concent de no metálicos

7/21/2019 Concent de No Metálicos

http://slidepdf.com/reader/full/concent-de-no-metalicos 1/257

CONCENTR CION DE NO MET LICOS



UNIDAD I

ROCAS Y MINERALES Y REACTIVOSPRINCIPALES

1. SEMANA 01

2. SEMANA 02

3. SEMANA 03

4. SEMANA 04

inicio



SEMANA 01

ROCAS Y MINERALES

1. LAS ROCAS

2. TIPOS DE ROCAS3. UTILIDAD DE LAS ROCAS4. MÉTODOS DE PROCESAMIENTO



ROCAS Y MINERALES

1.- CONCEPTOS: Son agregados naturales (sistemas homogéneos) que

se presentan en nuestro planeta en masas de grandesdimensiones. Están formadas por uno o más minerales

o mineraloide. La roca es cualquier agregado mineral formado de

modo natural. El término se aplica a agregados dedistintos tamaños, desde la roca sólida del manto

terrestre hasta la arena y la arcilla o barro.

Todas las rocas que constituyen la corteza terrestre estánformadas por minerales.



2. MINERAL, en general, es cualquier elemento ocompuesto químico que se encuentra en la naturaleza.

3. ROCAS GENERADAS EN EL CICLO ENDÓGENO



El ciclo de las rocas no tiene fin



4. TIPOS DE ROCAS:4.1. ROCAS SEDIMENTARIAS O EXÓGENAS:

La meteorización y erosión producen partículas de

diversos tamaños que son transportadas por elhielo, el agua o el aire hasta las zonas de mínimaenergía donde se acumulan. Una vez en reposo lossedimentos sufren procesos que los transforman enrocas sedimentarias. Los sedimentos pueden ser

origen mecánico, químico y orgánico. Pueden formarse a las orillas de los ríos, en el

fondo de barrancos, valles, lagos y mares, y en lasdesembocaduras de los ríos. Se hallan dispuestasformando capas o estratos.

Representan más del 75 % de las rocas que seencuentran en la corteza terrestre. Se caracterizan

por contener fósiles



Pueden clasificarse en:- arcillosas (arcilla, marga (arcilla + calizas))- calcáreas (creta(caliza pura tiene cuarzo muy

poco llamado lutitas o limo), caliza)- silíceas (arena, arenisca)- combustibles (carbón mineral)- salinas (yeso, sal gema y otras sales

precipitadas por el agua)

http://es.wikipedia.org/wiki/Precipitaci%C3%B3n

http://edafologia.ugr.es/doctorado/alma/media/calizas5.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Precipitaci%C3%B3n



4.2. ROCAS METAMOFICASSon rocas formadas por la alteración de otras rocas, alser sometidos a altas presiones o temperaturas,

factores capaces de cambiar las propiedades físicas oquímicas. Cualquier roca, independientemente de suorigen ígneo, sedimentario e incluso metamórfico,

puede volver a metamorfizarse.



4.3. ROCA ÍGNEA. Las rocas ígneas se forman por la solidificación del

magma ante una reducción de temperatura, sea dentro dela corteza terrestre, con lo que se producen rocasplutónicas o al brotar a la superficie produciendo rocasvolcánicas.

De acuerdo al modo de enfriamiento presentan distintos

tipos de cristalización, siendo desde cristales visibles asimple vista en las rocas de enfriamiento más lento, hastala estructura vítrea, producida por una violenta reducciónde temperatura en el curso de una erupción volcánica.

Por lo general las rocas ígneas, junto con las

metamórficas, son más competentes que lassedimentarias. Por esta razón se utilizan con frecuenciaen la construcción. Ejemplos: Granito.



a. ROCAS PLUTÓNICAS: Se forman cuando elmagma se solidifica en el interior de la Tierra. Como en elinterior las temperaturas son elevadas, el enfriamiento de

los magmas es muy lento, siendo condiciones favorables para crecer y presentar cristales relativamente grandesvistos a simple vista. Estas rocas son densas sin huecos.Ejemplo el granito, compuestos por una mezcla de los

minerales cuarzo, feldespatos y micas.



b. ROCAS VOLCÁNICAS, se originan cuando losmagmas se enfrían en la superficie terrestre, a temperaturasy presiones bajas. En estas condiciones el enfriamiento es

muy rápido con lo que los cristales disponen de muy pocotiempo para formarse y crecer. El resultado son rocasconstituidas por una masa de cristales de pequeño tamañoo bien materia amorfa sin cristalizar (vidrio). Además estas

rocas presentan o pueden presentar un aspecto esponjoso.Ejem. Pumita o piedra pómez; las riolitas, etc.



5. UTILIDAD DE LAS ROCAS

5.1. UTILIDAD DE LAS ROCASa. Rocas de interés industrial: muchas de ellas se utilizan en

construcción como arenas y conglomerados para hormigón,caliza para la fabricación del cemento, arcillas para la fabricaciónde ladrillos y escayola, yeso... Algunas, como las sales, seutilizan como compuestos químicos en la industria

b. Rocas ornamentales: además del mármol se utilizan otras rocascomo el granito, basalto, pizarra, calizas, etc. En muchos denuestros suelos y cocinas podemos encontrar muestras de estasrocas.

c. Rocas energéticas: son básicamente el carbón y el petróleo.

Aunque el petróleo no es sólido, su importancia hace que seclasifique como roca.



6. MÉTODOS DE PROCESAMIENTO



SEMANA 02REACTIVOS DE FLOTACIÓN

1. CLASIFICACIÓN DE LOS REACTIVOS DE FLOTACIÓN

2. COLECTORES

3. XANTOGENATOS.



CLASIFICACION DE LOS REACTIVOS DE

FLOTACIONLos agentes de flotación se clasifican encolectores, espumantes y modificadores.

a. El colector, es el reactivo fundamental del proceso de flotación, puesto que produce la película hidrofóbica sobre la partícula mineral.

b. El espumante, tiene como propósito la creación

de una espuma capaz de mantener las burbujascargadas de mineral hasta su extracción de lamáquina de flotación.



c. Los modificadores, la función específica es preparar la superficie de losminerales, para la adsorción o desorción de un determinado reactivo sobreellas y crear en la pulpa las condiciones propicias para realizar una buenaflotación. Son:

Reguladores de pH: cal, carbonato de sodio, acido sulfúrico (Además esun fuer te promotor de las piritas; sulfuros y óxidos), etc.

Depresores.- Impiden que floten algunos sulfuros u otros minerales segúnel caso. Ejemlo: El NaCN deprime al ZnS y pirita; el K 2Cr 2O7 deprime alPbS; el ZnSO4 deprime al ZnS

Activadores.- Hacen flotar a los minerales que fueron deprimidos en otroscircuitos. Ejemplo: Para flotar ZnS que ha sido deprimido con ZnSO4 en elcircuito de Pb, para activar al ZnS se usa una solución al 15% de CuSO4

Dispersantes.- Estos reactivos hacen que las partículas finas (ganga) sonmás fácilmente mojables por el agua y se disminuyen así las posibilidades

de que floten. Ejemplo: Na2CO3, pero deprime al Au, sulfuros metálicos,excepto al ZnS

Aglomerante o floculador o Coagulante.- Realizan una operacióninversa a los dispersantes, es decir que las partículas finas de la moliendano se mojan, es decir flotan. Ejemplo: Reactivos SUPERFLOC 16, 20, 84

Y 120



COLECTORES

1. GENERALIDADES.

Se entiende por colectores, a los compuestos

químicos cuyo anión o catión tiene una estructura

antipática, es decir integrada por una parte polar y otra apolar.

El colector constituye, por lo tanto, en el factor

principal del circuito de flotación. De allí que esnecesario la combinación más apropiada del

colector y modificadores para obtener los mejores

resultados metalúrgicos.



CLASIFICACION DE LOS COLECTORES



2. CLASIFICACIÓN DE LOS COLECTORES.2.1. COLECTORES IÓNICOS O POLARES.

2.1.1. COLECTORES ANIONICOS: COLECTORES ANIÓNICOS SULFHIDRÍLICOS

• S

• //

• - Xantatos: R - O - C - S - Me (Na o K)•

• R--O S

• \ //

• - Dithiofosfatos : P

• / \• R--O S-H (Na o K)

•



•

• R S• \ //

• - Dithiocarbamatos: N - C - S-Me (Na o K)

• /

• R

•

• S

• ll

• - Thiocarbanilida : C6H5 - NH - C - NH - C6H5

• (Difenilthiourea)



COLECTORES ANIÓNICOS OXIDRÍLICOS.Están representados por los ácidos grasos, que puedentener uno o más enlaces dobles en su parte apolar o susmezclas técnicas y un átomo de hidrógeno como

mínimo en su grupo polar.

Son aplicables a los minerales no sulfurosos.

R - COOH



OTROS COLECTORES ANIONICOS

ALCANSULFONATOS SÓDICOS: Llamados por la HOECHSTFlotinor AT, en su cadena contiene de 14 a 17 átomos de carbono.

• CH3-(CH2) 6-CH2-CH2-CH-CH2-CH2-CH2-CH3

• I

• SO3 Na• 5 sulfonato sódico de tetradecilo

También son conocidos como promotores de la SERIE800: 801; 825 y 899.



ALQUILSULFATOS SÓDICOS.

Llamado por la HOECHST como Flotinor S; cuyas

cadenas alquilo contienen de 16 a 18 átomos de carbono.CH3 -CH2-CH2-(CH2) 12-CH2-CH2-SO4 Na

• Sulfato sódico de heptadecilo

THIOALCOHOLES O MERCAPTANOS

Son aplicables en la flotación de los sulfuros de cobre yzinc y son también buenos colectores para los mineralesoxidados. Sin embargo, su uso es muy limitado debido asu olor sumamente desagradable.

• CH3-CH2-CH2-CH2-SH Butanothiol o thiobutanol

• o butilmercaptano.



MECANISMOS DE REACCIÓN QUÍMICA



2.2. TEORÍA QUÍMICA DE REACCION DECOLECTORES CON EL MINERAL

En un medio acuoso alcalino los sulfuros tienen una reacción previacon el oxígeno formándose especies oxidadas superficiales, las cualesreaccionan posteriormente con los iones colectores para formar salesmetálicas de menor solubilidad que las especies oxidadas.



2.1.3. COLECTORES NO IÓNICOS O NOPOLARES.Son colectores que no se disocia en iones, ademásestos reactivos son hidrocarburos que no tienengrupo o grupos polares, sirve para flotar minerales

fuertemente hidrofóbicas, por ejemplo podemosflotar carbón, grafito, azufre y molibdenita. Comocolectores no polares tenemos al aceite detransformador, kerosene, etc.



XANTOGENATOS

1. GENERALIDADES

Los xantatos es el principal grupo de colectores sulfi-drílicos, pudiéndose utilizar de manera universal en la flo-tación de todos los minerales sulfurosos e incluso, de mi-nerales no férricos no sulfurosos (Cu, Pb, Sb), que pueden

convertirse superficialmente en sulfuros mediante agentessulfurantes tales como Na2S o NaHS, también son buenos

promotores de menas oxidadas de Pb y Cu.

Para la elección definitiva del xantato más idóneo para unmineral determinado, debe recurrirse a ensayos en ellaboratorio. En forma general se preparan 10 a 20% o 20a 70 gr/TM de mineral a tratarse.



2. VENTAJAS DE LOS XANTATOS

– Tienen gran difusión, debido a su bajo costo.

– Tienen fuertes propiedades colectoras y buenaselectividad.

– Se puede flotar en medio ácido con los dixantogenatos,éstos tienen buenas propiedades colectoras para metalesnativos y cementados (cemento de cobre).

– En la flotación del cobre con xantogenatos se puedeañadir un aceite lubricante, cuya adición da unincremento en la velocidad de flotación de grandes

partículas y mejora la separación del cobre en lostamaños más grandes; aún mejor en la flotación de losminerales de plomo.



3. DISOCIACIÓN DE LOS XANTOGENATOS

R ----------

S//

------O------C ------ S------- --------------- Me

Grupo no polar GRUPO POLAR A N I O N C A T I O N

Radical

Hidrocarburo

Grupo solidophil

ION REPELENTE AL AGUAION NO

REPELENTEAL AGUA

DISOCIACION Y PARTES DE LOSXANTATOS



MECANISMO DE ADSORCION DEL COLECTOR EN LA

SUPERFICIE DEL MINERAL



4. FUNCION DE LOS XANTATOS

– Es proporcionar a las superficies de los minerales el ca-rácter hidrofóbico, es decir producir una películarepelente al agua (los minerales no se mojan).

– Facilitar la adherencia a las burbujas de aire.

5. EFECTOS DE LOS XANTATOS. – Cuando se agregan un exceso de estos reactivos

(colectores), flotan todo tipo de sulfuros, no hay selec-ción, es decir ensucian los concentrados. También

flotan pirita e insolubles. – Cuando se agregan en pequeñas cantidades de xantato,

tampoco hay selección, los sulfuros valiosos pasan alrelave.



6. SOLUBILIDAD.

La solubilidad es función del largo del radical hidrocarburo y del

metal incluido en la composición molecular.a. Los xantogenatos de metales alcalinos (Na y K) son altamente

solubles en agua, alcohol y ligeramente solubles en éter.

b. Los xantatos de metales pesados son prácticamente insolubles

en agua y ligeramente solubles en alcohol y éter.c. Los xantogenatos más eficientes como colectores incluyen en

su grupo no polar radical hidrocarburo ramificado de cadenacorta.

Por lo tanto, todo colector muy eficiente debe ser totalmentesoluble en agua, por consiguiente, la selección de partículasminerales deseables es m s óptima. Ejemplo: Z-11 o A-343.



7. TOXICIDAD DE LOS XANTATOS.

Los xantatos son tóxicos.- Evitar el contacto del productocon la piel y ropa, evitar inhalación de los vapores,mantener buena ventilación. Se recomienda el empleo deanteojos y guantes en su manejo.

En caso de derrame en la piel se recomienda un lavado prolongado con jabón neutro. En caso de salpicaduras a losojos, se recomienda un lavado con abundante agua yobtener atención médica inmediata.

La concentración límite admitida de xantatos en las aguasresiduales es de 0.01 mg/lt.



8. MANTENIMIENTO DE LOS XANTATOS

Estos reactivos para que no pierda el carácter selectivo

deben mantenerse del modo siguiente: – Deben mantener en recipientes herméticamente

cerrados y en ambiente fresco, se conservarán durantemucho tiempo, no observándose prácticamente perdidas

de eficacia en el período de un año. – No se deben mantener en recipientes abiertos expuestos

a la acción del calor y de la humedad.

– Deben almacenarse en un lugar fresco y seco,

preferentemente aislados del calor y de la luz solar. – Es conveniente preparar las soluciones cada día para la

misma jornada de trabajo.



9. SINTESIS DE LOS XANTATOS

Inicialmente se hace reaccionar un alcohol con hidróxido

de sodio o potasio, en seguida se agrega sulfuro decarbono y utilizando como catalizador éter etílico. Aplicar la estequiometría respectivamente.

Obtención del ISOPROPIL XANTATO SODICO.

CH3 - CH - OH + NaOH CH3 - CH - ONa + H3O

I I

CH3 CH3

Isopropilato de Na

S//

CH3-CH- ONa + CS2 CH3-CH- O - C - S - Na

I I

CH3 CH3

Isopropil xantato sódico



10. NOMBRES COMERCIALES DE LOS XANTATOS

NOMBREQUIMICO

FORMULAGLOBAL

DOWCHEMECAL

AMERICANCYANAMI

D o Cytec

RENASA

XANTATOEtil potásicoEtil sódicoAmil potásicoIsopropil sódico

Isobutil sódico

C2H5-OCS2K C2H5-OCS2NaC5H11-OCS2K C3H7-OCS2Na

C4H9-OCS2Na

Z-3Z-4Z-6Z-11

Z-14

AERO 303AERO 325AERO 350AERO 343

AERO 317

Comer.con sunombrequímico

completo



11. REACCIONES QUÍMICAS DE LOS XANTATOS

11.1. REACCIÓN DE OXIDACIÓN.- Resulta la

formación de dixantogenatos, siendo los reactivosoxidantes: K2Cr2O7, HNO3, KMnO4, etc. que seencuentran en el almacén de reactivos. Tomar las

precauciones necesarias para su buen estado de

conservación.

Los dixantogenatos, es un buen colector por si mismo,debido a su baja solubilidad en agua resulta pocosatisfactorio. Son utilizados como colectores para metalesnativos y cementados

S S S

// // //

2C2H5-O-C-S-Na + 1/2O2 -- C2H5-O- C -S-S- C -O-C2H5 + Na2O

Dixantogenato de etilo



11.2. REACCIÓN CON YODO.- Los xantogenatosalcalinos reaccionan con el yodo, de estacombinación se forman los dixantogenatos, siendo

prácticamente una reacción de oxidación.

• CH3 S CH3 S S CH3

• \ // \ II II /

• 2 CH-O-C-S-Na + I2 -----> CH-O-C- S - S -C-O-CH + 2NaI

• / / \

• CH3 CH3 CH3



11.3. REACCIÓN DE HIDROLISIS.- Ladescomposición de los xantatos tiene lugar con

particular facilidad en presencia de la humedad y el

calor, rompiendo a los xantogenatos en suscomponentes de obtención.

Para evitar esta hidrólisis deben mantenerse secos yen lugares fríos, sin permitir el acceso de la hume-dad normalmente presente en el aire.

• S

• // calor

• R-O- C -S-Me + HOH ----------> R - OH + MeOH + CS2

• S• //

• C5H11 - O-C-S-Na + HOH -----> C5H11-OH + NaOH + CS2

•



SEMANA 03AEROFLOATH-DITHIOCARBAMATOS

Y OTROS

1. AEROFLOATHS2. DITHIOCARBAMATOS3. COLECTORES DE LA SERIE 800 OTROS



AEROFLOATHS

1. GENERALIDADES

Estos compuestos orgánicos, son productos de las reacciones orgánicas entreel pentasulfuro de fósforo y los fenoles, alcoholes, thioalcoholes, mercaptanos,aminas, ácido cresílico y cresol; son extremadamente numerosos.

R-O S

\ //4R-OH + P2S5 ------ 2 P + H2S

/ \

R-O S-H

Acido dithiofosfórico

Todos los tipos de Aerofloaths o llamados también HOSTAFLOAT (nombre en laRepública Federal de Alemania) son sales sódicas de ácidos dithiofosfóricosalifáticos que difieren entre sí por la longitud de los radicales alquilo



2. DISOCIACIÓN DE AEROFLOATHS

(CH3)2-CH----------

(CH3)2-CH---------

-------O S\ //

-----O--P---------S-------- ----- Me

GRUPO NO POLAR GRUPO POLAR

A NI

O N C A T I O N

RADICALHIROCARBURO

GRUPO SOLIDOPHIL

IONREPELENTE

AL AGUA ION NO REPELENTEAL AGUA

DISOCIACION DEL DI-ISOPROPILDITHIFOSFATO SODICO



3. TIPOS DE AEROFLOATHS3.1. PROMOTOR AEROFLOATH LÍQUIDOS.

Se produce por la reacción entre el cresol o el ácidocresílico, el pentasulfuro de fósforo y un álcali. Losaerofloaths números 15, 25, 31 y 33 son colectoreslíquidos y debido a la presencia del ácido cresílico libre en

su composición, también tienen propiedades espumantes.

• CH3-C6H4 -O S

• \ //

• 4CH3-C6H4OH + 2NaOH + P2S5 ------> 2 P + 2H2O + H2S

• / \• CH3-C6H4-O S-Na

•

• Dithiofosfato cresílico de Na



• (CH3)2-C6H3-O S

• \ //

• 4(CH3)2-C6H3OH + 2NaOH + P2S5 ------> 2 P + 2H2O + H2S

• / \• (CH3)2-C6H3-O S-Na

•

• Dithiofosfato xilenol sódico

• Las propiedades espumantes decrecen en intensidad en el siguiente orden:AEROFLOATH 15, 25, 31 y 33. El AEROFLOATH 242 tiene propiedadesespumantes muy débiles. Los promotores AEROFLOATH 135 y 194 no tienen propiedades espumantes. Estos promotores, debido a su solubilidad parcial en el agua, seobtienen mejores resultados añadiéndolos a un acondicionador o al molino de bolas.

Estos colectores se utilizan en la flotación de menas sulfurosos de Pb y Zn y también para menas de Cu, en reemplazo del xantogenato.

• El AEROFLOATH 242; es un promotor soluble en agua, selectivo, rápido y activo, yno es necesario acondicionar en la pulpa; es usado especialmente en la flotación desulfuros de Pb, Cu y en algunos casos Sulfuro de Zn. Se recomienda preparar solucionesal 10%.



3.2. PROMOTOR AEROFLOAT SÓLIDO

Resultan de la reacción de los alcoholes alifáticos con

pentasulfuro de fósforo y un álcali. El más conocido deestos colectores es el dietildithiofosfato de sodio, muysoluble en agua; son colectores puros, no tienen

propiedades espumantes y por esto son apreciados. Se

emplean extensivamente en la flotación de menas de Cu-Pb-Zn.

CH3-CH2-O S

• \ //

• P

• / \

• CH3-CH2-O S-Na

•

• Dietil-dithiofosfato de sodio.



La gama de promotores AEROFLOATH incluye al promotor AEROFLOATH 208, 211, 238, 243 y 249. Los promotores AEROFLOATH de este grupo son similares enapariencia, pero difieren en su composición química.

Los Promotores AEROFLOATH secos pueden usarsecon menor alcalinidad que los xantatos para obtener

resultados óptimos, especialmente en presencia desulfuros de hierro y de sulfuros de cobalto y níquel.

En resumen los dithiofosfatos y aún en mayor grado quelos xantogenatos, se adhieren por si mismos muy fuer-

temente a la superficie de los minerales. Son utilizadosampliamente en la flotación de menas sulfurosas ymenas de metales preciosos



AEROFLOATH Nº Dithiofosfato… de Na USOS PRINCIPALESCu Pb Zn Fe Ag Au

15 15 % de P2 S 5+ cresol X X X X

25 25 % de P2 S 5+ cresol X X X X X

33 Desconocida X X X X X

208 Di-butílico sec + di-etílico X X

211 Di-isopropílico X

238 Di-butílico sec X X

243 Di-isopropilico X X X X

249 Di-amílico X

USOS DE AEROFLOATS

COMERCIALES



DITHIOCARBAMATOS

Otros colectores sulfhídricos son los dithiocarbamatos y todossus derivados. Este grupo no tienen aplicaciones en grancantidad como los xantatos y aerofloats. La fórmula generales la siguiente:

•• R S

• \ II

• R 2 - NCS.SMe --------> N - C - S Me

• /• R



Los dithiocarbamatos se obtienen haciendo reaccionar CS2 con aminas ocon soluciones amoniacales de alcoholes. Compiten con los xantatos en

propiedades colectoras y en todas las propiedades son análogas a ellos.Sin embargo, su precio muy elevado favorece a los xantatos en lasaplicaciones.•

• CH3-CH2 S

• \ II

• 2CH3-CH2-OH + NH3 + CS2 -------> N - C - SH + 2H2O• /

• CH3-CH2

•

• Acido Dietil Dithiocarbamato

• CH3-CH2 S CH3-CH2 S

• \ II \ II

• N - C - SH + NaOH --------> N - C - S-Na + H2O

• / /

• CH3-CH2 CH3-CH2

• Dietil Dithiocarbamato Sodico



Los alcansulfonatos sódicos o potásicos son conocidos como promotores de

la SERIE 800; incluye a los Promotores AERO 801, 825 y 899, la fórmulade estos colectores se desconoce.

Estos promotores de tipo sulfonato, son jarabe viscosos, además sonreactivos de bajo costo, sirve para flotar minerales de hierro de baja Ley,

también son usados en la flotación selectiva de algunos minerales metálicosy no metálicos, tales como calcita, fluorita, barita, bauxita, etc.. Tambiénsirven para eliminar las impurezas de las arenas para la fabricación devidrio, de ese modo satisfacer las especificaciones requeridas del mercado.

Para aumentar la selectividad del promotor y mejorar los resultadosmetalúrgicos, el Ph durante el acondicionamiento debe estar entre 2 y 4.



ALQUILSULFATOS SÓDICOS.Llamado por la HOECHST como FLOTINOR S; la cadena alquilo contienede 16 a 18 átomos de carbono, son colectores de extraordinaria selectividad.A bajas concentraciones, se disuelven perfectamente en agua y generansuficiente cantidad de espuma.

R - CH2 - OSO3 Na FLOTINOR S

• CH3 -CH2-CH2-(CH2) 12-CH2-CH2-SO4 Na

• Sulfato sódico de heptadecilo

• CH3 -CH2-CH2-(CH2) 13-CH2-CH2-SO4 Na

• Sulfato sódico de octadecilo



SEMANA 04

ACIDOS CARBOXÍLICOS;COLECTORES NO POLARES YESPUMANTES

1. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS2. COLECTORES CATIONICOS3. COLECTORES NO POLARES

4. ESPUMANTES



Por lo tanto, son colectores. El número de carbonos tiene queser ni muy bajo ni muy alto para que sus propiedades colectorassean satisfactorias, lo óptimo está entre 8 y 12 carbonos.

Los ácidos orgánicos y jabones son colectores altamenteeficientes para muchos de los minerales NO SULFUROSOS, esdecir para flotar minerales oxidados y no metálicos.



• PROMOTORES DE LA SERIE 700.

• Los Promotores AERO Serie 700 son productos deltipo ácido graso de origen vegetal, en este grupo tenemos alos Promotores AERO 710, 723 y 765. Se usan en laflotación de menas de hierro y otros; eliminación de

minerales pesados que constituyen impurezas de arenas parala fabricación de vidrios; también son usados en la flotaciónde minerales no metálicos tales como cromita (FeCr 2O4);fluorita (CaF2), carbonatos de calcio y de magnesio, ilmenita

(FeTiO3) y roca fosfórica incluyendo apatita[Ca5(PO4)(F,Cl,OH)].



1.2. COMO ESPUMANTES.- Los ácidos carboxílicosy jabones presentan grupos polares, por lo tanto,son poderosos espumantes; las propiedadesespumantes son bien marcadas en los ácidoscarboxílicos insaturados; esta característica de loscolectores carboxílicos hace posible la flotación sinla adición de agentes espumantes especiales.

2 COLECTORES CATIONICOS



2. COLECTORES CATIONICOSLos mas comunes es del grupo amina, dondelos átomos de hidrógeno son reemplazados por radicales heterocíclicos

Son reactivos orgánicos, cuyo catión es de carga positiva que reacciona con la superficie de los

minerales. Son principalmente usados para la flotaciónde silicatos y ciertos óxidos metálicos.

• R-CH2-NH2 Amina

• R-CH2-NH3 - Cl Sal de aminaLa AMERICAN CYANAMID COMPANY, hadesarrollado colectores catiónicos muy puros, con elnombre de AEROMINE 3035 y 3037.



2.1. APLICACIONES.

a. COMO COLECTORES.

Estos colectores se caracterizan por su fácil adsorción y desorción,dependiendo de su concentración en la pulpa, habiendo casos en quese pueden eliminar del concentrado al lavarlo con agua fría. Engeneral son menos selectivos que los aniónicos.

La característica de estos colectores catiónicos es la presencia delnitrógeno pentavalente:

Por lo tanto, la eficiencia de estos colectores depende mucho del pH

del medio.

•



Las aplicaciones típicas de ellos, se encuentran en la flotación

de minerales no ferrosas, tales como el cuarzo, silicatos,aluminosilicatos, talco, micas secundarias, caolín; y variosóxidos. Otro uso importante de los promotores catiónicos es enla flotación de la sílice a partir de los concentrados bastos de

roca fosfórica.

Hay también informaciones que se pueden flotar distintosmolibdatos, tungstatos, vanadatos, cromato y en general a losminerales en cuyo grupo aniónico hay atomos metálicos.



b. COMO ESPUMANTES.• En algunos casos, los colectores catiónicos también

tienen propiedades espumantes, pero se utilizafrecuentemente con otros espumantes estándares para dar

mayor efectividad la flotación.

c. COMO SOLVENTES.

• Tiene gran aplicación en la industria del uranio, vanadio y

molibdeno, entre otros elementos de importanciacomercial

2 2 EFICIENCIA DE LA ACCIÓN COLECTORA



2.2. EFICIENCIA DE LA ACCIÓN COLECTORA.

a. La eficiencia colectora es en un rango estrecho de valoresde PH de la pulpa, la flotación no debe ser en medios

fuertemente alcalinos ni fuertemente ácidos. b. La eficiencia colectora también aumenta con el aumento

de temperatura de la pulpa.

c. La eficiencia colectora aumenta con la disminución de la

solubilidad en agua, esto depende del número de carbonosen los radicales; para:

Para minerales fácilmente flotables bastancompuestos que tienen 8 y 15 carbonos,

Para minerales de mediana flotabilidad entre 12 y 18carbonos, y

Para minerales difícilmente flotables se necesitanradicales mas largas, hasta de 22 carbonos.



2.3. VENTAJAS Y DESVENTAJAS

• VENTAJA. Es insensible a las aguas duras eincluso al agua de mar.

• DESVENTAJAS.• Adsorción bastante frágil por el mineral y poca

selectividad.

• Son muy sensibles a las lamas finas, decayendonotoriamente su eficiencia colectora.



3. PROMOTORES NO POLARES

3.1. CARACTERÍSTICAS.

Tienen baja solubilidad en agua.

Son hidrocarburos que no tienen grupos polares, por lotanto no se disocian.

Son fuertemente hidrofóbicas.

3.2. APLICACIONES.



3.2. APLICACIONES.Entre los principales colectores no iónicos tenemos alkerosén, aceite de transformador e hidrocarburos saturados

e insaturados que no poseen grupos polares. Se aplicancomo: Son colectores no iónicos, que sirven para flotar

minerales fuertemente hidrofóbicas, tales como elcarbón, grafito, azufre y molibdenita.

Estos colectores no tienen propios medios paraadsorberse sobre las superficies de lo minerales, por lotanto, para que sea útil se tiene que agregarse

juntamente con otros colectores heteropolares, debe ser agregado al circuito de molienda para ser dispersado.

Cuando se flota carbón, el kerosene pierdecompletamente sus propiedades espumantes, en estecaso es necesario agregar un espumante estandar.

ESPUMANTES



ESPUMANTES

1. GENERALIDADES: El objetivo principal es estabilizar a las burbujas de

aire que suben a la superficie, para formar espumassustentadoras, consistentes o estables y se desplomemuy rápidamente al pasar de la celda de flotación a lascanaletas colectoras de concentrados.

Por lo tanto, los espumantes son sustancias orgánicasheteropolares de superficie activa. En este sentido,son compuestos análogos en su estructura a loscolectores; su diferencia, está en el carácter del grupo

polar, que en los colectores es un grupo químicamenteactivo para reaccionar con la superficie de los minerales,mientras que en los espumantes es un grupo LIOFÍ-LICO de gran afinidad por el agua.

La elección del espumante idóneo figura frecuentemente, entre los



La elección del espumante idóneo figura frecuentemente, entre los problemas más difíciles del proceso de flotación, influyendo

sobre la misma el tipo de aireación de la celda de flotación, el

espectro de las partículas a flotar, especialmente la existenciade lodos muy finos que impiden la selectividad, los colectores yreactivos reguladores utilizados, la calidad de agua, el pHnecesario, también depende del tipo de proceso de flotación, esdecir, flotación de un sólo concentrado o flotación diferencialselectiva de varios concentrados sucesivamente. Solo

determinados grupos de agentes químicos son capaces de sa-

tisfacer estas exigencias.

¿De qué depende la estabilidad y la eficiencia de una espuma?

R: La estabilidad y la eficiencia de una espuma en gran parte esfunción del pH de la pulpa y de la temperatura de la pulpa



2. PARTES DE UN ESPUMANTE

GRUPO NOPOLAR GRUPOPOLAR R - CH2 - CH2- -OH

Ó



MECANISMO DE ADSORCIÓN DEL ESPUMANTE CON EL GAS



ADSORCION DE UN ESPUMANTE

3 MINERALIZACION DE LA BURBUJA DE GAS



3. MINERALIZACION DE LA BURBUJA DE GASEn la pulpa, para que exista la unión entre burbujas y partículas(mineralización de la burbuja) deben concurrir 3 mecanismos:

colisión, adhesión y estabilización.

COLECTOR Y ESPUMANTE:



CONTACTO MINERAL - BURBUJA



4. COMPOSICIÓN Y ESTRUCTURA DE LOS SPUMANTES:

Hidroxil -OH R-CH2-OH Carboxil -COOH R-CH2-COOH

Carbonil =C=O R-CH2-CO-CH2-R

Un grupo amino -NH2 R-CH2-NH2

Un grupo sulfo -SO4H ó -SO

3H R-CH

2-SO

4H ó R-CH

2-SO

3H

Los espumantes más eficientes son los compuestos orgánicos alifáticos.



5. CLASIFICACIÓN DE LOS ESPUMANTES:a. BÁSICOS.- Piridina pesada, que poseen una elevada

propiedad espumígena en medios muy alcalinos.

b. ACIDOS.- Los espumantes ácidos son el cresol, xilenol(acido crsilico), aceites de madera que contienen fenol y

otros) y los alquilarilsulfonatos.c. NEUTROS.- Cuyo empleo en la flotación no depende

prácticamente del pH de la pulpa. Ejemplo: Aceite de pino,Alcoholes aromáticos y alifáticos, tales como el dimetil

fenil carbinol y el metil isobutil carbinol (MIBC)respectivamente.



6. EFECTOS DE LOS ESPUMANTES.

a) Cuando se agregan un exceso de reactivo, se produceuna gran cantidad de espumas, rebalsan los canales y

tienen tendencia a ensuciar los concentrados. b) Cuando se agrega menor cantidad de espumante,

produce muy baja columna de espumas. Los mineralesvaliosos pasan al relave.



Tiene como fórmula global C10H17OH, llamado tambiénsilvestreno, terpineol o terpinol, es ampliamente utilizado en las

plantas concentradoras de minerales

El aceite de pino se continúa usando ampliamente comoespumante en la flotación de sulfuros; la espuma producida esgeneralmente más tenaz y persistente.

La solubilidad de estos productos es muy baja, unos 2,5 gr/lt ydisminuye fuertemente la tensión superficial del agua.

TOXICIDAD: A consecuencia de su pequeña volatilidad, el peligro de intoxicación con los vapores prácticamente se ex-cluye.

4 ESPUMANTES DE ALCOHOLES ALIFATICOS



4. ESPUMANTES DE ALCOHOLES ALIFATICOS

• CH3

• /• CH3 - CH - CH2 - CH Metil isobutil carbinol

• I \ ( MIBC )

• OH CH3

•

• CH3

• I

• CH3 - C - C6H5 Dimetil fenil carbinol

• I

• OH

Los mas usados son el metil isobutil carbinol (MIBC) y el dimetil fenilcarbinol, éstos son espumantes estándares como el cresol o ácido cresílico y

el terpinol.Se venden con el nombre comercial de AEROFROTHS producido por la

American Cyanamid. Los AEROFROTHS No 65, 70, 71, 73 y 77 sonalcoholes alifáticos de cadena larga de 6 o más carbonos de cadenas normaleso ramificadas todos de origen natural.



La toxicidad del MIBC, la inhalación de vapores puede causar irritación ala garganta y pulmones. La inhalación de altas concentraciones de vapor

puede causar narcosis. Evitar contacto directo con la piel y los ojos, porquecausa dermatitis e irritación respectivamente.

El consumo de éstos reactivos es mucho más bajo en comparación conel ácido cresílico y aceite de pino.

ESPUMANTE g/tonCresol 100

Aceite de pino 50Alcohol isoamílico 100Metil-isobutil carbinol 40Dimetil-fenil carbinol 60

CONSUMO DE ESPUMANTES



5. DOWFROTHS• Es producido por la Dow Chemical con el nombre de DOWFROTHS.

Estos son químicamente ésteres metílicos del propilen glicol solubles enagua, de fórmula general CH3-(O-CH2-CH2-CH2)nOH; no tienen

propiedades colectoras.

•

• El más conocido entre ellos es el Dowfroth No 250; también hay conotros números 200, 400, etc.



APLICACIONES DE LOS ESPUMANTESEn la flotación práctica, se encuentran una gran variedad de

espumas cuyas condiciones son influenciadas, por el tipo deespumante y colector usados, tipo de sólidos presentes,lamas de minerales, pH de la pulpa, etc.

Por ejemplo en la flotación de minerales sulfurados es usualtener una columna de 2 a 3 pulgadas de profundidad deespumas, la cual lleva una capa bien mineralizada hacia lasuperficie de las celdas de flotación.

Si se usa espumante en exceso se produce mucha espuma quelevanta elementos valiosos y no valiosos ensuciando elconcentrado



8. FUNCIONES COLECTORAS DE LOS ESPUMANTES.

a) Los espumantes con un grupo polar hidroxilo (alcoholes

saturados) no tiene propiedades colectoras.

b) A los espumantes con grupos carboxílicos ( ácidoscarboxílicos) pueden llamarse reactivos con funcionesmezclados, ya que sus propiedades espumantes ycolectoras son completamente pronunciados.

c) Los espumantes con un grupo amino y ciertos espumantescon un grupo sulfo tienen propiedades colectoras débiles.

d) Las investigaciones han demostrado que el terpinol tieneuna acción colectora mas fuerte que el cresol y la quino-lina

G AC AS



GRACIAS



RECURSOS NO RENOVABLES Y PROCESAMIENTODE MINERALES

1. SEMANA 05

2. SEMANA 06

3. SEMANA 074. SEMANA 08

UNIDAD II inicio



SEMANA 05

RECURSOS NO RENOVABLES

1. RECURSOS2. INPORTACION Y EXPORTACION3. CARBON4. BARITINA5. METODOS DE PROCESAMIENTO



Las importaciones

crecieron el 75% promedioanual pasando de $ 25.5millones en el año 2007 a

$ 63.8 millones en

el año 2009

n los 2 últimos años las

mportaciones aumentaron enúmero y variedades desustancias (fosfatos, arenassilíceas, azufre, sal, yeso, rocasornamentales, caolín, etc.)



Del año 2007 al 2009 las

exportaciones crecieron pasando de $ 75 a $ 113.8millones.

La exportación peruana de RMIestá representada alrededor del50% rocas ornamentales

travertinos y mármolprocedente en más del 90% dela región Junín, Boratos deArequipa, sal y otras sustancias

procedentes de varias regiones

CARBÓN



El carbón es de color pardo a negro, de aspecto mate y a veces brillante,

ligero y de escasa dureza. es un mineral estratificado y combustible,resultado de la acumulación y enterramiento de materia vegetal desde de

la Era Primitiva. Por lo tanto, el carbón es un mineral de origen orgánico

constituido básicamente por carbono

Geológicas; estos depósitos se convierten en carbón a través de los

cambios biológicos a presión y temperatura elevada respectivamente.

La utilización como combustible del carbón puede remontarse a unos

1000 años A.C. en China. El siglo XVIII puede considerarse la "edad de

oro" del carbón, utilizados en la metalurgia, en las máquinas de vapor,

etc.; denominado "Revolución Industrial". Posteriormente se redujo la

utilización debido al surgimiento de combustibles líquidos y gaseosos.

España de 1998, aproximadamente el 80% del carbón se quema para

generar electricidad o vapor para usos industriales y domésticos.

CARBÓN1. GENERALIDADES



2 PROCESO DE FORMACIÓN DEL CARBÓN



2. PROCESO DE FORMACIÓN DEL CARBÓN



3. CARBÓN: Características y usos

4 GENERACION DE ELECTRICIDAD CON CARBÓN



4. GENERACION DE ELECTRICIDAD CON CARBÓN



El carbón sufrió distintos grados de metamorfismo, incrementando elcontenido de carbón fijo, como sigue:

Madera original 40% de C.

Grafito ≈100 % de C.

Diamante 100 % de C.

La proporción de carbono en el hombre es de 17,50 %. Los restos de lavida vegetal y animal son transformados en petróleo, asfalto, betún ygases naturales, son compuestos de carbono e hidrógeno conocidos con elnombre de hidrocarburos.



7. CARACTERÍSTICAS Y APLICACIONES DEL



7. CARACTERÍSTICAS Y APLICACIONES DELGRAFENO



8. EL CELULAR DEL FUTURO



9. CARBON ACTIVADO

Los carbones activados comerciales son fabricados a partir demateriales orgánicos que son ricos en carbono, especialmentecarbón mineral, madera, huesos y cáscaras de frutas, turba, breas ycoque.

El CAG es un tipo de carbono amorfo que se produce al calentar madera u otro material orgánico en ausencia de aire. Su estructuraes microporosa y esta característica lo hace absorber moléculasorgánicas tanto gaseosas como las disueltas en los líquidos. En elcaso de los procesos de purificación de las aguas sirven paraeliminar las sustancias orgánicas disueltas que producen olor y color.

Muchos hogares modernos disponen para purificar el agua de consumo.

9 1 ELABORACIÓN DE CARBÓN ACTIVO



9.1. ELABORACIÓN DE CARBÓN ACTIVOEl carbón amorfo susceptible de activación puede servegetal o mineral:

a. Carbones minerales:- Antracitas- Hulla bituminosa- Lignito- Turba

b. Carbones vegetales:- Madera (Pino)- Residuos de madera- Cáscara de coco

- Bagazo- Huesos de frutas

9 2 PROCESO DE ACTIVACIÓN



9.2. PROCESO DE ACTIVACIÓNA. ACTIVACIÓN FÍSICA O TÉRMICA

Los carbones producto de la carbonización sólo presentan unapequeña capacidad de absorción, aumentándose estacapacidad a través del proceso de activación.

La activación se realiza en una segunda etapa a temperaturas

entre 800 y 1100ºC en presencia de un oxidante comoagente activante que puede ser CO2 y vapor de agua.

B. ACTIVACIÓN QUÍMICALa activación química se basa en la deshidratación a

400 –

600ºC; seguido mediante la adición desustancias químicas a 700 y 900 ºC.

Los agentes activantes más usados industrialmente son elcloruro de zinc (ZnCl2), el ácido fosfórico (H3PO4) y elhidróxido de potasio (“carbones superactivados”, 3000 m2/g).



BARITINA



BARITINA

http://www.fabreminerals.com/LargePhoto.php?FILE=specimens/s_imagesG1/EA6G1.jpg&CODE=EA6G1&NAME=Barita

http://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Barite.jpg



2. CALIDAD DE DEMANDA

El sulfato de bario al ser el producto final de la metalurgia dela barita, se procede a concentrar por flotación y/oconcentración gravimétrica del orden de 96-98% de BaSO4

con gravedad específica de 4,2 a 4,3.

En la actualidad el mercado competitivo en la industria

petrolera y otros, exige que la baritina debe tener un pesoespecífico de 4,2 como mínimo a malla 200 y el GradoQuímico mínimo debe ser 94 % de sulfato de bario, con 1 %de óxido de hierro y sulfato de estroncio como máximo.Internet, tratado de baritina.



Cuando tiene la característica siguiente: intensidad luminosa

de 95 a 99%, peso específico de 4 a 4,2 y una dureza de 3 a4, se emplea como rellenos del caucho.

Para relleno de papel de fotografía.

El litopón es un polvo blanco que consta de 20% de sulfatode bario, 30% de sulfuro de zinc y menos del 3% de óxido dezinc, se emplea en forma amplia como pigmento en pinturas

blancas

Su resistencia a los ataques químicos mezclado con el sulfurode zinc, sirve para elaborar el recubrimiento llamadoLITOPÓN.



METODOS DE PROCESAMIENTO



SEMANA 06



CALCITA1. CALIZA2. CALCITA3. CARACTERISTICAS TECNICAS DE LA CALCITA4. VARIEDADES COMERCIALES DE LA CALCITA

5. USOS DE LA CAL6. OTRAS VARIEDADES COMERCIALES7. OTROS USOS8. APLICACIONES DE LA CAL EN LA METALURGIA9. PRECIO DEL CARBONATO DE CALCIO Y CAL10. OPORTUNIDADES DE INVERSION

11. ONIX-TRAVERTINO-DOLOMITA



1.1. CALIZA



La caliza pertenece a las rocas sedimentarias. Se forma en el

ambiente marino de agua tibia en bajas profundidades. LaCaliza se compone principalmente del mineral calcita. Perotambién puede contener pequeñas cantidades de cuarzo;arena, arcillas (marga) y minerales pesados.

Las calizas son rocas sedimentarias de carbonatocálcico (calcita), generalmente de origen químico. Confrecuencia contienen restos de fósiles y a veces con oolitos(alto contenido de carbonato de calcio, pequeña cantidad decuarzo y minerales pasados). Las calizas son rocas duras,

coherentes y compactas. Por tanto dan relieves típicamentemontañosos.

a. Caliza con fósiles (cretácico)Muchas calizas contienen fósiles rica en moluscos



Muchas calizas contienen fósiles, rica en moluscos,gastrópodos entre otros. Además la caliza permite

una fosilización.

b. Caliza impuraLa caliza impura contiene cantidades pequeñas dearena o arcillas (marga). Generalmente por influencias continentales (de ríos) se contamina lacaliza.

c. Chalk (tiz

es una caliza de granos muy finos, mayormente consistede despojos de algas de plancton. Usualmente es color

blanco y relativamente suave y poroso.



1.2. CALCITA La calcita forma la mayoria de las calizas y los marmoles. Presentan cristales romboedricas cuyas formas son cabeza

de clavo y diente de perro. Tambien presenta habitos masivo, granular y blanca. Los colores son: incolora, blanca, gris, roja, parda, verde y

negra. La raya es blanca a grisasea. Es transparente o translucida, con brillo vitreo a nacarado a

mate.



CARBONATO DE CALCIO CRISTALINO BANDEADO



ARAGONITO: Carbonato de calico cristalizado en sistemarombico, pudiendo ser incoloro, blanco, rojizo, azulado, verdoso,etc. La raya y el polvo siempre son blancos



A. CARACTERISTICAS TECNICAS La calcita es un mineral muy común, su composición

química es CaCO3 cristaliza en el sistema trigonal,con una densidad de 2,71; dureza 3 de fracturaconcoide, exfoliación perfecta, raya blanca y brillo de

vítreo a nacarado Las calizas son rocas sedimentarias que contienen por

lo menos 50% de minerales de calcita (CaCO3) ydolomita (Ca,Mg(CO3)), predominando la calcita.Cuando prevalece la dolomita se denomina dolomía.

La caliza es aglomerante, neutralizante, escorificante yfundente.

CLASIFICACIÓN DE CALIZAS SEGÚN EL CONT. DE



Categoría Porcentaje CaCO3

Muy alta pureza > 98,5

Alta pureza 97,0 - 98,5

Media pureza 93,5 - 97,0

Baja pureza 85,0 - 93,5

Impura < 85,0

CARBONATO DE CALCIO (CaCO3)

Fuente: Mineralogy and Petrology Group, British GeologicalSurvey

B. VARIEDADES COMERCIALES.

a. Cal Viva.- Debido a la calcinación de la caliza se



realiza a una temperatura de 2.000ºF, (1000-1150°C)

descomponiéndose en cal viva y dióxido de carbono.La cal viva debe ser capaz de combinarse con el agua, para transformarse de óxido a hidróxido y una vezapagada (hidratada), se aplica en la construcción,

principalmente en la elaboración del mortero de

albañilería.Calcinación CaCO3 CaO+CO2

Dolomita CaCO3·MgCO3 Cal viva Dolomítica (35 - 40% deMgO)

CaO · MgO + 2CO(sólido) (gas)

Dentro de ésta existen dos tipos: cal viva de altocalcio con una solubilidad de 1,4 gr/lt a 0 ºC y de 0,54gr/lt a 100 ºC, y la cal viva dolomítica

USOS DE LA CAL Industria del acero Fabricación de magnesio y alúmina Materiales de construcción



Fabricación de magnesio y alúmina Flotación de minerales.

Fundición de metales no ferrosos Pulpa y papel Medio Ambiente Tratamiento de agua Tratamiento de aguas de desecho Tratamiento de desechos industriales Tratamiento en plantas empacadoras de alimentos Eliminación de azufre de los gases de combustión Neutralizador de tierras ácidas Recubrimientos Pigmentos

Pinturas de agua Barnices

Construcción

Materiales de construcción Estabilización de suelos y

carreteras

Productos químicos Cerámica Vidrio Refractarios Alimentos Industria lechera Industria azucarera Industria de gelatina y goma

animal Industria panificadora Almacenaje de frutas y

legumbres Desinfectante

b. Cal apagada o hidratada.- El óxido de calcio al combinarse con elagua se transforma en hidróxido de calcio, conocido como calhidratada, la cual es una base fuerte.



Se distinguen tres tipos: cal apagada alto calcio, cal apagada dolomíticanormal y cal apagada dolomítica especial:

La Cal apagada de alto calcio con una solubilidad de 1,85 gr/lt a 0ºC y de 0,71 gr/lt a 100 ºC; se obtiene de acuerdo a una reacciónque produce 15.300 calorías/gr*mol y que se muestra acontinuación:

CaO +H2O

Ca(OH)2 La Cal apagada dolomítica normal se obtiene por hidratación bajo

condiciones ambientales normales, resultando la hidratación delóxido de calcio, quedando inalterado el óxido de magnesio, segúnla reacción:

CaO · MgO + 2H 2O Ca(OH) 2 · MgO

La Cal apagada dolomítica especial se obtiene mediante lahidratación tanto del calcio como el magnesio, lo que se lograhidratando los óxidos de este tipo de cal bajo condiciones



hidratando los óxidos de este tipo de cal bajo condicionesespeciales de presión y temperatura, desarrollándose la siguientereacción química:

CaO · MgO + 2H2O Ca(OH)2 · Mg(OH)2

La cal apagada o hidratada necesita un tiempo de residenciamucho menor que la cal viva granulada o molida. En cuanto adosificación, se requiere agregar alrededor de un 32% más de

material, ya que se degrada su ley en la proporción de aguaagregada.

c. Cal apagada hidráulica.- Cal compuesta principalmente de hidróxidode calcio, sílice (SiO2) y alúmina Al2O3) o mezclas sintéticas decomposición similar. Tiene la propiedad de fraguar y endurecer tanto

en el aire e incluso debajo del agua.

d. Cal aérea: Cal viva hidratada a la intemperie,obteniéndose generalmente una mezcla de cal viva



obteniéndose generalmente una mezcla de cal viva,cal apagada y carbonato.

e. Cal refractaria: Usualmente cal viva dolomíticaque ha sido extremadamente calcinada y posee una

pequeña o ninguna tendencia de convertirse enhidróxido.

C. OTRAS VARIEDADES COMERCILAES:



a. CARBONATO DE CALCIO MOLIDO

Producto obtenido del proceso de molienda de rocacaliza.

b. CARBONATO DE CALCIO Precipitado

El producto obtenido del proceso de carbonatación, en

el cual se precipita el calcio en forma de carbonato decalcio. Éste se caracteriza por tener menos impurezas,mayor brillo y una morfología controlada; se utilizacomo relleno en la fabricación de pintura, papel,adhesivos, en recubrimientos, elastómeros, productos

aplicados en los sectores alimenticio y farmacéutico.

8.2.4. OTROS USOS:METALURGIA CONSTRUCCION

I d t i d l M t i l d t ió f b i ió d



Industria del acero Fabricación de magnesio y alúmina Flotado de metales

Fundición de metales no ferrosos

Materiales de construcción, fabricación deladrillos de silicatos de calcio (cal + arena);fabricación de cemento (caliza + arcilla)

Estabilización o agregados de suelos y carreteras

PULPA Y PAPELPRODUCTOS QUÍMICOS

Plásticos, elastómeros, farmacéuticos, etc.

MEDIO AMBIENTE CERAMICA Tratamiento de agua

Tratamiento de aguas de desecho Tratamiento de desechos industriales Tratamiento en plantas empacadoras de

alimentos Eliminación de azufre de los gases de

combustión Neutralizador de tierras ácidas

Vidrio

Refractarios

RECUBRIMIENTOS ALIMENTOS Pigmentos Pinturas de agua Barnices

Industria lechera Industria azucarera Industria de gelatina y goma animal Industria panificadora Almacenaje de frutas y legumbres

desinfectante



1.3. OPORTUNIDADES DE INVERSIONa. La cal es un producto de baja densidad económica,



a. La cal es un producto de baja densidad económica, bajo costo, gran disponibilidad en el Perú y una amplia

gama de usos. b. Es un producto de carácter regional, lo que implica que

el flete sea un costo importante a considerar.

c. Es necesario conocer y acatar las normas establecidas,

ya que éstas nos indican las especificaciones requeridascomercialmente y ayudan a garantizar el producto.

d. Las especificaciones de estas normas son indicadorasde los usos, lo que nos permite saber si se cumple con

los requerimientos establecidos para determinado uso yasí poder canalizar el producto en el mercado.

e. El mercado fronterizo continuará siendo una franja deinterés para las empresas extranjeras.



O N I X u ONICE, TRAVERTINO Y DOLOMTA



a CARACTERÍSTICAS GENERALES



a. CARACTERÍSTICAS GENERALES.

Está contextualizado como una roca caliza compuesta principalmente por una masa homogénea de calcita oaragonito de distintos colores, que pueden variar desdenaranja, rojo, amarillo, pardo, rojizo, blanco y café, entreotros. El ónix posee una amplia gama de texturas y

colores.

Es común que los yacimientos de ónix se localicen enzonas con abundancia de rocas calizas metamorfoseadas

mediante procesos químicos y mecánicos, que al paso deltiempo provocan el aumento de la presión y de latemperatura de las rocas.

El término ónix es la denominación comercial empleada para



El término ónix es la denominación comercial empleada paralas variedades de carbonato de calcio que exhiben una

laminación muy fina y sutil representada por láminas dediversas tonalidades.

Para referirse a estas rocas carbonatadas, mundialmente sehan utilizado términos tales como: "mármol ónix", "ónixcalizo", "ónix", "ónice de mármol", "alabastro calizo","calizas hidatógeneas", etc. todos ellos, son consideradosequivalentemente entre sí y con la designación "onixcalcáreo“

Es un mineral considerado como piedra semipreciosa.

b. VARIEDADES DEL ÓNIX:Verde



De tonos translúcidos y tonalidades verdes, la oscura es la

tonalidad más preciada. Suele tener venillas de colorcastaño.

San Martín

Opaco, de colores castaños y rojizos. Presenta bandas dediferentes intensidades.

Onixtin

Ónix que tiene materiales de ambas variedades.

Aragonita

De color blanquecino o grisáceo, donde las fibras son más

gruesas que en las variedades anteriores.

c. FORMACIÓN.Su formación es volcánica, originada por la acumulación de



g pgases volcánicos.

d. HÁBITO.El ónix se caracteriza por presentar una disposiciónalternada de bandas blancas o lechosas y bandas negras a

parduzcas, que le confieren un color especial.

e. USOS. Se utiliza principalmente en la joyería y artículos de

decoración, por el atractivo de sus tonalidades verdosas, y por la calidad de su pulido

El ónix tiene ciertas aplicaciones en el ámbitoastrológico.



T R A V E R T I N O

Es el carbonato de calcio es casi puro, tambien puede



contener cuarzo detrítico y arcilla. Practicamente no existen

fósiles. El travertino es una roca de color muy claro a menosque contenga componentes de hierro u otras impurezas queconfieren otros colores. Los depósitos de travertino sonredondeados, botroidales ( parecen un racimo de uvas) amenudo estructuras bandeadas.

Se formó por una precipitación rápida de carbonato de calcioalrededor de fuentes de aguas termales. Este es depositado encapas compactas, fibrosas o concéntricas produciendo una

apariencia bandeada. El travertino de mayor porosidad ysuavidad, es conocido como tufa calcárea. En muchos casos,el travertino se encuentra en estratos y por tanto, la roca está amenudo estratificada.



Color: blanco (amarillo claro)Color de la raya: blanco



SEMANA 07



SILICE Y OTROS1. CUARZO2. CAOLIN

3. FELDESPATOS4. PORCELANA5. GRANITO6. YESO7. MÉTODOS DE PROCESAMIENTO

CUARZO



1. FORMACIÓN:Es uno de los minerales más comunes de la corteza terrestre.Forman parte de muchas rocas sedimentarias y metamórficas.

Su sistema de cristales es trigonal o triangular. Su formas ycolores son muy variados; pueden encontrarse transparentesasi como opacos.

2. COMPOSICIÓN QUÍMICAEs SiO2 pura con 46.7% de Si y 53.3% de O. Son inatacables

por los acidos, exepto el ácdo HF. Solamente es atacable por

el bórax fundido y ácido clorhídrico

Estas muestras de mineral de cuarzo muestran cómoel mismo tipo de mineral puede ser de colores



diferentes. La muestra rosada se llama cuarzo rosa,

y la muestra más oscura se llama cuarzo de humo

3. VARIEDADES CRIPTOCRISTALINAS O CALCEDONIAS :



- Agata con bandas paralelas a los bordes de colores vistosos.

- Ónice con las bandas alternantes de colores claros y oscuros.- Jaspe opaca de colores vistosos.

- Heliótropo verde con manchas amarillas también llamado Jaspesanguíneo.

4. CARACTERISTICAS:RAYA: Incolora.

BRILLO: Vítreo intenso especialmente en cristal de roca, mateen calcedonias.

DUREZA: 7

DENSIDAD: 2.65 g/cm3 cuarzo y 2.53 g/cm3 cuarzo

5. USOS FUNDAMENTALES: Ampliamente utilizado en la industria de la óptica



Ampliamente utilizado en la industria de la óptica En aparatos de precisión y científicos Para osciladores de radio Como arena se emplea en morteros de hormigón Como polvo en fabricación de porcelanas, pinturas,

papel de esmeril, pastillas abrasivas Como relleno de madera. Sus variedades coloreadas como piedras de adorno,

siendo muy cotizados en joyería los ópalos de diversoscolores (tripletes).

Además se utiliza en la industria del vidrio, de losesmaltes

Como materiales abrasivos y refractarios. Algunas variedades son empleadas como piedras

ornamentales o como gemas.



La sílice es otro componente importante de la porcelana.Para la porcelana dental se utilizan los cristales puros decuarzo (SiO2), no así en otras porcelanas, en las quese emplea el pedernal. En el cuarzo puede haber

pequeñas cantidades de hierro como en el feldespato y sedeben eliminar. La preparación es similar a la delfeldespato, pero a diferencia de éste, la sílice se triturahasta conseguir partículas lo más pequeñas posibles.

CAOLIN



1. GENERALIDADES

Químicamente, el caolín puro es un silicato de aluminio hidratado quecorresponde a la composición 2SiO2 - Al2O3 - 2H2O; es unasubstancia blanca terrosa, insoluble en agua pero con gran capacidadde absorción de ella, para formar una masa plástica fácil de moldear,debido a su naturaleza coloidal. Conocido también como arcilla

blanca; que sirve para fabricar productos cerámicos refractarios.

Los componentes de la porcelana aproximadamente: Caolín: 50-55%,Feldespato: 22,5-25%, Cuarzo: 22,5-25%.



2. USOS.



Los usan principalmente en la industria cerámica y como materia

prima para la producción de aluminio metálico.Enseguida nos referimos a los usos industriales siguientes:

a. En el tratamiento de las úlceras gástricas.

b. En la industria papelera se usa el caolín como material de rellenoy para darles a ciertas clases de papeles una superficie lisa y

lustrosa; siendo esa industria fuerte consumidora de caolín comomateria prima secundaria.

c. Se emplea el caolín en las operaciones de estampado sobrealgodón en la industria textil.

d. En la clarificación de vinos y de líquidos turbios que contienengrasas, que impiden ser filtrados.

e. En la del caucho; cosméticos e insecticidas.

f. En la refinación de petróleo, se emplean como agentes catalíticos.

g Para aumentar la viscosidad de los barros en las operaciones de



g. Para aumentar la viscosidad de los barros en las operaciones de perforación de los pozos de petróleo, propiedad de las bentonitas.

h. Otras industrias consumen caolín en diversas proporciones comomaterias primas secundarias, son las del cemento, mayólica yfertilizantes.

j. En la industria de pintura como material espesador (filler)

k. En las manufacturas de hulesl. Como abrasivo suave.

FELDESPATO



1. ANTECEDENTES.

En su estado mineraI eI feIdespato es cristaIino y opaco, con uncoIor indefinido entre eI gris y eI rosa.

AI ser caIentado, se funde a 1300ºC, se hace vidrioso.

Los feldespatos es el grupo de minerales más abundante que existe en lacorteza terrestre, formando un 60% de la maza terrestre.

Los feldespatos son minerales constituyentes fundamentalmente de lasrocas ígneas, aunque pueden encontrarse en cualquier tipo de roca. Losfeldespatos corresponden a los silicatos de aluminio y de calcio, sodio o

potasio, o mezclas de esas bases de alteración.

Químicamente es un siIicato de aIuminio y potasio (K2O-AI2O3-6SiO2); pero generalmente está mezclado con sales de sodio y calcio;



2. CARACTERISTICAS GENERALES. El feldespato puro corresponde a la composición 6SiO2 -

Al2O3-K2O, pero generalmente está mezclado con salesde sodio y calcio; de estructura laminar y de coloracióndébil.

Son los minerales primarios más abundantes de la cortezaterrestre y son constituyentes importantes de la arena y ellimo. Además, es una de las principales fuentes de potasioy calcio, los cuales pueden ser liberados de losfeldespatos por procesos de meteorización.



Los feldespatos son grupos de minerales constituyentesfundamentalmente de las rocas ígneas aunque puedenencontrarse en cualquier tipo de roca y constituye el 50-60%de la corteza terrestre.

Químicamente es un siIicato de aIuminio y potasio (K2O-AI2O3-6SiO2); pero generalmente está mezclado con sales desodio y calcio.



3. CARACTERÍSTICAS.• Pueden ser monoclínicos o triclínicos: Son incoloros;

blanco; grisáceo; amarillento; verdoso; rosa o rojo



carne.

• Su origen es petrográfico, muy abundantes y formados através de la consolidación de magmas.• Todos los feldespatos son minerales duros, de peso

específico comprendido entre 2,5 y 2,75.• AI ser caIentado, se funde a 1300 ºC, se hace vidrioso• Se dividen en dos clases o grupos:

- Ortoclasas, (feldespatos potásicos)que sonmonoclínicos

- Plagioclasas, (feldespatos de calcio o sodio) que sontriclínicos

• Raya: Blanca.• Transparencia: transparentes, traslúcido u opaco.• Brillo: Vidrioso o nacarado.

4. APLICACIONES.

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Plagioclasa&action=edit





La explotación depende del requerimiento de las industrias de las pastas cerámicas y del vidrio. Se utilizan los feldespatos más puros enla industria del vidrio y la menos pura en la metalurgia, abrasivos,esmaltes, pinturas, plásticos, caucho, etc.

Para la fabricación de las PORCELANAS o cerámicas dentaIesse usan eI feIdespato potásico, feIdespato sódico y feIdespatos

resuItado de una mezcIa de ambos.Los componentes de la cerámica dental son: feldespato (75-85%),sílice (cuarzo) (12-22%) y caolín (arcilla) (3-5%). Se agregan amenudo otros compuestos como potasa, soda o cal para obtener

propiedades especiale

5 PROCESAMIENTO



5. PROCESAMIENTO.

La obtención de materias primas feldespáticas con destino a lasindustrias del vidrio y cerámica exige cada vez más una elevadacalidad, que cumpla con las normas establecidas para cada uno deestos materiales.

Para conseguir este objetivo se estudian diferentes métodos

experimentales de separación: magnética, flotación y lixiviación que permiten obtener un feldespato apto para su utilización cerámica yvidriera.

La concentración o purificación consiste en la separación del cuarzo ycompuestos de hierro (magnetita, hematita) del feldespato.

5. PURIFICACION.



EI hierro y la mica son impurezas que seencuentran dentro del feldespato. De estos esimportante eliminar el hierro, ya que los óxidosmetálicos actúan como fuertes agentes colorantes dela porcelana. EI proceso se realiza triturando el

feldespato y después de conseguir un polvo muyfino, es tamizado, este polvo se vibra a lo largode planos inclinados con bordes magnetizados

por inducción, así se elimina el hierro

contaminante y el feldespato está listo para ser utilizado



PROCESAMIENTO



SEMANA 08



UNIDAD III



PROCESAMIENTO DE GRANITO-YESO-FLUORITAS-TALCO-HEMATITA-

LIMONITA

SEMANA 09SEMANA 10SEMANA 11



2. PRINCIPALES USOSEl é i d l d lid d Má l G i



El éxito de una planta de corte y pulido de Mármoles y Granitos,

depende de la variedad de recursos, la Región Sur es pródiga enmármoles, calizas marmolizadas, onix, travertinos y granitos ensu diversidad de calidades. En cuanto a colores se refiere, existenen un rango de blanco a negro.a. Construcción.- Es usado como material para construcción, en

el recubrimiento de fachadas y arquitectura en general, así

como en la elaboración de estructuras tales como puentes ymuros; como material base en la construcción de carreteras.b. Ornamentos.- Es utilizado como material para elaborar

figuras ornamentales y monumentosc. Manufacturas.- En la fabricación de cilindros para moler

pulpa en molinos de la industria papelera.

YESO1. GENERALIDADES.



El yeso es un material con resistencia al fuego, noes abrasivo, tiene baja temperatura de calcinación;funciona como agente oxidante de acabado enconstrucción y como removedor de espuma. Escomercializado sobre la base de su necesidad de

agua, resistencia, color blanco, tiempo defraguado, y las cualidades estrechamentecontroladas de expansión y contracción.

2. CARACTERÍSTICAS:• Hábi to: Nunca en forma de cristales individuales.

Generalmente agregados escamosos y masas



• Color: incoloro, blanco, gris, diversas tonalidades deamarillo a rojo castaño por causas de impurezas. Detransparente a translúcido.

• Color de la raya: blanca• Brillo: vítreo y sedoso en los cristales. Nacarado o

perlado en las superficies de exfoliación.

• Dureza: 1• Densidad: 2.7 g/cm3• Origen: hidrotermal, sedimentario• Otras características: untuoso al tacto

http://www.uam.es/cultura/museos/mineralogia/especifica/mineralesAZ/Yeso/1025.selenita.jpg



3. VARIEDADES COMERCIALES.

• Yeso sin calcinar.- Es un mineral constituido principalmente porsulfato de calcio dihidratado tal como se encuentra en los

http://www.uam.es/cultura/museos/mineralogia/especifica/mineralesAZ/Yeso/1025.selenita.jpg



sulfato de calcio dihidratado, tal como se encuentra en los

yacimientos. La anhidrita es un sulfato de calcio sin agua. Lasactividades consumidoras son: Cemento Agroquímicos Pinturas Obras Mineras

Tratamiento de agua

• Yeso Calcinado .- Es el sulfato de calcio, semihidratado,obtenido del yeso natural a través de deshidratación parcial porcalentamiento. Actividades consumidoras: Cerámica Ortopedia Dental Moldeo

DETALLES DE LOS PRINCIPALES USOS:• Construcción

En productos prefabricados como bases de revestimiento,planchas de yeso; láminas de yeso, placas acústicas, cartón



planchas de yeso; láminas de yeso, placas acústicas, cartón

enyesado para revestir casas y tablas de fibra prensada para paredes. Como absorbente de aceites de pisos en fábricas. Como retardante del cemento portland.

• Agroquímicos.- En la fabricación de fertilizantes y de fosfoyesosque se aplican en la agricultura.

• Agricultura.- En agricultura se emplea para neutralizar los suelosalcalinos y salinos; proporciona azufre y soporte catalítico para lautilización máxima, incrementa la estabilidad de la materiaorgánica del suelo; hace más eficiente el agua de irrigación de bajacalidad y disminuye la toxicidad de metales pesados.

• Química.- Para producir azufre, dióxido de azufre, ácido sulfúricoy sulfato de amonio.

• Papel .- Como relleno en el papel.

• Pinturas.- Como pigmento en papel, algodón y pinturas.

• Tratamiento del agua.- Para mejorar la calidad del agua.



g j g

• Cerámica.- En molduras de cerámica, en arcilla vaciada,litógrafos, moldes y esculturas, en la elaboración de productoscomo portalibros, lámparas, ceniceros, cajas para embonar relojes,utensilios de mesa como tasas, vasos, platos, etc.

• Fundición.- Forma parte de los fundentes de minerales de níquel.

• Ortopedia.- En la elaboración de moldes para ortopedia.• Dental.- Piezas vaciadas de estuco para dentistas, elaboración de

moldes dentales.



1. CARACTERISTICAS GENERALES.• La fluorita es un mineral formado por la combinación

de calcio y flúor , de fórmula CaF2. Cristaliza en elsistema cúbico. Se describe como un empaquetamientoúbi t d át d C l l át

http://es.wikipedia.org/wiki/Calcio

http://es.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAor

http://es.wikipedia.org/wiki/Cristal

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Sistema_c%C3%BAbico&action=edit

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Sistema_c%C3%BAbico&action=edit

http://es.wikipedia.org/wiki/Cristal

http://es.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAor

http://es.wikipedia.org/wiki/Calcio



cúbico compacto de átomos de Ca, en el que los átomos

de F ocupan todos los huecos tetraédricos.• Nombre de la roca, mineral o piedra Fluorita (fluoruro

de calcio, espato flúor)• Tipo básico Sedimentario• Sistema Cristalino Cúbico• Composición química Fierro y Calcio; Ca F2• Estructura Cubos, octaedros; transparente, isométrica• Dureza Frágil, 4• Textura Vidriosa y cristalina

• Densidad 3.1• Color: Incolora a verde blanquecina• Brillo Vítreo, no metálico• Bajo punto de fusión.• Casi todas las fluoritas son fluorescentes.

2. USOS DE LA FLUORITA

Como piedra ornamental semipreciosa.

En la metalurgia como fundente de los metales.

En la fabricación de fibras de vidrio y de vidrio.



En la fabricación de fibras de vidrio y de vidrio.

En la óptica. En la producción de ácido fluorhídrico y otros productos

florados, fluoruro de aluminio, para la obtención del aluminiometálico.

Como piedra ornamental semipreciosa



SEMANA 10

TALCO

TALCO



1. ANTECEDENTES.Se forma debido a la modificación hidrotermal de las rocas ultrabásicasricas en magnesio, así como de las rocas sedimentarias magnesianas-carbonatadas y silícicas.

El talco pertenece al grupo de los silicatos. Se presentan en diferentescolores, suave al tacto, fáciles de reducir a polvo finísimo. Untuosa altacto; pésimo conductor del calor; insoluble e infusible. Está comúnmenteasociado a la serpentina. Son fácilmente rayadas con la uña del dedo.Forman masa grandes.Fórmula química: Mg3Si4O10(OH)2 (Hidróxido de silicato demagnesio)Compuesto por: 31.88 % MgO, 63.37 % SiO2, 4.75 % H2O



TALCO BLANCO

2. PROPIEDADES FISICAS. Color: Blanco verde blanco gris pálido blanco amarillento



Color: Blanco verde, blanco, gris pálido, blanco amarillento,

blanco parduzco. Raya: Blanca.

Se raya con facilidad con la uña.

Transparencia: Vítreo – nacarado.

Brillo: Craso, céreo o sedoso, a veces nacarado en fresco. Dureza: 1, o sea puede dejar la marca en el papel.

Densidad: promedio = 2.75 g/cm3

Gravedad específica o Peso Específico: 2.7- 2.8

3. MINERALES ASOCIADOSSe encuentra asociado a la serpentina, magnesita, dolomita, actinolita, etc.

Asociaciones: Serpentina, Mg6[(OH)8/Si4O10]; la Magnesita, MgCO3; laDolomita CaMg(CO3)2; la Actinolita (Ca Fe)2 (Mg Fe)5 [OH/Si4O11]2



Dolomita, CaMg(CO3)2; la Actinolita, (Ca, Fe)2 (Mg, Fe)5 [OH/Si4O11]2

; la Magnetita, Fe3O4; la Hematita, Fe2O3.

4. APLICACIONES.El talco tienen muchas aplicaciones; se emplea en polvos en la cosmética,

fármacos, cerámicas, yesos, pinturas, como lubricantes en las máquinas, para abrillantar los cueros y maderas, cerámica común y muchos otros productos.

Composición química (%p/p) de los minerales de talco utilizados.

Muestra CaO MgO SiO2 Fe2O3 Al2O3 H2O

M1

M2

M3M4

3

3

4

5

30

30

32

32

43

48

42

41

3

3

4

5

3

3

4

5

18

12

12

12

5. RESUMEN DE RIESGOS

El talco puede afectarle al inhalarlo



El talco puede afectarle al inhalarlo.

El contacto puede irritar la piel y los ojos y causar un salpullido enla piel y daño grave al ojo.

Respirar el talco puede irritar la nariz, la garganta y los pulmones.

La exposición alta repetida puede causar cicatrices en los pulmones.Se van formando durante años y pueden llevar a anomalías en laradiografía del pecho, falta de aire y tos, la posibilidad deincapacidad y hasta la muerte.

Se ha determinado que el talco puro no es carcinogénico pero siestá contaminado con asbesto o sílice puede causar cáncer de

pulmón

6. CONTROLES Y PRACTICAS LABORALES. Si el talco entra en contacto con la piel, lávese o dúchese inmediatamente

para eliminar la substancia química.

No coma, fume o beba donde se manipula, procesa o almacena el talco,ya que puede tragarse la substancia química.



y q p g q

Lávese las manos cuidadosamente antes de comer, beber, fumar o usar el baño.

Use una aspiradora o un método húmedo para reducir el polvo durante lalimpieza. NO BARRA EN SECO.

Los trabajadores cuya ropa ha sido contaminada por talco deben cambiarse

sin demora y ponerse ropa limpia. No lleve a casa ropa de trabajo contaminada. Podría exponer a su

familia

La ropa de trabajo contaminada debe ser lavada por individuos queestén informados acerca de los peligros de la exposición al talco.

El área de trabajo debe estar provista de lava ojos para uso deemergencia.

Si existe la posibilidad de exposición de la piel, deben suministrarse instalaciones de duchas de emergencia.



SEMANA 11

HEMATITA-LIMONITA

HEMATITA1. GENERALIDADESEs un mineral y mena más abundante de hierro, compuesta poróxido de hierro Fe 0 Las formaciones macizas se llaman



óxido de hierro, Fe203. Las formaciones macizas se llamanespecularitas, las terrosas ocre rojo. Los cristales son romboédricosy translúcidos, la hematita es un constituyente de numerososabrasivos y pigmentos.• Tipo básico: Se encuentra en los tres tipos de rocas: ígneas,

metamórficas y sedimentarias.

• Composición química: Fe=70% 0=30%, puede contener Ti yMg, por lo que está relacionada con la ilmenita.• Color: Gris acero, obscuro o negro; cuando es terroso su color es

rojo.• Brillo: Metálico y ocasionalmente resplandeciente o mate,

opaco.• Usos: Es mena de Fe y se utiliza para la fabricación de

pigmentos y de agentes para pulido.



LIMONITASon Óxidos e Hidróxidos de Hierro

1 PROPIEDADES FÍSICAS



1. PROPIEDADES FÍSICAS. Dureza : 5 a 5,5 Densidad : 3,6 a 4,4, Fractura: irregular. Fórmula: FeO (OH). n H2O



2. TIPOS DE LIMONITA:• Limonita estalactítita.- Formas arriñonadas de color

negro, con brillo grasos, azulado, con irisaciones.Compacta bastante d ra q e da ra a amarilla o pardo



Compacta y bastante dura, que da raya amarilla o pardoamarillenta.

• Limonita compacta.- Formas escoriáceas, restosirregulares, como de residuos o de virutas de otromineral. Como las demás variedades dan raya amarilla o

pardo amarillenta.

• Piedra de águila.- Es una variedad que se presenta huecay que puede conservar en el interior del nódulo debido alas sucesivas hidrataciones y deshidrataciones. Al agitarlosuena como un agujero. El color es parduzco y la yara esamarillenta o pardo amarillenta.

• Limonita terrosa (ocre amarillo).- Forma terrosa de lalimonita, es la variedad donde más claramente se apreciala raya de color amarillo.



6. LAS MICAS:• Hábi to: escamosas y laminares.

• Color: blanco plateado

• Exfoliación o Fractura: exfoliación basal perfecta



UNIDAD IVinicio



TRATAMIENTO DE CARBONATOS;FOSFATOS-DIATOMITA-BENTONITA

SEMANA 12SEMANA 13SEMANA 14SEMANA 15

SEMANA 16SEMANA 17



SEMANA 12

CARBONATOS

MARMOL1. CARACTERISTICAS.

Esta roca es metamórfica, no presenta foliación, que se raya



Esta roca es metamórfica, no presenta foliación, que se rayacon la punta de una navaja; compuesta esencialmente decalcita y puede contener cantidades menores de dolomita y no

contiene fósiles, estos fueron perdidos durante lacristalización metamórfica de las calizas.

Es una roca cristalina, cuando se observa con una lupa aunmejor con un microscopio, presenta cristales de calcitaentrenlazados y fundidos.



En términos comerciales, la palabra mármol no tiene un sentido petrográfico, aunque a menudo se refiere a las calizasrecristalizadas, dolomías, mármol, ónix y travertino.



Los requerimientos comerciales comunes y de mayor relevanciason referidos generalmente a placas y parquet o pisos:

Espesor constante con una tolerancia de + 1/32"

Escuadra perfecta

Brillo espejo Sin porosidad

Biselado homogéneo

El broker es generalmente un mayorista o comisionista, que busca mercancía y la coloca en el mercado. El broker trabaja ygana de la mercancía de los productores y siempre tratará deinvertir la menor cantidad de dinero posible.



SEMANA 13

FOSFATOS



Huancayo es sinónimo de incontrastable, luego será sinónimo deFosfatos

Los fosfatos son derivados del ácido fosfórico, naturalmente sehallan en la roca fosfórica, indispensables para la formulación deabonos o fertilizantes



abonos o fertilizantes. El proyecto “Fosfatos Mantaro” se inició el 2009

Se encuentra ubicado a 35 Km de Huancayo, en la margen derechadel río Mantaro

Es el tipo sedimentario, originados por sedimentos de origenanimal y vegetal, tales como peces y algas que existieron hace

millones de años (190 a 200 millones de años), con una ley promedio de 12%

Para la extracción y desagregación solo se emplean agua y aceitede pino, por su naturaleza son inofensivos para el medio ambientecomo para la salud de las personas.



SEMANA 14

DIATOMITA

DIATOMITAS1. GENERALIDADES.

Las Diatomitas se clasifican como una roca sedimentaria silícea deorigen orgánico. La fuente de toda diatomita es un organismo vivo



denominado diatomea, las diatomeas son prolíficas y microscópicasalgas acuáticas unicelulares; en los que el agua contiene abundantesnutrientes y sílice.

Las diatomeas, son algas unicelulares microscópicas, muyabundantes en casi todos los hábitats acuáticos, pudiendo

encontrarse solitarias o formando colonias, en agua dulce o saladade acuerdo con su especie.

Seoriginan en ambientes sedimentarios extensos y poco profundos

Cuando el organismo muere se hunde dentro del medio acuoso,formando un sedimento de carácter orgánico. La descomposición

del residuo orgánico deja paso a la acumulación de los caparazonessilíceos, los cuales se van compactando para convertirse endepósitos potenciales de diatomita.



2. PROPIEDADES FÍSICAS: Aspecto macroscópico: Roca purulenta, fina y porosa con aspecto

margoso.

El color es blanco brillante (en el caso de alta pureza)

Pueden estar coloreadas

Blanco (calcinado con fundente)



Rosa (calcinado) Gris (sin calcinar)

Alta porosidad

Volumen de muy baja densidad

Capacidad para absorber líquidos.

Capacidad abrasiva suave. Conductividad térmica muy baja

Alta resistencia a la temperatura

Punto de fusión entre 1400° a 1750°C Peso específico 1,5 a 2,0 (la calcinación la incrementa a 2,3)

Dureza (Mohs) 4,5 a 5 (la calcinación la incrementa a 5,5 a 6)

Químicamente inerte

El porcentaje de humedad varía de acuerdo al depósito (entre 10%

hasta un 60%)

3. COMPONENTES PORCENTAJES

Si02 65.0 - 95.0 %



Al203 + Fe203 8.0 - 0.2 % Ca0 + MgO 7.0 - 0.1%

K 20 + Na20 5.0 - 0.0 %

H2

0 + Materia orgánica 15.0 - 4. 0 %

COMPOSICIÓN QUÍMICA DE DIATOMITAS EN ALGUNOS YACIMIENTOPERUANOS

Tipo deyacimiento

LACUSTRE M ARINO



Región Arequipa Ayacucho Tacna Piur a Ica SiO2 84.89 85.78 68.00 65.50 73.80

Al2O3 2.62 2.71 8.15 2.00 9.70

Fe2O3 1.04 1.22 3.00 1.30 3.00

CaO 0.94 0.64 2.00 9.60 2.90

MnO 0.03 0.01 0.56 - - MgO 0.50 0.55 2.57 3.30 1.20

TiO2 - 0.14 0.31 - -

Na2O 0.92 0.26 1.38 1.90 1.80

P2O5 0.01 0.02 0.33 - -

K2O 0.58 0.39 1.45 0.50 1.30

PXC 7.34 8.29 11.20 14.75 4.66

PXC: Perdida por calcinación

4. USOS.

Filtración.- El uso más importante y espectacular de la diatomita escomo ayudante de filtración para la clarificación y purificación de



una gran variedad de líquidos en el proceso químico, metalúrgico,alimentos, fármacos, bebidas, petróleo y otras industrias.

Relleno.- La diatomita es un mineral importante de relleno,extensión, revestimiento, etc. para diversas composiciones ymateriales fabricados. El orden de importancia relativa es en

cubiertas de protección (pinturas, barnices, lacas), papel,insecticidas, plásticos, composiciones asfálticas, fertilizantes y unaextensa variedad de productos térmicos. Estos incluyen varillas desoldadura, tintas de impresión, compuestos para lacrados;explosivos, fósforos, revestimiento dental y muchos otros.

Aislamiento.- En la manufactura de estructuras aislantes del calor yfrío, en la fabricación de ladrillos, bloques y cementos.



Aplicaciones de Procesos.- La relativa suavidad pero efectivaacción de la diatomita constituye el componente abrasivo en laformulación de limpiadores para obtener el acabado de pulimento y



brillo de automóviles y metales en general . Materiales Estructurales.- En el campo de los materiales de

construcción, la diatomita se utiliza en la fabricación de varios tiposde ladrillos, placas/tabiques (mayólica, losetas, tejas, baldosas), losmismos que pueden ser unidos con diferentes materiales incluyendo

arcillas, cemento portland, yeso o cal. Las mezclas de diatomitas constituyen, excelentes composiciones

en la perforación de pozos petrolíferos, ya sea como modificador delos lodos de perforación o bien para la cementación de los huecos de

perforación.

4. DEPOSITOS:

En el Perú existen diatomitas de origen marino y lacustre,siendo característico la mayor pureza en diatomitas de



ambientes lacustres (> 80% depósitos en actividad).

4.1. DEPOSITOS DE ORIGEN MARINO: Piura e Ica.

4.2. DEPOSITOS DE ORIGEN LACUSTRE: Ayacucho, Arequipa,Tacna.

4.3. OTROS DEPOSITOS: Junín (Yanacancha), Ancash, Puno,Cuzco, Tacna y otros.

5. MERCADO:

El mercado nacional de diatomitas se basa en la exportación de lamateria prima en bruto y la importación de dicha materia prima ya

procesada para su uso en la industria nacional (principalmente



industria cervecera). En el Perú la producción de diatomita se centra en la región Arequipa

que genera mas del 90% de la producción nacional.

La producción de diatomita en el Perú se centra en la región Arequipa, que para el año 2009 fue de 40,000 T.M., de diatomita natural siendo sudestino el vecino país de Chile.



La producción nacional se relaciona con la industria de la construcción, papel, plásticos, bebidas, aceites, etc., siendo abastecido en gran parte porla importación.

Se requiere industrializar la diatomita para que pueda competiren elmercado nacional con la diatomita importada.



SEMANA 15



BENTONITA



BENTONITA SODICA



ESMECTITAS: Se presentan como escamas aglomerados

CationesTetraédricos

CationesOctaédricos

Interlámina

OC A CAS

FÓRMULAS ESTRUCTURALES DE LAS DISTINTASESMECTITAS



DIOCTAEDRICAS:Montmorillonita Si4 (Al2-x R x2+) CIx O10(OH)2. nH2O

Beidellita (Si4-xAlx) Al2 CIx O10(OH)2. nH2O

Nontronita (Si4-xAlx) Fe2-x3+Alx CIx O10(OH)2. nH2O

TRIOCTAEDRICAS:

Saponita (Si4-xAlx) Mg3 CIx O10(OH)2.nH2O

Hectorita Si4 Mg3-x(Li, F)x CIx O10(OH)2.nH2O

Estevensita Si4 (Mg3-x R x3+) CIx O10(OH)2.nH2O

CI = Ca, Na, Mg

R2* = Mg, Fe2+

R3+ = Al, Fe3+

2. CLASIFICACION INDUSTRIAL :

La clasificación está en función al comportamiento y propiedadesfisicoquímicas; siendo la más aceptada es en función de su capacidadde hinchamiento en agua, hay tres tipos principales:



Bentonitas altamente hinchables o sódicas

Bentonitas poco hinchables o cálcicas

Bentonitas moderadamente hinchables o intermedias

En conclusión, las principales bentonitas son las sódicas, las cálcicas ylas magnesianas (tierra de Fuller), cada una de ellas con característicasque las hacen muy interesantes para los usos industriales. Así porejemplo, la bentonita sódica es capaz de absorber grades cantidades deagua, mientras que las cálcicas tratadas con ácidos y las bentonitas

magnesianas, son capaces de decolorar los aceites.

3. APLICACIONES: Los usos más importantes de la bentonita son, moldeo, lodos de

perforación, pelletización, absorbentes, material de sellado,ingeniería civil, alimentación animal, catálisis, industriafarmacéutica..

l f b i ió d



Par la fabricación de pinturas, grasas, lubricantes, plásticos,cosméticos, se utilizan arcillas organofílicas, capaces de hinchar ydispersarse en disolventes orgánicos, por lo tanto, se usa comoagentes gelificantes o emulsionantes.

En agricultura, para mejorar las propiedades de suelos arenosos o

ácidos, así mismo se utilizan esmectitas sódicas para recubrir ciertostipos de semillas, de forma que su tamaño aumente, y resulte másfácil su distribución mecánica, a la vez que se mejora lagerminación.

4. DEPOSITOS: Tumbes, Piura, Ica, Lima, Arequipa. Finalmente enCajamarca, Ancash, Junín, Ayacucho y Puno



SEMANA 16



SEMANA 17

concent de no metálicos

Documents