departamento de física y química - wordpress.com · 03.02.2013 · departamento de física y...

Departamento de Física y Química 1

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3º E.S.O. THE SCIENTIFIC METHOD: MESUREMENTS & UNITS


Scientific Method involves a series of steps that are used to investigate a natural occurrence

Steps in the Scientific Method

1. Problem/Question: Develop a question or problem that can be solved through

experimentation

2. Observation/Research: Make observations and research your topic of interest

3. Formulate a Hypothesis: Predict a possible answer to the problem or question.

Example: If soil temperatures rise, then plant growth will increase.

4. Experiment: Develop and follow a procedure.

Include a detailed materials list. The outcome must be measurable (quantifiable).

Collect and Analyze Results: Modify the procedure if needed.

Confirm the results by retesting. Include tables, graphs, and photographs.

5. Conclusion: Include a statement that accepts or rejects the hypothesis.

Make recommendations for further study and possible improvements to the procedure.

6. Communicate the Results: Be prepared to present the project to an audience.

Expect questions from the audience.



Definition: PHYSICAL MAGNITUDE:

In 1790, the French government appointed a committee of scientists to develop a universal measuring system.

In Science we use The International System of Units (SI)

The SI is founded on seven SI base units for seven base quantities assumed to be mutually independent.

SI BASE UNITS

Base quantity Name Symbol

LENGTH meter m

MASS kilogram kg

TIME second s

ELECTRIC CURRENT ampere A

THERMODYNAMIC TEMPERATURE kelvin K

AMOUNT OF SUBSTANCE mole mol

LUMINOUS INTENSITY candela cd

SI derived units

Other quantities, called derived quantities, are defined in terms of the seven base quantities

via a system of quantity equations.

Derived quantity Name Symbol

area square meter m2

volume cubic meter m3

speed, velocity meter per second m/s

acceleration meter per second squared m/s2

mass density kilogram per cubic meter kg/m3

force newton N - m·kg·s-2

pressure, stress pascal Pa N/m2 m-1·kg·s-2

energy, work, quantity of heat joule J N·m m2·kg·s-2

electric charge, quantity of electricity coulomb C - s·A

A physical quantity must include: NUMBER + UNIT



These are the 20 SI prefixes used to form decimal multiples and submultiples of SI units

Prefix Symbol 10n Prefix Symbol 10n Prefix

yotta Y 1024 Quadrillion yocto y 10−24 Quadrillionth

zetta Z 1021 Trilliard zepto z 10−21

exa E 1018 Trillion atto a 10−18 Trillionth

peta P 1015 Billiard femto f 10−15

tera T 1012 Billion pico p 10−12 Billionth

giga G 109 Milliard nano n 10−9

mega M 106 Million micro μ 10−6 Millionth

kilo k 103 Thousand milli m 10−3 Thousandth

hecto h 102 Hundred centi c 10−2 Hundredth

deca da 101 Ten deci d 10−1 Tenth

100 One 100

SCIENTIFIC NOTATION

Scientists have developed a shorter method to express very large numbers. This method is called SCIENTIFIC NOTATION. Scientific Notation is based on powers of the base number 10.

650000000 kg 6.5 × 108 kg

Converting into scientific notation:

Move decimal until there’s 1 digit to its left. Places moved = exponent.

Large # (>1) positive exponent

Small # (<1) negative exponent

2400000 g 2.4 106 g

0.00256 kg 2.56 10-3 kg

0.00007 km 7 10-5 km

62000 mm 6.2 104 mm

3.55 10-6 m

2680000 min

3.4522 1011 years

8.012 101 L

4000 cm

0.00000806 A

http://en.wikipedia.org/wiki/Yotta-

http://en.wikipedia.org/wiki/Orders_of_magnitude_(numbers)#1024

http://en.wikipedia.org/wiki/Yocto-

http://en.wikipedia.org/wiki/Orders_of_magnitude_(numbers)#10.E2.88.9224

http://en.wikipedia.org/wiki/Zetta-


http://en.wikipedia.org/wiki/Zepto-


http://en.wikipedia.org/wiki/Exa-


http://en.wikipedia.org/wiki/Atto-


http://en.wikipedia.org/wiki/Peta-


http://en.wikipedia.org/wiki/Femto-


http://en.wikipedia.org/wiki/Tera-


http://en.wikipedia.org/wiki/Pico-


http://en.wikipedia.org/wiki/Giga-

http://en.wikipedia.org/wiki/1000000000_(number)

http://en.wikipedia.org/wiki/Nano-


http://en.wikipedia.org/wiki/Mega-


http://en.wikipedia.org/wiki/Micro-

http://en.wikipedia.org/wiki/Mu_(letter)


http://en.wikipedia.org/wiki/Kilo-


http://en.wikipedia.org/wiki/Milli-


http://en.wikipedia.org/wiki/Hecto-


http://en.wikipedia.org/wiki/Centi-


http://en.wikipedia.org/wiki/Deca-


http://en.wikipedia.org/wiki/Deci-






SIGNIFICANT FIGURES

Indicate precision of a measurement. Sig figs in a measurement include only the known digits.

What are sig fig? Count all numbers EXCEPT:

Leading zeros – 0.0025 2 sig figs

Trailing zeros without a decimal point -- 2500 2 sig figs

sig figs

23.50 4 402 3

5280 3

0.080 2

20.0200 6

Write the following quantities in scientific notation:

When you use scientific notation all digits are significant

Quantity Sig. figures

0,000234 2,34·10-4 3

2460000

102,01

0,2004

5532,00

4 500 000 000

1554,02

0,000 000 03300



How many significant figures are in each of the following numbers?

5,40 0,00120

210 0,0102

801,5 9.010·10-6

1000 2370,0

101,0100 142000

1,2· 103 0,0002021

RULE: When adding or subtracting your answer can only show as many decimal places as the measurement having the fewest number of decimal places.

Perform the following calculations and round according to the rule above.

1) 4.60 + 3 = 2) 0.008 + 0.05 = 3) 22.4420 + 56.981 =

4) 200 - 87.3 = 5) 67.5 - 0.009 = 6) 71.86 - 13.1 =

RULE: When multiplying or dividing, your answer may only show as many significant digits as the multiplied or divided measurement showing the least number of significant digits.

Perform the following calculations and round according to the rule above.

1) 13.7 x 2.5 = 2) 200 x 3.58 = 3) 0.00003 x 727 =

4) 5003 / 3.781 = 5) 89 / 9.0 = 6) 5000 / 55 =



Activity 1: Measure the height of a desk

Equipment:

Procedure:

Activity 2: Find the area of your classroom

Measurig devices:

Procedure and calculations:

Activity 3: Find the volume of your bedroom (be carefully with the significant figures)

Measuring devices:

Procedure and calculations:

Measures: Units RESULT S.I.

Measures: Units

RESULT S.I.

Measures units

RESULT S.I.

http://www.iconfinder.com/icondetails/24500/128/chemicals_chemistry_lab_science_test_icon



LECTURA

El sistema métrico decimal, legado de la Revolución Francesa, cumple 200 años IGNACIO F.BAYO , Madrid EL PAÍS ( 15-12-99)

Libertad, igualdad, fraternidad y sistema métrico decimal. Tal puede ser considerado el legado de la Revolución Francesa. La adopción de un sistema de mediciones unificado, decimal y universal, basado en una nueva medida, el metro, acaba de cumplir 200 años y fue considerado en aquella época un símbolo de la igualdad entre los seres humanos. Por ello mismo, su adopción en otros países tuvo que luchar no sólo contra los sistemas tradicionales de medida, fuertemente arraigados en la población, sino también contra los prejuicios políticos que su génesis revolucionaria suscitaba.

Hoy estamos habituados a pensar en metros, kilómetros, kilogramos o litros sin mayor problema, pero quien haya tenido que vivir en un país anglosajón, donde persisten medidas tradicionales, como la pulgada, el pie, la milla o el galón, habrá reflexionado sobre las ventajas de un sistema común entre la mayor parte de los países y en el cual resulta sencillo convertir medidas a diferentes magnitudes (de milímetros a metros o de éstos a kilómetros).

Estos países se mantienen aferrados a su sistema en parte por orgullo británico y en parte por las ventajas comerciales que durante el siglo XIX y gran parte del XX les proporcionó el que sus medidas se usaran en amplias zonas de Asia. Pero en su pecado llevan la penitencia, como ha comprobado la NASA recientemente al perder la nave Mars Climate Orbiter por la falta de unificación de los sistemas de medida.

La confusión debida a la coexistencia de diferentes medidas ha sido una constante en la historia de la humanidad. Cada país, cada región, e incluso cada aldea, utilizaba hasta no hace mucho sus propias medidas (leguas, varas, pies, arrobas...) y su definición era con frecuencia tan ambigua que era imposible determinarlas con precisión. Además, cada cosa tenía su propio sistema de medida, incluso para una misma magnitud. Así, la vara servía para medir la longitud de las telas, pero no un mueble o la distancia a otro pueblo, donde se utilizaba el pie, la línea o la legua. En otras ocasiones, como en el caso de la fanega, una misma unidad servía para medir una superficie agraria y un volumen de grano. La explicación es que una fanega de superficie era el terreno necesario para producir una fanega de trigo.

Dos varas de medir

¿Cabía mayor confusión? Pues sí. En muchos lugares existían auténticamente dos varas de medir; no era lo mismo una misma medida al por mayor que al por menor. La ganancia de los comerciantes, poco dados a calcular porcentajes, no se hallaba en la diferencia de precio entre el género comprado y el vendido, sino en la diferencia de medida; no era lo mismo una vara comprada al fabricante que vendida al consumidor. El precio se consideraba algo más estable que la medida.

La situación era especialmente penosa para las clases populares, tanto por su menor nivel de instrucción como por sus relaciones de dependencia. La falta de una definición clara permitía que las medidas se convirtieran en un instrumento de dominación. "El más poderoso podía imponer sus propias unidades, y así se explica que en el siglo XVIII se llegaran a censar hasta 391 valores diferentes para la libra [de peso]", dice José Antonio de Lorenzo Pardo, autor de la obra La revolución del metro (Celeste, 1998).

Por eso, entre las demandas sociales suscitadas durante los confusos tiempos de la Revolución Francesa se encontraba la de la unificación de las medidas y el establecimiento de controles objetivos que garantizasen la exactitud de las mismas. En 1790, la Asamblea Nacional aprobó la reforma del sistema de medidas, y el 1 de agosto de 1793, la Convención fijó un metro provisional. Pero fueron decisiones sin contenido práctico hasta que Napoleón, recién nombrado primer cónsul, tomó la decisión de firmar el decreto que determinaba la longitud exacta del metro el 10 de diciembre de 1799.

El metro fue la base del nuevo sistema de medida y la misma elección del nombre declaraba su propósito de servir de sistema de referencia universal, ya que metro procede del latín metrum, que significa precisamente medida. En pleno siglo del racionalismo y el fervor científico, la determinación de la medida exacta quiso también tener una base científica. La referencia del metro se buscó en la medida de la propia



Tierra: exactamente, la diezmillonésima parte de un cuadrante de meridiano terrestre, esto es, de la distancia entre el Polo y el Ecuador.

Para determinar esta distancia se aprovecharon las mediciones llevadas a cabo por dos expediciones científicas realizadas en Perú y Laponia 60 años atrás. Los trabajos de triangulación prosiguieron después, permitiendo afinar cada vez dicha longitud. La determinación de adoptar la longitud del meridiano como base para definir el metro había sido tomada ya en marzo de 1791, y en 1798 se reunió una comisión de sabios internacional (a la que, según De Lorenzo Pardo, sólo acudieron los países aliados de Francia, entre ellos España, representada por Gabriel Ciscar y Agustín Pedrayes), que presentó al legislativo francés los prototipos del metro y del kilogramo y que fueron los impuestos por el decreto napoleónico.

Pese a todo, su implantación real tardó casi medio siglo en ser efectiva en Francia, donde entretanto se habían popularizado medidas intermedias. En 1812 se aceptaron múltiplos o fracciones no decimales con nombres tradicionales: el medio kilo, por ejemplo, se denominaba libra. La obligatoriedad definitiva no llegó a Francia hasta julio de 1840.

Políticamente peligroso

En otros países la cosa fue aún más lenta. "A finales del XVIII, el metro no era visto como una vara de medir más. Siempre se tuvo en cuenta que era fruto de la Revolución, y como tal, se consideró políticamente peligroso", dice José Antonio de Lorenzo. En España, Isabel II estableció en 1849 su obligatoriedad a partir de enero de 1853, pero sucesivos aplazamientos retrasaron su efectiva entrada en vigor hasta el 1 de julio de 1880.

Incluso en la vida cotidiana actual persisten rasgos de viejos sistemas de medidas. Ocurre con la ropa y los zapatos, donde las tallas cambian con frecuencia según el fabricante y no suelen basarse en medidas métricas decimales; o en las imprentas, donde las medidas tipográficas son especiales. El caso más notorio es el de la medición del tiempo, donde se define la hora como 1/24 del tiempo de rotación de la Tierra y las unidades menores son sexagesimales.

Una definición distinta

La definición del metro ha sufrido cambios desde su implantación hace 200 años. Primero se refirió al meridiano terrestre. Hasta hace pocos años se estudiaba como la distancia marcada en una barra de platino e iridio conservada en Francia. En los años sesenta se introdujo una definición más científica y compleja: "un metro es igual a 1.650.763,73 veces la longitud de onda en el vacío de la radiación de transición entre los niveles 2p10 y 5d del átomo de kriptón 86". Desde 1983, disponemos de una nueva definición oficial: "un metro es la 299792458 ava parte de la distancia que recorre un rayo de luz en el vacío durante un segundo".

No obstante esta aparente precisión, subyace siempre un elemento de distorsión. La definición de metro puede resultar exacta teniendo en cuenta que la velocidad de la luz parece ser inmutable, pero no ocurre lo mismo con la otra referencia de la medida, el segundo. Definido como la 86.400 ava parte del tiempo que tarda la Tierra en dar una vuelta sobre su eje, resulta que la velocidad de rotación terrestre varía con el tiempo. La gravedad lunar va frenando lentamente a nuestro planeta, por lo que el día es cada vez un poquito más largo, aunque la diferencia apenas sea de dos milisegundos por siglo.



¿Qué ventajas e inconvenientes puede tener que cada zona tenga su propio sistema de medidas?

¿Cuál fue la primera definición de metro?

¿Por qué se oponían algunos gobiernos a imponer el metro como medida? Busca cuál era el lema de laRevolución Francesa.

Calcula con los datos que da el artículo en el último párrafo cuánto duraba el día hace 100 millones deaños.

En Hellín todavía se utilizan algunas unidades antiguas. Busca información entre tus conocidos y completael siguiente cuadro con algunas de ellas:

UNIDAD MAGNITUD Se usa para medir … Equivale en el S.I. a

TAHÚLLA

ARROBA

ONZA

CUARTILLO

LIBRA



LAB EQUIPMENT

Identify these devices

1. BEAKER

2. GRADUATEDCYLINDER

3. CRUCIBLE

4. CLAMP

5. TEST TUBE

6. EVAPORATINGDISH

7. MORTAR ANDPESTLE

8. RINGSTAND

9. BURET

10. PIPET

11. FUNNEL

12. VOLUMETRICFLASK

13. WASHBOTTLE

14. ERLENMEYERFLASK

Colour the devices you will use to measure volumes with precision.



LAB WORK: MEASURING DENSITIES

DENSITY is a physical property of matter, as each solid or liquid has a unique density associated with it. Density in gases depends of his pressure and temperature. The formal definition of density is mass per unit volume. Mathematically a "per" statement is translated as a division.

Usually the density is expressed in grams per mL or cm3 (cc) but the S.I. unit is .

V

md

In this practice we want to find out the density of some liquids and solids substances. So you must measure its mass and volume.

LAB. EQUIPMENT:

PROCEDURE:

LIQUIDS:

SOLIDS

OUTCOME

SUBSTANCE MASS (g) VOLUME (mL) DENSITY (g/mL) DENSITY (kg/m3)

DENSITY IN BIBLIOGRAPHY




GRAPHS

We have obtained the following data from the movement of a body. Draw carefully a graph and find the speed and the position of the body in 3 minutes.

Time (s) 8 14 20 35 50

Distance (m) 19,2 33,6 48 84 120

3º E.S.O. DIVERSITY OF MATTER


Matter is anything that has mass and volume. All you can see, touch or taste is made of matter.

There are different types of matter. To describe and identify them we use its PHYSICAL PROPERTIES:

A physical property is any property that is measurable whose value describes a physical system's state.

Note that measuring each of these properties will not alter the basic nature of the

substance.



Search for the meaning of the followings terms:

Matter

Molecule

Substance

Body

Search for a medicine and a cosmetic at home and copy the substances of its composition.

MEDICINE

NAME:

COMPOSITION:

COSMETIC

NAME:

COMPOSITION:



You can find matter in four states depending on its temperature:

Some Characteristics of Gases, Liquids and Solids and the Microscopic Explanation for the Behaviour

GAS LIQUID SOLID

assumes the shape and volume of its container

particles can move past one another

assumes the shape of the part of the container which it occupies

particles can move/slide past one another

retains a fixed volume and shape

rigid - particles locked into place

compressible

lots of free space between particles

not easily compressible

little free space between particles

not easily compressible

little free space between particles

flows easily

particles can move past one another

flows easily

particles can move/slide past one another

does not flow easily

rigid - particles cannot move/slide past one another



Classifying matter

HOMOGENEOUS HETEROGENEOUS

SOLUTION

COMPOUND ELEMENT

HAS IT UNIFORM PROPERTIES?

YES NO: MIXTURE

Has it always the same composition and properties?

YES: PURE SUBSTANCE NO: MIXTURE

Can it be broken down into a simpler substance by a chemical reaction?

YES NO Spring water

Bronze Air

Bleach

Coca-Cola

Water

Sugar Sulfuric acid Salt

Gold

Sulphur Oxygene Copper

MATERIAL SYSTEM

Wood Granite

Hamburger Pencil

Cat



There are many ways to separate mixtures. Look up the meaning of these terms:

to SIFT:

DECANTATION:

FLOATATION



LAB WORK: Separation of the Components of a Mixture

We want to separate a mixture of iron filings, sand and copper sulphate using some his

physical properties like solubility in water, and magnetism.

LAB EQUIPMENT (draw it) AND PROCEDURE (write down what you have done)

PROCEDURE

RESULTS and COMMENTS

HOW TO FOLD THE FILTER




QUESTIONS

How many physical changes can you find in this practice?

Why is it better to use hot water?

Why is it better not to touch the crystallizing dish?



How will you separate the following mixtures?

WATER-OIL

MUD-WATER

IRON PELLETS – LEAD PELLETS

SAND-SAWDUST



SOLUTIONS

Is the mixture milk – cocoa a solution? Why?

Although the most common solutions are aqueous, do not forget that also can be solid or gaseous.

Write examples of different solutions:

SOLVENT SOLUTE

SOLID IN SOLID

LIQUID IN LIQUID

GAS IN LIQUID

SOLID IN GAS

GAS IN GAS

A solution is a homogeneous mixture

A solute is dissolved in a solvent.

Solute is present in the smaller amount

The solvent is present in the larger amount.

An aqueous solution has water as solvent



CONCENTRATION

Concentration is the amount of solute in a given amount of either solution or solvent.

CONCENTRATION

EXPRESION DEFINITION OPERATIONS

g/L GRAMS PER

LITRE Grams of solvent in 1 litre of solution

SOLUTIONL

SOLUTEgLg /

% (w/w) % MASS Mass of solute in 100 mass units of solution 100% SOLUTIONm

SOLUTEmmass

% VOL, º % VOLUME Volume of solute in 100 volume units of solution

100)/%( SOLUTIONV

SOLUTEVvv

RESOLVE

1. Find the mass percentage of solute of a solution prepared by dissolving 25 g of sugar in 450 mL of water(density of water= 1 g/mL)

100)/(% xsolutionofmass

solutemassww

100)/(% xsolutionofvolume

solutevolumevv

solutionofliters

soluteofgramsLg /



2. A drink is 22º alcohol. How much alcohol is in 250 mL of it.

3. A 80 g coin is made of gold and copper. What is its gold percentage if it contains 15 g of copper?

4. You mix 200 g of a 20% salt-water solution with 300 g of a 12% salt-water solution.Find the percentage of the mixture and how many grams of salt it contains.



5. You dissolve enough sugar in 200 cm3 to obtain a 40% mass solution. How much sugar have youdissolved?

6. An iron-nickel alloy contains 15% nickel. How much iron is in a 300 kg block of metal?



If you put 30 spoons of sugar in a mug of water and stir the mixture, what happens?

Some sugar stays at the bottom. It doesn’t dissolve. You had made a SATURATED SOLUTION

1. Solubility: The maximum amount of solute that will dissolve in a quantity of solvent.

2. Saturated: is one solution where the concentration is at a maximum - no more solute is able to

dissolve.

FFaaccttoorrss AAffffeeccttiinngg SSoolluubbiilliittyy

1. Nature of Solute / Solvent.

2. Temperature

Solids/Liquids- Solubility increases with Temperature

Gases - Solubility decreases with Temperature

3. Pressure

Solids/Liquids - Very little effect

Gas - Solubility increases with Pressure.

Like dissolves like



SOLUBILITY (g) OF SOME SUBSTANCES IN 100 mL (g) of water

What is the solubility of NaNO3 (sodium nitrate) at 60ºC?

What are the differences between NaCl and NaNO3 solubility?

What solids make a saturated solution when you add 30 g of it to 100 g of water at 60ºC



How many CuSO4 can you dissolve in 250 g of water at 70ºC?

Tap water is called hard in our region because it has a great amount of calcium carbonate dissolved in it. Is

this substance more soluble in cold or hot water? Think in your experience.



MEASURING THE SOLUBILITY OF SODIUM CHLORIDE

TARGET:

We want to find the solubility of sodium chloride (salt) in water.

With the following material you have to design an experimental method to find out this value.

MATERIAL

BEAKER

GRADUATED CYLINDER

BALANCE

FUNNEL

FILTER PAPER

STIR ROD

WATER

SALT

PROCEDURE:

RESULTS:




Home Experiment: Paper Chromatography

The goal: to achieve the best possible separation of the black marker pigments using paper chromatography.

Paper chromatography uses capillary force that move water or another solvent and the sample up the paper strip. The most soluble compounds of the sample will go farther the less soluble will stay at the start line.

Using chromatography we can find out how many components are in paint, inks, markers as well as in natural dyes, leaf extracts. As long as mixture is colored we can see their components.

You'll need:

Chromatography (filter paper). Different papers have different properties and will separatesubstances more or less successfully.

Chromatography chamber. 1 liter glass jar will do.

Paper clip.

Pencil.

Water soluble black marker(s).

Scissors.

Solvents (mobile phase). There are many different solvents and their combinations you'll needto try. We used: alcohol, water, vinegar, acetone (nail polish), glass cleaner.

Selection of the right solvent combination for chromatography is the very important. It's also the most time consuming part of the process, so be patient. Try each available solvent and note the result or simply write solvent's name on developed paper strip. Keeping records will help you organize your data. Perfect chromatography looks like colored spots with a space between them. It's difficult to achieve such a result at home so don't be upset if you only can make a black marker to separate into the rainbow bands. It is actually pretty good result. Unfortunately, good solvent combination for the black water marker may not work for other substances. If you want to separate natural dyes or different markers or ink, you'll have to find their best solvent composition.



Procedure:

Cut the chromatography strip out of the filter.

The length of the strip depend on the height of thechamber the width does not matter but it should be able freely get in the chromatography chamber.

Draw a pencil line one inch from the bottom of the strip.It will be you start line. For our black marker experiment draw short line along the start line. If you're trying to separate something else put your sample(s) on the start line with small

capillary or toothpick.

Pour solvent into the chromatography chamber (jar) just to cover thebottom.

Put the strip of the chromatography paper with sample(s) inthe chromatography chamber, so that bottom of the strip touches the solvent. Important! Start line should stay above the solvent!

You'll see how solvent "climbs" up the strip dragging the sample with it.Watch color spot going up the strip and possibly separating on individual components.

Remove paper from the chamber when solvent front are inch or two awayfrom the top or if it doesn't move up any more.

Mark where the solvent front is and where are the middle of the colorspots (if you lucky to get any).

Write the solvent combination and proportions on the strip for futurereference.

If you want you can do it again with different solvents

Results and comments

Paste here your

chromatography



Lectura: Solubilidad de gases, presión y buceo

Los buceadores autónomos que usan un sistema de botellas de aire comprimido a veces sufren una serie de trastornos provocados por el rápido ascenso desde las profundidades a la superficie. El cuerpo se contrae en una curva dorsal y hay otros síntomas (mareo, dolor de cabeza) que en conjunto se denominan "enfermedad de las profundidades" que puede ser mortal.

El gas nitrógeno (N2) que está presente en el aire que respiramos, es biológicamente inerte, entra y sale sin consecuencias para el organismo. A la presión atmosférica normal es poco soluble en la sangre. Pero pasados los 30 metros de profundidad, el regreso puede traer problemas. Como cada 10 metros la presión aumenta una atmósfera, ya tenemos 3 atmósferas de presión o más. A esa gran presión el nitrógeno comienza a disolverse en la sangre, como el gas carbónico (CO2) lo hace dentro de un sifón. Esto no es muy problemático.

El problema aparece si se hace un ascenso rápido desde esa profundidad. Una recomendación de los expertos es que no hay que subir más rápido que las burbujas. En general, los equipos de buceadores tienen pautados los descansos a realizar durante el ascenso. Pero si, por cualquier circunstancia, el ascenso es muy rápido, el nitrógeno se encuentra nuevamente a menor presión, deja de ser tan soluble en el plasma, y se separa de él originando burbujas que comienzan a circular por el torrente sanguíneo.

Las burbujas en la sangre son peligrosísimos obstáculos para la irrigación de los órganos, especialmente el cerebro, de ahí los síntomas tan especiales, que en casos graves pueden provocar la muerte.

Un buceador que llega así a la superficie, debe ser colocado inmediatamente en una cámara hiperbárica de descompresión, donde se le igualará la presión con la de la profundidad desde la que ascendió, y se la disminuye lentamente. Si no hay cámara, lo mejor que se puede hacer es mandarlo al fondo nuevamente con su equipo y un acompañante. Allí comenzará a sentirse mejor, y el acompañante lo deberá subir, lentamente esta vez.



Resume aquí el texto anterior

¿Por qué no se debe subir rápidamente cuando se bucea a mucha profundidad?

¿Qué es una cámara hiperbárica?

Cita algún gas que sea soluble en agua a presiones altas y para qué se usa.

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