cuadernillo naturales tema 2
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Cuadernillo Naturales Tema 2 Angel Amaya FernandezTRANSCRIPT
Departamento de Ciencias
Oviedo 1º Curso ESO
Los cambios de aspecto de la materia.
Ángel Amaya Fdez. 1ºA
Departamento de Ciencias
Oviedo 1º Curso ESO
1.Estados de la materia:
La materia se presenta en tres formatos o estados: sólido, líquido y gaseoso.
Sólido: -Forma y volumen propio.
-Se dilatan/contraen al variar temperatura.
-Son rígidos.
-Pueden deformarse: fragilidad, flexibilidad, plasticidad.
Porque los átomos y moléculas están fijos, unidos entre sí.
Líquido: -No tienen forma fija.
-Volumen propio que depende de temperatura y no de presión.
-Pueden fluir.
-Forman gotas.
Los átomos o moléculas se desplazan todas juntas, manteniéndose
unidas.
Gaseoso: -No tienen forma fija.
-No tienen volumen propio.
-Ejercen presión.
-Si mantenemos el volumen al aumentar la presión aumenta la presión
Los átomos o moléculas se desplazan todas juntas manteniéndose unidas.
Departamento de Ciencias
Oviedo 1º Curso ESO
Nombre y apellidos: …Ángel Amaya
Fernández……………………………………………………………… Fecha: 3-11-11
1.- Cita cinco sólidos conocidos
2.- ¿Qué calificativos son siempre ciertos para un sólido?
indeformable…F…. amorfo…V….. fluido…F…….. dilatable V…. Opaco
…F…..
3.- Explica el diferente comportamiento cuando se golpea con un martillo:
madera hierro mármol
Se
deforme/rompe/dobla
Vibra -Vibra
-Rompe
4.- ¿Por qué rebota una bola de acero cando cae sobre un suelo duro como el mosaico?
Por su elasticidad y solidez.
5.- Cita cinco líqidos conocidos:
………agua…………………………………… ……………aceite……………………………………..
……………………………………
………alcohol…………………………………… …………café………………………………………..
6.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un líquido?
a) con forma propia b) fluido c) transparente
d) forma gotas e) incomprensible f) dilatable
PIZARRA MESA
LLAVE SILLA
F V F
V
TIZA
V V
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7.- ¿Por qué la materia en estado de plasma es tan abundante en el Universo
Porque es el estado en que se encuentra la materia en las estrellas.
8.- Cita cinco gases conocidos
………Helio………………………………………
………………Hidrógeno………………………………… ………………Xenón……………………..
…………Oxígeno………………………………….. …………………Butano……………………………...
9.- ¿Por qué llenamos de aire los balones y las ruedas de los vehículos? ¿Daría lo mismo con agua?
Porque el aire se comprime. Con agua no se puede.
10.- Cómo podemos comprobar que un balón de fútbol está suficientemente lleno de aire?
Apretando o ver si recupera rápidamente su forma.
11.- Un depósito de 10 L está lleno de nitrógeno. ¿Se podría introducir todo este nitrógeno en un
depósito de 5L?. ¿Variaría su masa?:?Y su densidad?
Si. Aumentando la presión. No, la masa sigue siendo igual porque el número de
moléculas sigue siendo el mismo. Si, porque al disminuir el volumen, la densidad aumenta.
2. Cambios de estado:
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12.- Si introduces un globo lleno de aire en el congelador, ¿Qué crees que pasará con su
volumen?¿Y con su densidad?
Su volumen disminuiría porque las moléculas de los gases que forman el aire tienen menos
energía, se mueven menos y chocan menos contra las paredes. La densidad cambia al disminuir
el volumen. La densidad aumenta.
13.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un gas?
a) invisible b) fluido c) comprensible
d) combustible e) deformable f) inflamable
14.- Clasifica como sustancias puras o como mezclas
Alcohol etílico Cemento
Mercurio Vino
Diamante Acetona
Gasolina Oro
SUSTANCIAS PURAS MEZCLAS
Mercurio
Acetona
Diamante
Oro
Alcohol etílico
Cemento
Vino
Gasolina
15.- Indica al menos dos sustancias presentes en.
el vino: Azúcar, agua, alcohol…
el agua de mar: Cloruro sódico, potasio, calcio,
magnesio…
f v v
f v f
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…………………………………………………………………
……………………………………………………………….
3. Sustancias puras y mezclas:
Una sustancia pura tiene una composición química constante, contiene una sola clase de moléculas o
retículos y no puede separarse en otras sustancias por métodos físicos.
Tipos de mezclas:
-Homogéneas (aspecto uniforme)
-Heterogéneas (Se distinguen le componentes)
Ejemplos: - Disoluciones (agua de mar)
- Disolvente (agua)
- Soluto (sal)
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16.- Cita una mezcla de gases, una de líquidos y una de sólidos que sean comunes y conocidas:
gases sólidos líquidos ………………………………… ……………………………………. …………………………………………
Aire Granito Gasolina
17.- Cita tres sustancias puras de uso común:
……Agua destilada……………………… ……Cloruro sódico…………………….
……Alcohol………………………
18.- Busca información sobre la diferencia entre los términos “lata” y “latón”
lata Lata: Acero, carbono y estaño
latón Latón: Cobre y zinc
19.- Explica como se prepara la mayonesa. ¿ Qué sustancias se mezclan?. ¿Qué pasa cuando se
desmonta?.
Con huevo, aceite vegetal y aire.
Se separan los componentes.
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4. Clases y ejemplos de mezclas
Sólidos con sólidos
-Homogéneas: -Aleaciones (bronce)
-Heterogéneas: -Disgregadas (detergente)
-Aglutinadas (algunas rocas)
Líquidos con líquidos
-Disoluciones (agua y alcohol)
-Emulsiones (vinagreta: aceite y vinagre)
Gases con gases
-Aire (oxígeno, nitrógeno, dióxido de carbono…)
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d) Sólidos en líquidos
Disoluciones: agua de mar
Suspensiones: agua turbia
Coloides: clara de huevo
Geles: gel de baño
e) Mezclas de gases en líquidos y sólidos.
-Disoluciones: Aire disuelto en el agua.
-Espumas sólidas: Nata montada (nata + aire), clara de huevo montada.
-Espumas líquidas: Merengue.
f) Mezclas de líquidos o sólidos con gases.
Aerosoles líquidos: niebla
Aerosoles sólidos: humos
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20.- Cita tres aleaciones de uso conocido.
Acero inoxidable, alpaca, bronce.
21.-¿Cómo crees que se forma la espuma de la cerveza?¿Por qué cuando está en un recipiente
cerrado no presenta espuma?
La espuma se forma al mezclar la cerveza con el aire.
22.- ¿Cómo conseguirías mezclar agua y aceite?
Batiendo con energía para conseguir microgotitas entremezcladas de agua y aceite
(emulsión).
23.- Clasifica: (a temperatura y presión ordinarias)
petróleo agua
granito nitrógeno
sal oro
plata mercurio
dióxido de carbono
viento solar
vinagre acetona
butano
Plasma Gas Líquido Sólido
Viento solar Nitrógeno
CO2
Butano
Petróleo
Agua
Mercurio
Acetona
Vinagre
Granito
Sal
Oro
Plata
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24.- En los siguientes dibujos, las bolas representan las moléculas de dos gases diferentes. Los tres
dibujos representan una secuencia de un hecho experimental pero están desordenados. ¿Qué
experimento representan? ¿Cuál sería la secuencia temporal correcta?
Es una mezcla de gases (miscibilidad)
Orden: -Primero va el B (gases separados)
-Segundo va el C (los gases se mezclan)
-Tercero va el A (gases totalmente mezclados)
25.- Son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Todas las sustancias pueden sublimar.
b) A más de 100 ºC todas las sustancias se funden.
c) Si una sustancia condensa, disminuye de volumen.
d) Si se calienta fuertemente el agua puede hervir a más de 100 ºC
e) Y hielo flota sobre el agua porque al solidificarse absorbe burbujas de aire.
f) El alcohol hierve a una temperatura más baja que el agua.
26.- Clasifica:
granito agua destilada
butano vino
vinagre leche
sal común azúcar
gaseosa latón
diamante
Mezclas Sustancias puras
Granito
Vino
Leche
Latón
gaseosa
Agua destilada
Butano
Vinagre
Sal común
Azúcar
Diamante
f
f
v
f
f
v
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27.- Clasifica
cerveza café
mantequilla bronce
agua de mar tónica
aire
piedra pómez
Mezcla homogénea Mezcla heterogénea
Cerveza
Café
Mantequilla
Agua de mar
Aire
Piedra pómez
Bronce
Tónica
28.- Relaciona.
Agua Es una mezcla homogénea
Oxígeno Es una emulsión
Vidrio Se encuentra en estado puro en la naturaleza
Oro Se puede comprimir mucho
Vino Es muy frágil
Mayonesa Hierve a 100ºC
29.- Se mezclan 500 g de etanol y 500 g de agua. Calcula el porcentaje en masa de ambos en la
disolución.
500 : 1000 = 0,5 · 100 = 50 %
30.-Calcula al concentración, en gramos por litro, y en porcentaje en masa de una disolución que se
forma al añadir 500 mg de azúcar a 300 mL de agua.
Recuerda que la densidad del agua es 1 g/cm3
G/L= gramos de soluto/Litros de disolución
G/L= 0,5g : 0,3l = 1,6 g/l
% masa = (gramos de soluto/gramos totales) · 100 = (0,5 g : 300,5g) · 100= 0,16
31.- Calcula la concentración, en gramos por litro, y el porcentaje en masa, de una disolución
formada por 25 g de fluoruro potásico en 250 mL de agua.
G/L= gramos de soluto/Litros de disolución G/L= 25g/0,25 l= 100 G/L
% masa = (gramos soluto/gramos totales) · 100
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Sedimentación Decantación Filtración
Centrifugación Evaporación total Cristalización
Destilación Cromatografía Liofilización
Ultrafiltración
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32. En la siguiente secuencia se parte de agua de mar turbia. Nombra los procesos que muestran las
imágenes y que productos se separan en cada caso.
1. Sedimentación
2. Decantación
3. Filtración
4. Evaporación total
33.- En los contendores de reciclaje se acostumbra a depositar cristal, papel, y mezclados metales y plásticos.
¿Crees que es una buena opción recoger mezclados plásticos y cristales? ¿Por qué? ¿Cómo los separarías
una vez llegados a la planta de reciclaje?
Podría ser una buena idea porque podrían separarse con una corriente de aire, el plástico sería
arrastrado y el vidrio quedaría.
35.- Explica cómo separarías una emulsión de agua, alcohol, azúcar y aceite.
Primero separamos el aceite con una decantación, destilamos el alcohol y evaporamos el agua.