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Curso Química GeralCurso Química Geral
EletroquímicaEletroquímica
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ÓxidoÓxido--ReduçãoRedução
Oxidação: perda de e-s
Redução: ganho de e-s
Reação espontânea Reação exotérmica
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ÓxidoÓxido--ReduçãoRedução
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ÓxidoÓxido--ReduçãoRedução
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ÓxidoÓxido--ReduçãoRedução
MeiaMeia--reaçãoreação
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Balanceando uma equação de Balanceando uma equação de óxidoóxido--reduçãoredução
1. Divida a reação em duas (oxidação/redução);
2. Acerte os coeficientes de elementos diferentes de O e H;
3. Acerte os coeficientes de O adicionando H2O;
4. Acerte os coeficientes de H adicionando H+;4. Acerte os coeficientes de H adicionando H ;
5. Acerte as cargas adicionando e-s
6. Multiplique, se necessário, as meias-reações por números
inteiros dependendo do número de e-s envolvidos
7. Some as duas meias-reações e cancele espécies
espectadoras
8. Confirme!
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Balanceando uma equação de Balanceando uma equação de óxidoóxido--reduçãoredução
Passo 1:
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Balanceando uma equação de Balanceando uma equação de óxidoóxido--reduçãoredução
Passo 2:
Passo 3:Passo 3:
Passo 4:
Passo 5:
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Balanceando uma equação de Balanceando uma equação de óxidoóxido--reduçãoredução
Passos 6 e 7:
Passo 8:
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Balanceando uma equação de Balanceando uma equação de óxidoóxido--redução em redução em meio ácidomeio ácido
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Balanceando uma equação de Balanceando uma equação de óxidoóxido--redução em redução em meio básicomeio básico
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Balanceando uma equação de Balanceando uma equação de óxidoóxido--redução em redução em meio básicomeio básico
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Reação de ÓxidoReação de Óxido--ReduçãoRedução
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Célula Voltaica (Galvânica)Célula Voltaica (Galvânica)
ÂnodoCátodo
OxidaçãoRedução OxidaçãoRedução
Oxidação:
Redução:
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Célula Voltaica (Galvânica)Célula Voltaica (Galvânica)
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Força Eletromotriz (Força Eletromotriz (femfem))
Diferença de Potencial = DDPEx:
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Potencial Padrão de ReduçãoPotencial Padrão de Redução
Obs: para todas as reações espontâneas (nas condições padrão) E0cell > 0
Referência*Referência*Referência*Referência*
Eletrodo padrão de Hidrogênio
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Potencial Padrão de ReduçãoPotencial Padrão de Redução
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Potencial Padrão de ReduçãoPotencial Padrão de Redução
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Força de agentes Força de agentes redutores/oxidantesredutores/oxidantes
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Reações Redox e Energia LivreReações Redox e Energia Livre
E0cell > 0 Processo
Espontâneo
F = cte. de Faraday
Michael Faraday (1791-1867)
Obs:
n = no de e-s envolvidos
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Equação de Equação de NernstNernst(potencial fora das condições padrão)(potencial fora das condições padrão)
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Equação de Equação de NernstNernst
Ex:
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Pilha de ConcentraçãoPilha de Concentração
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Pilha de ConcentraçãoPilha de Concentração
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“Pilha” de Concentração“Pilha” de Concentração
Eletrocardiograma
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EletróliseEletrólise