Estados de oxidación y ecuación química

Juan Rodrigo Durán Morales

Química

Instituto IACC

06 de septiembre de 2015

Desarrollo

1.- Coloque el coeficiente numérico que corresponda delante de cada molécula, para equilibrar

cada una de las reacciones químicas.

a) Mg + O2 MgO (No balanceada)

Reactivos Producto

1 magnesio 1 magnesio2 oxígeno 1 oxígen

=> 2 Mg + 1 O2 2 Mg (Balanceada)

b) 1SO3 + 1H 2O 1H 2SO4 (Balanceada)

Reactivos Producto

1 azufre 1 azufre4 oxígeno 4 oxígeno

2 hidrógeno 2 hidrógeno

c) Al + O2 Al 2O3 (No balanceada)

Reactivos Producto

1 aluminio 2 aluminio2 oxígeno 3 oxígeno

=> 4 Al + 3 O2 2 Al2 O3 (Balanceada)

2.- Calcule los estados de oxidación de cada átomo de las sustancias que se presentan acontinuación.

a) Na 3PO4O4 (estado de oxidación -2 * 4) = -8Na (estado de oxidación +1 * 3) = +3P = x

3 + x – 8 = 0x – 5 = 0x = 5

Átomo Estado de oxidaciónNa +1 P +5O -2

b) Li2CO3O3 (estado de oxidación -2 * 3) = -6Li2 (estado de oxidación +1 * 2) = +2C = x

2 + x – 6 = 0x – 4= 0x = 4

Átomo Estado de oxidaciónLi +1 C +4O -2

c) MgF2F2 (estado de oxidación -1 * 2) = -2Mg (estado de oxidación +2*1) = +2

2 + 2x = 02x = -2x=-1

Átomo Estado de oxidaciónMg +2 F -1

Bibliografía

IACC (2015), Química, semana 3

Química general, QUI-150, Guía de cátedra (2005). Valparaíso, PUCV, Instituto de Química.

Recursos de biología y geología, (en línea), [fecha de consulta: 05 de septiembre de 2015],

Apuntes. Valencias. Disponible en: http://www.bioygeo.info/pdf/TP_valencias.pdf