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平山中学高中部 邓秀雅
第 2 节 盐类的水解
• 1.了解盐类水解的原理。• 2.了解影响盐类水解的主要因素。• 3.通过介绍与水解平衡相关的知识,认识水溶液在化学中的重要作用。
用 PH 试纸分别测定
CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3
溶液的酸碱性。
盐 CH3COONa
Na2CO3
NaCl NH4Cl Al2(SO4)3
KNO3
PH 试纸颜色
溶液的PH
PH > 7PH >
7PH=7
PH <7
PH < 7 PH=7
实验结论
溶液显碱性
溶液显碱
性
溶液显中
性溶液显
酸性溶液显
酸性溶液显中
性
结论 : 盐溶液不一定都是中性 , 有的呈酸性 ,有的呈碱性。
1 、 CH3COOH 是什么类型的电解质 ?
它在水中以什么形式存在?
2 、 CH3COONa 水溶液中存在哪些微粒?这些微粒能相互反应吗?若反应,结果怎么样?
最终[OH-]>[H+]溶液呈碱性
CH3COONa CH3COO-
H2O H+ +
CH3COOH
平衡向右移动
Na+ +
OH- +
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
化学方程式:
离子方程式:
弱酸阴离子结合 H +
破坏水的电离平衡 水的电离平衡向右移动
请你利用上述思路分析
NH4Cl 溶液为什么显酸性?
自主探究
最终[H+]>[OH-]溶液呈酸性
NH4Cl = Cl- + NH4+
H2O H+ + OH-+
NH3·H2O
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
平衡向右移动
离子方程式:
化学方程式:
弱碱阳离子结合 OH -
破坏水的电离平衡 水的电离平衡向右移动
1. 定义:在溶液中由盐电离产生的离子与水电 离产生的 H+ 或 OH- 结合生成弱电解质的 反应,叫做盐类的水解。
(1) 水解的实质:
(2) 水解的结果:
(3) 水解的条件:
归纳 · 总结
2. 对概念的理解破坏了水的电离平衡 ,促进了水的电离。破坏了 H+ 和 OH- 浓度的等量关系,使溶液呈酸性或碱性。盐能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子
请你从盐类的水解的定义找出下列问题:
3 、水解的特点:
盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应;
水解反应进行的程度较小,无明显的沉淀或气体,一般用
水解是吸热反应。
“ ” ;
4. 4. 盐类水解的规律盐类水解的规律
水解
水解
不水解
弱碱阳离子
弱酸阴离子
无
弱碱
弱酸
无
酸性
碱性
中性
无弱不水解。
谁强显谁性,同强显中性。
有弱才水解,
`类型 实例 是否水解
水解的离子
生成的弱电解质
溶液的酸碱性
强酸弱碱盐 FeCl3
强碱弱酸盐 NaClO
强酸强碱盐 NaNO3
— 条件
— 结果
弱酸阴离子或弱碱阳离子
1. 在溶液中,不能发生水解的离子是( )
A 、 ClO - B 、 CO32-
C 、 Fe3+ D 、 SO42--
D
随堂练习
2. 下列盐的水溶液中,哪些呈酸性( )
哪些呈碱性( ) A. FeCl3 B. NaClO C. (NH4)2SO4
D. Na2S E.K2SO4
F. KI G. NaF
AC
BDG
5 、水解平衡的影响因素( 一 ) 内因:盐的本性
酸性越弱 酸越难电离
酸根离子与 H+ 的结 合 能 力 越 强
水解后 OH-
浓度越大
溶液碱性越强 pH 值越大
( 越弱越水解 )
碱性越弱同理可知: pH 值越小
练习: 1. 相同浓度的下列溶液, PH 由大到小的顺序是:① NaHCO3 ② CH3COONa ③ NaOH
————————
2 、相同物质的量浓度的 NaX 、 NaY 、 NaZ三种溶液的 pH 分别为 7 、 8 、 9 ,则相同物质的量浓度的 HX 、 HY 、 HZ 的酸性强弱顺序为 。HX>HY>HZ
③> ② > ①
(二)外界条件 (外因 ):
( 1 )浓度:加水稀释,促进水解
( 2 )温度:温度升高,促进水解
( 3 )外加酸、碱:
加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ;
加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
-- 浓度、温度及溶液酸碱性
越热越水解越稀越水解
3 、填表 :CH3COONa 溶液中存在以下水解平衡: CH3C
OO-+H2O CH3COOH+OH- ,改变下列条件 , 填写变化情况 :改变条件 平衡移动 C(CH3COO-) C(OH-)
加入固体 CH
3COONa
通入少量 HCl
升温加水加 NaOH
加 HAc
加 NH4Cl 固体
向右 增大 增大
向右 减小 减小向右 减小 增大向右 减小 减小向左向左
增大增大
增大减小
向右 减小 减小
11.. 多元弱酸根离子的水解 多元弱酸根离子的水解 分步进行进行
如如 NaNa22COCO33 的水解:的水解:
第一步第一步
第二步第二步 (程度很小,可忽略)(程度很小,可忽略)
2.2. 多元弱碱阳离子也是分步水解,但以多元弱碱阳离子也是分步水解,但以总反应表示表示
AlAl22(SO(SO44))33 的水解:的水解: AlAl3+3++3H+3H22OO
HCOHCO33--+H+H22OO
COCO332-2-+H+H22OO HCOHCO33
--+OH+OH--
HH22COCO33+OH+OH--
Al(OH)Al(OH)33+3H+3H++
补充 说明 多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的,一步比一步的程度小
5. 5. 下列水解离子方程式正确的是下列水解离子方程式正确的是 ( )( )A . Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 ↓ + 3H+ B . Br- + H2O HBr + OH-
C . CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D . NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+
D
4. 盐类水解的过程中正确的说法是( )A. 盐的电离平衡破坏B. 水的电离平衡发生移动C. 溶液的 pH 减小D. 水的离子积发生了变化
B
有弱才水解 有弱才水解 越弱越水解越弱越水解谁强显谁性谁强显谁性
1 、盐类水解的定义、实质、结果、条件、
特点。2 、水解的规律:
3 、影响水解平衡的因素:浓度、温度及溶液酸碱性
越稀越水解 越热越水
解
加酸抑弱碱促弱酸加碱抑弱碱促弱酸
课堂小结