pueden provocar:
Edema pulmonar. Neumonía.En ocasiones: Quemaduras en mucosas
y piel.
SÍNTOMAS:SÍNTOMAS: Sensación de
quemazón en ojos, cavidades nasales y garganta.
Dolor pulmonar. Tos. Cefalea. Náuseas. Lagrimeo. Aumento de la
función respiratoria.
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Tratamiento : No se debe inducir el vómito. Si está en ojos o piel, lavar con agua
abundante durante 15min. Sin se ingirió, se debe beber leche o
agua para diluirlo. Si fue inhalado, hai que trasladar a la
persona hacia un lugar donde pueda respirar aire fresco.
Llamar al servicio de emergencia.
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Tabla de datos de contaminantes con Nitrógeno.
Fotólisis en la
estratosfera
170 años350 ppbv310 ppbv 41Suelo, Océano
Óxido nitroso(N2O)
Deposición húmeda y seca
5 días>1.5 m g/m3
0.05 m g/m3
65Conversión desde NH3
Ión amonio(NH4+)
Conversión a NH4+
6 días>6 pptv0.1 pptv54Animales, Suelos, Combustión de biomasa
Amoníaco(NH3)
Sumidero
Tiempo de vida
Concentra-ción típica contaminada
Concentra-ción típica natural
NProduci
do
(Tg y -1)
Fuentes principal
esCompue
sto