PORTADA

UNIDAD 2 MAESTRA……..ERIKA OROPEZA BRUNO ALUMNA…..MARIA ITZEL SAUCDEO

GARCIA MATERIA ……..QUIMICA LIC……..BIOLOGIA 1 SEMESTRE

OXIDO

Son las combinaciones binarias, entre el oxigeno y todos los demás elementos químicas a excepción de los gases

nobles del flúor.Ejemplos..Ca0……………OXIDO DE

CALCIOFe0………………..OXIDO FERROSOBIBLIOGRAFIA www.wikipedia.oxido.

hidróxidos

Al igual que los óxidos los hidróxidos se pueden nombrar de tres maneras distintas.

Se nombra “hidróxido”+nombre del elemento.

Ejemplo: Rb(OH)=hidróxido de rubidio Rb(0H)=hidróxido de rubidio (1) BIBLIOGRAFIA

www.wikipedia.hidroxidos.com

ácidos

Un acido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico ,que cuando se disuelve en agua produce una solución con una actividad de catión.

ejemplos

SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL

HF Mono fluoruro de mono hidrogeno

Fluoruro de hidrogeno (1)

Acido fluorhídrico

HCI Mono cloruro de mono hidrogeno

Cloruro de hidrogeno(1)

Acido clorhídrico

HBR Mono bromuro de mono hidrogeno(1)

Bromuro de hidrogeno(1)

Acido bromhidrico

HIDRUROS

Un hidruro es una molécula binaria que posee un metal o un no metal unido a un átomo de hidrogeno existen 2 tipos de hidruros: metálicos y no metálicos

sistematica

stock tradicional

kn Monohidruro de potasio

Hidruro de potasio

Hidruro potasico

sales

Una sal es el producto de la reacción entre un acido y una base en esta reacción también se produce agua en términos muy generales este tipo de reacción.

Sistematica stock tradicional

Naci Mono cloruro de mono sodio

Cloruro de sodio (1)

CLORURO SODOSO

PBCl4 Cloruro de mono plomo

Cloruro de plomo (IV)

CLORURO PLOMICO

Reacción química

Una reacción química cambio químico o fenómeno químico(llamados reactantes) por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos.

Características de reacciones químicas Adición o síntesis A+B----ABoC descompocisionAB---A+B

Sustitución adición simple A+B+C-----------AC+BOABOC Doble sustitución doble adición AB+CD--------AC+BD

Características de las reacciones químicas

A las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.

Durante la reacción que desprende o se absorbe energía

Reacción exotérmicas desprende energía en el curso de la reacción

Ecuaciones químicas y simbologia

Las reacciones químicas pueden representarse de modo abreviado mediante el empleo de las formulas de las substancias químicas que intervienen en el proceso este modo de representarse constituye una ecuación química el primer paso para escribir una ecuación es consignar las formulas de todas las substancias colocando a izquierda de una flecha las formulas de las substancias iníciales que dan lugar al proceso y que conocen como substancias.

simbología

Símbolos (S)solido (l)liquido (g)gas (aq) solución acuosa + suma de reactivos *calor

Balanceo de ecuaciones

Cuando la reacción química se expresa como ecuación además de escribir correctamente todas las especies participantes (NOMENCLATURA)se debe ajustar el numero de átomos de reactivos y productos ,colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos el balanceo de ecuaciones busca igualar el átomo en ambos lados de la ecuación para mantener la ley de Lavoisier.

Referencia http:/payala.mayo.uson.mx/Q Online/Balanceo de ecuaciones quimicas html.

•nomenclaturas

IUPAC TRADICIONAL

NOMENCLATURA

STOCK

NOMENCLATURA IUPAC

Se nombra :prefijo+ hidróxido de +prefijo nombre del elemento.

El prefijo depende del numero de moléculas que tenga un elemento:1 mono 2 di 3 tri 4 tetra 5 penta 6 hexa 7 hepta 8 octa 9 nona 10 deca

Nomenclatura tradicional

Para los óxidos, hidroxidos y ácidos tiene en cuenta el numero de estado de oxidación de los elementos.

Al mayor ico Al menor oso No metal+ uro+ metal-ico o oso

stock

No metal-uro +de +metal +valencia números romanos

Se nombra hidróxido de +nombre del elemento+ estado de oxidación del elemento.

Teoria acido base

teoria acido base

ARRHENIUS Sustancia que contiene hidrogeno y que en solución acuosa produce iones hidrogeno

Sustancia que contiene hidroxido y que produce iones hidroxido en solucion acuosa

Bronsted-lowry Donador de protones(H+)

RECEPTOR DE PROTONES(H+)

LEWIS Toda especie que se une a una de electrones no compartio receptor de un par de electrones

Toda especie que tenga un par de electrones no compartidoDONADOR DE UN PARA DE ELECTRONES