disoluciones jorge garcia. solución: mezcla homogénea con 2 o más componentes. mezcla homogénea...
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DisolucionesDisoluciones
Jorge GarciaJorge Garcia
Solución:Solución:
Mezcla homogénea con 2 o más componentes.Mezcla homogénea con 2 o más componentes.
Sólido en sólidoSólido en sólido aleaciónaleación
Sólido en líquidoSólido en líquido NaCl en aguaNaCl en agua
Líquido en líquidoLíquido en líquido alcohol 96 %alcohol 96 %
Líquido en sólidoLíquido en sólido amalgama de Hg en Agamalgama de Hg en Ag
Gas en sólidoGas en sólido HH22 en Paladio en Paladio
Gas en líquido Gas en líquido OO2 en agua2 en agua
Gas en gas Gas en gas aireaire
El proceso de disoluciónEl proceso de disolución
Una sustancia puede disolverse con o sin Una sustancia puede disolverse con o sin reaccionar químicamente con el solvente.reaccionar químicamente con el solvente.
con reacción:con reacción:
Na (s) + HNa (s) + H22OO → Na→ Na+ + (aq) + OH(aq) + OH--(aq) + H(aq) + H22
sin reacción:sin reacción:
NaCl(s) + HNaCl(s) + H22O → NaO → Na+ + (aq) + Cl(aq) + Cl-- (aq) (aq)
Espontaneidad del proceso de Espontaneidad del proceso de disolución.disolución.
Como en todo proceso 2 son los factores a Como en todo proceso 2 son los factores a considerar para evaluar la espontaneidad del considerar para evaluar la espontaneidad del mismo:mismo:
El aspecto energético (hacia menor Energía)El aspecto energético (hacia menor Energía) El aspecto entrópico (hacia mayor Desorden)El aspecto entrópico (hacia mayor Desorden)
Fuerzas intermoleculares en una soluciónFuerzas intermoleculares en una solución
Las soluciones se forman cuando estas interacciones son similares
Fuente:McMurry Fay, Chemistry
Proceso de disoluciónProceso de disolución
Fuente: Whitten et al. Química General
Entalpía de disolución:Entalpía de disolución:
Fuente:McMurry Fay, Chemistry
Entropía de disoluciónEntropía de disolución
Más orden Más aleatoriedad
Fuente:McMurry Fay, Chemistry
Espontaneidad de las disolucionesEspontaneidad de las disoluciones
SustanciaSustancia ∆∆Hº Hº (kJ/mol)(kJ/mol)
∆∆Sº Sº (J/K/mol)(J/K/mol)
∆∆GºGº
(kJ/mol)(kJ/mol)
LiClLiCl -37-37 10.510.5 -34-34
NaClNaCl 3.93.9 43.443.4 -9-9
NaBrNaBr -0.6-0.6 54.654.6 -17-17
KBrKBr 19.919.9 8989 -6.6-6.6
Solubilidad de un cristal iónicoSolubilidad de un cristal iónico
δ-
δ+
Fuente:McMurry Fay, Chemistry
Solubilidad de líquidos Solubilidad de líquidos (miscibilidad)(miscibilidad)
Fuente:McMurry Fay, Chemistry
Las soluciones se forman cuando estas interacciones son similares
SolubilidadSolubilidad
Es la máxima cantidad de soluto que puede Es la máxima cantidad de soluto que puede existir en solución (en forma estable) a una existir en solución (en forma estable) a una temperatura determinada. temperatura determinada.
Solubilidad de sólidos en líquidosSolubilidad de sólidos en líquidos
Fuente:McMurry Fay, Chemistry
Solubilidad de gases en líquidosSolubilidad de gases en líquidos
Fuente:McMurry Fay, Chemistry
Efecto de la presión sobre la Efecto de la presión sobre la solubilidad de gasessolubilidad de gases
Fuente:McMurry Fay, Chemistry
Ley de Henry: C=KP
Propiedades coligativasPropiedades coligativas
Son aquellas propiedades físicas de las Son aquellas propiedades físicas de las soluciones que dependen del soluciones que dependen del númeronúmero,, pero no pero no del tipo de partículas disueltas.del tipo de partículas disueltas.
• Disminución de la presión de vapor
• Ascenso ebulloscópico
• Descenso crióscopico
• Presión osmótica.
Disminución de la presión de vaporDisminución de la presión de vapor
Fuente:McMurry Fay, Chemistry
Ley de Raoult:
P slvte = Xsvte * Pºsvte
Enfoque termodinámico de la ley de Enfoque termodinámico de la ley de RaoultRaoult
Fuente:McMurry Fay, Chemistry
Ley de Raoult:
P slvte = Xsvte * Pºsvte
Presión de vapor para una mezcla de Presión de vapor para una mezcla de líquidoslíquidos
Fuente:McMurry Fay, Chemistry
Elevación del punto de ebulliciónElevación del punto de ebullición
Fuente:McMurry Fay, Chemistry
∆Peb=Keb.m
∆Teb
Disminución del punto de fusiónDisminución del punto de fusión
Fuente:McMurry Fay, Chemistry
∆Pf=Kcr.m
Solución concentrada
Solución más diluidasolvente Presión
osmótica
Presión osmóticaPresión osmótica
Fuente:McMurry Fay, Chemistry
π = M R T
π