Diluição e mistura de soluções2º ANO – 2014

PROFESSORA MARIANA FALCÃO

Diluição de soluções

- Diluir uma solução é baixar sua concentração;

- Isso é feito através da adição de solvente puro.Observe que a massa de suco não se altera.

Volume Concentração

m1 (antes da diluição) = m1 (depois da diluição)

O que justifica:

C = m1/ V CiVi = CfVf

m1 = C. V

Ou ainda: se a massa continua a mesma, o número de mols também.

MiVi = MfVf

Exemplo

Temos uma solução de KNO3 com concentração de 30g/L e volume de 200mL. Com o objetivo de diminuir a concentração da solução foram adicionados 300mL de água pura. Qual a nova concentração da solução?

CiVi = CfVf

30 . 0,2 = Cf . 0,5

6 = Cf . 0,5

Cf = 6/0,5

Cf = 12g/L

Diluição com alíquotas

Retirar uma alíquota de uma solução

é retirar um pequeno volume para,

posteriormente, realizar uma diluição.

Na situação ao lado, retiramos uma

alíquota de 50mL da solução original,

colocamos em um balão de 500mL e,

então, completamos o volume com

água.

Exemplo numérico:

Observe o esquema abaixo. Ele descreve a seguinte situação: uma alíquota de 30mL é retirada de uma solução de MgSO4 com concentração de 2,5mol/L. Esta alíquota é colocada em um balão volumétrico de 100mL e, em seguida, esse volume é completado com água suficiente. Qual será a concentração da solução de MgSO4 após a diluição?

E se eu quiser concentrar uma solução?

Partimos do mesmo raciocínio...

A massa deve continuar a mesma, então...

- Devemos retirar solvente!

V C

Lembrando que: C = m1/V

E, se a massa permanece a mesma, o número de mols também!

M = n1/V

Poderemos utilizar as mesmas relações então:

MiVi = MfVf

CiVi = CfVf

Exemplo: Temos 250mL de uma solução de concentração 3mol/L de NaCl. Gostaríamos de concentrá-la até que atingisse 5mol/L. Qual o volume de solvente que deve ser evaporado?

Mistura de soluções de mesmos soluto e solvente

Quando misturamos soluções de mesmo soluto e mesmo solvente, devemos somar as massas de cada solução e dividir pelo volume total.

Ainda considerando que:

C = m1/ V Se tivermos duas soluções:

m1 = C. V Cf = CAVA + CBVB

VA + VB

Exemplo:

Temos duas soluções de H2SO4, com volumes e concentrações distintas, assim como mostra a figura. Ao misturarmos as duas, qual será a concentração da nova solução em mol/L?

CF = 0,5 . 0,6 + 0,2 . 0,4

0,6 + 0,4

CF = 0,3 + 0,08 = 0,38mol/L

1,0