EL PH Y LA PRODUCCIONDESEMPEÑOS - Establezco relaciones cuantitativas entre los componentes de una solución que determinan cambios en su concentración. - Identifico en productos comerciales sustancias químicas ácidas y básicas.- Explico la relación entre acidez y pH.- Verifico algunas aplicaciones del pH en la agricultura y la industria.

ENTORNO FÍSICO- Establezco relaciones cuantitativas entre los componentes de una solución.- Comparo los modelos que sustentan la definición ácido-base.CIENCIA, TECNOLOGÍA Y SOCIEDAD- Identifico productos que pueden tener diferentes niveles de pH y explico algunos de sus usos en actividades cotidianas. - Comparo información química de las etiquetas de productos manufacturados por diferentes casas comerciales.

INICIO

Identifiquen algunos conceptos

Dialoguen con sus compañeros sobre los siguientes interrogantes:

En la vida cotidiana usamos continuamente ácidos y bases. ¿Conocen algunos ácidos y bases o álcalis que usemos en la vida cotidiana?

Han escuchado sobre el pH, ¿Qué concepto tienen de él?, ¿para qué sirve?, ¿en dónde han leído pH?

En ocasiones se usa la expresión “el producto viene concentrado”, ¿a que hace referencia esto?, ¿cómo lo volvemos menos concentrado?

ÁCIDOS Y BASES EN LA VIDA COTIDIANA

No se puede decir, que los ácidos y las bases nos sean sustancias extrañas, todos hacemos uso de ellas a diario, y no es de exclusivo uso en laboratorios como se podría llegar a pensar. Cotidianamente utilizamos sustancias cuyo uso precisamente radica en lo ácido o básicas que son. Por ejemplo podemos citar algunos alimentos u otras sustancias:

- Frutas y alimentos de uso común: Muchos de estos alimentos contienen ácidos en su composición. Por ejemplo las naranjas, limones, pomelos y en general las conocidas como frutas cítricas contienen el ácido cítrico, de ahí su nombre. Otras frutas como es el caso de las manzanas contienen ácido málico. Si hablamos de los yogures, éstos contienen el famoso ácido láctico y otro alimento ácido por excelencia es el vinagre, el cual en su composición cuenta con el ácido acético. El butanoico (ácido butírico, es un componente típico en las mantequillas, o en alimentos grasos en general, tanto de origen animal como vegetal. El ácido tartárico forma parte de las uvas, y es el componente que le otorga esa característica acidez. Estos son tan sólo unos ejemplos, muchísimos alimentos más de uso diario, contienen ácido.

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- También es conocido el ácido clorhídrico el cual, junto a otras sustancias, lo podemos encontrar formando parte del jugo gástrico de nuestros estómagos, en donde realiza la función esencial de la digestión de los alimentos que ingerimos, y además también actúa activando enzimas digestivas.

- En cuanto a los productos de limpieza, es de uso común la utilización de sustancias con contenido en amoníaco (NH3), el cuál es una base débil. Por otro lado, la soda cáustica (diablo rojo) o el hidróxido de sodio, son bases fuertes que se utilizan con frecuencia para la limpieza de cañerías.

- Los productos de higiene corporal, como pueden ser el champús o geles de baño, suelen mostrarnos claramente el pH (medida de la acidez) que contienen, pues la acidez que tengan estas sustancias pueden influenciar en la óptima salud de nuestra piel o cabello.

Ácidos y bases en etiquetas de productos de uso diario

Tomen las etiquetas que han traído de gaseosas, productos de aseo y productos alimenticios en General de identifique de ellas sustancias ácidas y bases haciendo un listado de los ácidos y bases más comunes encontradas en estos productos.

DESARROLLO

SOLUCIONES

Como lo estudiamos en una sesión anterior la soluciones son consideradas mezclas homogéneas, es decir que no se distinguen por separado los componentes de la solución. Las soluciones son elementos de uso diario en la vida humana.

1. http://mezclasysolucionesquimicas.files.wordpress.com/2013/09/new-mind- map_4jcfd.jpg

Como observamos en el mapa de conceptos las soluciones están conformadas por dos componentes básicos, el soluto y el solvente. El soluto o puede ser sólido, líquido o gaseoso. El soluto de la sustancia que la solución se encuentra en menor proporción y el solvente el

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que se encuentra en mayor proporción. El soluto disuelto en el solvente forma partículas tan pequeñas que es imposible que se precipiten, a no ser que se encuentre en tan alta cantidad que el solvente sea en capas de disolverlo. La solubilidad, entendida como la capacidad de un soluto o para disolverse en un solvente, es un factor altamente relevante en la conformación de una solución. Esta solubilidad puede afectarse por la temperatura y la presión. Para comprender el efecto de la temperatura en la solubilidad, podemos utilizar como ejemplo el fenómeno que le ocurre a la grasa en una sopa. Lo normal es que a temperatura ambiente la grasa no se disuelva en el agua, sin embargo en una sopa que se encuentre caliente la grasa permanecerá disuelta, sin embargo, cuando ésta se enfríe la grasa perderá solubilidad y flotara sobre la sopa formando una capa de aceite. La presión afecta la solubilidad cuando el soluto es un gas disuelto en un líquido. Ejemplo de ello son las gaseosas las cuales contienen gas carbónico disuelto, el cual permanece en la gaseosa gracias a que fue embasado altas presiones, pero cuando se destapa la botella se libera la presión y el gas pierde solubilidad desprendiéndose hacia el medio ambiente, fenómeno que evidenciamos al formarse burbujas de gas en el líquido.

CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES

La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente.

Concentración=soluto/solvente o solución

Nota: tengan en cuenta que la solución es la suma del soluto y el solvente.

El soluto se refiere a la sustancia que esta disuelta o que se encuentra en menor proporción y el solvente se refiere a la sustancia que disuelve al soluto. Por ejemplo en una mezcla de sal y agua, en donde se forma una solución, la sal es el soluto y el agua es el solvente. La mayoría de los productos que consumimos a diario se fabrican a una concentración determinada, es decir con una cantidad de soluto por cantidad de solvente determinado, de acuerdo al uso o calidad del producto. La concentración al igual que otras magnitudes, tiene unidades de medida. Estas pueden ser físicas o químicas.

Unidades físicas

Las unidades físicas son por lo General las mayormente conocidas y son porcentajes que expresan la relación de la cantidad de soluto y solventes. Ejemplo de ello son las bebidas alcohólicas, las cuales vienen a una concentración determinada, como el aguardiente, el que generalmente se produce a una concentración de 30%, lo que indica que por cada 100 ml de aguardiente (mezcla de alcohol y agua), 30ml son alcohol y 70 ml son agua.

¿Cuánto alcohol ingerimos?

Si una persona consume una botella de aguardiente al 30%, ¿cuánto alcohol ha tomado teniendo en cuenta que la botella contiene 500ml de solución?, ¿cuánta agua hay en la botella aguardiente?

Practiquen lo aprendido

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En la tabla se describen algunas propiedades de dos compuestos químicos a una atmósfera de presión.

Tres mezclas preparadas con ácido butanoíco y agua, se representan en una recta donde los puntos intermedios indican el valor en porcentaje peso a peso (% P/P) de cada componente en la mezcla.

Para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco indicada en el punto 1 al 2 lo más adecuado es

A una atmósfera de presión, para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco, indicada en el punto 2, al 3 el procedimiento más adecuado es

En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: «solución de ácido acético al 4% en peso». El 4% en peso indica que el frasco contiene

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A. 4 g de ácido acético en 96 g de solución.B. 100 g de soluto y 4 g de ácido acético.C. 100 g de solvente y 4 g de ácido acético.D. 4 g de ácido acético en 100 g de solución.

Unidades químicas

Las unidades químicas son variadas, pero la más conocida es la molaridad, la cual relaciona las moles de soluto por cada litro de solución.

Molaridad (M)= moles soluto/litros de solución

Las moles se refieren a una unidad de masa química que se calcula a partir de la siguiente fórmula

Moles=gramos de muestra/peso molecular

El peso molecular se determina sumando los pesos atómicos de cada uno de los átomos que conforman la molécula. Este peso atómico está prescrito en la tabla periódica para cada elemento.

Para comprender mejor vamos a realizar el siguiente ejercicio. Se pesaron en una balanza 80 gramos de hidróxido de sodio (NaOH) y se llevaron a un recipiente agregando agua hasta completar un litro de solución. ¿Cuál será la concentración en molaridad de esta solución?

Para calcular la molaridad, debemos convertir los gramos del soluto a moles de la siguiente manera:

Calculamos en primera instancia el peso molecular del hidróxido de sodio, teniente cuenta que el Na tienen peso de 23 gramos, el O 16 gramos y el H 1 gramo.

Peso molecular NaOH= 23g+16+1= 40g entonces, el peso molecular del hidróxido de sodio es 40 gramos.

Para saber cuántas moles son 80 gramos aplicamos la fórmula de moles

Moles=gramos de muestra/peso molecular

Moles de NaOH= 80 gramos/40gramos= 2 moles

Ahora para calcular la concentración molar aplicamos la fórmula de molaridad:

Molaridad (M)= moles soluto/litros de solución

Molaridad (M)= 2 moles de NaOH /1 litro de solución= 2 moles/litro

Entonces la concentración final de la solución es de dos moles por litro, es decir que por cada litro de solución hay dos moles del soluto, que en este caso es el hidróxido de sodio.

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Practiquemos lo aprendido

*Se preparó una solución de ácido sulfúrico (H2SO4), disolviendo 196g del acido en agua hasta completar 2 litros de solución. ¿Cuál es la concentración molar final?, en un litro de esa solución ¿Cuántas moles de acido tendrá?, ¿Cuántas moles de acido tendrá 4 litros de la misma solución?

*Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml, luego se completó a volumen añadiendo agua. Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que el valor de la concentración en la nueva solución será igual

A. al doble de la concentración en la solución patrónB. a la cuarta parte de la concentración en la solución patrónC. a la mitad de la concentración en la solución patrónD. a la concentración en la solución patrón

*En una dilución, si el volumen se duplica adicionando solvente, la concentración molar (M) se reduce a la mitad. Para obtener una dilución cuya concentración se redujera una cuarta parte, el volumen debería ser

A. la mitadB. dos veces mayorC. la cuarta parteD. cuatro veces mayor

Cambios en la concentración

Loa concentración de una solución puede cambiar si modificamos la cantidad del soluto o la del solvente

En una formula matemática como la de Molaridad, los litros de solución y la M (molaridad) son inversamente proporcionales. Esto lo podemos identificar gracias a que la M se encuentra en el numerador y los litros de solución están en el denominador. Una relación inversamente proporcional indica que cuando uno de los valores disminuye el otro aumenta. Es decir que cuando aumentamos el volumen de la solución, por ejemplo agregando más agua, la concentración M se disminuye. En caso contrario si disminuyéramos el volumen de la solución, por ejemplo evaporando el agua de la solución, entonces la concentración aumenta. Las moles de soluto y la M se encuentran en el numerador, esto nos indica que la relación matemática entre los dos es directamente proporcional, que indica que cuando uno de ellos aumenta la otra también, y cuando uno de los dos disminuye, el otro también lo hace. Quiere decir que si a una solución le agregamos mas soluto, la concentración M aumentaría en la misma proporción de la cantidad de soluto agregado.

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Apliquemos lo aprendido

La concentración es una medida de la cantidad relativa de un soluto que se disuelve en un solvente. A una solución de sal en agua se adiciona gradualmente sal y posteriormente se adiciona agua. La gráfica que representa la concentración durante el transcurso del ensayo es

ACIDOS Y BASES

Un ion es una molécula o átomo que tiene carga eléctrica positiva o negativa, resultado de la pérdida o ganancia de electrones. Ejemplo de ello son los átomos de hidrogeno cargados positivamente (H+) y la molécula de hidroxilo (OH-). Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor que la de iones hidroxilo (OH–), se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidroxilo. Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a la de iones hidroxilo. El agua pura es neutra porque en ella [H+] = [OH–]. Ejemplos de ácidos son el HCl (acido digestivo presente en el estómago), H3PO4 (acido presente en la mayoría de las gaseosas). Ejemplos de bases tenemos el NaOH (utilizado para destapar cañerías) y el Mg(OH)2 (medicamento usado para el tratamiento de la gastritis conocido comercialmente como milanta).La primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880 por  Svante Arrhenius quien los define como sustancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-), respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues existen moléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH- y poseen características básicas.Una definición más general fue propuesta en 1923 por Johannes Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una sustancia ácida es aquella que puede donar H+, exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones. Para entender esto miremos el caso de los iones bicarbonato (HCO3-).(HCO3-) + (H+) H2CO3

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Como observamos en la ecuación química, el HCO3- recibe el H+ para convertirse en H2CO3.

Por esta razón el ion bicarbonato es catalogado como una base que neutraliza los iones H+, los cuales se han denominado en química como la Acidez. Gracias a esto el bicarbonato contrarresta la acidez presente en la sangre.

Ácidos BasesTienen sabor agrio (limón, vinagre, etc.). Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol

En disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol

Reaccionan con algunos metales (como el cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno

Precipitan sustancias disueltas por ácidos

Neutralizan la acción de las bases Neutralizan la acción de los ácidosEn disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellos, al mismo tiempo una descomposición química

En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellas, al mismo tiempo, una descomposición química

Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son corrosivos para la piel)

Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los tejidos vivos)

Enrojecen ciertos colorantes vegetales Dan color azul a ciertos colorantes vegetales

Pierden sus propiedades al reaccionar con bases

Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos

  Se usan en la fabricación de jabones a partir de grasas y aceites

PH O MEDIDA DE LA ACIDEZ

La acidez es un factor de gran relevancia en todos los seres vivos y por ende para el hombre, en aspectos como la salud, la agricultura y la alimentación, teniendo en cuenta que la vida en un organismo se desarrolla en rangos de acidez muy particulares. Surge entonces la necesidad de establecer una medida de la acidez, que se ha denominado el potencial de hidrogeniones o pH. Este se obtiene a partir de la formula:

pH= log 1/[H+] En la formula podemos evidenciar que el pH y la concentración de hidrogeniones [H+], están en el numerador y denominador respectivamente, indicando que tienen una relación matemática inversamente proporcional. Quiere decir que entre mayor sea la concentración de acido o acidez [H+], menor será el valor de pH

el pH se mide en una escala numérica de 0 a 14. Los valores entre 0 y menores de 7 indican sustancias acidas y los valores superiores a 7 hasta 14 indican sustancias básicas. Un valor 7 indica una sustancia neutra como lo indica la grafica

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2. escala de pHhttp://3.bp.blogspot.com/-v6QKTSyBNFA/UYXPhoW0tZI/AAAAAAAABmk/UjBSpnctZSA/s640/ph+escala+01.jpg

Teniendo en cuenta esto, cuando el pH se acerca a 0 la acidez aumenta y cuando se hacerca 14 la basicidad, también llamada alcalinidad aumenta

3. pH ácidos, alcalinos y neutros http://www.saforelle.com/wp-content/uploads/sites/2/2014/02/echellepH_Esp.jpg

Apliquen lo aprendido

En la siguiente gráfica se muestra la relación entre[H+] y pH para varias sustancias.

Se requiere neutralizar una solución de NaOH, para ello podría emplearse

A. amoníaco.B. agua.C. leche de magnesia.D. jugo gástrico.

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Si el NaOH 1 M (hidróxido de sodio) es una base fuerte y el agua una sustancia neutra, es probable que la leche agria sea

A. una base débil.B. una base fuerte.C. un ácido débil.D. un ácido fuerte.

Un tanque contiene agua cuyo pH es 7. Sobre este tanque cae una cantidad de lluvia ácida que hace variar el pH. De acuerdo con lo anterior, el pH de la solución resultante

A. aumenta, porque aumenta [H+].B. aumenta, porque disminuye [H+].C. disminuye, porque aumenta [H+].D. disminuye, porque disminuye [H+].

¿Cómo se calcula el pH?

El pH se puede calcular a través de mecanismos químicos o electrónicos. Lo mecanismos químicos utilizan tiras de papel tornasol impregnados de una sustancia química sensible al pH que cambia de color dependiendo de la acidez o alcalinidad. Estos papeles toman color azul en medios alcalinos y color rojo en medios ácidos. Los medios electrónicos consisten en dispositivos que miden de forma más precisa el valor de pH y lo muestra en una pantalla digital

4. Medidor de pH electrónicohttp://www.thermolab.com.ar/imagenes/img_articulo_454_1.jpg

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5. Cintas medidoras de pH: indicador universal http://revistas.concytec.gob.pe/img/revistas/kiru/v7n1/a05fig02a.jpg

COMO PODEMOS VARIAR LA ACIDES Y EL PH?

En la vida practica una solución con una elevada cantidad de acido, podríamos variar su concentración, simplemente agregando agua, de tal manera que la concentración se reduzca por efecto de la dilución. Sin embargo el método común empleado en agricultura y medicina es la neutralización, la cual consiste en adicionar a una sustancia acida una alcalina hasta que el pH se haga neutro. Este es el caso de los antiácidos usados en el tratamiento de la gastritis. La leche de magnesia cuya fórmula química es Mg(OH)2, es una base que al ser ingerida neutraliza el acido estomacal, el acido clorhídrico(HCl). De esta forma el acido del estomago es neutralizado con una base.

EL PH SANGUÍNEO

La sangre es un fluido que debe mantener pH cercanos o ligeramente superiores al neutro(7). Sin embargo la alimentación inadecuada y la falta de estilos saludables hacen que por lo general la acides en la sangre aumente y por lo tanto el pH desciende. Esta situación es el medio propicio para el desarrollo de infecciones, cáncer y otras patologías, situación que es muy común en la sociedad actual. Por esto es importante que tengamos un estilo de vida que nos permita regular nuestro pH sanguíneo para no enfermar. Para esto analicemos que tipo de alimentos contribuyen a disminuir el pH sanguíneo y cuales a aumentarlo.

6. http://www.tiendavirtualalcalina.com/tienda/images/tabla%20del%20ph2.png

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En la grafica podemos observar como los dos extremos, acido y alcalino son perjudiciales para la salud. En un extremo acido se favorece el desarrollo del cáncer y en el otro la sangre alcalina con sus dificultades metabólicas. Teniendo en cuenta que en gran medida el pH sanguíneo depende de lo que consumimos, y que la acidez se combate con sustancias alcalinas que neutralicen dicha acidez, entonces una alimentación sana será aquella que permita elevar el nivel de pH, es decir una alimentación alcalina.

pH en los alimentos

Los alimentos de acuerdo al pH que manejan pueden bajar o subir el pH sanguíneo. En la grafica se pueden observar los alimentos que generan ácidos en la sangre y cuales la alcalinizan. La alimentación acida conduce a desarrollar enfermedades y la alcalina nos mantiene en estados saludables

7. Tipos de alimentación acida y alcalinahttp://meizitang1.com/wp-content/uploads/2013/03/ph.jpg

Como dijimos la alimentación no es la única causa del aumento de la acidez sanguínea sino también los estilos de vida, el estrés, las preocupaciones, el miedo, entre otras situaciones sicológicas. Por su parte el amor, la afectividad y armonía en general contribuyen a elevar nuestro pH.

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Para complementar

Estudien la siguiente grafica y concluyan ¿Qué tipo de alimentos de la dieta diaria deberían reducir su consumo?, ¿Qué hábitos de vida contribuirían a mejorar nuestra salud a través del control del pH?

8. https://saludtaoista.files.wordpress.com/2012/09/ph-sanguineo-salud-taoista-recupera- tu-sangre.jpg

CIERRE

USOS DE LOS ACIDOS Y BASES EN LA VIDA DIARIA

9. Producto de aseo: acido muriáticohttp://3.bp.blogspot.com/_q-VLyQgp_Mc/S9oaRNIqdxI/AAAAAAAAAAs/IHofCUvn-Nk/s320/acido-muriatico999.jpg

Muchos de los productos utilizados en casa son propios de llamarse ácidos o bases. Estamos en cotidiano contacto con ellos y a veces no nos percatamos de que están enfrente de nosotros. Muchos de los ácidos utilizados son: acido muriático, jugos de frutas cítricas, vinagre, etc. y de bases tenemos: jabones, detergentes, dentífricos, etc. Es importante

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conocer cómo es que funcionan para así tomar nuestras debidas precauciones en el uso de estos, algunos pueden ser severamente tóxicos y pueden ocasionarnos la muerte.

Muchas veces hemos visto en productos de cosmética (geles, cremas de manos, etc.) que especifican que su pH es 5.5 y en los específicos para bebés, pH Neutro. El pH determina el grado de acidez o suavidad de la piel y se mide en una escala de 0 a 14, siendo el valor 0 el más ácido y el 14, el más básico. El pH de nuestra piel oscila entre 7 (pH neutro) en los bebés y 5.5 ó 6 en adultos.

¿Por qué hay champús que se pueden utilizar a diario y otros que no? Un champú que tenga un pH entre 3,5 y 8, apenas ácido, se puede utilizar a diario porque no daña casi nada el cabello. En cambio, un champú con un pH altamente básico (superior a “8”), no es bueno utilizarlo a diario porque hace que se abra la cutícula (capa externa que protege el cabello), dejando entrar a los agentes activos en la estructura capilar para remover la suciedad y eliminar la grasa del pelo. Debido a la utilización de este tipo de champús (pH básico), la cutícula se destruye, por eso es necesario aplicar después acondicionador (tiene un pH más ácido), para que la cutícula se cierre y el pelo quede más suave. Tampoco es bueno utilizar un exfoliante a diario porque es muy abrasivo. Es abrasivo porque tiene un pH muy alto (son básicos) y remueven la capa externa de queratina que tenemos en la piel para eliminar las células muertas. Si su uso es continuado, y no se deja a la piel que cree nuevas células muertas, lo que se hace al utilizar el exfoliante, es eliminar las capas de células que hay debajo de la capa protectora, la capa de queratina. 

Los geles que son básicos, eliminan la capa ácida que cubre la piel, por eso las personas que tengan la piel grasa deben utilizar productos que no sean muy fuertes para no eliminar esta capa que actúa como defensa natural contra las infecciones de bacterias.

El pelo se encuentra constituido por largas cadenas proteicas unidas por enlaces de diferentes tipos. Los enlaces más débiles son los de hidrógeno, pues simplemente se pueden romper al mojar el pelo, aunque por lo general se vuelven a formar cuando este se seca. Si un champú posee un pH menos que 4 o mayor de 8, afectaría en mayor o menor grado a las uniones que existen en la cadena de proteínas, sobre todo si el champú es fuertemente alcalino, lo que volvería al cabello quebradizo, eliminando la grasa protectora y deshidrataría el cuero cabelludo. Así pues, se recomienda un pH en torno al 5 para este tipo de productos. En general, las sustancias y productos para la higiene personal que sean muy alcalinos resecarán la piel.

Hay muchos geles de baño que tienen un pH 5.5, algo inferior al pH de nuestra piel pero es para contrarrestar el pH básico del agua de ducha. En definitiva, todos los productos cosméticos que utilizamos deben tener un pH superior a 3.5 porque si no, la acidez de ellos podría atacar al tejido cutáneo, causándonos trastornos en la piel y en el pelo.

10. Imagen jabón con pH neutrohttp://adomicilio.mz.com.mx:88/image/cache/data/productos/7501007501031-500x500.jpg

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Hoy en día también son comunes los jabones íntimos para la mujer. Estos son especiales ya que contienen un pH adecuado. El pH de la zona vaginal debe un valor entre 4.0 y 5.0 que de modificarse o alterarse puede generar irregularidades en la producción de bacterias de la zona íntima y dar pie a la aparición de microorganismos nocivos u hongos. Los productos como geles, jabones y lociones de higiene y limpieza de la zona íntima femenina deben ser productos que limpien y desodoricen la piel, pero que a su vez sean lo suficientemente suaves como para no resecar ni alterar el pH genital. El jabón íntimo debe respetar la armonía que posee la zona genital, lo que garantice su uso diario sin generar contraindicaciones. Por esta razón estos productos poseen niveles de pH que no alteren la acidez normal de esta zona

11.Etiqueta jabón íntimohttp://www.colvenfar.com/imagesup/image/AyudaVisualGinelle5.jpg

Generalmente estos productos contienen acido láctico que permite tener el pH en rangos bajos, propicios para la zona intima

12.Producto lactacyd para el baño intimohttp://www.drogueriasanjorge.com/media/catalog/product/cache/1/image/941af757790c37c9af613b1fa9334585/d/s/dscn2771.jpg

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Etiquetas en los productos de uso diario

Debido a la importancia del pH en distintos capos de la vida diaria, ha sido necesario que los productos industriales, médicos, agrícolas y alimenticios, tengan en sus etiquetas la información pertinente al nivel de acidez o pH que contienen. Con las etiquetas de productos de uso diario o agrícolas que trajeron a la clase, identifiquen los valores de pH del producto y ubíquenlos en una tabla de datos, analizando ¿cual es mas acido?, ¿Cuál es mas alcalino?, ¿Cuáles son neutros?

13. Imagen crema humectante para la pielhttp://www.farmaciacalabria.com/uploads/gallery/thumbs/300_eucerin-crema-ph5-piel-sensible-100ml.jpg

El pH en el ambiente

El pH de la humedad del suelo afecta la disponibilidad de nutrientes para las plantas. Muchas plantas prefieren un suelo ligeramente ácido (pH entre 4.5 y 5.5), mientras que otras prefieren un suelo menos ácido (pH entre 6.5 y 7).

Los suelos altamente ácidos (con un pH menor de 4.5) alcanzan concentraciones de elementos químicos tóxicos para las plantas.

El pH del agua afecta la vida terrestre y acuática. El agua de los lagos, lagunas y ríos sanos generalmente tiene un pH entre 6 y 8. La mayoría de los peces tolera el agua con pH entre 6 y 9. Los peces más robustos y fuertes generalmente mueren en pH más bajos y más altos. Los sapos y otros anfibios son más sensibles al pH que muchos peces.

En la agricultura es esencial conocer el pH del suelo para lograr un óptimo resultado en el crecimiento de las plantas. Estas crecerán favorablemente en medios neutros, por lo cual se hace necesario neutralizar los suelos con agentes químicos. Los suelos ácidos se neutralizaran con agentes químicos alcalinos y viceversa.

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14.http://minnatur.mex.tl/imagesnew2/0/1/0/0/0/5/8/6/4/9/ph_suelo.jpg

El pH del suelo afecta la salud de las plantas. Para que estas puedan usar un nutriente, estos deben estar previamente disueltos en agua. Muchos nutrientes necesarios se disuelven cuando el suelo es ligeramente acido. Muchas plantas crecen bien entre pH 6 a 7. Cuando el suelo es acido, minerales como el hierro y el manganeso se disuelven en el agua de la tierra. Pero si el suelo está muy acido, estos minerales aumentan su concentración y afectan a las plantas. Cada tipo de cultivo tiene un rango de pH óptimo para crecer, por lo cual se hace necesario que para elevar la productividad, el cultivo se haga de forma técnica, teniendo en cuenta aspectos como el pH del suelo.

15.http://communitygardennews.org/gardenmosaics/globalmosaics/img/spanish/ soilph2.gif

EVALUACIÓN

- Establezco relaciones cuantitativas entre los componentes de una solución que determinan cambios en su concentración.

A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla.

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En cada vaso se forman mezclas homogéneas

De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la concentración es

A. mayor en el vaso 3B. igual en los cuatro vasosC. menor en el vaso 1D. mayor en el vaso 2

Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 ml de agua, es muy probable que

A. permanezca constante la concentración molar de la soluciónB. se aumente la concentración molar de la soluciónC. se disminuya la fracción molar de J en la soluciónD. permanezca constante la fracción molar de J en la solución

- Identifico en productos comerciales sustancias químicas ácidas y básicas.

Escriba frente a cada producto si es un acido o una base según su pHProducto pH Acido, base o neutroDes manchador de pisos 1.5Jabón de baño 8Crema de manos 5.5Jabón de tocador 7Jabón intimo 5Destapa cañerías 1.2

- Explico la relación entre acidez y pH.

Si la acidez de una solución aumenta al disminuir su pH, la gráfica que representa la acidez en función del pH es

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De acuerdo con la gráfica, al adicionar bicarbonato sódico a la cerveza lo más probable es que

A. disminuya la alcalinidad y el pH aumenteB. aumenten la acidez y el pHC. el pH aumente y disminuya la acidezD. disminuyan la alcalinidad y el pH

Para disminuir el pH de la leche, se debe adicionar

A. bicarbonato de sodioB. plasma sanguíneoC. jugo de limónD. amoníaco

De la gráfica se puede concluir que

A. las sustancias alcalinas tienen pH neutroB. los detergentes se pueden neutralizar con amoníacoC. el limón es más ácido que el HClD. en general los alimentos tienen pH ácido

- Verifico algunas aplicaciones del pH en la agricultura y la industria.

Los suelos muy ácidos suelen afectar la productividad de los cultivos. Una forma tradicional de controlar esto es agregando cal. Esto es posible ya que:

a. La cal actúa como un acido neutralizando el pHb. La cal actúa como una base neutralizando el pHc. La cal eleva la acidez neutralizando el pHd. La cal disminuye la acidez neutralizando el pH

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Es muy importante tener en cuenta el pH en los productos de aseo como los jabones y el champú, debido a que:

a. La piel no tolera pH neutros por su característica acidab. La piel tolera pH entre 4 y 8, y fuera de este rango reseca la pielc. La piel solo tolera el pH 5.5 balanceado y fuera de este valor se reseca la pield. La salud de la piel es favorecida por pH ácidos cercanos al 2, que no resecan la piel

ACTIVIDAD SEMIPRESENCIAL

Basado en lo estudiado realicen los siguientes análisis

Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml, luego se completó a volumen añadiendo agua. Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que el valor de la concentración en la nueva solución será igual

A. al doble de la concentración en la solución patrónB. a la cuarta parte de la concentración en la solución patrónC. a la mitad de la concentración en la solución patrónD. a la concentración en la solución patrón

Utilice un esquema para explicar lo sucedido

Si el pH de la solución inicial era de 1.2, después de realizar el proceso mencionado anteriormente, el valor del pH, ¿aumenta?, ¿disminuye?, ¿continua igual?, explique su respuesta.

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