DETERMINACION DE DUREZA POR COMPLEXOMETRIA

OBJETIVOS

-Determinar la Dureza por Titulacion con EDTA (Etilendiamino tetracetato

-Expresar la dureza de calcio y magnesio presente en porcentaje de CaCO3

2.- FUNDAMENTO

Una de las ramas muy importantes del Análisis Cuantitativo es la complexometria.Esta parte se ocupa de las titulaciones usando formadores de complejos en los que el ligando (molecula o ion que aporta varios pares de electrones a un ion metalico para formar un complejo). Uno de los ligandos mas en este campo es el acido etilendiaminotetraacético (EDTA). La sal disodica del EDTA se usa como titulante de una gran variedad de iones metalicos, los que pueden titularse a un determinado pH, en el que no afecten otros iones.

En algunos casos se puede aprovechar la formacion de complejos muy estables para evitar el efecto de interferencia. Como ejemplo se puede presentar en muestras en donde se hallan iones calcio, cobre y cinc. Si la solución es llevada a un pH 10, la titulacion de calcio seria afectada por la presencia de los otros iones presentes. Para que el gasto de EDTA solo mida la cantidad de iones calcio, se puede adicionar a la muestra alcalina una cantidad de cianuro, con lo que al

formar complejo de cianuros de cobre y zinc el gasto de EDTA medira unicamente la concentracion de calcio en la muestra.

Los iones Ca2+ y Mg2+ a un valor de pH 1O en presencia de negro de eriocromo T, como indicador,desarrolla una coloracion rojo vinoso, mientras que si Se titula con solución de concentracion conocida de EDTA, en el momento que

el rojo vinoso cambie a un color azul estable habra culminado la titulacion. El color azul en una solucion que se anade negro de Eriocromo T indica la ausencia de dureza

3.. MATERIAL Y REACTIVOS

ATERIAL

.pipeta dvolumetrica de 25 ml

.vasosde precipitados o mtarces erlemmeyer

.buretas

REACTIVOS

.Solucion 0.01 M de EDTA

.indicador negro de eriocromo T

.indcador de acido calcon carboxilico

.solucion buffer ph 10

.solucion NaOH

.indicadores de ph

REACCIONES

Complejo calcio - negro de erioromo T(rojo vino)

Este complejo reaccciona con el EDTA liberando elindicador libre que a un pH 10 desarrolla color azul

Sal disodica del EDTA

Reaccion similar se desarrolla entre magnesio y EDTA a pH 10.

Para determinar unicamente iones calcio la muestra a pH 12 reacciona selectivamente con el indicador acido calcon carboxilico desarrollando una coloración rojo vino, pero a diferencia de lo anterior el magnesio no interfiere en la titulacion.

5.- PROCEDIMIENTO

- Con ayuda de una pipeta volumetrica mida 50 mL de muestra de agua potable o agua de acequia (puede ser filtrada si presenta turbidez), trasvase la solucion en un vaso de precipitados, agregue 5 mL de solución Buffer pH 10 y a continuación 5 gotas de solucion indicadora de negro de Eriocromo T. En presencia de dureza en el agua desarrollara un color rojo vino.

- Coloque el vaso bajo una bureta que contiene la solucion de EDTA y proceda a titular hasta que el coor rojo vino cambie a azul claro. Lea le gasto y anote.

- En otro vaso coloque el mismo volumen de agua potable medido anteriormente, agregue gota a gota solucion de hidroxido de sodio hasta obtener un pH 12 y añada 4-5 gotas de indicador acido calcón carboxilico. En presencia de iones calcio la solucion desarrolla una coloracion rojo vino mientras que en ausencia de calcio la coloracion sera azul.

-Coloque el vaso debajo de la bureta usada anteriormente y titule hasta que el color rojo vire a azul. Lea el gasto y haga los cálculos

6.-CALCULOS

calcule la concentracion de dureza, agnesio y calcio.Exprese los resutados en mg/L . Considere que 1ml de solucion de EDT 0.001 M titula a 0.0004g de Ca o lo que es lo miismo 0.4mg de Ca.

Del mismo modo 1mñ de solucion de EDT 0.001 M tiutla 0.00024g de Mg o lo que es lo mismo a 0.24 mg de Mg.

g/L Ca o Mg = (gasto x titulo x 1000)/ml de la muestra

Nota PAra expresar en mg/L usar el valor del titulo en mg/L.