CUPRUL

Notiuni generaleSimbolul chimic: CuNumrul atomic: Z = 29Numrul de mas: A = 64Structura atomului 6429Cu: p+ = 29 n = 35 e- = 29Configuraia electronic: K 2 L 8 M 18 N 1 Poziia n sistemul periodic: Grupa 11 ( I B ) Perioada 4Reacia de ionizare: Cu = Cu+ + e- , Cu = Cu2+ + 2e-Valene: I, II

Tipul de reteacristalizeaza in retea cubica cu fete centratecuprul pur este un metal moale (duritate 3 n scara Mohs)se lucreaza bine cu ciocanul, la rece, si se modeleaza la presiuni mari conductibilitatea calorica a cuprului este tot att de mare ca a argintului

Formarea compusilor

Raspandirea in natura

Cuprul se gsete att n stare nativ ct i sub form de combinaii.

Combinat, cuprul se prezint sub urmtoarele forme:Calcopirit ( CuFeS2 );Calcozin ( Cu2S );Cuprit ( Cu2O );Malachit ( CuCO3*Cu(OH)2 );Azurit ( 2 CuCO3*Cu(OH)2 ).

Obtinerea din minereuriCuprul se poate obine prin mai multe metode:1. Procedeul pirometalurgic:Cu2S + 2O2 = 2CuO + SO2CuO + C = Cu + CO2. Procedeul hidrometalurgic:- obinerea de soluii ale unor sruri de cupru;- electroliza acestor soluii: la electroliza soluiei de CuSO4 se obine la catod Cu iar la anod ionul SO42-.- substituia cuprului cu fier metalic: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Obtinerea de materialeCuprul este, dupa fier, metalul cel mai mult utilizatAliajele cuprului cu zincul,alamele, sunt cele mai folositeAliajele cuprului cu staniul,bronzurile se utilizeaza pentru confectionarea de bucse, lagare, suruburi, arcuri, monezi sau aparatura chimica

ReciclareAproape 100% a deseurilor noi sau din procesul de instalatiatie sunt reciclate si conform unor studii s-a estimat ca 95% din vechile deseuri de Cu care sunt disponibile de asemenea sunt reciclate. Reciclareaestelaunnivelinaltastfelincat Cupoatefireprocesatfarapierderea proprietatilor sale intrinsece si sunt disponibile multe materiale secundare