diagrama das diagonais - santa cecília...2019/05/27 · o que É o diagrama das diagonais: o...
TRANSCRIPT
DIAGRAMA DAS DIAGONAIS
BohrSommerfeldMadelungLinus Pauling
CAMADAS ELETRÔNICAS &NÍVEIS ENERGÉTICOS
Consequências do Modelo Atômico de Bohr e contribuições de Sommerfeld
Camada Eletrônica K L M N O P Q
Nível Energético 1 2 3 4 5 6 7
N° máximo de
Elétrons
2 8 18 32 32 18 8
O QUE É O DIAGRAMA DAS DIAGONAIS:
O Diagrama de Distribuição Eletrônica ou Diagrama das Diagonais
consiste num modelo que auxilia na configuração dos elétrons dos átomos e dos
íons através de subníveis de energia. Este método é usado na Química para
determinar algumas características dos átomos.
Também conhecido como Diagrama de Linus Pauling, O Princípio de
Aufbau, do cientista alemão Erwin Madelung, ajuda a traçar algumas propriedades
dos átomos, como o número de camadas preenchidas por elétrons e o número de
camadas de elétrons que o átomo possui, por exemplo.
O QUE É O DIAGRAMA DAS DIAGONAIS:
O cientista americano vencedor de dois prêmios Nobel, Linus C. Pauling (1901 -
1994) é o responsável por desenvolver esta teoria, baseado no princípio da
construção (Aufbau em alemão), considerada uma das que melhor explica a
distribuição eletrônica ao redor dos átomos.
Como se sabe, a tabela periódica organiza os elementos químicos a partir do
número atômico em ordem crescente.
O Diagrama das diagonais, em conjunto com a tabela periódica, ajuda a fornecer
informações sobre os átomos que formam esses elementos.
O diagrama se baseia nos subníveis de energia do átomo para organizar os
elétrons. Estes são dispostos a partir do de menor para o de maior energia, quando
o átomo se encontra no seu estado fundamental.
DIAGRAMA DAS DIAGONAISA eletrosfera dos átomos é formada por 7 (sete) camadas eletrônicas, representadas pelas letras:
K, L, M, N, O, P e Q. Cada camada permite um número máximo de elétrons:
Camadas
Eletrônicas
Níveis
Energéticos
N.º Máximo de
Elétrons
Subníveis de
Energia
K 1 2 e- 1s2
L 2 8 e- 2s2 2p6
M 3 18 e- 3s2 3p6 3d10
N 4 32 e- 4s2 4p6 4d10 4f14
O 5 32 e- 5s2 5p6 5d10 5f14
P 6 18 e- 6s2 6p6 6d10
Q 7 8 e- 7s2 7p6
DIAGRAMA DAS DIAGONAIS
Subnível Nº de Elétrons por Subnível
s = sharp (nítido) até 2 elétrons
p = principal (principal) até 6 elétrons
d = diffuse (difuso) até 10 elétrons
f = fundamental (fundamental) até 14 elétrons
Nota-se que a camada K apresenta apenas um subnível (s), que permite a existência de até 2
elétrons.
A camada L tem dois subnível (s e p), sendo que p comporta até 6 elétrons.
Ainda existem os subníveis d (com até 10 elétrons) e f (com 14 elétrons, no máximo).
DIAGRAMA DAS DIAGONAIS
Assim, a partir deste esquema, Pauling organizou os elétrons seguindo uma ordem
crescente de energia nos diferentes subníveis.
Usando setas diagonais, encontra-se a seguinte sequência (energética) no Diagrama
de Linus Pauling:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6.
DIAGRAMA DAS DIAGONAIS
DIAGRAMA DAS DIAGONAIS (CONCEITOS INICIAIS)
CAMADAS, NÍVEIS, SUBNÍVEIS & ORBITAIS
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Para realizar a distribuição eletrônica, usamos o número atômico do átomo, que é identificado pelo seu número atômico (Z). Para isso usamos também o diagrama das diagonais.
Exemplo:
3Li = 1s2 2s1
10Ne = 1s2 2s2 2p6
11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1
26Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
1s2
Nível Energético ou
Camada Eletrônica
Subnível Energético
N° Máximo de
Eletrons
CAMADA DE VALÊNCIA
A camada de valência é a última camada ocupada por elétrons. Ela pode ser identificada pelo maior nível energético presente na distribuição eletrônica de um átomo
Exemplo:
3Li = 1s2 2s1
10Ne = 1s2 2s2 2p6
11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1
26Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Camada de Valência
SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO
O subnível mais energético é identificado pelo último subnível escrito numa distribuição eletrônica de um átomo
Exemplo:
3Li = 1s2 2s1
10Ne = 1s2 2s2 2p6
11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1
26Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Subnível mais energético
CAMADA DE VALÊNCIA X SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO
Nem sempre há uma coincidência entre a camada de valência e o subnível mais energético. Usando a identificação para cada um deles, temos o que é mostrado abaixo:
Exemplo:
3Li = 1s2 2s1
10Ne = 1s2 2s2 2p6
11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1
26Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Camada de Valência
Subnível mais energético
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Distribuição Eletrônica por níveis e subníveis
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Distribuição eletrônica por camadas
K = 2; L= 8; M= 14; N = 2
ORDEM ENERGÉTICA E ORDEM GEOMÉTRICA Exemplos:
Distribuição Eletrônica por níveis e subníveis 26Fe =1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Distribuição eletrônica por camadas 26Fe - K = 2; L= 8; M= 14; N = 2.
26Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Ordem Energética
26Fe = 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d6 / 4s2 Ordem Geométrica
K L M N
Camadas Eletrônicas