UNIVERSIDAD SAN LUIS GONZAGA DE ICA

TEMA :CONCENTRACION DE SOLUCIONES

DOCENTE : ING. CRUZ CONDORI

INTEGRANTE : BUSTILLOS SAUCEDO FREETZY K. CURSO : HIDROMETALURGIA

CICLO : VIII

NASCA-PERU

2014

CONCENTRACION DE SOLUCIONES

Es la relación entre la cantidad de sustancias (soluto) y la cantidad de disolvente se conoce como concentración

Esta relación se expresa cuantitativamente en forma de unidades físicas y unidades química, debiendo considerarse la densidad y el peso molecular del soluto.

Unidades físicas

PORCENTAJE PESO EN PESO (% p/p

Indica el peso del soluto por cada 100 partes en peso de soluciónPORCENTAJE PESO A VOLUMMEN (%P/V)Indica el numero de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

PORCENTAJE VOLUMEN A VOLUMEN (%V/V)Indica el volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de solución.

%P/P X 100

%P/V X100

%V/V X100

UNIDADES QUÍMICASMOLALIDAD (m)Indica el numero de moles de soluto disuelto en un kilogramo d disolvente

m

MOLARIDAD (M) Indica el número de moles de soluto por cada litro de solución.

M

NORMALIDAD (N)Número de equivalentes-gramo de soluto por cada litro de solución.”

N

FRACCIÓN MOLAR (X) Número de moles del componente A por la suma del número de moles total de la solución.

𝑥=𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠𝑑𝑒 𝐴𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙𝑒𝑠

HIDROLISIS

Es una reacción química entre una molécula de agua y otra molécula, en la cual la molécula de agua se divide y sus átomos pasan a formar parte de otra especie química. Esta reacción es importante por el gran número de contextos en los que el agua actúa como disolvente.

En la hidrólisis ácido-base el agua se divide en el ion hidroxilo OH- y un ion H+ (el cual es inmediatamente hidratado para formar el ion hidronio H3O+). Esta reacción sucede espontáneamente en agua pura, y en el equilibrio la concentración de iones hidronio en agua es [H3O+] = 1 × 10−7 M. Esta es también la concentración de iones hidroxilo puesto que cada molécula de agua que se divide genera un hidroxilo y un hidronio. Dicho equilibrio se denomina autoprotólisis:

Ion hidroxiloIon hidrogeno

Cementación

La cementación del cobre en solución está descrita por la reacción:

Fe° + Cu2+ → Cu0+ Fe2+ (2.9)

Fe° : chatarra de hierro o retallas de fierro

Cu2+: cobre en solución como sulfato

Cu0: Precipitado de cobre metálico

Fe2+: Fierro en solución como sulfato ferroso

Procesos químicos de la cementación

Cuando una pieza de fierro metálico es sumergida en una solución acuosa con iones cobre, el hierro tiende a entrar en solución mientras que el cobre metálico tiende a precipitar. La fuerza motriz para el proceso es el potencial electroquímico de la reacción. Este potencial es la diferencia entre los potenciales de media celda del cobre y del fierro, es decir

Cinética de la cementaciónEn la reacción de cementación se transfieren electrones entre el hierro que se disuelve y el cobre que precipita. Esto hace que el cobre se deposite en la superficie del fierro en vez de permanecer en la solución. Por consiguiente es necesario que las condiciones en el flujo de fluido y en la superficie del hierro sean las adecuadas para que el precipitado sea fácil de separar de la superficie de éste. Parece no haber una norma absoluta para la obtención de un depósito granular denso, pero parece que las altas velocidades del flujo de la solución a través del acero y los bordes pronunciados (aristas vivas) dan el mejor tipo de precipitación para su colección y transporte.

Extracción por solvente

Este proceso encuentra su principal aplicación en la producción de cobré, específicamente en la separación selectiva de metales, que luego se recuperan mediante el proceso de electroobtencio, a través de soluciones de sulfato de cobre.

También se utiliza para la recuperación de uranio, vanadio, molibdeno, zirconio, tungsteno, renio, elementos de tierras raras.

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