definiÇÃo: a química que estuda os compostos que contém carbono. caracterÍsticas do carbono:...
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DEFINIÇÃO: a química que estuda os compostos que contém carbono.
CARACTERÍSTICAS DO CARBONO:
Tetracovalencia
Encadeamento
Nox variável
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O átomo de carbono nas cadeias:O átomo de carbono nas cadeias:
PrimárioPrimário
SecundárioSecundário
TerciárioTerciário
QuaternárioQuaternário
CH3
C CH CH3CHCH3
CH3
CH3
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Características do átomo de carbono:Características do átomo de carbono:
O carbono é tetravalente:O carbono é tetravalente:
C
Tetraédrico109º28´
C
Trigonal120º
C C
Linear180º
sp3 sp2 sp
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Classificação de cadeias
Abertas(Acíclicas ou Alifáticas):Abertas(Acíclicas ou Alifáticas):
CH3CH2 CH2CH3 CH2
Fechadas(Cíclicas):Fechadas(Cíclicas):
AromáticasAromáticas AlicíclicasAlicíclicas
Classificação de cadeias
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Classificação de cadeias
Normal: Normal: somente carbonos primários e secundáriossomente carbonos primários e secundários
Ramificada:Ramificada: pelo menos um carbono terciário ou pelo menos um carbono terciário ou quaternário.quaternário.
CH3CH2 CH2CH3 CH2
CH3
CH CH CH2CH2
CH3
CH3
CH3C
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Classificação de cadeias
Saturadas:Saturadas: somente ligações simples entre carbonossomente ligações simples entre carbonos
CH3CH3 CH2 CH2
Insaturadas:Insaturadas: pelo menos uma dupla ou tripla entre pelo menos uma dupla ou tripla entre carbonos.carbonos.
CH3
CH CHOH
OCCH2
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Classificação de cadeias
Homogênea: Homogênea: somente carbonos na cadeia principalsomente carbonos na cadeia principal
Heterogênea: Heterogênea: pelo menos um heteroátomo entre pelo menos um heteroátomo entre carbonos.carbonos.
CH3CH2 OCH3
- O - ; -N= ; - S -- O - ; -N= ; - S -
CH2CH3 CH3CH2
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CH3
CH CHOH
OCCH2
•Aberta (Alifática);Aberta (Alifática);•Insaturada;Insaturada;•Homogênea;Homogênea;•Ramificada;Ramificada;
Exemplo:
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CH2
CH2 C OHNCH3
CH3
•Aberta (Alifática);Aberta (Alifática);•Saturada;Saturada;•Homogênea;Homogênea;•Normal;Normal;
Exemplo:
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01. (Uni-THI) Um grupo de compostos, denominados ácidos graxos, constitui a mais importante fonte de energia na dieta humana. Um exemplo destes é o ácido linoleico, presente no leite humano. A sua fórmula estrutural simplificada é:
H3C (CH2)4 CH2CH C CH (CH2)7
C
O
OH
Sua cadeia carbônica é classificada como:A)Aberta, normal, saturada e homogênea.B)Aberta, normal, insaturada e heterogênea.C)Aberta, ramificada, insaturada e heterogênea.D)Aberta, ramificada, saturada e homogênea.E)Aberta, normal, insaturada e homogênea.
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Nomenclatura
Prefixo (Nº “C”)Prefixo (Nº “C”) Afixo(Saturação)Afixo(Saturação) Sufixo(Função)Sufixo(Função)
1 “C” = met1 “C” = met2 “C” = et2 “C” = et3 “C” = prop3 “C” = prop4 “C” = but4 “C” = but5 “C” = pent5 “C” = pent6 “C” = hex6 “C” = hex7 “C” = hept7 “C” = hept8 “C” = oct8 “C” = oct9 “C” = non9 “C” = non
anan(simples)(simples)
enen(uma dupla)(uma dupla)
in in (uma tripla)(uma tripla)
dien dien (duas duplas)(duas duplas)
++
HC = oHC = oÁlcool = olÁlcool = olAldeído = alAldeído = alCetona = onaCetona = onaAmina = aminaAmina = aminaÁc.Carb. = óicoÁc.Carb. = óicoÉter = óxi + anoÉter = óxi + anoÉster= ato + ilaÉster= ato + ila
++
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PropenoPropeno
Exemplo:
PropProp
3 carbonos3 carbonos
enen
1 Lig. dupla1 Lig. dupla
oo HidrocarbonetoHidrocarboneto
EtanolEtanolEtEt
2 carbonos2 carbonos
anan
Lig. simplesLig. simples
olol álcoolálcool
CHCH22= CH – CH= CH – CH33
CHCH33 – CH – CH2 2 - OH- OH
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Alcanos ou Parafinas:
F.G.= CF.G.= CnnHH2n + 22n + 2 Ligações simplesLigações simples
CHCH4 4 MetanoMetano (Gás natural)(Gás natural)
CHCH33-CH-CH3 3 EtanoEtano (Gás Natural)(Gás Natural)
CHCH33-CH-CH22-CH-CH3 3 PropanoPropano (GLP)(GLP)
CHCH33-CH-CH22-CH-CH22-CH-CH3 3 ButanoButano (GLP)(GLP)
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CHCH33- metil(a)- metil(a)
CHCH33-CH-CH22- etil(a)- etil(a)
CHCH33-CH-CH22-CH-CH22-CH-CH22- n. butil(a)- n. butil(a)
CHCH33-CH-CH22-CH-CH22- propil(a)- propil(a)
Radicais livres
São obtidos pela retirada de um hidrogênio dos alcanos:São obtidos pela retirada de um hidrogênio dos alcanos:
Esses radicais são usados para nomear os Esses radicais são usados para nomear os compostos orgânicos de cadeia ramificada.compostos orgânicos de cadeia ramificada.
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Para cadeias ramificadas:
1º Encontrar a cadeia principal:1º Encontrar a cadeia principal:
2º Numerar os carbonos:2º Numerar os carbonos:
3º Dar o nome em ordem alfabética:3º Dar o nome em ordem alfabética:
1 2 3 4 5 1 2 3 4 5
2,3,3 – Trimetil Pentano2,3,3 – Trimetil PentanoCH3
CH C CH2CH3 H3C
CH3
CH3
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CH3
CH C CH2CH3 H
CH3
CH3C
CH3
CH3
CH2
1º Encontrar a cadeia principal:1º Encontrar a cadeia principal:
2º Numerar os carbonos:2º Numerar os carbonos:
3º Dar o nome em ordem alfabética:3º Dar o nome em ordem alfabética:
1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 66
6 5 4 3 2 6 5 4 3 2 11
3 - Etil - 2,3,5 – Trimetil hexano3 - Etil - 2,3,5 – Trimetil hexano
Para cadeias ramificadas:
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Alcenos ou Oleofinas:
F.G.= CF.G.= CnnHH2n 2n 1 Ligação dupla1 Ligação dupla
CHCH22=CH=CH2 2 EtenoEteno (Etileno*)(Etileno*)
CHCH22=CH-CH=CH-CH3 3 PropenoPropeno
CHCH22=CH-CH=CH-CH22-CH-CH33
CHCH33-CH=CH-CH-CH=CH-CH33
*Monômero do polietileno (saco plástico)
1 2 3 41 2 3 4
Buteno-1Buteno-1
Buteno-2Buteno-21 2 3 41 2 3 4
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Para cadeias ramificadas:
6 5 4 3 2 16 5 4 3 2 1
3 - Etil - 5,5 – Dimetil - 2 - Hexeno3 - Etil - 5,5 – Dimetil - 2 - Hexeno
CH3
C CH2 CCH3 H CH3C
CH3
CH3
CH2
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Alcinos ou Acetilênicos:
F.G.= CF.G.= CnnHH2n - 22n - 2 1 Ligação tripla1 Ligação tripla
CH CH CHCH EtinoEtino (Acetileno*)(Acetileno*)
CH CH C-CHC-CH3 3 PropinoPropino
CH CH C - CHC - CH22-CH-CH33
CHCH33- C- CC- CHC- CH33
*Gás incolor usado como combustível para maçaricos e na maturação de frutas.
1 2 3 41 2 3 4
Butino-1Butino-1
Butino-2Butino-21 2 3 41 2 3 4
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Para cadeias ramificadas:
7 6 5 4 3 2 17 6 5 4 3 2 1
5- Etil - 3,5 – Dimetil – 1 - Heptino5- Etil - 3,5 – Dimetil – 1 - Heptino
CH3
C CH2 CHCH3 CHC
CH3
CH3
CH2
CH2
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Alcadienos:
F.G.= CF.G.= CnnHH2n - 22n - 2 2 ligações duplas2 ligações duplas
CHCH22=C=CH=C=CH22
CHCH33 – CH = C = CH – CH = C = CH22
4 3 2 14 3 2 1ButButaadieno – 1,2dieno – 1,2
1 2 3 41 2 3 4
PropPropaa*dienodieno
ButButaadieno – 1,3dieno – 1,3CHCH22 = CH - CH = CH = CH - CH = CH22
*Para alcadienos acrescenta-se a letra “a” ao radical do número de carbonos.
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Para cadeias ramificadas:Para cadeias ramificadas:
2 – Metil 3- n-propil -1,4 - Pentadieno2 – Metil 3- n-propil -1,4 - Pentadieno
CH2 CHCH3 CHC
CH3
CH3
CH
CH2
3 2 13 2 1
55
44
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São aqueles que possuem o núcleo ou anel São aqueles que possuem o núcleo ou anel benzênico. São extraídos do alcatrão da hulhabenzênico. São extraídos do alcatrão da hulha** ou ou fabricados sinteticamente pela indústria petroquímica.fabricados sinteticamente pela indústria petroquímica.
Hidrocarbonetos aromáticos:
Benzeno
3 CH 3 CH CHCH
CHCH
CHCH
CHCH
CHCH
HCHC
HCHC
Ciclização do etinoCiclização do etino
*Hulha é o carvão mineral
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1,2-dimetil-benzeno 1,2-dimetil-benzeno ou orto-Xilenoou orto-Xileno
CH3
- CH3
1,3-dimetil-benzeno 1,3-dimetil-benzeno ou meta-Xilenoou meta-Xileno
CH3
- CH3
CH3
CH3
1,4-dimetil-benzeno 1,4-dimetil-benzeno ou para-Xilenoou para-Xileno
ortoortoortoorto
metametametametaparapara
X
Nomenclatura:
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NaftalenoNaftaleno
FenantrenoFenantreno
CH3
ToluenoTolueno
Nomenclaturas especiais:
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![Page 29: DEFINIÇÃO: a química que estuda os compostos que contém carbono. CARACTERÍSTICAS DO CARBONO: Tetracovalencia Encadeamento Nox variável](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061501/552fc181497959413d8f217f/html5/thumbnails/29.jpg)
METANOL
C
H
H
H
OH
Fórmula Indy
C
H
H
H
C
H
H
OH
ETANOL
Bebida
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CH3 CH2 O CH2 CH3
ÉTER ANESTÉSICO
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C
O
H
H
FORMOL
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CCH3
O
CH3
PROPANONA
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C
O
OH
CH3
ÁCIDO ACÉTICO
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C
O
O
CH2CH3
CH2 CH3
FLAVORIZANTES
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CH
H
NH2
HMETILAMINA
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C
O
NH2NH2
URÉIA
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02. (Uni-THI) O Pau-brasil ocupou o centro da história brasileira durante todo o primeiro século da colonização. Essa árvore, abundante na época da chegada dos portugueses e hoje quase extinta, só é encontrada em jardins botânicos, como o do Rio de Janeiro, e em parques nacionais, plantada vez por outra em cerimônias patrióticas.
OOHOH
OH OH
Brasilina
Que opção apresenta as corretas funções orgânicasda Brasilina?
A)Éter, álcool tetrahidroxilado e amida.B)Fenol, álcool terciário e éter.C)Álcool, fenol e amina.D)Fenol, éter e anidrido.E)Fenol, éter e éster.
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IsomeriaIsomeria
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É o fenômeno pelo qual substâncias que É o fenômeno pelo qual substâncias que apresentam mesma fórmula molecular apresentam apresentam mesma fórmula molecular apresentam fórmulas estruturais diferentes. fórmulas estruturais diferentes.
IsomeriaIsomeria
iso = igualiso = igual
meros = partemeros = parte
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IsomeriaIsomeria
PlanaPlana
CadeiaCadeiaPosiçãoPosiçãoFunçãoFunçãoMetameriaMetameriaTautomeriaTautomeria
EspacialEspacialGeométricaGeométrica
ÓticaÓtica
Classificação
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Isomeria de cadeiaIsomeria de cadeia
Isomeria de cadeia é aquela onde os isômeros Isomeria de cadeia é aquela onde os isômeros têm cadeias ou núcleos diferentes. têm cadeias ou núcleos diferentes.
CHCH33- CH = CH- CH = CH22
CC33HH66CHCH22
CHCH22- CH- CH22
PropenoPropeno
CiclopropanoCiclopropano
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Isomeria de cadeia
CC44HH1010
CHCH33- CH - CH- CH - CH33
CHCH33
CHCH33- CH- CH22- CH- CH22 - CH - CH33
Metil - propanoMetil - propano
ButanoButano
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Isomeria de posição
Isomeria plana de posição ocorre quando os Isomeria plana de posição ocorre quando os isômeros tem a mesma cadeia carbônica, mas diferem isômeros tem a mesma cadeia carbônica, mas diferem pela posição de radicais ou de ligações duplas ou triplas. pela posição de radicais ou de ligações duplas ou triplas.
CC44HH88
CHCH22==CH-CHCH-CH22-CH-CH33
CHCH33-CH-CH==CH-CHCH-CH33
1 2 3 41 2 3 4
Buteno-1Buteno-1
Buteno-2Buteno-2
1 2 3 41 2 3 4
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Isomeria de posição
CC33HH88OOCHCH33- CH- CH22- CH- CH22- - OHOH 3 2 13 2 1
CHCH33- CH- CH- CH- CH33
OHOH
Propanol-1Propanol-1
Propanol-2Propanol-2
1 2 31 2 3
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Metameria (compensação)
Isomeria de compensação ocorre quando os Isomeria de compensação ocorre quando os isômeros diferem pela posição de um heteroátomo na isômeros diferem pela posição de um heteroátomo na cadeia carbônica. cadeia carbônica.
CHCH33- CH- CH2 2 -O--O- CH CH22 - CH - CH33
Etóxi-etanoEtóxi-etano
CHCH3 3 -O--O- CH CH22 - CH - CH22 - CH - CH33
Metóxi-propanoMetóxi-propano
CC44HH1010OO
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Isomeria de Função
Isomeria funcional ocorre quando os isômeros Isomeria funcional ocorre quando os isômeros pertencem a funções químicas diferentes.pertencem a funções químicas diferentes.
Os casos mais comuns de isomeria plana de função Os casos mais comuns de isomeria plana de função ocorrem entre: ocorrem entre:
•Álcoois e Éteres; Álcoois e Éteres; •Aldeídos e Cetonas; Aldeídos e Cetonas; •Ácido Carboxílicos e Ésteres.Ácido Carboxílicos e Ésteres.
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Isomeria de Função
Álcoois e Éteres;Álcoois e Éteres;
CHCH33- CH- CH22 – OH– OHEtanolEtanol
CHCH33- O -- O - CH CH33
Metóxi-metanoMetóxi-metano
CC22HH66OO
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Isomeria de Função
Aldeídos e Cetonas;Aldeídos e Cetonas;
CHCH33- CH- CH2 2 - CHO- CHOPropanalPropanal
CHCH3 3 - CO -- CO - CH CH33
PropanonaPropanona
CC33HH66OO
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Isomeria de Função
Ác.Carboxílicos e Ésteres;Ác.Carboxílicos e Ésteres;
CHCH33- CH- CH2 2 -COOH-COOHÁc. PropanóicoÁc. Propanóico
CHCH3 3 -COO--COO- CH CH33
Etanoato de metilaEtanoato de metila
CC33HH66OO22
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Tautomeria
Enol Aldeído
Tautomeria é o caso particular de isomeria Tautomeria é o caso particular de isomeria funcional onde os dois isômeros ficam em equilíbrio funcional onde os dois isômeros ficam em equilíbrio dinâmico. dinâmico.
CCHH
OHOHCHCH22 CHCH3 3 - C- C
OO
HHCC
HH
OOHHCCHH3 3 - C- C
OO
Tautomeria aldo-enólicaTautomeria aldo-enólica
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Tautomeria
Enol Cetona
Tautomeria é o caso particular de isomeria Tautomeria é o caso particular de isomeria funcional onde os dois isômeros ficam em equilíbrio funcional onde os dois isômeros ficam em equilíbrio dinâmico. dinâmico.
Tautomeria Ceto-enólicaTautomeria Ceto-enólica
CC
OHOH
CHCH22 CHCH33CC
OOHH
CC
OO
CHCH33 CHCH33CC
OO
CCHH33
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IsomeriaIsomeriaEspacialEspacial
GeométricaGeométrica
ÓticaÓtica
Isomeria EspacialIsomeria Espacial
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C = CC = CCHCH33
CHCH33
HH
HHC = CC = C
CHCH33CHCH33
HH HH
Cis Trans
HHCHCH33
HH HH HH CHCH33
CHCH33CHCH33
Isomeria Geométrica (Cis –Trans)Condições de existência:Condições de existência:1)1) Cadeias alifáticas com ligação dupla;Cadeias alifáticas com ligação dupla;2)2) Radicais Radicais no mesmo carbono no mesmo carbono
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Isomeria Ótica
Luz NaturalLuz NaturalPolarizadorPolarizador
Luz PolarizadaLuz Polarizada
A luz polarizada é obtida fazendo-se passar um feixe de luz natural por dispositivos chamados de polarizadores. Um dos mais comuns é o prisma de Nicol.
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Isomeria Ótica
Isômeros ópticos são aqueles que conseguem Isômeros ópticos são aqueles que conseguem desviar o plano de oscilação da luz polarizada, já que desviar o plano de oscilação da luz polarizada, já que apresentam quiralidade.apresentam quiralidade.
CHCH33- C - COOH- C - COOH
OHOH
HH
CHCH33 **
OHOH
HH
COOHCOOH
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Isomeria Ótica
HOOC- C - CHHOOC- C - CH33
OHOH
HH
CHCH33- C - COOH- C - COOH
OHOH
HH
Enantiômeros , enantiomorfos ou antípodas
Ác. (+) d-Láctico Ác. (-) l -Láctico
Luz polarizada
Luz polarizada
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Uma mistura formada por partes iguais dos Uma mistura formada por partes iguais dos antípodas d e l (mistura equimolar) não desvia o plano da antípodas d e l (mistura equimolar) não desvia o plano da luz polarizada e é chamada de luz polarizada e é chamada de mistura racêmicamistura racêmica..
O número de isômeros opticamente ativos que O número de isômeros opticamente ativos que uma substância pode apresentar é dado pela relação:uma substância pode apresentar é dado pela relação:
22nn = n° de isômeros ativos = n° de isômeros ativos
22n-1n-1 = n° de racêmicos = n° de racêmicos onde onde nn é o número de carbonos assimétricos é o número de carbonos assimétricos
diferentes.diferentes.
Mistura racêmica
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Exemplo
22nn
Isômeros ativos Misturas Racêmicas
22n-1n-1
Ác. d-l Láctico
HOOC- C - CHHOOC- C - CH33
OHOH
HH
CHCH33- C - COOH- C - COOH
OHOH
HH
2211= 2= 2 2200= 1= 1
+
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*
22nn
Isômeros Ativos Misturas Racêmicas22n-1n-1
222 2 = 4= 4223 3 = 8= 8
Exemplo 2
CH3 – C – C – C – CH3
OH
H
H
Cl OH
CHO
* *
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06. (Uni-THI) O propeno e o ciclopropano são representados respectivamente, pelas fórmulas
CH2 CH CH3
CH2
CH2 CH2
propeno ciclopropano
Pela análise dessas substâncias, pode-se afirmar que:A) São polares.B) São isômeros de cadeia.C) Apresentam diferentes massas moleculares.D) Apresentam mesma classificação de carbonos.E) Apresentam diferentes tipos de ligação entre os átomos.
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06. (Uni-THI) O propeno e o ciclopropano são representados respectivamente, pelas fórmulas
Pela análise dessas substâncias, pode-se afirmar que:A) São polares.B) São isômeros de cadeia.C) Apresentam diferentes massas moleculares.D) Apresentam mesma classificação de carbonos.E) Apresentam diferentes tipos de ligação entre os átomos.
CH2 CH CH3
CH2
CH2 CH2
propeno ciclopropano
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CH2 CH CH3
propeno
C = 12 x 3 = 36H = 1 x 6 = 6
42
C3H6
CH2
CH2 CH2
ciclopropano
C = 12 x 3 = 36H = 1 x 6 = 6
42
C3H6
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06. (Uni-THI) O propeno e o ciclopropano são representados respectivamente, pelas fórmulas
Pela análise dessas substâncias, pode-se afirmar que:A) São polares.B) São isômeros de cadeia.C) Apresentam diferentes massas moleculares.D) Apresentam mesma classificação de carbonos.E) Apresentam diferentes tipos de ligação entre os átomos.
CH2 CH CH3
CH2
CH2 CH2
propeno ciclopropano
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Prof. Paulo Sérgio Krüger
Reações
orgânicas
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CHCH22= CH= CH22+ H+ H22OO
Hidratação Hidratação HH22OO
A hidratação de alcenos gera A hidratação de alcenos gera álcoolálcool!!
CCHH33- CH- CH22- - OHOH==HH OH OH
![Page 67: DEFINIÇÃO: a química que estuda os compostos que contém carbono. CARACTERÍSTICAS DO CARBONO: Tetracovalencia Encadeamento Nox variável](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061501/552fc181497959413d8f217f/html5/thumbnails/67.jpg)
“ “ O Hidrogênio sempre irá adicionar no O Hidrogênio sempre irá adicionar no carbono mais hidrogenado”.carbono mais hidrogenado”.
Regra de Markownikoff:Regra de Markownikoff:
CHCH2 2 = CH - CH= CH - CH3 3 + HCl+ HCl
CHCH2 2 - CH - CH- CH - CH33
HH ClCl
CHCH2 2 - CH - CH- CH - CH33
ClCl HH
ocorreocorre não ocorrenão ocorre
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+ H2 CH2= CH2
Hidrogenação H2
CH3- CH3H2=
óleo + H2 gordura(líquido insaturado) (sólida saturada)
![Page 69: DEFINIÇÃO: a química que estuda os compostos que contém carbono. CARACTERÍSTICAS DO CARBONO: Tetracovalencia Encadeamento Nox variável](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061501/552fc181497959413d8f217f/html5/thumbnails/69.jpg)
Reações de substituição
São caracterizadas pela substituição de pelo São caracterizadas pela substituição de pelo menos 1 (um) átomo de hidrogênio da molécula de um menos 1 (um) átomo de hidrogênio da molécula de um hidrocarboneto, por um outro átomo ou grupo de átomos.hidrocarboneto, por um outro átomo ou grupo de átomos.
CHCH44 + Br + Br22 CH CH33 – Br + HBr – Br + HBr
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Em hidrocarbonetos complexos a ordem de Em hidrocarbonetos complexos a ordem de facilidade com que o Hidrogênio “ sai “ do carbono é:facilidade com que o Hidrogênio “ sai “ do carbono é:
1)1) CCterceárioterceário
2)2) CCsecundáriosecundário
3)3) CCprimárioprimário
Regra da substituiçãoRegra da substituição
CHCH33- C – CH- C – CH2 2 - CH- CH33
HH
CHCH33
+ Br+ Br2 2
HH
CC HHCC HHCC
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Sulfonação Sulfonação H H22SOSO44
CHCH4 4 + H+ H22SOSO4 4 HH33C - C - SOSO33HH + + HH22OOOHOH SO SO33HH
HH
É uma reação utilizada na produção É uma reação utilizada na produção de ácidos sulfônicos e detergentes!de ácidos sulfônicos e detergentes!
![Page 72: DEFINIÇÃO: a química que estuda os compostos que contém carbono. CARACTERÍSTICAS DO CARBONO: Tetracovalencia Encadeamento Nox variável](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061501/552fc181497959413d8f217f/html5/thumbnails/72.jpg)
Nitração Nitração HNO HNO33
CHCH4 4 + HNO+ HNO3 3 HH33C – C – NONO22 + + HH22OOOHOH NO NO22
HH
É uma reação utilizada na produção É uma reação utilizada na produção de fertilizantes e explosivos!de fertilizantes e explosivos!
![Page 73: DEFINIÇÃO: a química que estuda os compostos que contém carbono. CARACTERÍSTICAS DO CARBONO: Tetracovalencia Encadeamento Nox variável](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061501/552fc181497959413d8f217f/html5/thumbnails/73.jpg)
Halogenação Halogenação Cl, Br Cl, Br
CHCH22- Cl- Cl2 2 + Cl+ Cl2 2 CH – CH – ClCl33 + + HClHCl
Cl Cl Cl Cl
HH
A partir de 1850 o clorofórmio começa a ser A partir de 1850 o clorofórmio começa a ser utilizado como anestésico para fins cirúrgicos. utilizado como anestésico para fins cirúrgicos. Atualmente aboliu-se o uso do clorofórmio como Atualmente aboliu-se o uso do clorofórmio como anestésico, porque ele causa parada respiratória e anestésico, porque ele causa parada respiratória e danos irreparáveis ao fígado.danos irreparáveis ao fígado.
![Page 74: DEFINIÇÃO: a química que estuda os compostos que contém carbono. CARACTERÍSTICAS DO CARBONO: Tetracovalencia Encadeamento Nox variável](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061501/552fc181497959413d8f217f/html5/thumbnails/74.jpg)
Reações de eliminação:Reações de eliminação:
É aquela na qual alguns átomos ou radicais são É aquela na qual alguns átomos ou radicais são eliminados da molécula orgânica, surgindo aí ligações eliminados da molécula orgânica, surgindo aí ligações duplas ou triplas ligações.duplas ou triplas ligações.
A mais importante é a desidratação de álcoois.A mais importante é a desidratação de álcoois.
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Intramolecular: Intramolecular: perda de água dentro de uma perda de água dentro de uma molécula; forma um alceno.molécula; forma um alceno.
Desidratação de álcooisDesidratação de álcoois
CCHH33 — CH — CH22 — — OHOH CH CH22 = CH = CH22 + + HH22OO
CHCH3 3 - O- OHH + + HOHO – CH – CH3 3 CH CH33- O - CH- O - CH33 + + HH22OO
Intermolecular: Intermolecular: perda de água entre duas perda de água entre duas moléculas de álcool; forma um éter.moléculas de álcool; forma um éter.
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Reações de OxidaçãoReações de Oxidação
ÁlcoolÁlcoolPrimárioPrimário
OxidaçãoOxidação Ác. Carboxílico Ác. Carboxílico OxidaçãoOxidaçãoAdeídoAdeído
É a reação de adição de oxigênio na molécula orgânica.É a reação de adição de oxigênio na molécula orgânica.
Álcool SecundárioÁlcool Secundário OxidaçãoOxidação CetonaCetona
Álcool TerciárioÁlcool Terciário OxidaçãoOxidação nadanada
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08. (Uni-THI) Considere a reação de substituição do butano:CH3 CH2 CH2 CH3 + Cl2
u. vX Y
orgânico inorgânico
+
O nome do composto X é:A) cloreto de hidrogênio. D) 1,1-dicloro-butano.B) 1-cloro-butano. E) 2,2-dicloro-butano.C) 2-cloro-butano.
CHCH33 – CH – CH22 – CH – CH22 – CH – CH33 + Cl + Cl2 2 Cl Cl Cl Cl
HH
CHCH33 – CH – – CH – CHCH22 – – CHCH33 ++ HClHCl
ClCl
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