concentraÇÃo das soluÇÕes prof. eder sabino da silva ee diplomata sérgio vieira de mello são...
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CONCENTRAÇÃO DAS CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕESSOLUÇÕES
Prof. Eder Sabino da SilvaProf. Eder Sabino da SilvaEE Diplomata Sérgio Vieira de MelloEE Diplomata Sérgio Vieira de Mello
São Bernardo do Campo - SPSão Bernardo do Campo - SP
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CONCENTRAÇÃO:CONCENTRAÇÃO:
QUANTIDADE DO SOLUTOQUANTIDADE DO SOLUTO
QUANTIDADE DA SOLUÇÃOQUANTIDADE DA SOLUÇÃO
OUOU QUANTIDADE DO QUANTIDADE DO SOLVENTESOLVENTE
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QUANTIDADE PODE SER QUANTIDADE PODE SER EXPRESSA EM:EXPRESSA EM:
MASSA: g, Kg, mg, tonMASSA: g, Kg, mg, ton
1 Kg = 1.000 g1 Kg = 1.000 g
1g = 1.000 mg1g = 1.000 mg
1t = 101t = 1066 g = 1.000.000 g g = 1.000.000 g
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VOLUME:VOLUME:
PODE SER EXPRESSO NAS PODE SER EXPRESSO NAS UNIDADES:UNIDADES:
L, mL, cmL, mL, cm33 , m , m33 e outras. e outras. 1L = 1.000 mL = 1.000 cm1L = 1.000 mL = 1.000 cm33
1m1m33 = 1.000L = 1.000L
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QUANTIDADE DE MATÉRIAQUANTIDADE DE MATÉRIA(UNIDADE: NÚMERO DE MOLS – (UNIDADE: NÚMERO DE MOLS –
n)n)
massa da substânciamassa da substância n = n = massa molar da massa molar da
substância substância
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DEPENDENDO DAS DEPENDENDO DAS UNIDADESUNIDADES
DE QUANTIDADE QUE DE QUANTIDADE QUE USAMOS, AS USAMOS, AS
CONCENTRAÇÕES CONCENTRAÇÕES TERÃO TERÃO NOMESNOMES DIFERENTES.DIFERENTES.
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Concentração Comum (C)Concentração Comum (C)
massa do solutomassa do soluto C = C = (g/L)(g/L)
volume da soluçãovolume da solução
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número de mol do solutonúmero de mol do soluto M=M= volume da solução em volume da solução em litroslitros
massa do solutomassa do soluto M=M= massa molar do soluto x V(L) massa molar do soluto x V(L) da soluçãoda solução
CONCENTRAÇÃO EM CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA – QUANTIDADE DE MATÉRIA – MOLARIDADE (M).MOLARIDADE (M).
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EXEMPLOEXEMPLOEM UM BALÃO DE FUNDO REDONDOEM UM BALÃO DE FUNDO REDONDOFORAM COLOCADOS 10g DE NaOHFORAM COLOCADOS 10g DE NaOH40g/MOL) E O VOLUME40g/MOL) E O VOLUMECOMPLETADO COM ÁGUA ATÉCOMPLETADO COM ÁGUA ATÉPERFAZER 500mL DE SOLUÇÃO.PERFAZER 500mL DE SOLUÇÃO.CALCULE A CALCULE A CONCENTRAÇÃO CONCENTRAÇÃO COMUMCOMUM
E A E A CONCENTRAÇÃO EMCONCENTRAÇÃO EMQUANTIDADE DE MATÉRIA.QUANTIDADE DE MATÉRIA.
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RESOLUÇÃO:RESOLUÇÃO:
10g NaOH .......... 500mL10g NaOH .......... 500mLX g NaOH .......... 1000mL (1L)X g NaOH .......... 1000mL (1L)
X = 20g NaOH X = 20g NaOH C= 20g/LC= 20g/L1 MOL NaOH ............. 40g1 MOL NaOH ............. 40gY MOL NaOH ............. 20gY MOL NaOH ............. 20g
Y = 0,5 MOL Y = 0,5 MOL M=0,5 MOL/LM=0,5 MOL/L 1L DE SOLUÇÃO:1L DE SOLUÇÃO: 20g DE SOLUTO 20g DE SOLUTO 0,5 MOL SOLUTO0,5 MOL SOLUTO
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EM 1L DE SOLUÇÃO, CASO EU EM 1L DE SOLUÇÃO, CASO EU DETERMINE...DETERMINE...
... O NÚMERO DE MOL DO SOLUTO, ... O NÚMERO DE MOL DO SOLUTO, EU SEI A CONCENTRAÇÃO EM EU SEI A CONCENTRAÇÃO EM
QUANTIDADE DE MATÉRIA OU QUANTIDADE DE MATÉRIA OU MOLARIDADE (MOL/L.)MOLARIDADE (MOL/L.)
...A MASSA DO SOLUTO EM GRAMAS,...A MASSA DO SOLUTO EM GRAMAS,EU SEI A - CONCENTRAÇÃO EU SEI A - CONCENTRAÇÃO COMUM ( g/L ).COMUM ( g/L ).
...O NÚMERO DE EQUIVALENTES ...O NÚMERO DE EQUIVALENTES DO SOLUTO, (neq) - EU SEI DO SOLUTO, (neq) - EU SEI A NORMALIDADE (em desuso).A NORMALIDADE (em desuso).
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PORCENTAGEM EM MASSA (P)PORCENTAGEM EM MASSA (P)
MASSA DO SOLUTOMASSA DO SOLUTO P = P = X 100X 100
MASSA DA SOLUÇÃOMASSA DA SOLUÇÃO
ADICIONAMOS 20g DE NaCℓ EM ADICIONAMOS 20g DE NaCℓ EM 100g100g
DE ÁGUA. CALCULE P.DE ÁGUA. CALCULE P.12Og .................... 100%12Og .................... 100%20g .................... X%20g .................... X%
X = 16,7%X = 16,7%
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CASO EU SAIBA EM 1 Kg DE CASO EU SAIBA EM 1 Kg DE SOLVENTE, O NÚMERO DE MOLS DO SOLVENTE, O NÚMERO DE MOLS DO SOLUTO, EU SEI A MOLALIDADE.SOLUTO, EU SEI A MOLALIDADE.
CASO EU SAIBA A MASSA DO CASO EU SAIBA A MASSA DO SOLUTO EM 100g DE SOLUÇÃO, EU SOLUTO EM 100g DE SOLUÇÃO, EU SEI A PORCENTAGEM EM MASSA (P).SEI A PORCENTAGEM EM MASSA (P).
P/100 = TÍTULO -P/100 = TÍTULO -ττ..
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FRAÇÃO MOLAR DO SOLUTO FRAÇÃO MOLAR DO SOLUTO (X soluto)(X soluto)
n SOLUTOn SOLUTO X DO SOLUTO = X DO SOLUTO = n n SOLUÇÃOSOLUÇÃO
n= QUANTIDADE DE MATÉRIAn= QUANTIDADE DE MATÉRIA
(NÚMERO DE MOLS)(NÚMERO DE MOLS) = massa / massa = massa / massa molarmolar
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EXEMPLO:EXEMPLO: DISSOLVEU-SE 1Og DE NaOH(40g/MOL) EM DISSOLVEU-SE 1Og DE NaOH(40g/MOL) EM
90g DE ÁGUA (18g/mol). CALCULE A FRAÇÃO 90g DE ÁGUA (18g/mol). CALCULE A FRAÇÃO MOLAR DO SOLUTO.MOLAR DO SOLUTO.
RESOLUÇÃO: RESOLUÇÃO: Cálculo de n:Cálculo de n:nNaOH=10g/ 40g/MOL = 0,25molnNaOH=10g/ 40g/MOL = 0,25moln Hn H22O = 90g/18g/MOL = 5 molO = 90g/18g/MOL = 5 molCálculo de X:Cálculo de X:X NaOH = X NaOH = 0,25mol0,25mol / (0,25+5)mol / (0,25+5)mol
X NaOH = 0,0476X NaOH = 0,0476
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DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕESDILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES
SOLUÇÃO 1SOLUÇÃO 1 SOLUÇÃO SOLUÇÃO 22
+ SOLVENTE+ SOLVENTE
mm11 = C = C11 . V . V1 1 mm22= C= C22 . . VV22
A MASSA DO SOLUTO É CONSTANTE.A MASSA DO SOLUTO É CONSTANTE.
mm11 = = mm2 2 ENTÃO: CENTÃO: C11 . V . V11 = C = C22 . V . V22
MM11 . V . V11 = M = M22 . V . V22
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MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO:MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO: SOMAMOS AS QUANTIDADES DO SOLUTOSOMAMOS AS QUANTIDADES DO SOLUTO
SOLUÇÃO 1SOLUÇÃO 1 + + SOLUÇÃO 2SOLUÇÃO 2 == SOLUÇÃO SOLUÇÃO 33
+ =+ =
mm11= C= C11 . V . V1 1 mm22= C= C22 . V . V2 2 mm33= C= C33 . . VV3 3
mm11 + m + m2 2 = m = m33
CC11 . V . V11 + C + C22 . V . V2 2 = C= C33 . V . V33
MM11 . V . V11 + M + M22 . V . V2 2 = M= M33 . V . V33
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TITULAÇÃO -TITULAÇÃO - TITULAR UMA SOLUÇÃO É TITULAR UMA SOLUÇÃO É
DESCOBRIR A SUA CONCENTRAÇÃO.DESCOBRIR A SUA CONCENTRAÇÃO.
A TITULAÇÃO DE 5mL DE NaOH CONSUMIU A TITULAÇÃO DE 5mL DE NaOH CONSUMIU 50mL DE H50mL DE H22SOSO44 0,1 MOL/L. 0,1 MOL/L. M NaOH M NaOH
= ?= ?
1. MONTAR A EQUAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO:1. MONTAR A EQUAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO:
11HH22SOSO44 + + 22NaOH NaNaOH Na22SOSO44 + 2 H + 2 H22OO
22. n A = . n A = 11.n B n = NÚMERO .n B n = NÚMERO DE MOLDE MOL
n = M.V A = ÁCIDO B n = M.V A = ÁCIDO B = BASE = BASE 2.2.MA.VAMA.VA =1. =1.MB.VB =MB.VB =
2 . 50mL . 0,1MOL/L = MB . 5m2 . 50mL . 0,1MOL/L = MB . 5m
MB = 2MOL/L.MB = 2MOL/L.
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TITULAÇÃOTITULAÇÃO
BURETABURETA
ERLENMEYERERLENMEYER
CONTÉM ÁCIDO DE CONTÉM ÁCIDO DE CONCENTRAÇÃO CONCENTRAÇÃO CONHECIDA.CONHECIDA.
CONTÉM BASE (AMOSTRA) + CONTÉM BASE (AMOSTRA) + FENOLFTALEÍNAFENOLFTALEÍNA