copia de bloque ii aprendizajes 14%2c15 y 16 copia
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APRENDIZAJES ESPERADOS
• Identifica las partículas e interacciones electrostáticas que mantienen unidos a los átomos.
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ENLACES QUÍMICOS.Uniones que construyen
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ENLACE QUÍMICO
Tipo de enlace entre Átomos
SencilloDobleTriple
IÓNICO METALICOCOVALENTE
MAPA DE CONTENIDOS
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Fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos o iones en un compuesto químico
Sodio metálico
Cloro natural
Cloruro de sodio
¿Qué es el Enlace
Químico?
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Formación de enlace
Factores que influyen:
Electrones de valencia
Regla del octeto
Electronegatividad
Formación de iones
Estructuras deLewis
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Electrones de valencia
Electrones del nivel de energía ocupado más externo de un átomo.Puede haber de uno a ocho electrones de valencia.
Configuración átomo de Carbono
C6 = 1s22s22p2
Último nivel energético ocupado por electrones en el Carbono: 2
Total de electrones en el últimonivel de energía del Carbono: 4
Electrones de valencia: 4
Configuración átomo de Magnesio
Mg12 = 1s22s22p63s2
Último nivel energético ocupado por electrones en el Magnesio: 3
Total de electrones en el últimonivel de energía del Magnesio: 2
Electrones de valencia: 2
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Regla del octeto
Tendencia de los átomos de perder, ganar o compartir electrones hasta tener ocho electrones de valencia;como los gases nobles.
El Na posee UN electrón de valencia, le faltan 7para completar el OCTETO:POR ESO SE OXIDA( Pierde el electrón)
El S posee SEIS electronesde valencia, le faltan 2para completar el OCTETO:POR ESO SE REDUCE( Gana electrones)
sNa
Heexcepción
Ne
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Electronegatividad
Atracción relativa que un átomode una molécula ejerce sobre
los electrones de un enlace covalente
La diferencia de estos valores entre los átomosdetermina cuando un enlace
es iónico o covalente
Formación de enlace
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Formación de iones
Cationes ( + )Iones positivos
Aniones ( - )Iones negativos
OxidaciónPérdida de electrones
Reducción Ganancia de electrones
+1 e-
Bromo Ion Bromo
Br1-
Br
+2 e-
Selenio Ion Selenio
Se2-
Se
+3 e-
Bismuto Ion Bismuto
Bi3-
BiK- I e-
KPotasio Ion Potasio
1+
- 2 e-
Calcio Ion Calcio
Ca Ca2+
- 3 e-
Aluminio Ion Aluminio
Al Al3+
Formación de enlace
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Estructuras de Lewis
Para átomos:
Para compuestos:
MgF2Fluoruro de magnesio
NaClCloruro de sodio
CO2
Dióxido de carbono
H Be B Si As Po Br Kr
Formación de enlace
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CLASIFICACIÓN DE ENLACE
IÓNICO COVALENTE METÁLICO
SENCILLODOBLETRIPLE
NO POLAR
POLAR
Entre átomos
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Se forma entre metales y no metales.
Es la atracción entre iones de carga opuesta.
Por transferencia de electrones
ENLACE IÓNICO
Cloruro de sodio
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ENLACE IÓNICO
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Se forma por compartición de pares de electrones entre dos no metales
ENLACE COVALENTE Formador demoléculas
H2
N2 Cl2
HCl
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Enlace químico en el que uno o más pares de electrones se comparten por igual entre dos átomos del mismo elemento.
ENLACE COVALENTE NO POLAR
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ENLACE COVALENTE NO POLAR
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Enlace químico en el que los electrones no se comparten por igual debido a diferencias de electronegatividad entre los átomos unidos por el enlace (atracciones desiguales)
ENLACE COVALENTE POLAR
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ENLACE COVALENTE POLAR
AGUA
H2O
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ENLACE COVALENTE
Cl2 N2O2
SENCILLO DOBLE TRIPLE
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Enlace entre átomos de elementos metálicos para formar sólidos donde los iones metálicos positivos están dispuestos en una formación tridimensional regular y los electrones de valencia se mueven libremente por todo el cristal.
Iones metálicos positivos
Electrones
ENLACE METÁLICO
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ENLACE METÁLICO
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Propiedades de las sustancias
Sustancias iónicas
ENLACE IÓNICO
Sustancias covalentes
ENLACE COVALENTE
ENLACE METÁLICO
MetalesAleaciones