VIDRIO (1 RED FORMADORA Y 1 RED MODIFICADORA, EXCEPTO SIO2)

Aquellos que contribuyen a la conformación de la red, pero que no pueden formarla por

sí solos, se denominan óxidos intermedios. Los demás iones quedan atrapados en

posiciones irregulares dentro de la estructura. Su función principal consiste en aportar

mayor cantidad de iones oxígeno que alteran la estructura de la red. Por ello, son

denominados modificadores de la red, y comúnmente, fundentes.

Estructura de un vidrio boro alcalino

ReferenciaRed modificadora del vidrio con carbonato de sodio

K2O

K2O

LA DEVITRIFICACION ES CONSECUENCIA DE (>O<) ACTIVIDAD EN LA SUPERFICIE O ESTRUCTURA QUÍMICA INTERNA

La devitrificacion es la formacion de cristales en la estructura externa del vidrio y el esquema es simplemente un vidrio atacado por factores como altas temperaturas de 700-800 grados por suciedad por elevados puntos de fusion por ende es consecuencia de la mayor actividad en la superficie

La devitrificación es la aparición de cristales en masa más o menos compacta en el vidrio, entonces diríamos que la devitrificación es una ruptura del estado de sobrefusión de la solución sólida perfecta, estado en que se encuentra el vidrio normal, un retorno hacia el estado cristalizado estable a bajas temperaturas.

En conclusión la devitrificación se da si es que en su estructura química interna el vidrio contiene gran cantidad de sílice, ya que este favorece la devitrificación; en cuanto a la actividad en la superficie, se podría decir que la actividad en todo cuerpo disminuye al llegar al estado sólido y por ende si hay una menor actividad en la superficie se diría que hay una condición favorable para la devitrificación.

REGLAS DE LA CRISTALOQUÍMICA.

Reglas de Fajans : Polarizabilidad

Los cationes pequeños con carga elevada son muy polarizantes. Los aniones grandes con carga elevada son muy polarizables. La polarización se ve favorecida en cationes que no presentan estructura

electrónica de gas

Reglas de Pauling : Coordinación Iónica

a) La primera regla de Pauling: establece que en una estructura cristalina iónica, la distancia catión-anión es la suma de los radios de los dos iones y el número de coordinación está determinado por la relación de los radios del catión con respecto al anión.

Si el

mecanismo de enlace no es puramente iónico, las consideraciones de la relación de radios no pueden ser empleadas con seguridad para determinar los números de coordinación

Los cristales poseen propiedades químicas especiales que varían según el tipo de elemento presente en los nudos de la red. La clasificación de los cristales y su estudio de acuerdo a estas características es la materia de la que se encarga la cristaloquímica.

Coordinación 3 Coordinación 4

Relación de radios

Número de Coordinación

Disposición de los aniones

0,15-0,22 3 Vértices de un triángulo0,22-0,41 4 Esquinas de un tetraedro0,41-0,73 6 Esquinas de un octaedro0,73-1,0 8 Esquinas de un cubo

1 12 Puntos medios sobre las aristas de un cubo

Coordinación 6 Coordinación 8

Coordinación 12

 

b) La segunda regla de Pauling: o Principio de la valencia electrostática  determina que en una estructura de coordinación estable, la fuerza total de los enlaces de valencia que unen al catión con los aniones que lo rodean es igual a la carga del catión. La fuerza relativa de cualquier enlace en una estructura iónica puede determinarse dividiendo la carga total de un ión entre el número de vecinos más próximos a los cuales está unido.

Los enlaces en los que todos los enlaces tienen igual fuerza se llaman isodésmicos. Cuando determinados aniones estan más fuertemente ligados al catión de coordinación central que a cualquier otro ión, el compuesto se denomina anisodésmico. Si la fuerza de los enlaces que ligan el catión central coordinador a unos aniones coordinados es exactamente la mitad de la energía de enlace del anión, el cristal es mesodésmico, y puede polimerizarse ya que cada anión puede estar ligado a otra unidad de la estructura con la misma fuerza con que lo está al catión coordinador.

c) La tercera regla de Pauling: dicta que la existencia de aristas y en especial de caras comunes entre poliedros hace disminuir la estabilidad de las estructuras coordinadas.

d) La cuarta regla de Pauling: determina que en un cristal que contiene diferentes cationes los que tienen gran valencia y pequeño número de coordinación tienden a no compartir esntre sí elementos poliédricos.

e) La quinta regla de Pauling: o Ley de la parsimonia establece que el número de partículas estructurales diferentes dentro de una estructura tiende a un límite.

SON IMPORTANTES PARA QUE SE DE UN EMPAQUETAMIENTO QUÍMICO FORMADOR DE VIDRIO

RADIO ATOMICO.Es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos.

CARGA LIBRE.Las cargas son capaces de moverse con libertad

GRADO DE POLARIZACION.

LA POLARIZACIÓN Y SU RELACIÓN CON EL VIDRIO

Polarización es el proceso por el cual en un conjunto originariamente indiferenciado se establecen características o rasgos distintivos que determinan la aparición en él de dos o más zonas mutuamente excluyentes, llamadas polos.La relación de la polarización con el vidrio vendría a ser la fabricación de vidrio polarizado usado en funciones de seguridad y privacidad, el vidrio polarizado, permite reflejar la luz solar. Pero no cualquier luz solar. Sino la que llega en una dirección vertical. Por ello, la luz solar que llega al vidrio polarizado, no se polariza como tal, sino

que es absorbida o reflejada, en una dirección horizontal, vertical o diagonal. O sea, la luz solar llega en dirección vertical y se refleja de manera horizontal, vertical o diagonal. Ya que aquella luz que llegue de manera horizontal (al menos en 45 grados), de todas maneras provocará cierta molestia, debido a que el polarizado del vidrio, no será capaz de reflejarla del todo.

Técnicamente consiste en la aplicación de una lámina de poliéster metalizado de alta resistencia que se adhiere a la cara interior del vidrio, cualquiera sea su tamaño o forma.

Polarización de la luz

Las ondas luminosas no suelen estar polarizadas, de forma que la vibración electromagnética se produce en todos los planos. La luz que vibra en un solo plano se llama luz polarizada.

COMO EMPIEZA SU INFLUENCIA ELECTRICA RECIPROCA.

Es por su influencia eléctrica tiene que ver con la polarizacion de la luz debido a una serie de trenes de ondas procedentes de átomos distintos; en cada uno de estos trenes de ondas el campo eléctrico oscila en un plano determinado pero, en general, su orientación es distinta de unos a otros.

EL VIDRIO DIELÉCTRICO

A los materiales que pueden polarizarse en presencia de un campo eléctrico se les conoce como dieléctricos. Polarizar quiere decir que las moléculas o los átomos se convierten en dipolos, acomodando todas sus cargas negativas hacia un lado y las positivas hacia otro. Los dipolos eléctricos se acomodan en la misma dirección que el campo eléctrico local que los produce. Son importantes porque una vez formados son

capaces de conducir la electricidad, pero antes no. Un vidrio dieléctrico se obtiene a partir de arcillas ricas en plomo y se utiliza para fabricar cintas para los condensadores electrónicos. Estos materiales necesitan una gran resistencia, por lo que se suele utilizar también vidrio de 96% de sílice y cuarzo fundido.

EL VIDRIO CONDUCTOR

Para que un vidrio tenga una conductividad eléctrica apreciable, en su elaboración se tiene que elevar la temperatura a 500ºC, o recubrirlo con una película conductora de metales, óxidos alcalinos o aleaciones, en cuyo caso el que conduce es el metal que se le pone y no tanto el vidrio.

CRISTALES Y VIDRIOS

Cristales VidriosSe encuentra en la naturaleza (por ej. en forma de cuarzo).

También se encuentran en la naturaleza , aquí encontramos a la obsidiana que e sun vidrio natural.

Es todo mineral con estructura molecular, sistema de cristalización y arreglo espacial definido.

Todo compuesto de origen volcánico sin arreglo molecular y sistema de cristalización definido, es un material amorfo.

Le agregan plomo, lo que le brinda mayor claridad, transparencia y brillo

No le agregan plomo

Posee una ordenación molecular (red cristalina)

Es amorfo

Tiene un mayor nivel de pureza y eso lo hace más caro.

Tiene menor nivel de pureza y no tiene mucho valor

CATIONES FORMADORES DE VIDRIO

Los cationes formadores vendrían a ser B+3, Si+4, Ge+4, P+5, V+3.

ALGUNOS ELEMENTOS MODIFICADORES DE RED

ÓXIDOS MODIFICADORES DE VIDRIOS

Los óxidos que rompen la red de vidrio se conocen como modificadores de red. Óxidos alcalinos como Na2O y K2O y óxidos alcalinotérreos como CaO y MgO son incorporados a los vidrios de sílice para reducir su viscosidad y así conseguir trabajar y modelar más fácilmente. Los átomos de oxígeno de estos óxidos entran en la red de la sílice en los puntos de unión de los tetraedros, rompiendo el entramado y produciendo átomos de oxigeno con un electrón desapareado. Los iones Na+ y K+ del Na2O y K2O no entran en la red pero permanecen como iones metálicos enlazados iónicamente en intersticios de la red. Estos iones promueven la cristalización del vidrio al llenarse algunos de los intersticios.

EL ESTADO VÍTREO

Los cuerpos en estado vítreo se caracterizan por presentar un aspecto sólido con cierta dureza y rigidez y que ante esfuerzos externos moderados se deforman de manera generalmente elástica. Sin embargo, al igual que los líquidos, estos cuerpos son ópticamente isótropos, transparentes a la mayor parte del espectro electromagnético de radiación visible. Todas estas propiedades han llevado a algunos investigadores a definir el estado vítreo no como un estado de la materia distinto, sino simplemente como el de un líquido subenfriado o líquido con una viscosidad tan alta que le confiere aspecto de sólido, sin serlo. Esta hipótesis implica la consideración del estado vítreo como un estado metastable al que una energía de activación suficiente de sus partículas debería conducir a su estado de equilibrio, es decir, el de sólido cristalino.

Figura 1: Cristal organizado de SiO2

Todo parece indicar que los cuerpos en estado vítreo no presentan una ordenación interna determinada, como ocurre con los sólidos cristalinos. Sin embargo en muchos casos se observa un desorden ordenado, es decir, la presencia de grupos ordenados que se distribuyen en el espacio de manera total o parcialmente aleatoria.

Figura 2: SiO2 en estado vítreo

Las sustancias susceptibles de presentar un estado vítreo pueden ser tanto de naturaleza inorgánica como orgánica, entre otras:• Elementos químicos: Si, Se, Au-Si, Pt-Pd, Cu-Au. • Óxidos: SiO2,B2O3,P2O5, y algunas de sus combinaciones. • Compuestos: S3As2,Se2Ge,S3P2,F2Be,Cl2Pb,IAg,(NO3)2Ca. • Siliconas (sustancias consideradas como semiorgánicas) • Polímeros orgánicos: tales como glicoles, azúcares, poliamidas, poliestirenos o polietilenos, etc.

EL EFECTO STARK Y SU INFLUENCIA EN EL VIDRIO

El efecto Stark confinado tiene grandes aplicaciones en optoelectrónica. Por ejemplo, es utilizado para fabricar interruptores optoelectrónicos, de manera que mediante una diferencia de potencial adecuada el dispositivo de vuelve opaco en un determinado rango de longitudes de onda. El fundamento físico no es difícil de entender. Consideremos la siguiente figura

donde se muesta el perfil de los bordes de las bandas de conducción y valencia así como los niveles de energía y las funciones envolventes sin campo y con campo aplicado. Al aplicar el campo los niveles de electrones y huecos se aproximan al fondo del pozo cuántico. El intervalo prohibido efectivo se hace entonces menor. Por tanto, eligiendo los parámetros del pozo adecuadamente es posible conseguir que el dispositivo sea opaco a la radiación cuando se aplica el campo (se produce la absorción de fotones con energía del orden de la diferencia de energía entre los niveles fundamentales de electrones y huecos pesados). Sin embargo, si cesa la aplicación del campo el intervalo prohibido efectivo aumenta y el dispositivo puede ser transparente a la radiación, siempre que su energía no sea suficiente para promocionar electrones a la banda de conducción.

LA PROPIEDAD DE SOLVATACIÓN EN EL VIDRIO

La solvatación , el proceso de atracción y asociación de moléculas de un disolvente con moléculas o iones de un soluto. Al disolverse los iones en un solvente, se dispersan y son rodeados por moléculas de solvente. A mayor tamaño del ion, más moléculas de solvente son capaces de rodearlo, y más solvatado se encuentra el ion.

LOS AGENTES SOLVATANTES QUE ACTÚAN COMO FORMADORES DE RED

Estos vendrían a ser los óxidos que forman poliedros con bajo número de coordinación. Así por ejemplo: Notamos que el Ion de silicio se encuentra solvatado por moléculas de oxigeno.

EL NÚMERO DE COORDINACIÓN DE LOS IONES FORMADORES DE VIDRIO

Según las reglas de ZACHARIASEN:

Esto debido a que ha mayor numero de coordinación, ya se estaría hablando de estructuras cristaloides las cuales presentan números de coordinación mayores.

PROPIEDADES DE VIDRIO

Efecto térmico retardadoSu bajo coeficiente de dilatación los hace particularmente resistentes a los choques térmicos. Otros materiales, en esta circunstancia, experimentan cambios de volumen que determinan la aparición de gritas y su posterior rotura.A bajas temperaturas los vidrios multicomponentes son aislantes. A todas las temperaturas son conductores electrolíticos, y de 25 a 1,200ºC la resistividad, o resistencia a conducir la electricidad, es variable. La resistividad del vidrio disminuye rápidamente a medida que aumenta la temperatura, y por consiguiente se dice que es un semiconductor. Son capaces de soportar altas temperaturas.

Conductividad eléctricaLa conductividad de un vidrio depende de su composición, de su temperatura y de las condiciones atmosféricas que rodean al material. A bajas temperaturas los vidrios multicomponentes son aislantes. A todas las temperaturas son conductores electrolíticos, y de 25 a 1,200ºC la resistividad, o resistencia a conducir la electricidad, es variable. La resistividad del vidrio disminuye rápidamente a medida que aumenta la temperatura, y por consiguiente se dice que es un semiconductor.

Dieléctricos: Se obtienen a partir de arcillas ricas en plomo y se utilizan para fabricar cintas para los condensadores electrónicos. Estos materiales necesitan una gran resistencia, por lo que se suele utilizar también vidrio de 96% de sílice y cuarzo fundido.

Conductores: Para que un vidrio tenga una conductividad eléctrica apreciable, en su elaboración se tiene que elevar la temperatura a 500ºC, o recubrirlo con una película conductora de metales, óxidos alcalinos o aleaciones, en cuyo caso el que conduce es el metal que se le pone y no tanto el vidrio.

Aislantes: El vidrio puede ser empleado en la construcción de aislantes eléctricos, sobre todo si son fabricados con vidrio sódico-cálcico. Esta es la principal aplicación del vidrio, por lo que se verán algunos ejemplos de aplicaciones aislantes.

Pérdidas dieléctricasLa resistividad del vidrio disminuye rápidamente a medida que aumenta la temperatura, y por consiguiente se dice que es un semiconductor.

Amortiguamiento de oscilaciones mecánicasNo tiene ductibilidad , es duro pero frágil.Se debe controlar la temperatura del proceso para obtener características especiales. Regulación de fuerzas internas, para obtener vidrio de extrema dureza y resistencia.

oTORSIONLa resistencia a la torsión de un material se define como su capacidad para oponerse a la aplicación de una fuerza que le provoque un giro o doblez en su sección transversal. Los vidrios en su estado sólido no tienen resistencia a la torsión, en cambio en su estado fundido son como una pasta que acepta un grado detorsión que depende de los elementos que el sean adicionados.

oCOMPRESIONEl vidrio tiene una resistencia a la compresión muy alta, su resistencia promedio a la compresión es de 1000MPa; lo que quiere decir que para romper un cubo de vidrio de 1 cm por lado es necesaria una carga de aproximadamente 10 toneladas.

TENSIONDurante el proceso de fabricación del vidrio comercial, el vidrio va adquiriendo imperfecciones (grietas), no visibles, las cuales cuando se les aplica presión acumulan en esfuerzo de tensión en dichos puntos,aumentando al doble la tensión aplicada. Los vidrios generalmente presentan una resistencia a la tensión entre3000 y 5500 N/cm2, aunque pueden llegar a sobrepasar los 70000 N/cm2 si el vidrio ha sido especialmente tratado.

oFLEXIONLa flexión de los vidrios es distinta para cada composición del vidrio. Un vidrio sometido a flexión presenta en una de sus caras esfuerzos de comprensión, y en la otra cara presenta esfuerzos de tensión .El elevado valor de la resistencia del vidrio templado se debe a que sus caras están situadas fuertemente comprimidas, gracias el tratamiento al que se le somete.

Estabilidad frente a los agentes químicos

La estructura atómica de los materiales cerámicos es la responsable de su gran estabilidad química, que se manifiesta en su resistencia a la degradación ambiental y a los agentes químicos.

Las aplicaciones de los diferentes tipos de materiales dependen de su estructura y de los agentes químicos a que vayan ser sometidos.

La alúmina de elevada pureza se emplea en prótesis o implantes óseos o dentales por su resistencia al desgaste y a la corrosión, y su gran estabilidad a lo largo del tiempo.

Reflactancia / Índice de refracción

El grado de reflectancia está influido por una cantidad de factores:

El índice de refracción del vidrio la esfericidad de la esferilla

el tamaño de la micro esfera de vidrio

cuan profunda está húmeda la esferilla en el material

el número de micro esferas expuestas

el color del pigmento en el material para demarcación

EL VOLUMEN DE LOS ESPACIOS INTERMEDIOS DE RED DE OXIGENO ES PROPORCIONAL A R ¾

ESTADOS QUE EL VIDRIO PUEDE ADOPTAR

El comportamiento frente a la solidificación de un vidrio es diferente del de un cristal, un liquido que forma un sólido cristalino bajo solidificación (p. ej., un metal puro) normalmente cristalizará en su punto de fusión con una disminución significativa de su volumen especifico, por el contrario un liquido que forma un vidrio bajo enfriamiento no cristaliza el liquido se vuelve mas viscoso a medida que su temperatura va disminuyendo y se transforma desde un estado plástico blando y elástico a un estado vidrioso, quebradizo y rígido en un margen reducido de temperaturas.Bajo este concepto podriamos decir que los estados del vidrio serian:

Estado plastico. Estado vidrioso. Estado quebradizo. Estado rigido.

LA ESPECTROSCOPIA DEL VIDRIO

Los vidrios son un tipo de material con propiedades físicas y químicas muy útiles: Son aislantes eléctricos, aguantan bien el “choque térmico”, no se oxidan ni se corroen y presentan buenas propiedades mecánicas. Por ello, se utilizan vidrios en una gran

cantidad de aplicaciones. Sin embargo, la propiedad más interesante que tienen estos materiales y que más se explota es su transparencia a la luz visible. A la hora de seleccionar un vidrio para un determinado dispositivo es fundamental conocer sus propiedades ópticas, no sólo en el intervalo visible, sino también en la zona ultravioleta y en el infrarrojo. Como sabemos, existen vidrios con muy diferentes composiciones.Aunque la mayoría de ellos son transparentes en el visible, tienen un comportamiento diferente en la zona ultravioleta e infrarroja del espectro.La primera medida que se realiza para caracterizar ópticamente un vidrio es su espectro de absorción o transmisión. Este tipo de medidas se realizan con un espectrofotómetro como el que se describe en la figura .

Se utiliza como fuente de luz una lámpara que tenga una emisión intensa en todo el intervalo de longitudes de onda que se quiere analizar. La emisión de la lámpara pasa a través de un monocromador que selecciona la luz de una determinada longitud de onda.Esta luz monocromada se divide mediante un “beam splitter” que la separa en dos haces de luz con una intensidad de luz aproximadamente igual. Uno de los haces pasa directamente al detector, mientras que el otro atraviesa la muestra antes de llegar al mismo. Posteriormente el detector compara la luz que le llega en los dos sensores y calcula la cantidad de luz que ha transmitido (o absorbido) la muestra. La operación se repite variando la longitud de onda de la luz que sale del monocromador con lo que se obtiene el espectro de absorción. Normalmente, los espectrofotómetros vienen controlados por un ordenador que permite almacenar los datos para realizar cálculos con ellos posteriormente.Antes de tomar los espectros es conveniente realizar una calibración del sistema (línea base). En la calibración se toma un espectro sin muestra alguna, con lo que el sistema sabe que la absorción debe ser 0, ( o la transmisión 1). También es importante comprobar que la muestra está bien pulida por ambas caras, ya que de lo contrario gran parte de la luz se reflejará en las superficies de la misma y puede dar lugar a errores en las medidas.

LA ISOTROPÍA ÓPTICA DEL VIDRIO SE DEBE A LA AUSENCIA DE SIMETRÍA Y PERIODICIDAD.

Se dice que un medio tiene isotropía si sus propiedades no cambian al cambiar la dirección de propagación de la luz.

Es decir que el vidrio no absorbe el espectro visible esto en casos de vidrios transparentes, en caso de vidrios coloreados solo absorben parte de la radiación todo esto debido a impurezas (metales de transición, tierras raras, cromóforos en estado coloidal (Pt, Cu, Au, Pt) debido también a la ausencia simétrica en su estructura formacional es decir es de estructura amorfa.

CLASIFICACIÓN DE LOS OXIDOS

ÓXIDOS FORMADORES DE VIDRIOS

Los tetraedros SiO4 se encuentran fusionados compartiendo vértices en una disposición regular produciendo un orden de largo alcance. En un vidrio corriente de sílice los tetraedros están unidos por vértices formando una red dispersa sin orden de largo alcance.

El óxido de boro B2O3, es un óxido formador de vidrio y forma sub-unidades que son triángulos planos con el átomo de boro ligeramente fuera del plano de los átomos de oxigeno. No obstante, en los vidrios de boro silicato a los que han adicionado óxidos alcalinos y alcalinotérreos, los triángulos de óxido de BO3- pueden pasar a tetraedros BO4-, en los que los cationes alcalinos y alcalinotérreos proporcionan la electro neutralidad necesaria. El óxido de boro es un aditivo importante para muchos tipos de vidrios comerciales, como vidrios de boro silicato y aluminio boro silicato. El óxido alumínico también es un óxido formador.

ÓXIDOS MODIFICADORES DE VIDRIOS

Los óxidos que rompen la red de vidrio se conocen como modificadores de red. Óxidos alcalinos como Na2O y K2O y óxidos alcalinotérreos como CaO y MgO son incorporados a los vidrios de sílice para reducir su viscosidad y así conseguir trabajar y modelar más fácilmente. Los átomos de oxígeno de estos óxidos entran en la red de la sílice en los puntos de unión de los tetraedros, rompiendo el entramado y produciendo

átomos de oxigeno con un electrón desapareado. Los iones Na+ y K+ del Na2O y K2O no entran en la red pero permanecen como iones metálicos enlazados iónicamente en intersticios de la red. Estos iones promueven la cristalización del vidrio al llenarse algunos de los intersticios.

ÓXIDOS INTERMEDIARIOS EN VIDRIOS

Algunos óxidos no pueden formar vidrios por sí mismos, pero pueden incorporarse a una red existente. Estos óxidos son conocidos como: óxidos intermediarios. Los óxidos intermedios son adicionados al vidrio de sílice para obtener propiedades especiales. Por ejemplo, los vidrios de aluminio silicato pueden resistir mayores temperaturas que el vidrio común. El óxido de plomo es otro óxido intermediario que se incorpora a algunos vidrios de sílice. Dependiendo de la composición del vidrio, hay óxidos intermedios que deben actuar a veces como modificadores de la red, y otras como parte constitutiva de la red del vidrio.

FORMADORES DE VIDRIO

INTERMEDIARIOSMODIFICADORE

S

B2O3 TiO2 Y2O3

SiO2 ZnO MgO

GeO2 PbO CaO

P2O5 Al2O5 PbO2

V2O3 BeO Na2O

DISEÑAR UN VIDRIO SODICO- CALCICO.

CURVA LIQUIDUS.- Representa el equilibrio liquido vapor y solido-liquido de una mezcla. Por encima de esta solo existen fases liquidas

El vidrio debe estar sobre la temperatura del liquidus. Su viscosidad debe ser baja de modo que fluya fácilmente en el molde. Por lo tanto, si queremos verter el líquido de 1000ºC, puede ser que seleccionemos una composición de cristal que hace que tenga un liquidus más bajo - digamos 900ºC. Suponga que utilizamos las composiciones siguientes (indicadas en la silice - cal sodada del diagrama de fase.

Del diagrama del liquidus, encontramos que el vidrio A tiene un liquidus de 1200ºC, el vidrio B tenemos un liquidus de 900ºC, y el vidrio C tiene un liquidus de 1300ºC. De estos tres vidrios, el vidrio B es nuestra opción obvia.

FORMULAS

Fases cristalinas en los vidrios:

Anortita WollastonitaFosteritaOlivinoFayalitaDiópsidoCordieritaFeldespato de BarioWillemitaCorindónHematites

CaAl2Si2O8

CaSiO3 - Ca3[Si3O9]Mg2SiO4

(Mg,Fe)2SiO4

Fe2SiO4

(CaMg)(SiO3)(Mg,Fe)2Al4Si5O18· nH2OBaAl2Si2O8

Zn2SiO4 Al2O3

Fe2O3

DEFINICION DEL ESPESOREl diseñador, siempre, deberá considerar otros aspectos que puedan influir en la seleccióndel espesor adecuado de un vidrio. Un aspecto que conviene tener en cuenta es el grado deaislación acústica que brinda cada espesor de vidrio, pudiendo ser necesario emplear unomayor para satisfacer simultáneamente la resistencia a la presión del viento y el nivel decontrol acústico deseado.

EL VIDRIO Y EL CONTROL SOLAR