curs sistemul periodic_4
DESCRIPTION
xTRANSCRIPT
-
SISTEMUL PERIODIC AL
ELEMENTELOR
-
Istoria sistemului periodic
Sec. s-au descoperit numeroase elemente ? nevoia clasificarii
?tiin?ifice a acestora; O nsu?ire caracteristica fiecarui element era greutatea
atomica, marime introdusa n chimie de . Pentru a stabili valori
sigure greuta?ilor atomice a trebuit sa faca apel la conceptul de molecula
( ?i ) ?i la no?iunea de valen?a
( ).
pune pentru prima data asemanarile din cadrul unor
grupe de elemente pe seama greuta?ii lor atomice. Semnaleaza existen?a
unor de elemente:
Cl-Br-I - Ca-Sr-Ba - S-Se-Te
Li-Na-K - P-As-Sb
XIX-lea
Avogadro-1811 Cannizzaro-1860
Frankland-1850
1829-Dbereiner
TRIADE
Dalton
-
Tabelul periodic sub forma de cilindru
geologul francez
face o clasificare
elicoidala a elementelor, pe
suprafa?a laterala a unui cilindru
drept. Elementele care se aflau
unele sub altele pe generatoarea
elicei aveau proprieta?i
asemanatoare.
1826 -
Chancourtois
-
Istoria sistemului periodic
Ideea de revenire periodica a proprieta?ilor dupa un anumit numar de
elemente la nsu?irea n ordine crescatoare a greuta?ilor apare la
El arata ca elementele pot fi a?ezate n ?apte rnduri, fiecare al 8-lea
element prezentnd asemanari cu precedentul
Newlands,
1864.
legea octavelor
-
Istoria sistemului periodic n s-au facut cele mai multe ncercari de clasificare a
elementelor, cele mai importante apar?in lui ?i .
face cunoscuta n fa?a Societa?ii de Fizica ?i Chimie din Rusia
ncercarea lui de a prezenta proprieta?ile elementelor chimice ca func?ii periodice ale
greuta?ilor atomice ale lor
deceniul 7 al sec. XIX-lea
Meyer Mendeleev
1869 Mendeleev
-
Tabelul periodic a lui Mendeelev proprieta?ile elementelor chimice ?i a
combina?iilor lor, sunt func?ii periodice ale maselor atomice
Cuprindea 63 elemente cunoscute pna la aceea data precum ?i casu?e libere pentru elementele ce urmau a fi descoperite ulterior
Elementele erau a?ezate n ordine crescatoare a maselor atomice pe linii ?i coloane, cele cu proprieta?i asemanatoare se gaseau unele sub altele
Elementele necunoscute le-a denumit prin prefixele sau ceea ce nsemna primul sau al doilea n limba sanscrita
eka bor = 21Sc; eka aluminiu = 31 Ga; eka-mangan =
43Tc; dvi-mangan = 75Re
Legea periodicita?ii
ekadvi
Ex.
-
Tabelul periodic a lui Mendeelev
Modifica pentru unele elemente cunoscute greuta?ile atomice care nu erau n concordan?a cu legea periodicita?ii: uraniu, ytriu, ceriu, indiu, thoriu
Pentru elemente ca iod ?i telur, nichel ?i cobalt inverseaza locul
Iar pentru indiu arata ca este trivalent nu bivalent
Rezolva problema unor elemente cu greuta?i atomice f. apropiate ?i cu prop. aseman. - care nu resecta legea period. ?i pe care le a?eaza ntr-un singur loc mpreuna cu lantanul
pamnturi rare
-
Confirmarea legii periodicita?ii ?i a SPStructura moderna a sistemului periodic
stabile?te numarul de ordine Z, proprietate cu varia?ie monotona, indicnd locul elementului n SP
Z = numar atomic = cu numarul de sarcini pozitive din nucleu = nr. de electroni din nveli?ul electronic ? atomul este neutru
a fost completat cu grupa zero gr. gazelor rare ?i reprezinta forma scurta a SP
1913-1914 G. Moseley
.
Tabelul lui Mendeleev
-
Confirmarea legii periodicita?ii ?i a SPStructura moderna a sistemului periodic
-
Structura moderna a sistemului periodic
SP forma scurta cuprinde:
7 ?iruri orizontale numite perioade notate cu cifre de la 1-7,
con?innd 2, 8, 8, 18,18, respectiv 32 elemente, perioda a 7-a
fiind n completare
9 coloane verticale numite grupe, notate cu cifre romane de la I
la VIII, zero
Primele 7 grupe cuprind fiecare cte doua subrupe: una principala
(A) ?i alta secundara (B).
Grupa a 8-a secundara ocupa un loc anume, ea con?innd 9
elemente grupate cte 3 triade -, pozi?ionate n perioadele 4,5, ?i 6
dupa cum urmeaza: Fe, Co, Ni familia fierului, perioada a 4-a; Ru,
Rh, Pd perioada a 5-a; Os, Ir, Pt familia elementelor platinice,
perioada a 6-a.
-
Structura moderna a sistemului periodic
Pe verticala elementele platinice formeaza grupe de cte 2 elemente diade - ?i anume: Ru-Os, Rh-Ir, Pd-Pt.
Elementele cu numere de ordine cuprinse ntre 58-71 LANTANIDE sunt situate n aceea?i casu?a a SP cu 57La, iar elementele 90-10 ACTINIDE, situate n aceea?i casu?a a SP cu
80Ac. Individual sunt redate n afara SP n doua ?iruri orizontale.
-
Structura moderna a sistemului periodic
Elementele electropozitive, metalele, sunt situate n partea stnga
a SP n grupele principale ?i au proprieta?i comune: culoare, luciu
metalic, propr. mecanice, conductibilitate electrica ?i termica.
Elementele electronegative, nemetalele sunt situate n partea
dreapta a SP, tot n grupele principale.
Trecerea de la metale la nemetale se face treptat, prin intermediul
unor elemente cu proprieta?i apar?innd att metalelor ct ?i
nemetalelor, semimetale, elemente situate pe diagolana B-Si-As-
Te-At.
Elementele situate n grupele secundare sunt numite elemente
tranzi?ionale ?i au caracter slab pozitiv.
-
SP forma lunga
Propusa de n
18 coloane verticale ?i 7 ?iruri orizontale, fiind o reflectare
obiectiva a structurii electronice a elementelor. Grupele secundare
sunt a?ezate intercalat ntre elementele din gr II A ?i III A, sub forma
unor serii de 10 elemente decade -, iar lantanidele ?i actinidele sunt
trecute aparte n SP n doua ?iruri orizontale de cte 14 elemente.
Astfel forma lunga a SP reflecta succesiunea completarii nveli?ului
electronic cnd acesta se complica pe masura cre?terii nr. atomic Z.
S-a constatat ca numarul straturilor electronice din nveli?ul electronic
= cu numarul perioadei din care face parte elementul.
forma moderna =
.
Alfred Werner 1905
Cuprinde:
Legea periodicita?ii proprieta?ile elementelor depind
de congigura?ia electronica a atomilor ?i variza cu nr. de ordine Z
-
SP forma lunga
-
SP forma lunga
Coloanele verticale numite grupe, con?in elemente cu proprieta?i fizice ?i chimice asemanatoare, care au aceea?i configura?ie electronica n stratul de valen?a.
Sunt notate cu cifre arabe de la 1-18, conform recomandarilor IUPAC din 1986.
Gr.1 grupa metalelor alcaline
Gr. 2 grupa metalelor alcalino -pamntoase
Gr. 3-12 grupele metalelor tranzi?ionale
Gr.13 grupa metalelor pamntoase
Gr.14 grupa carbonului
Gr.15 grupa azotului
Gr.16 grupa oxigenului (calcogenilor)
Gr.17 grupa halogenilor
Gr.18 grupa gazelor rare (nobile sau inerte)
-
SP forma lunga Nr. grupei = nr. electronilor din stratul de valen?a
Nr electronilor de valen?a pt elem. din gr. 13-18 = nr. gr -10
? irurile orizontale ale SP se numesc perioade cuprinznd elementele dintre doua gaze rare succesive
SP con?ine 7 perioade
Nr. perioadei = nr. de starturi
3 perioade scurte
Perioada 1 2 elemente
Perioada 2 8 elemente
Perioada 3 8 elemente
4 perioade lungi
Perioada 4 18 elemente
Perioada 5 18 elemente
Perioada 6 32 elemente
Perioada 7 32 elemente
-
Blocuri de elemente
Blocul s
Con?ine 7 serii a cte 2 elem. gr. 1 ?i 2, cu electroni distinctivi de la 1-2 pe orbital ns
Blocul p
Con?ine 5 serii de cte 6 elem. gr. 13-17, cu electroni distinctivi de la 1-6 pe orbital np
Blocul d
Con?ine 3 serii de cte 10 elemente, perioadele 4-6, grupele 3-12, cu electroni distinctivi de la 1-10 pe orbital (n-1)d
Blocul f
Con?ine 2 serii de 14 elemente, apar?innd perioadelor 6 ?i 7 cu electroni distinctivi de la 1-14 pe orbital (n-2)f
-
Elemente noi n SP Elementele transuranice dupa 92U n SP,
aproape integral sintetizate pe cale artificiala ?i numite de obicei dupa numele unui cercetator sau dupa locul n care se afla laboratorul n care s-a facut descoperirea: 110Ds (darmstadtiu), numit ini?ial ununnililum = Uun
(unu unu zero), cu Z=110, descoperit de Societatea pentru cercetarea Ionilor Grei n 1994, Darmstadt, Germania
111Rg (roentgeniu), numit ini?ial unununium = Uuu (unu unu unu), cu Z=111, descoperit de GSI, n 1994, Darmstadt, Germania, n urma bombardarii nuclizilor de 209Bi ?i 60Ni.
-
Elemente noi n SP
112Uub (ununbium), cu Z=112, descoperit de GSI, n 1996,
Darmstadt, Germania, n urma fuziunii nuclizilor de 208Pb ?i 70Zn.
113Uub (ununtritium), cu Z=113, descoperit de Lab National
din California ?i Inst. pt. Cercetari Nucleare din Dubna,
Rusia, n 2004.
114Uuq (ununquadium), cu Z=114, descoperit de Lab National din California , ?i Inst. pt. Cercetari Nucleare din
Dubna, Rusia, n 1999.
115Uup (ununpentium), cu Z=115, descoperit de Lab
National din California , ?i Inst. pt. Cercetari Nucleare din
Dubna, Rusia, n 2000.
-
Elemente noi n SP
116Uuh (ununhexium), cu Z=116, descoperit de Inst. pt.
Cercetari Nucleare din Dubna, Rusia, n 2000.
117Uus (ununseptium), cu Z=117, descoperit de Inst. pt.
Cercetari Nucleare din Dubna, Rusia, n 2010.
118Uuo (ununoctium), cu Z=118, descoperit de Lab National
din California, n 2006, se pare ca are proprieta?i
asemanatoare gazelor rare, se aseamana n special cu 86Rn.
Ar fi al doilea gaz cu proprieta?i radioactive ?i primul gaz cu
proprieta?i semiconductoare.
-
Elemente noi n SP
Palmaresul Institutului rus JINR:
Rutherfordiu 104Rf (1964)
Seaborgiu 106Sg (1974)
Bohriu 107Bh (1976)
114Uuq (ununquadium), 1999
116Uuh (ununhexium), 2001
113Uub (ununtritium), 2004
115Uup (ununpentium), 2004
118Uuo (ununoctium), 2006
117Uus (ununseptium), 2010
-
Majoritatea elem din SP sunt solide, fac excep?ie:
-
Page 1Page 2Page 3Page 4Page 5Page 6Page 7Page 8Page 9Page 10Page 11Page 12Page 13Page 14Page 15Page 16Page 17Page 18Page 19Page 20Page 21Page 22Page 23