descripcion de la tabla periodica
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la descrpcion de la tabla periodicaTRANSCRIPT
Tabla Periódica
Reseña Histórica
T. Periódica Actual
Clasificación según propiedades
químicas
Periodos Grupos
Configuración electrónica
externa
1. Metales2. No Metales3. Metaloides
4. Gases Nobles
Clasificación según configuración
electrónica
1.Metales y no
metales
2.Las triadas
3. Las Octavas
4.Mendeleev
5.Moseley
1. Bloques s2. Bloques p3.Bloques d4.Bloques f
SERIES DE LA TABLA PERIÓDICA
• Serie A: incluye elementos metálicos, no metálicos y gases nobles, cuya característica común es que su configuración electrónica termina en “s” o “p”
• Serie B: contiene únicamente elementos metálicos, cuya característica común es que su configuración electrónica termina en “d” o “f”
BLOQUES, en base al subnivel de
energía en que termina la configuración
electrónica de los elementos
• Bloque S: configuración electrónica, termina en “s” y todos son metales.
• Bloque P: configuración electrónica, termina en “p”, existen metales, no metales y gases nobles.
• Bloque D: configuración electrónica, termina en “d”, metales pesados.
• Bloque F: configuración electrónica, termina en “f”, elementos llamados tierras raras.
BLOQUES
Periodos de elementos• Los Periodos de elementos son las filas
(siete) horizontales de la tabla periódica. Las propiedades de los elementos varían de izquierda a derecha a lo largo de la tabla periódica.
• En la izquierda, la tabla periódica inicia con unos metales muy reactivos, y en el lado derecho se ubican los no metales que terminan cada periodo con un gas noble no reactivo.
Grupos y familias• Las columnas verticales de elementos en
la tabla periódica son llamadas grupos o familias.
• Los elementos en el mismo grupo o familia tienen propiedades químicas similares.
• Los elementos representativos pertenecen a los dos primeros grupos y los últimos seis.
• Estos son designados como grupos “A” o grupos 1,2,13-18.
GRUPOS se identifican por los números romanos.
• Grupo IA: metales alcalinos.• Grupo IIA: metales alcalinotérreos.• Grupo VIIA: halogenos.• Grupo VIIIA: gases nobles.• Elementos de transición – IIIB-IIB. • Elementos de transición interna – lantánidos y
actínidos.
Metales, no-metales y metaloides
• Metales – sustancias brillosas, opacas, buenos conductores del calor y la electricidad, maleables, dúctiles. Ejemplo: Cu. o Lado izquierdo de la tabla.
• No-metales – no conducen la electricidad o calor, no maleables o dúctiles. Ejemplo; C.o Lado derecho de la tabla.
• Metaloides – Elementos que tienen propiedades de ambos metales y no metales. Débiles conductores de la electricidad. Ejemplo: Si.
• Tabla periódica de los elementos, muestra la división entre metales, no-metales y metaloides.
Metales alcalinos
Metales alcalinotérreos
Grupo del boro
Grupo del carbono
Grupo del nitrógeno
Grupo del oxígeno
Halógenos
Gases nobles
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
CLASIFICACIÓN Grupos
• Son las columnas verticales de la tabla periódica. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos y son:
Grupo 1 (I A): los metales alcalinosGrupo 2 (II A): los metales alcalinotérreosGrupo 3 (III B): Familia del EscandioGrupo 4 (IV B): Familia del TitanioGrupo 5 (V B): Familia del VanadioGrupo 6 (VI B): Familia del CromoGrupo 7 (VII B): Familia del ManganesoGrupo 8 (VIII B): Familia del HierroGrupo 9 (IX B): Familia del CobaltoGrupo 10 (X B): Familia del NíquelGrupo 11 (I B): Familia del CobreGrupo 12 (II B): Familia del ZincGrupo 13 (III A): los térreosGrupo 14 (IV A): los carbonoideosGrupo 15 (V A): los nitrogenoideosGrupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenosGrupo 17 (VII A): los halógenosGrupo 18 (VIII A): los gases nobles
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
I A II A III B IV B V B VI B VII B
VIII B
VIII B
VIII B I B II B III A IV A V A VI A VII
AVIII A
Períodos
• Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica.
• La tabla periódica consta de 7 períodos:
Período 1Período 2Período 3Período 4Período 5Período 6Período 7
Periodo1234567
Bloques o regiones
• Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f.
Bloque sBloque pBloque dBloque f
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Densidad
• Concentración de la materia medida a través de la masa por unidad.
Radio covalente
• Es la mitad de la distancia internuclear.
O2: d(O-O)=1,21ÅH2O2: d(O-O)=1,47 Å
Radio metálico
• La mitad de la distancia internuclear entre dos átomos contiguos en el cristal es el radio metálico.
Radio iónicos
Es una magnitud difícil
de
medir ya que, no hay
una
regla universal para
dividir
esta distancia entre los
dos
Iones.
Radios de los
cationes
Los radios de los
cationes son más
pequeños que los de
los átomos neutros .
Radios de los
aniones
Los aniones son
mayores que los
átomos neutros.
Energía de Ionización
• Es la cantidad de energía necesaria para separar el electrón más externo de un átomo en estado fundamental, en fase gaseosa y a presión y temperatura estándar.
• Son siempre valores positivos. La ionización es un proceso endotérmico.
X(g) + Energía X+(g) + e−
Afinidad electrónica
• Es la energía mínima necesaria para la formación de un ion uninegativo a partir el átomo neutro en su estado fundamental, en fase gaseosa y a P y T estándar
X(g)+ e− X−(g) AE1
Electronegatividad
• En 1931, Pauling definió la electronegatividad como la tendencia de un átomo a atraer sobre sí los electrones cuando se combina con otro formando un compuesto químico.