cuestionario ultimo labo de quimica general
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CUESTIONARIO
4.- ¿En la electrolisis de una solución de CuSO4, que volumen de O2(medido a condiciones normales) es liberado en el ánodo, en el tiempo que transcurre para depositar sobre el cátodo 5,0 g de Cu?
Aplicando la segunda ley de Faraday:
Se iguala los equivalentes gramo:
5/(63.5/2)=mox (8)
m= oxigeno=40/31.75
hallamos las moles= 1.25/32
volumen molar= 22.4*(1.25/32)=0.875 L
5.- ¿Cuál es la molaridad de H+ en la solución después de la electrolisis descrita en el problema anterior. El volumen final de la solución es 300 mL ?
5=(Q*63.5)/(96500*2)
Q=15196.85x1mol e-/96500
Q=0.15mol e-x4molH+/4mol e-
Finalmente:
0.15mol/0.3L = 0.5 M
6.- Si 250 mL de CuCl2 0.2N es electrolizado empleando una corriente de 3 A por 45 min. ¿Cuál es la concentración final del Cl1- y Cu2+. Asumir que el volumen de la solución no cambia durante el proceso?
0.2=2*M
M=0.1
Hallando masa del Cu: m=(63.5*3*45*60)/(2*96500)
m=2.66 g
hallamos la concentración que reacciona de la masa que se deposita en el catodo:
0.17
Finalmente en el equilibrio:
[Cu+2]=0.17 M
[Cl-]=0.34 M
7.- ¿Qué papel juega la concentración de iones H+ en la solución durante electrolisis. De un ejemplo y explique con semireacciones.
Cambia el Ph de la solución , al acidificar el medio, permitiendo después una neutralización.
En la solución de CuSO4, las reacciones a lugar son:
Anódica:
2H2O → O2↑ + 4OH- + 4e-
Catodica
2Cu+2 + 4e- → 2Cu↓
REPORTE
5.-Asumiendo que por 1L de CuSO4 0.5M circula una corriente de 5 amperios y el tiempo que dura el proceso electrolítico es de 20 minutos. ¿Cuánto de cobre se deposita en el cátodo y cuál es la concentración final de la solución asumiendo que el volumen permaneció constante?
I=5 A , t=20min
M=0.5M ; V=1 L
La masa total al inicio de CuSO4 es:
0.5*159.5=m
m= 79.75
hallamos la masa depositada en el catodo:
mCu=(63.5*5*20*60)/(2*96500)
mCu=1.974
la diferencia de masas: 77.776
por lo tanto la nueva concentración será: Mf= 0.4876
Mencione dos objetivos de la presente experiencia:
*Observar la descomposición química de sustancias por la corriente eléctrica
*Identificar los productos formados, depositados y desprendidos.
Mencione dos conclusiones importantes de la presente experiencia:
*En ocasiones, la sustancia que se reduce en el catodo puede ser el agua esto se debe a que tiene menor potencial.
*Pesando las laminas de cobre antes y después de la electrolisis del anodo solubre se puede comprobar la primera ley de Faraday.