cours 15 le couple acide base selon bronsted
TRANSCRIPT
Cours n°15 : Le couple acide/base selon Brönsted.
Définition:
Acide : espèce chimique capable de libérer 1 ou pls H+ (ex : HCl)
Base : espèce chimique capable de capter 1 ou pls OH- (ex :NaHO)
Existence d’un couple acide-base lié à un équilibre :
Acide et base sont conjugués et constitue un couple noté Acide/Base.
Acide fort totalement ionisé en solution aqueuse → réaction totale (idem pour Base
forte).
HCl + H2O H3O++ Cl
-
Acide faible ne réagit pas totalement avec l’eau → équilibre chimique (idem pour Base
Faible)
CH3
O
OH
+ OH2CH3
O
O-
+ H3O+
Exemples :
Couple : NH4+ (ion ammonium)/NH3 (ammoniac)
NH4
+= NH3 + H
+
NH3 est la base conjuguée de NH4+.
Couple H2O/HO-
OH2 = OH-
+ H+
HO- est la base conjuguée de H2O.
La réaction Acide-Base :
Définition :
Réaction acide-base : échange de H+ entre 2 couples acide-base (idem que l’oxydoréduction avec les
e-).
Couple 1 acide1 = base1 + H+
Couple 2 base2 + H+ = acide2
---------------------------------------------
acide1 + base2 = base1 + acide 2
Exemple :
Couples Equations
H2O/HO- CH3COOH/CH3COO-
OH2 = OH-
+ H+
CH3
O
O-
+ = CH3
O
OH
H+
CH3
O
O-
+ OH2CH3
O
OH
+ OH-
Les ampholytes :
Définition :
Ampholyte : espèce chimique qui peut soit capter soit libérer des H+ (comportement d’un acide ou
d’une base).
Exemple :
H2O dans le couple : H3O+/H2O
H2O/HO-