Percobaan: DISPERSI MOLEKULER

TEORI UMUM :

Jika kita mencampurkan suatu zat dengan zat cair, maka akan terjadi penyebaran secara merata dari suatu zat tersebut ke dalam zat cair. Hal inilah yang disebut sebagai sistem dispersi. Pada umumnya, zat terlarut yang jumlahnya lebih sedikit disebut sebagai fase terdispersi, sedangkan zat pelarut yang jumlahnya lebih banyak disebut sebagai medium pendispersi. Jadi sistem dispersi adalah pencampuran antara fase terdispersi dengan medium pendispersi yang bercampur secara merata.Berdasarkan ukuran partikelnya, sistem dispersi dibedakan menjadi 3 yaitu :

1. Larutan sejati atau dispersi molekuler.

Larutan sejati adalah campuran antara zat padat / zat cair (sebagai fase terdispersi)dengan zat cair (sebagai medium pendispersi). Pada larutan sejati, fase terdispersi larut sempurna dengan medium pendispersi sehingga dihasilkan campuran yang homogen, sehingga antara fase terdispersi dengan medium pendispersinya tidak dapat dibedakan lagi. Molekul-molekul fase terdispersi tersebar merata ke dalam komponen medium pendispersi, sehingga larutan disebut juga dispersi molekuler.2. Koloid atau dispersi halus.

Koloid adalah suatu campuran antara fase terdispersi dengan medium pendispersi tetapi fase terdispersinya bukan dalam bentuk molekuler melainkan gabungan dari beberapa molekul.Secara visual, bentuk fisik koloid sama seperti bentuk larutan tetapi jika diamati dengan mikroskop ultra, campuran ini bersifat heterogen. 3. Suspensi atau dispersi kasar.

Suspensi adalah campuran heterogen antara fase terdispersi dengan medium pendispersi dimana fase terdispersinya tidak dapat bercampur secara merata ke dalam medium pendispersinya.Pada umumnya, fase terdispersinya berupa padatan sedangkan medium pendispersinya berupa cairan.Dalam suspensi, antara fase terdispersi dengan medium pendispersinya dapat dibedakan dengan jelas.Kelarutan didefinisikan dalam besaran kuantitatif sebagai konsentrasi zat terlarut dalam larutan jenuh pada temperatur tertentu, dan secara kualitatif didefinisikan sebagai interaksi spontan dari dua atau lebih zat untuk membentuk dispersi molekuler homogen. Kelarutan obat dapat dinyatakan dalam beberapa cara. Menurut U.S. Pharima copied dan National Formulary, definisi kelarutan obat adalah jumlah ml pelarut dimana akan larut 1 gram zat terlarut.Ada beberapa faktor yang berpengaruh pada kelarutan, antara lain :

pH Suhu Jenis pelarut Bentuk dan ukuran partikel zat Kosolvensi Konstanta dielektrikum bahan pelarut Adanya zat-zat lain seperti surfaktan, pembentuk kompleks, ion sejenis, dll. Modifikasi Kimia ObatKelarutan obat sebagian besar disebabkan oleh polaritas dari pelarut. Pelarut polar bertindak sebagai pelarut menurut mekanisme berikut: Karena tingginya tetapan dielektrik, pelarut polar mengurangi gaya tarik-menarik antara ion dan Kristal yang bermuatan berlawanan.

Pelarut polar

Konstanta dieletrik adalah suatu besaran tanpa dimensi dan merupakan rasio antara kapasitas elektrik medium (Cx) terhadap terhadap vakum (Cv) yang dirumuskan sebagai berikut: = Cx / CvUntuk campuran bahan pelarut merupakan hasil penjumlahan tetapan dielektrik masing-masing sesudah dikalikan dengan % volume setiap komponen pelarut.

Adakalanya suatu zat lebih mudah larut dalam pelarut campuran dibandingkan dengan pelarut tunggalnya. Fenomena ini dikenal dengan istilah co-solvency. Bahan pelarut di dalam pelarut campur yang mampu meningkatkan kelarutan zat disebut co-solvent. Etanol, gliserin dan propilen glikol merupakan contoh-contoh kosolven yang umum digunakan. MAKSUD PERCOBAAN:

Mengetahui faktor-faktor yang memengaruhi kelarutan suatu zat dalam pelarut tertentu TUJUAN PERCOBAAN:

Menjelaskan pengaruh pelarut campur (kosolvensi) terhadap kelarutan suatu zat Melihat pengaruh nilai konstanta dielektrik pelarut tertentu dalam pelarut campur PRINSIP PERCOBAAN:

Berdasarkan titrasi asam basaPROSEDUR KERJA:Bahan-bahan yang digunakan : Asam Salisilat, Asam Oksalat, NaOH, Etanol 90%, Propilenglikol (PEG), Fenolftalein, Air suling Alat-alat yang digunakan :Erlenmeyer , Becker glass, Buret, Gelas ukur, Labu ukur , Batang Pengaduk, Kertas saring, CorongProsedur Percobaan:

1. Dibuat 10 mL campuran bahan pelarut seperti yang tertera pada table berikut. (Variasi konsentrasi disesuaikan jumlah kelompok)Air (% v/v)Alkohol (%v/v)Propilen Glikol(%v/v)

60040

60535

601030

602020

603010

60355

60400

2. Asam salisilat sebanyak 1 gram dilarutkan ke dalam masing-masing campuran pelarut.3. Larutan dikocok dengan alat pengocokan elektrik selama 15 menit secara intermitten shaking.4. Larutan disaring

5. Kadar asam salisilat yang larut ditentukan dengan cara titrasi asam basa dengan peniter larutan NaOH 0,1 N dengan indicator phenolphthalein.6. Dibuat kurva antar kelarutan asam salisilat dengan harga konstanta dielektrik bahan pelarut campur yang ditambahkan.