DETERMINACION DE LA MASA EQUIVALENTE

LABORATORIO DE QUMICA

FACULTAD: ING.INDUSTRIALEAP: ING.INDUSTRIALDETERMINACION DE LA MASA EQUIVALENTE

PROFESOR: GRUPO: MARTES 2P.M-4P.MINTEGRANTES:

CIUDAD UNIVERSITARIA, 23 MAYO DE 2015

TABLA DE CONTENIDO

Introduccin ..pag03

Principios tericos...pag04

Detalles experimentales.pag06

Procedimiento experimental .pag08

Discusin de resultados..pag09

Conclusiones ......pag11

Bibliografa.....pag15

Cuestionario..pag16

CUESTIONARIO

1)De acuerdo con las pruebas de solubilidad Qu relacin tiene la polaridad del soluto y es solvente en los componentes ensayados? fundamente su respuesta.

En la solubilidad, el carcterpolaroapolarde la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carcter, la sustancia ser ms o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con ms de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles enter etlico.En lo ensayado los componente polares son mas solubles en solventes del mismo tipo(polares)y menos o casi nulo en los solventes apolares.Asimismo los solutos apolares son mas solubles en solventes apolares que en los solventes polares.Esto se explica Una sustancia es polar cuando sus enlaces lo son y la geometra de la molcula no hace que la polaridad de los enlaces se compense.En resumen relacin de solubilidad tiene un aspecto directo si los compuestos presentan polaridad similar e inversa si tienen diferente polaridDisolvente BencinaButano Etanol 70Etanol 96Agua

2.318Aprox 242480.4

2)Presente la escala ascendente los solventes de acuerdo a la constante dielctrica.

3)Que relacin tiene la estructura molecular con la solubilidad de los compuestos participantee?Aqu influye mucho la estructura ya que todo compuesto presente una parte hidrfoba y una parte hidrofilica y otra hidrofobica.hidrofilicos: se disuelven en aguaHidrofobicos: no se disuelven en agua.Es una antigua frase de la historia de la Qumica lo semejante disuelve a losemejante, que podra traducirse, con una visin estructural molecular, en quecompuestos de estructura similar se disuelven mutuamente.

4)Qu es el momento dipolar?

MOMENTO DIPOLAR: () Medida de la intensidad de la fuerza de atraccin entre dos tomos, es la expresin de la asimetra de la carga elctrica. Est definido como el producto entre la distancia d que separa a las cargas (longitud del enlace) y el valor de las cargas iguales y opuestas en un enlace qumico:

= q * d q = CARGA d = DISTANCIA

Usualmente se encuentra expresado en Debyes (1 D = 1 A . 1 ues).Muchas molculas elctricamente neutras, esto es, sin carga neta, poseen una distribucin de cargas no homognea. Esto se debe a que los tomos que las forman tienen diferente electronegatividad, de tal forma que cuando se crea un enlace covalente, los dos electrones del enlace son atrados con distinta fuerza por los tomos que los comparten. En resumen, el orbital molecular pierde su simetra, y la probabilidad de encontrar los electrones se hace mayor en las proximidades del tomo ms electronegativo. Se sigue conservando la neutralidad elctrica global, pero sobre el tomo ms electronegativo hay un predominio de carga negativa mientras que sobre el tomo menos electronegativo hay un predominio de carga positiva: se ha formado un dipolo. La magnitud de ese dipolo viene definida por lo que se conoce como momento dipolar, y es el producto de la carga fraccional presente sobre cada tomo por la distancia que las separa. La unidad de momento dipolar es el debye; 1 D = 3,34 x 10-30 Culombio x m.

Analizamos el momento dipolar para una molecula:

-Para hallar el momento dipolar neto de una molecula, tenemos que sumar vectorialmente los momentos dipolares de cada enlace que forman.-Si la molecula tiene un momento dipolar neto distinto de cero se dice que es una molecla polar ejemplo( H2O CO)-Si el momento de la molecula es igual a cero se dice que es apolar( CO2,CCl4)

5)Escriba las estructuras qumica d e los solutos y solventes utilizados en la practica,indicando si es polar o no polar.

cloruro sodio polar

A.benzoico no es polar presenta anillo bencnico que es apolar , pero tambin presenta una zona polar pero es muy pequea asi que la molecula es apolar

Agua(H2O) presenta momento dipolar diferente de cero, adems el agua presenta una alta constante dielctrica por ello polar

Butanol tiene un carcter polar y apolar por la presencia del OH grupo alcoholNota:si la cadena aumenta el tamao disminuye la influencia del grupo OH alcohol

Etanol es mas polar que el butanol porque su cadena carbonada presenta menos carbonos.Entonces su grupo alcohol(OH) es algo mas influyente.

CONCLUCIONES

1. Llegamos a la conclusin que no todo las sustancias se disuelven en cualquier lquido (solvente), depende del tipo de soluto que estamos tratando.

1. Otra observacin es cuando la sustancia no disuelta se calienta, notamos como en algunos casos se disuelven (soluble en caliente), en otros que formar slidos y hasta en otros forman cristales.1. En la solubilidad tambin debe tomarse en cuenta la estructura del soluto ya que conocindola podremos predecir su comportamiento.1. Cuando tenemos compuestos que presentan una zona hidrofobica y otra hidrofilico , mayormente uno predomina sobre el otro y le d el carcter polar/no polar al compuesto1. Una constante dielctrica elevada provoca gran polaridad.

BIBLIOGRAFAhttp://chemwiki.ucdavis.edu/Under_Construction/Spanish/QU%C3%8DMICA_ORG%C3%81NICA_PARA_CARRERAS_DE_BIOLOG%C3%8DA.__Gu%C3%ADas_de_estudio_y_autoaprendizaje./Interacciones_no_enlazantes_y_propiedades_f%C3%ADsicas_de_los_compuestos_org%C3%A1nicos_de_inter%C3%A9s_biol%C3%B3gico./PROPIEDADES_F%C3%8DSICAS_Y_ESTRUCTURA_MOLECULAR._INFLUENCIA_DE_LA_GEOMETR%C3%8DA_MOLECULAR_SOBRE_LAS_PROPIEDADES_DE_LAS_SUSTANCIAS.

Quimica - Chang 10edi pagina 421

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