departamento de ciencias preuniversitario futuro 2020
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Departamento de Ciencias
Preuniversitario Futuro 2020 Clase N°2
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• Modo en que los
electrones se
disponen alrededor
del núcleo del
átomo.
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• Son estados
energéticos en
donde se pueden
encontrar los
electrones.
• Estos niveles son 7.
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• Forma en que los electrones seorganizan. También son llamadosorbitales.
s p d f
2 6 10 14
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Indica el número cuántico
principal (n).
3p1
Indica la cantidad de
electrones existentes en
un tipo de orbital.
Indica el número cuántico secundario (l).
Números cuánticos
n = 3 l =1 m = –1 s = +1/2
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• Determinan la región del
espacio-energía de mayor
probabilidad para encontrar a un
electrón.
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Algunos Orbitales
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Configuración electrónica
Principio de Mínima energía
• Los electrones ocupan los orbitales demenor energía y, progresivamente, se vanllenando los orbitales de mayor energía.
• De acuerdo a este principio, laconfiguración electrónica de un átomo seestablece de acuerdo a la secuencia:
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d10
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Regla de máxima Multiplicidad de Hund
Los orbitales con igual
nivel de energía se
llenan progresivamente
de manera que siempre
exista un mayor
número de electrones
desapareados.
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La regla de Hundestablece que loselectrones van ocupandolos orbitales, de a uno pororbital y con el mismospin, una vez completadoel semillenado de unorbital recién comienza suapareamiento con otroelectrón pero con spincontrario.
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Principio de Exclusión de W. Pauli (1925)
•“Dos electrones del mismo átomo no pueden tener los mismos números
cuánticos idénticos y por lo tanto un orbital no puede tener más de dos electrones, que deben tener distinto número cuántico de
spin”.
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Ejercicios
1. Determine los números cuánticos para el electróndiferencial de los siguientes átomos:
a. Mg (Z= 12)
b. Cl- (Z=17)