Download - Карбоновые кислоты
СН3- СН2- СН2- СН2- СООН
HО– C O
СН3
С2Н5– C O
Н
СН3- С - СООН
СН3
СН3
1) 4)
2) 5)
СН3- С – СН3
СН3
СН3 6)
СН3- СН2- СН2- СН2- СН2 – ОН
3)
СН3- СН2- СН2- СН2- СООН
HО– C O
СН3
СН3- С - СООН
СН3
СН3 1)
4)
5)
2,2 – диметилпропановая кислота
Пентановая (валериановая) кислота
Этановая (уксусная) кислота
Растворимость в воде и высокие температуры кипения кислот обусловлены образованием межмолекулярных водородных связей.
С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается.
Физические свойства
Йорданс Якоб «Пир Клеопатры» 1653
“Она … опустила
жемчужину в
уксус… Когда от
нее не осталось и
следа, Клеопатра
подняла кубок, и
выпила весь до
последней капли”
Диссоциация (изменение цвета индикаторов):
НСl Сl⁻ + Н⁺
Кислая среда Щелочная среда
Нейтральная
Н⁺ ОН-
H – C O
O ⁻ + Н⁺ H – C
O
Н
2СН3СООН + Zn = (СН3СОО)2Zn + H2
Взаимодействие с металлами (до Н):
2НСl + Zn = ZnCl2 + H2
Напоминание: (кислотный остаток)-n Ме+ n
Названия солей некоторотых карбоновых кислот: муравьиной – формиаты
уксусной – ацетаты
Ацетат цинка
Взаимодействие с основными оксидами:
2НСl + СаО = СаCl2 + H2О
2СН3СООН + СаО = (СН3СОО)2Са + H2O
Ацетат кальция
Взаимодействие с основаниями
НСl + КОH = NаCl + H2О
СН3СООН + КОН = СН3СООК + H2O
Нейтрализация!
Ацетат калия
Взаимодействие с солями менее сильных кислот
2НСl + Na2СО3 = 2NаCl + H2CО3
СО2 Н2О
2СН3СООН + Na2СО3 = 2СН3СООNa + H2O + CO2
Реакция этерификации:
R - C O
OH O – R + H – R - C
O
O – R
OH
Карбоновая кислота
Спирт
Сложный эфир
R - C
O
Можно образовывать амиды и с органическими производными
Амиды имеют важную роль в природе. Из них построены молекулы природных белков и пептидов.