INSTITUCION EDUCATIVA EL PEDRAL PUERTO WILCHES - SANTANDER

Resolución 18616 de 29 de Noviembre de 2017 Código DANE 268575000692 Nit 800222520-3

Por el despertar de

los sueños

CONTINGENCIA POR EL COVID 19-2021

ASIGNATURA: QUÍMICA DOCENTE: MARLYS ELIANA VASQUEZ CACERES CELULAR: 3102706821

ESTUDIANTE: CORREO DOCENTE: vmarlyseliana@gmail.com

GRADO: NOVENO _____ PRIMER PAQUETE DE GUÍAS PRIMER PERIODO

FECHA RECIBIDO: FECHA DE ENTREGA:

TEMA GENERAL: SOLUCIONES QUÍMICAS

DBA Y/O INDICADOR Analiza las relaciones cuantitativas entre solutos y solventes, así como los factores que afectan la formación de soluciones. DBA 3

OBJETIVO DE APRENDIZAJE

Diferencia mezclas homogéneas de heterogéneas

Identifica soluciones químicas

Identifica los componentes de las soluciones

Reconoce el agua y las propiedades que lo identifican como solvente universal

INSTRUCCIONES DE ENTREGA

Lea completamente la guía antes de iniciar o de hacer preguntas al docente. Los estudiantes en lo posible deben resolver la actividad en la guía, al respaldo de la misma. El trabajo debe estar debidamente marcado con nombres completos y apellidos. Si envía el trabajo por CORREO, en el asunto debe poner el nombre completo del estudiante, grado y guía que envía por ejemplo: “PEPITO PEREZ – 6A – PRIMER PAQUETE DE QUIMICA”, si envía imágenes, éstas deben ser enviadas en orden y en la secuencia respectiva (en las fotografías se debe ver el encabezado de la guía donde se encuentran las fechas, el nombre y el grado), de haber dibujos, deben estar coloreados, el texto en lo posible sin tachones. Si envía vía WHATSAPP, las guías deben estar debidamente marcadas y en su respectivo orden secuencial. IMPORTANTE: la primera hoja de cada guía no debe faltar cuando envíe las fotografías ya que esta contiene información relevante del trabajo. Sea organizado, limpio y ordenado con sus trabajos, no arrugue ni rompa las hojas, evite usar tanto corrector o hacer tachones. Si no le es posible usar correo o whatsapp, en lo posible y en mi caso, haga lo posible por enviar un mensaje en el cual, especifique un número de celular al cual pueda llamar al estudiante y estar en contacto con el mismo en caso de que requiera colaboración, no olviden escribir el nombre del estudiante y el grado en el mensaje. Tenga en cuenta que el horario de atención es de lunes a viernes de 06:30 am a 12:45 pm, si envía mensajes en el horario establecido, el docente responderá al día siguiente en el horario correspondiente. Debe estar atento a la programación de videollamadas.

TEST DIAGNOSTICO DE QUÍMICA

En el siguiente test, debes seleccionar con una X, la opción que creas correcta, se honesto u honesta y responde sólo con base a tus conocimientos previos así, el docente podrá planear sus actividades con base a los resultados.

1. Señala las normas de seguridad en el laboratorio

a. Correr por el aula b. Comer dentro del laboratorio c. Usar materiales para protegernos como: batas, gafas,

guantes, etc

2. El concepto de materia es: a. Todo cuerpo que tiene masa y ocupa un lugar en el

espacio b. Toda mascota que tiene collar c. Toda masa que pesa

3. El agua es estado natural es

a. Solida b. Liquida c. Gas

4. El agua salada es un ejemplo de

a. Mezcla heterogénea b. Mezcla homogénea c. Soluto

5. Una unidad de masa puede ser

a. Litros b. Gramos c. Metros

6. El volumen mide: a. El espacio que ocupa un objeto b. La cantidad de materia que tiene un objeto c. La extensión de un objeto

7. Con que instrumento se puede medir el volumen:

a. Balanza b. Probeta c. Vidrio reloj

8. En que unidades se mide el volumen

a. Metros b. Litros c. Kilometros

9. En una mezcla homogénea:

a. Se distinguen los componentes de la mezcla b. No se distinguen los componentes de la mezcla c. Todas las anteriores

10. En una mezcla homogénea:

a. Se distinguen los componentes de la mezcla b. No se distinguen los componentes de la mezcla c. Todas las anteriores

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AHORA COMENCEMOS CON EL PRIMER PERIODO DEL AÑO 2021 LEE Y ANALIZA LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

Propiedades disolventes del agua ¿Alguna vez ha preparado limonada? Si lo ha hecho, sabe que generalmente está acompañada de azúcar y agua. ¿Ha observado cómo se mezclan los ingredientes en el momento de agregar el azúcar en el agua? Seguramente sí. Por lo tanto, usted ha observado las propiedades disolventes del agua. Un solvente es una sustancia que puede disolver otras moléculas a las que se les conoce como solutos. Debido a su estructura molecular y su fuerza para atraer los electrones, el agua tiene una habilidad para establecer enlaces estables con los átomos de hidrógeno de otras moléculas. El agua es un excelente solvente, lo que significa que puede disolver muchos tipos de moléculas diferentes por lo que es considerada como el “solvente universal”, pero no todas las moléculas de todos los compuestos se disuelven en ella. Por ejemplo, el aceite no se disuelve en agua. La naturaleza de las moléculas influye en la disolución en agua; esta puede disolver moléculas polares mientras que no puede disolver las apolares.

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Componentes de las soluciones

La sustancia que compone la solución se llama soluto el cual se distribuye uniformemente en otra sustancia llamada solvente. El solvente y el soluto no reaccionan entre sí y se pueden mezclar en distintas proporciones. Por ejemplo, una pequeña cantidad de sal disuelta en agua proporciona un sabor ligeramente salado; a medida que se disuelve más sal, el agua sabe cada vez más salada. Por lo general, la sal (soluto) es la sustancia de la solución presente en menor cantidad, mientras que el agua en este caso (solvente) es el componente mayoritario. Por lo tanto, cuando la sal (un soluto y el agua, un solvente, se mezclan, se obtiene una solución de agua salada. Las soluciones pueden estar compuestas de varias proporciones de acuerdo con la cantidad de soluto dado en un solvente. Por lo tanto, las soluciones pueden variar en concentración. La concentración de una solución (la concentración se simboliza con corchetes [ ]) es una medida de la cantidad de soluto (sto) disuelto en una cantidad fija de solución (sln). Cuanto más soluto se disuelva, mayor será la concentración de la solución.

[ ] en peso (sln) = Cantidad de soluto (sto) gramos ÷ volumen de la solución (litros) Es decir, la concentración en peso de una solución es la relación entre la cantidad de soluto en gramos sobre el volumen de la solución en litros. Como mencionamos en el ejemplo anterior, al adicionar más sal al agua se aumentará la concentración de la solución, y llegará un punto en que la sal no podrá disolverse.

Por lo tanto, de acuerdo a la concentración, las soluciones pueden distinguirse en: Soluciones diluidas: la cantidad de soluto se encuentra en una mínima proporción en relación al volumen de la solución.

Soluciones concentradas: la cantidad de soluto en un volumen determinado es considerable.

Soluciones insaturadas: el soluto no alcanza la cantidad máxima posible.

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Soluciones saturadas: se ha alcanzado la mayor cantidad de soluto posible para diluir.

Soluciones sobresaturadas: contiene más soluto del que puede existir para ser diluido.

Fuente: http://ejemplosde.org/quimica/ejemplos-de-soluciones/#ixzz571S3F17b Consultada el 23 de febrero de 2018

LO QUE DEBES HACER… Antes de empezar, recuerden que lo importante son los conocimientos que adquieren leyendo la guía y realizando las actividades entonces, sean honestos, lean varias veces, traten de comprender y no copien ni usen respuestas de otros compañeros. Si responden mal, solo deben estar atentos o atentas a las observaciones del docente para que puedan hacer la corrección.

Ahora puedes empezar con la actividad:

MEZCLA DESCRIPCIÓN DEL A MEZCLA

Café instantáneo Mezcla formada por la adición de café en polvo en agua o leche

Ensalada de frutas Combinación de frutas picadas en proporciones variables, pueden estar formadas por: fresas, banano, manzana, uvas, mango, etc.

Mayonesa Este aderezo contiene sustancias como huevo, limón y aceite, que se combinan uniformemente.

Vino Esta sustancia, que contiene agua, azúcar, levadura y frutas que se mezclan de manera uniforme.

Tabla 1. Descripción de algunas mezclas

1. De la tabla anterior, ¿cuáles pueden ser clasificadas como soluciones? ¿por qué? 2. De las soluciones identificadas en la tabla anterior, identifique soluto(s) y solvente en cada una de

ellas. Explica.