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AVANCES EN LA PRODUCCIÓN VEGETAL Y ANIMAL DEL NOA. 2009-2011 114 • 495

BIOFISICOQUÍMICA APLICADA AL ESTUDIO DE LOS DISTINTOS RÍOS DE LA PROVINCIA DE JUJUY

De Vega, F.

Laboratorio de Investigaciones Biofisicoquímicas. Universidad Nacional de Jujuy. Gorriti 237. San Salvador de Jujuy. Subsidio INTA * y SECTER.

E-mail: [email protected]

RESUMEN

Siendo una prioridad mundial la preservación de los ecosistemas acuáticos se ha estudiado en detalle la composición iónica de los distintos ríos de las zonas de los Valles, Quebrada y Puna, como los valores de pH, Conductividad Específica y Osmolaridad. Se han realizado las integraciones gráficas de cada uno de los valores iónicos en función del número de ríos determinándose con claridad la interrelación entre los ríos. Se han calculado por primera vez las relaciones estequiométricas iónicas que han permitido deducir los equilibrios biofisicoquímicos de los solutos del suelo en equilibrio dinámico con los iones de los ríos y espejos acuáticos. Además se han establecido los sistemas buffer predominantes que guardan relación con el existente a nivel de plasma sanguíneo. Se han graficado además las curvas de correlación entre conductividad y osmolaridad (en mEq totales), teniendo total concordancia con las ecuaciones que rigen en el campo de la biofisicoquímica. (Conductividad Específica = 70.30855 x Osmolaridad).

Siendo la representación gráfica la ecuación de una recta con ordenada al origen del tipo Y = n + m X, donde Y es la función de la conductividad específica y X es la variable osmolaridad en mEq/lt. Como n representaría la conductividad del agua pura, valor comprobado por la regresión, n→0 y la ecuación queda y = m x

Palabras claves: conductividad, osmolaridad , ríos, Jujuy

SUMMARY

Being a world priority the preservation of the aquatic ecosystems, it has been studied in detail the ionic composition of the different rivers of the areas of the Valleys, Ravine and Puna, as the pH, Specific Conductivity and Osmolaridad values. It has been carried out the graphic integrations of each one of the ionic concentrations in function of the number of rivers, it determining with clarity the interrelationship among the rivers. For the first time, it has been calculated the estechiometric relationships ionic, that have allowed to deduce the biophysicochemistry balances for the salts in the ground in dynamic balance with the ions of the rivers and aquatic mirrors. The predominant buffer systems that keep relationship with the existent one at level of sanguine plasm, have also been settled down. Have also been charted the correla-tion curves between conductivity and osmolarity (in total mEq), having total agreement with the equations that govern in the field of the biophisicochemistry: Specific conductivity = 70.30855 x Osmolarity

Being the graphic representation the equation of a straight line with ordinate to the origin of the type y= n + m x, where y is the specific conductivity function and x is osmolarity variable in mEq/lt. As “n” would represent the specific conductivity of the pure water, value checked by the regression, n→0 and the equation is Y = m x

Key Words: conductivity and total ionic concentration - rivers - Jujuy

INTRODUCCIÓN

Es necesario tener conocimiento de la composición iónica individual de los espejos acuáticos de las distintas zonas de la Provincia de Jujuy para poder relacionarlos con la Fisiología Animal y Vegetal, sobre todo en lo que se refiere a las enfermedades de origen carencial. Con este fin se procedió a la determi-nación de los iones alcalinos Na+ y K+ en los ríos de las distintas zonas de los Valles, Quebrada y Puna, para compararlas con las concentraciones de los iones (Ca++, Mg++, Cl-, alcalinidad total expresada como CO3=) y otros valores biofisicoquímicos como, pH, conductividad, osmolaridad e índice de refracción.

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MATERIALES Y MÉTODOS

Los ríos jujeños pertenecen a tres cuencas hídricas: la del Bermejo, la del Pilcomayo y la cuenca en-dorreica de la puna.

Dentro de la cuenca del Bermejo se encuentran los ríos más importantes de la provincia: el Grande de Jujuy y el San Francisco. El río Grande nace en las proximidades de la localidad de Tres Cruces, en la zona de intersección entre la Puna argentina y la cordillera Oriental internándose luego en la Quebrada de Humahuaca. En su recorrido encajonado por la quebrada recibe numerosos afluentes como el arroyo de la Cueva y los ríos Quebrada de Calete, Yacoraite, León, Reyes, Xibi Xibi o Chico y Perico. Este río pasa por distintas localidades importantes de la provincia, incluyendo la capital, para luego girar hacia el este bordeando la sierra de Zapla, donde se bifurca y recibe los aportes del San Pedro y el Lavayén. Estos tres ríos forman el San Francisco, que atraviesa en sentido suroeste-noreste todo el sistema de las sierras Subandinas hasta desembocar en el río Bermejo. A la cuenca del Pilcomayo pertenecen los ríos: Grande de San Juan, La Quiaca, Yavi y Sansana.

Los ríos puneños son cursos escasos que crecen a grandes alturas. Los principales son: el Miraflores, el de las Burras y Piscuno que desaguan en la Laguna de Guayatayoc, los ríos Cincel y Santa Catalina que desembocan en la laguna de Pozuelos y el río Rosario que desagua en el Salar de Cauchari.

Las muestras de agua se recogieron de los distintos ríos de zona de los Valles(Xibi Xibi, Reyes, Yala, Guerrero, lozano, León), de la quebrada (Tilcara, Uquía, Humahuaca) y de la Puna (Santa Catalina, Abra Pampa, Tafna, Cincel, San Juan de Oro, Orosmayo, Cusi Cusi, Miraflores), durante los meses de abril a noviembre, en épocas de no creciente, para que sean representativas de su composición, por no existir alteración por crecientes y estar en equilibrio estable con el ecosistema. El sodio y Potasio fueron deter-minados por fotometría de llama, se uso el fotómetro marca CORNING - 400 el que fue calibrado frente a testigos primarios de ClNa y ClK 1x10-4 N preparados a partir de drogas pro análisis secadas a 120 ºC.

El calcio y magnesio fue dosado por complexometría con solución de EDTA 0,0001 M valorada frente a Cl2Ca 0,0001 M como patrón primario preparado por reacción estequiométrica entre CO3Ca y HCl, se uso como indicador negro de Eriocromo y Calcon siguiendo en detalle la técnica modificada por el autor en otros trabajos (De Vega, 1996, c). El ion Cl- fue valorado con el método de Mohr, estudiándose las condiciones optimas para su determinación, según otros trabajos del autor (De Vega, 1997, a, b, c), se usó una solución de NO3Ag 0,0282 N valorada frente a una solución patrón de Cloruro de Sodio 0,0282 N, como indicador solución de cromato de potasio al 10 % (P/V). Debido a que el pH de las muestras estuvo comprendido entre valores inferiores a 10, no se hizo la corrección por pH, para evitar la formación de hi-dróxido de Plata. Se hizo también el control de S = en las muestras dando un gran porcentaje de resultados negativos. La alcalinidad total expresada como carbonatos, fue valorada con HCl 0,1 N, titulado frente a NaOH previamente valorado con Biftalato ácido de Potasio 0,1 N; usando como indicador rojo de metilo. La conductividad fue determinada a 20ºC con el equipo METRON E 518, las celdas fueron calibradas con soluciones de ClK y en todos los casos se usó la metodología idéntica que se detallan en trabajos del autor (De Vega, 1996, d). El pH se determinó a 20 ºC con un peachímetro METROHM E-516 calibrado frente a soluciones buffer de 4 y 7 según otros trabajos (De Vega, 1996, b). El índice de refracción fue medido con el refractómetro Polaco P.2.0 RLZ con lámpara de luz de sodio.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

En la tabla Nº 1 se detalla las concentraciones de los iones Na+ y K+, como la de los otros iones (Ca++, Mg++, Cl-, CO3=), pH, conductividad, índice de refracción y osmolaridad de los distintos ríos de la zona de los Valles, Quebrada y Puna (De Vega, 1997, a, b, c, d, e).

En el gráfico Nº 1 se relaciona las concentraciones de Cl- con la de Na+ y K+ de los distintos ríos de las zonas donde se demostró una total correlación del Cl- y Na+ no así con el K+ que permanece casi cons-tante en los distintos ríos de cada zona, salvo los de los ríos de la Puna, que es superior. La concentración máxima en los ríos de los valles en Na+ la dio el río León con 2,10 mEq/lt que también presenta el valor más alto en K+ con 0,12 mEq/lt. Las concentraciones de Na+ y K+ en los ríos de la quebrada permanece casi constante, valores que oscilan entre 1,5 a 1,85 mEq/lt, siendo el valor máximo el que corresponde al río Grande en la localidad de Uquía con un valor máximo de 2,15 mEq/lt. Las concentraciones de K+

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oscilan de 0,08 mEq/lt a 0,1 mEq/lt en los distintos ríos de la Quebrada manteniendo una gran constancia. La relación estequiométrica (Cl-/Na+) da casi una constante lo que nos manifiesta que proviene de ClNa característico de los suelos de la Quebrada. Al analizar la integración de los valores de Cl-, Na+ y K+ en los ríos de la Puna se observó las máximas oscilaciones que en el caso del Na+ oscila entre 0,38 mEq/lt como mínimo en el Río Cusi Cusi con un máximo en Azul Pampa (Río Grande) de 3,6 mEq/lt, en el caso del ion K+, la máxima concentración la dio el río Orosmayo de 0,3 mEq/lt. La relación estequiométrica (Cl-/Na+) de los ríos de la Puna nos pone de manifiesto en algunos casos su igualdad (Cl- = Na+), dándonos la canti-dad que proviene de la sal de los suelos (ClNa), siendo máxima en los ríos San Juan de Oro y Orosmayo.

Las concentraciones de K+ en los ríos de la Puna oscilan de 0,02 mEq/lt a un valor máximo de 0,3 mEq/lt en el río Orosmayo

TABLA Nº 1 : CONCENTRACIONES DE CALCIO, MAGNESIO, CLORUROS, CARBONATOS, SODIO Y POTASIO EN RIOS DE VALLE, QUEBRADA Y PUNA

RIO Nº CALCIO MAGNESIO CLORUROS CARBONAT SODIO POTASIO

mg/lt mEq/lt mg/lt mEq/lt Mg/lt mEq/lt mg/lt mEq/lt mg/lt mEq/lt mg/lt mEq/lt

XIBI XIBI 1 25,27 1,26 5,46 0,45 9,18 0,26 76,07 2,54 11,94 0,52 2,94 0,08

V REYES 2 25,00 1,25 2,60 0,21 4,00 0,11 50,00 1,50 12,41 0,54 1,56 0,040

A YALA 3 17,00 0,85 5,20 0,42 4,00 0,11 43,00 1,43 4,14 0,18 0,90 0,023

L GUERRERO 4 21,00 1,05 5,20 0,42 4,00 0,11 47,00 1,57 4,37 0,19 0,78 0,020

L LOZANO 5 20,70 1,04 9,66 0,78 4,00 0,11 60,58 2,68 5,98 0,26 1,49 0,038

E LEON 6 32,00 1,60 7,92 0,64 8,00 0,22 74,00 2,46 13,79 0,60 1,96 0,050

R LEON 7 48,00 2,40 17,83 1,44 50,00 1,41 90,00 3,00 48,27 2,10 4,69 0,120

I

O TUMBAYA 8 80,00 4,00 27,73 2,24 84,00 2,37 134,6 4,48 34,48 1,50 2,93 0,075

QUE G MAIMARA 9 73,60 3,68 22,41 1,81 84,00 2,37 134,6 4,48 41,37 1,80 3,52 0,090

BRA R TILCARA 10 73,60 3,68 18,94 1,53 72,00 2,03 117,8 3,92 40,22 1,75 3,33 0,085

DA A UQUIA 11 48,00 2,40 16,84 1,36 60,00 1,69 101,0 3,36 49,42 2,15 3,91 0,100

N HUMAHUA 12 82,00 4,10 16,22 1,31 43,00 1,21 110,0 3,66 50,00 2,18 4,00 0,102

D

E A. PAMPA 13 110,4 5,52 34,67 2,80 54,00 1,52 84,10 2,80 82,75 3,60 0,68 0,018

STA. CATALINA 14 22,40 1,12 5,94 0,48 22,00 0,62 33,70 1,12 19,54 0,85 2,35 0,060

P TAFNA 15 32,00 1,60 12,88 1,04 20,00 0,56 26,92 0,80 18,39 0,80 1,96 0,050

U CINCEL 16 22,40 1,12 2,97 0,24 12,00 0,34 50,50 1,68 22,53 0,98 4,89 0,125

N SAN JUAN ORO 17 52,80 2,64 5,94 0,48 143,7 4,06 134,6 4,48 156,3 6,80 7,20 0,184

A OROSMAYO 18 43,20 2,16 5,94 0,48 199,6 5,64 63,95 2,13 137,9 6,00 11,89 0,304

CUSI CUSI 19 14,40 0,72 8,00 0,22 26,92 0,90 8,73 0,38 3,72 0,095

MIRAFLORES 20 16,00 0,80 9,90 0,80 38,00 1,07 67,30 2,24 33,33 1,45 4,30 0,110

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TABLA Nº 1 (CONTINUACION): pH, CONDUCTIVIDAD, INDICE DE REFRACCION Y OSMOLARIDAD EN RIOS DE VALLE, QUEBRADA Y PUNA

ZONA RIO Nº pHCONDUCTIVIDAD INDICE DE

REFRAC.OSMOLARIDAD

uS uS cm-1 mgr/lt mEq/ltXIBI XIBI 1 7,43 288 301 1,3331 130,86 5,0

V REYES 2 7,20 280,0 266,0 1,3328 95,58 3,65 A YALA 3 6,95 176,0 167,0 1,3328 74,24 3,01 L GUERRERO 4 6,30 183,0 174,0 1,3328 82,35 3,36 L LOZANO 5 7,35 266,0 253,0 1,3328 102,40 4,90 E LEON 6 7,35 333,5 316,8 1,3326 137,67 5,57

R LEON 7 7,50 815,0 774,2 1,3329 258,79 10,47 I

O TUMBAYA 8 7,60 1160,0 1102,0 1,3330 363,75 14,67 QUE G MAIMARA 9 7,85 1060,0 1007,0 1,3324 359,50 14,23 BRA R TILCARA 10 7,75 1030,0 978,5 1,3324 325,89 13,00 DA A UQUIA 11 8,05 915,0 869,2 1,3328 279,17 11,06

N HUMAHUA 12 8,10 920,0 874,0 1,3329 305,22 12,56 D

E AZUL PAMPA 13 7,75 1410,0 1339,5 1,3329 366,60 16,26 STA. CATALINA 14 7,90 307,0 291,6 1,3328 105,93 4,25

P TAFNA 15 7,85 440,0 418,0 1,3328 112,14 4,85 U CINCEL 16 8,55 290,0 275,5 1,3327 115,29 4,49 N SAN JUAN ORO 17 7,90 1160,0 1102,0 1,3329 500,54 18,64 A OROSMAYO 18 7,80 1120,0 1064,0 1,3329 462,50 16,71

CUSI CUSI 19 6,90 152,0 144,4 1,3326 61,77 2,32 MIRAFLORES 20 7,75 535,0 508,0 1,3328 168,84 6,47 Valor medio 7,59 1,3328

Des. Std. 0,48 0,0002

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TABLA Nº 1 (CONTINUACIÓN): RELACIONES Cl/Na, Cl/Ca, Cl/Mg Y Cl/K EN RIOS DE LAS ZONAS DE LOS VALLES - QUEBRADA Y PUNA DE LA PROVINCIA DE JUJUY

ZONA RIO NºCa

mEq/ltMg

mEq/ltCl

mEq/ltNa

mEq/ltK

mEq/ltCl/Ca Cl/Mg Cl/Na Cl/K

XIBI XIBI 1 1,26 0,45 0,26 0,52 0,08 0,206 0,577 0,500 3,25

V REYES 2 1,25 0,21 0,11 0,54 0,040 0,088 0,524 0,204 2,750

A YALA 3 0,85 0,42 0,11 0,18 0,023 0,129 0,262 0,611 4,783

L GUERRERO 4 1,05 0,42 0,11 0,19 0,020 0,105 0,262 0,579 5,500

L LOZANO 5 1,04 0,78 0,11 0,26 0,038 0,106 0,141 0,423 2,895

E LEON 6 1,60 0,64 0,22 0,60 0,050 0,138 0,344 0,367 4,400

R LEON 7 2,40 1,44 1,41 2,10 0,120 0,589 0,982 0,673 11,783

I

O TUMBAYA 8 4,00 2,24 2,37 1,50 0,075 0,593 1,058 1,580 31,600

QUE G MAIMARA 9 3,68 1,81 2,37 1,80 0,090 0,644 1,309 1,317 26,333

BRA R TILCARA 10 3,68 1,53 2,03 1,75 0,085 0,552 1,327 1,160 23,882

DA A UQUIA 11 2,40 1,36 1,69 2,15 0,100 0,704 1,243 0,786 16,900

N HUMAHUACA 12 4,10 1,31 1,21 2,18 0,102 0,295 0,924 0,555 11,863

D

E AZUL PAMPA 13 5,52 2,80 1,52 3,60 0,018 0,275 0,543 0,422 86,857

STA. CATALINA 14 1,12 0,48 0,62 0,85 0,060 0,554 1,292 0,729 10,333

P TAFNA 15 1,60 1,04 0,56 0,80 0,050 0,350 0,538 0,700 11,200

U CINCEL 16 1,12 0,24 0,34 0,98 0,125 0,304 1,417 0,347 2,720

N SAN JUAN ORO 17 2,64 0,48 4,06 6,80 0,184 1,538 8,458 0,597 22,065

A OROSMAYO 18 2,16 0,48 5,64 6,00 0,304 2,611 11,750 0,940 18,553

CUSI CUSI 19 0,72 0,22 0,38 0,095 0,306 0,579 2,316

MIRAFLORES 20 0,80 0,80 1,07 1,45 0,110 1,338 1,338 0,738 9,727

Las concentraciones de Cl- y Na+ en los ríos de la Puna hacen una función exponencial sobre todo entre los ríos Cincel al Cusi Cusi, Nº 17 al Nº 20 (gráfico Nº 1).

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En el gráfico Nº 2 se detalló el comportamiento de la conductividad específica total de cada río según las distintas zonas (Valles, Quebrada y Puna) en donde se observó con claridad una total relación entre la conductividad y el aumento o disminución de las concentraciones de Na+ y K+ de cada río según las zonas, lo que nos confirma la exactitud de las determinaciones.

En el gráfico Nº 3 se relaciona la osmolaridad total con cada río y su conductividad, dando una inte-gración que reproduce fielmente la relación entre la conductividad y osmolaridad.

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En otros trabajos el autor demostró que la mayor parte de las concentraciones de Ca++ y Mg++ provie-nen de los sales CO3Ca y CO3Mg (De Vega, 1996 a, c) según los distintos Kps al relacionar los mEq CO3= con la sumatoria de los mEq de Ca++ y Mg++ en nuestro caso si analizamos se reproduce lo enunciado y las diferencias son compensadas con los iones Cl-, Na+ y Mg++ según las relaciones estequiométricas Cl-/Na+, Cl-/Ca++ y Cl-/Mg++ expresadas cada concentración en mEq/lt. Al pH reinante los equilibrios en el sistema acuoso serian:

I) 2 CO3H2 ↔ 2 CO3H- + H+

II) 2 CO3H - + Mg++ ↔ (CO3H) 2Mg

III) 2 CO3H- + Ca++ ↔ (CO3H) 2Ca

y con los fenómenos de hidrólisis IV) (CO3H) 2Mg ↔ 2 CO3H

- + Mg++

V) 2 H2O ↔ 2 H+ + 2 (HO)-

VI) 2 CO3H- + 2 H+ ↔ 2 CO3H2

Mg++ + 2 ( HO )- ↔ Mg ( OH) 2 VII) (CO3H) 2Ca ↔ 2 CO3H

- + Ca++

2 H2O ↔ 2 H+ + 2 (HO)-

VIII) 2 CO3H- + 2 H+ ↔ 2 CO3H2

Ca++ + 2 (HO) - ↔ Ca (OH) 2al pH medio no se sobrepasan los Kps del Ca ( OH) 2 y Mg (OH)2IX) 2 Cl2Ca ↔

2 Cl- + Ca++

2 Cl2Mg ↔ 2 Cl- + Mg++ ClNa ↔ Cl

- + Na+

La alcalinidad total nos mide la capacidad buffer del sistema.

En la figura Nº 4 se relaciona las concentraciones de Cl- con las de Calcio y Magnesio en donde puede verse al relacionar estequiométricamente las concentraciones (Cl-/Ca++) y (Cl-/Mg++) que siguen casi una constante sobre todo en los ríos de la Quebrada. La relación (Cl-/Mg++) que nos dice que el Mg que está en exceso en disolución estaría en parte compensado con los iones Mg++ no combinados con el anión CO3H

- proveniente del sistema buffer (CO3H

- /CO3H2).

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En el gráfico Nº 5 se observa el pH en función de cada río en donde se ve su constancia en todos ellos, vale decir que la {D(pH) / D(Nº de ríos)} tiende a cero, por ser constante debido al sistema buffer CO3H- /CO3H2 ya enunciado en otros trabajos (De Vega, 1996, a, b, c).

En los gráficos Nº 6 y 7 se correlacionan la conductividad de cada río con su osmolaridad obtenién-dose una función del tipo “y = n + m*x”, donde “y” es la función Conductividad Específica y “x” es la variable osmolaridad en mEq/lt, resultando en los ríos de las distintas zonas (Valle, Quebrada y Puna) la siguiente función:

Conductividad específica = 70,30855 x Osmolaridad

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Siendo la representación gráfica la ecuación de una recta con ordenada al origen del tipo Y = n + m X, donde Y es la función de la conductividad específica y X es la variable osmolaridad en mEq/lt. Como n representaría la conductividad del agua pura, valor comprobado por la regresión, n®0 y la ecuación queda y = m x.

Que guarda total uniformidad con la obtenida en los ríos de Valle Grande (de Vega 2007 c):

Conductividad específica = 70,2876 x osmolaridad

lo que nos muestra una total correlación

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La electroneutralidad resultaría de la (S de cationes - S de aniones) en nuestro caso faltaron las deter-minaciones de los iones PO4H= y PO4H2, NO3- y algunos cationes micronutrientes (Cu, Mo, Co).

La osmolaridad total a la fecha osciló de 3,65 a 5,57 en los ríos en los valles, dando un máximo de 10,47 mEq/lt en el río León. En los ríos de la quebrada la osmolaridad dio valores que oscilan de 10,38 a 14,67 mEq/lt, en cambio los ríos de la Puna acusaron su valor máximo, como se observo en el Río San Juan de Oro, que fue de 18,64 mEq/lt.)

CONCLUSIONES

1) De las relaciones estequiométricas de Cl-/Na+, Cl-/Ca++ y Cl-/Mg++ se han determinado los orígenes de los iones, habiendo en la Quebrada una total correlación en el cociente Cl-/Na+ lo que nos indica que gran parte del anión Cl- en disolución y del Na+ provienen de la sal de los suelos. En el caso de la relación Cl-/Mg++ ocurre también la misma correlación.

2) Los valores de osmolaridad servirán para relacionarlos en fisiología vegetal y las concentraciones individuales con los macro y micro nutrientes en nutrición animal y acuicultura.

3) Se han determinado las conductividades específicas de cada río de las distintas zonas de los Valles, Quebrada y Puna, observándose uniformidad en los ríos de los Valles, no así en Quebrada y Puna, notán-dose algunas excepciones.

4) A partir del ionograma se calcularon las distintas osmolaridades para relacionarlas con los valores de la Conductividad.

5) Al relacionar la conductividad específica de cada río según las zonas (Valle, Quebrada y Puna ) en función de la variable osmolaridad, se obtuvo una función del tipo Y = n + m x, donde “y” es la función conductividad específica y “x” la variable osmolaridad en mEq/lt, por regresión para un valor de “n” (

Cons

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ción

del

med

io a

mbi

ente


conductividad específica del agua igual a 3x10-6 mS cm-1 ( es decir “n” tiende a cero ) y la ecuación dio :

Conduct. Específica = 70,30855 x Osmolaridad

donde la pendiente es 70,30855 mScm-1/( mEq/lt ) o sea que la conductividad resulta de multiplicar la pendiente ( m ) por la variable osmolaridad.)

6) Los solutos totales calculados indirectamente van de 61,77 mg/lt (Río Cusi Cusi ) a 500,54 mg/lt (río San Juan de Oro).

7) La ecuación calculada para los ríos del Departamento de Valle Grande sigue la misma función (de Vega 2007 c):

Conduct. Específica = 70,2876 x Osmolaridad

8) Se obtuvo una ecuación con valores que nos determinan indirectamente los solutos totales (sales disueltas) de gran aplicación en el campo de la acuicultura y estudio de los ecosistemas acuáticos y fisio-logía vegetal.

14) Determinamos la conductividad específica sumatorial de cada especie iónica :

Xtotal = Σ Xi = X1+ X2+ X3 + X4 +..........+ Xn

1, 2, 3, ...........n : especies iónicas

15) Las distintas composiciones de los ríos referida a los macro y micronutrientes, son de apli-cación directa para el estudio de las enfermedades carenciales, en el campo de la fisiología vegetal y animal, y acuicultura. (De Vega,2007, a, b, c; 2009 a, b)

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