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Durée : 55minutes

Matériels autorisés :

Régle graduée

Calculatrice

Consignes :

Ne rien inscrire sur l’énoncé car celui ci ne sera pas corrigé

A la fin de l’épreuve, rendre votre copie et coller l’énoncé partie exercices

Tout résultat correct non justifiée comptera pour la moitié des points

La note finale comportera un point de présentation au maximum

Exercice 1 : 1. Calculer la masse d’une mole d’eau.

2. Combien y a-t-il de moles d’eau dans un litre d’eau ?

On donne la masse d’un litre d’eau : 1kg.

M(H) = 1 g/mol ; M(O) = 16 g/mol.

Exercice 2: (Extrait de CAP session 2001, secteur 4)

Lorsque les enfants ont une petite soif, de l’eau en bouteille leur est proposée.

seulement par mégarde, les étiquettes de deux bouteilles d’eau différentes ont été arrachées.

On connaît cependant la composition de chacune d’elles. On prélève un échantillon de

chacune des bouteilles afin d’identifier les deux eaux.

On rappelle les deux tests permettant d’identifier les ions chlorures et les ions sulfates :

mise en évidence réactif utilisé précipité obtenu

ions chlorures Cl- nitrate d’argent blanc (chlorure d’argent)

ions sulfates SO42-

chlorure de baryum blanc (sulfate de baryum)

Voici la composition figurant sur chacune des bouteilles d’eau :

Analyse en mg/L

SAINT MARANT

Analyse en mg/L

RAVIE

Ca2+

: 230

Mg2+

: 66

Na+

: 40

K+

: 8

SO42-

: 620

HCO3- : 280

Cl- : 0

NO3- : 0

Ca2+

: 170

Mg2+

: 92

Na+

: 650

K+

: 130

SO42-

: 31

HCO3- : 2195

Cl- : 387

NO3- : 0

On réalise des tests dont les résultats sont regroupés dans le tableau suivant. A vous de

retrouver l’étiquette qui correspond à l’analyse de l’eau : eau de SAINT MARANT ou eau de

Devoir de sciences physiques 2

Mercredi 23 janvier 2013

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RAVIE. Justifier votre réponse sur votre copie.

test

eau

au nitrate d’argent au chlorure de baryum

…………………………….. précipité blanc rien

…………………………….. rien précipité blanc

Exercice 3 : (CAP secteur 7 session 1999)

Sur une étiquette d’eau minérale, on lit :

Mg2+

= 1,8 mg / L Cl- = 0,9 mg / L

1. Que représentent les symboles Cl et Cl- ?

2. Cette eau minérale contient du chlorure de magnésium de formule MgCl2.

Calculer la masse molaire moléculaire du chlorure de magnésium.

On donne : M(Mg) = 24 g / mol M(Cl) = 35,5 g / mol