Download - ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ
![Page 1: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/1.jpg)
ΒΑΣΙΚΕΣ ΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ
ΠΡΩΤΟΠΑΘΕΙΣ ΔΙΑΤΑΡΑΧΕΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ
Κ. ΜΑΥΡΟΜΑΤΙΔΗΣΝεφρολόγος
![Page 2: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/2.jpg)
ΠΕΡΙ Η+ ΚΑΙ pH
![Page 3: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/3.jpg)
ΟΡΙΣΜΟΙ ΟΞΕΩΝ
ΘΕΩΡΙΑ ΟΡΙΣΜΟΣ ΟΞΕΟΣ
Παραδοσιακή αρχική άποψη
Η ουσία που έχει όξινη (acidus) γεύση
1887-Arrhenius Η ουσία που παρέχει σε υδατικό διάλυμα Η+
1923-Bronsted-Lowry Η ουσία που είναι δότης Η+
1923-Lewis Η ουσία που είναι πιθανός δέκτης ζεύγους ηλεκτρονίων
1939-Usanovich Η ουσία που παρέχει κατιόντα ή δέχεται ανιόντα ή ένα ηλεκτρόνιο
![Page 4: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/4.jpg)
ΑΛΗΘΕΙΕΣ
Η κυτταρική λειτουργία (μεταβολισμός) προκαλεί την συνεχή
παραγωγή οξέων (Η+)
Ο οργανισμός παρά το ότι συνεχώς παράγει και προσπαθεί
να απαλλαγεί από τα οξέα, τελικά λειτουργεί σε αλκαλικό
περιβάλλον (pH=7,37-7,43)
Είμαστε δηλαδή αλκαλικά όντα στο σχεδιασμό μας, όμως
στη λειτουργία είμαστε παραγωγοί οξέων
![Page 5: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/5.jpg)
H+ προστίθενται συνεχώς στα υγρά του οργανισμού, ως αποτέλεσμα των μεταβολικών δραστηριοτήτων του
ΠΑΡΑΓΟΜΕΝΑ ΟΞΕΑ ΗΜΕΡΗΣΙΩΣ
ΘΕΙΟΥΧΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ =70 mEqKATIONIKA ΑΜΙΝΟΞΕΑ =140 mEqΦΩΣΦΟΡΟΥΧΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ=30 mEq
ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΗ-ΑΠΟΒΟΛΗ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΟΞΕΩΝ
240 mEq
ΜΕΤΑΒΟΛΙΣΜΟΣ ΑΝΙΟΝΙΚΩΝ ΑΜΙΝΟΞΕΩN =110 mEq
ΜΕΤΑΒΟΛΙΣΜΟΣ ΑΛΛΩΝ ΑΜΙΝΟΞΕΩΝ =60 mEq
ΝΕΦΡΙΚΗ ΑΠΟΒΟΛΗ ΝΗ4+ =40 mEq
ΝΕΦΡΙΚΗ ΑΠΟΒΟΛΗ PO4-- =30 mEq
240 mEq
![Page 6: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/6.jpg)
Πέρα από τα οξέα που αναφέρθηκε ότι παράγονται και πρέπει να αποβληθούν, παράγονται καθημερινά τεράστιες ακόμη ποσότητες Η+, οι οποίες επαναχρησιμοποιούνται σε διάφορες χημικές αντιδράσεις και δεν υπάρχει λόγος αποβολής τους
Τέτοια είναι:1. Γαλακτικό: 1.500 mEq/24h2. ADP: 80.000 mEq/24h3. ATP: 120.000 mEq/24h4. Μιτοχόνδρια: 360.000 mEq/24h
561.500 mEq/24h
ΕΠΑΝΑΧΡΗΣΙΜΟΠΟΙΟΥΜΕΝΑ ΟΞΕΑ
![Page 7: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/7.jpg)
ΠΤΗΤΙΚΑ
Η μέγιστη πηγή Η+ είναι το CO2(CO2+H2O H2CO3 H+ + HCO3
-)και προέρχεται από την πλήρη οξείδωση υδατανθράκων και λιπών
ΜΗ ΠΤΗΤΙΚΑ
Παράγονται κατά τις ατελείς και μη χημικές αντιδράσεις του οργανισμού:
-Καταβολισμός λευκωμάτων (αμινοξέα που περιέχουν θείο-H2SO4)-Καταβολισμός φωσφολιπιδίων (παράγει H3PO4)-Αναερόβιος μεταβολισμός υδατανθράκων (γαλακτικό οξύ)-β-οξείδωση λιπών (κετονικά σώματα)
Τόσο τα πτητικά, όσο και τα μη πτητικά οξέα παράγονται ενδοκυττάρια
![Page 8: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/8.jpg)
ΠΟΣΟΤΗTΕΣ ΠΑΡΑΓΟΜΕΝΩΝ ΟΞΕΩΝ
CO2: Επειδή από την πλήρη οξείδωση των υδατανθράκων και των λιπών παράγονται ίσες ποσότητες CO2 και Η2Ο
και επειδή παράγονται καθημερινά 400 ml (gr) Η2Ο (400:18=22,4 Eq/24h) είναι προφανές ότι παράγονται καθημερινά και
22,4 Eq (22400 mEq)/24h CO2
Μη πτητικά οξέα: Παράγονται καθημερινά 1-1,5 mEq H+/KgΒΣ/24h και αποβάλλονται δια των νεφρών (εκτός από τα γαλακτικά τα οποία κυρίως
μεταβολίζονται και δεν αποβάλλονται)
Πτητικά (CO2)22,4 Eq (22400 mEq/24h)
Μη πτητικά οξέα
1-1,5 mEq H+/KgΒΣ/24h
Παραγωγή οξέωνΜεταβολισμός
![Page 9: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/9.jpg)
"η ζωή δεν είναι μία πάλη ενάντια στην αμαρτία,
στη δύναμη του χρήματος και σε κακόβουλα
ζώα, αλλά ενάντια στα ιόντα υδρογόνου"
H.L. Mencken
![Page 10: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/10.jpg)
ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΜΗ ΠΤΗΤΙΚΩΝ ΟΞΕΩΝ
Ονομάζονται παράδοξα από το όνομα του ανιόντος τους,
δηλαδή την βάση τους (το οποίο προφανώς δεν είναι το
όξινο τμήμα τους), όπως λ.χ. γαλακτικό, φωσφορικό, θειϊκό,
ακετοξικό, β-υδροξυβουτυρικό, διότι με τον τρόπο αυτό
γίνεται αντιληπτή η προέλευση των Η+ κάθε ανιόντος από
τα προηγούμενα (για κάθε ανιόν υπάρχει και αντίστοιχη
ποσότητα κατιόντος)
![Page 11: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/11.jpg)
ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗ ΙΟΝΤΩΝ ΠΛΑΣΜΑΤΟΣ
ΙΟΝ nEq/LH+ 40K+ 4.000.000
HCO3- 24.000.000
Ca++ 2.500.000Mg++ 1.000.000
Na+ 140.000.000
Στον εξωκυττάριο χώρο η [HCO3-] είναι 600.000 φορές μεγαλύτερη απ’
αυτή των [Η+] (24.000.000/40 nEq/L), γι΄ αυτό κι όταν CO2 αντιδρά με Η2O και παράγει ίση ποσότητα Η+ και HCO3
- το αποτέλεσμα είναι να επηρεάζεται πολύ περισσότερο η [Η+] από την [HCO3
-]
Ο οργανισμός είναι 100.000 φορές πιο ευαίσθητος σε μεταβολές της
[Η+], σε σχέση με τις μεταβολές της
[Κ+]
![Page 12: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/12.jpg)
ION H+
Το ενδοκυττάριο pH διατηρείται γύρω στο 7 διαμέσου:
1. Παραγωγής Η+ κατά τον ενδοκυττάριο μεταβολισμό2. Μετακίνησης Η+ από τον εξωκυττάριο χώρο στον ενδοκυττάριο
που είναι ηλεκτραρνητικός, όταν η κυτταρική μεμβράνη βρίσκεται σε κατάσταση ηρεμίας (κυρίως με τη δράση του Na+/H+
ανταλλαγέα)
pH=7,4
pH=7,0 (100 nEq/L)
H+-60 mV
pH=6,4
H+
Na+Na+
H+=40 nEq/LH+=400 nEq/L
Na+/H+ ανταλλαγέας
![Page 13: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/13.jpg)
ΣΗΜΑΣΙΑ ΤΗΣ [Η+] (λευκώματα)
Τα λευκώματα περιέχουν πολλές αρνητικά φορτισμένες ρίζες στη δομή
τους, οπότε η μεταβολή του pH μπορεί να μεταβάλλει τον βαθμό ιονισμού
τους, γεγονός που σχετίζεται με την τρισδιάστατη μορφή τους και φυσικά
με τον τρόπο αυτό μπορεί να αλλάξει η λειτουργία τους
![Page 14: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/14.jpg)
ΣΗΜΑΣΙΑ ΤΗΣ [Η+] (ένζυμα)
Ασκούν μεγάλο αριθμό λειτουργιών στον οργανισμό, με αποτέλεσμα μεταβολές του pH να έχουν σημαντικές
επιπτώσεις
Ενζυμικήδραστηριότητα
7,4pH
Καμπύλη σχέσης pH και ενζυμικής δραστηριότητας
Η μέγιστη απόδοση των ενζύμων
διαπιστώνεται μέσα σ’ ένα πολύ στενό
εύρος pH ([Η+]), οπότε κάθε μεταβολή του
μεταβάλλει και την απόδοσή τους
![Page 15: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/15.jpg)
ΣΗΜΑΣΙΑ ΤΗΣ [Η+] (άλλες επιδράσεις)
Οι μεταβολές στην ερεθισιμότητα των νεύρων και μυώνπεριλαμβάνονται μεταξύ των σημαντικότερων κλινικών εκδηλώσεων των διαταραχών του pH
Στην καρδιά (αρρυθμίες, μείωση συσταλτικότητας και απάντησης στα ενδογενή και εξωγενή ινότροπα)
Στο ΚΝΣ (η οξέωση προκαλεί μείωση και η αλκάλωση αύξηση της ερεθισιμότητας, κυρίως λόγω μεταβολής της [Ca++])
Οι περισσότερες μεταβολικές διαδικασίες που είναι ζωτικής σημασίας, επηρεάζονται άμεσα ή έμμεσα από τις μεταβολές της [Η+] και φυσικά από το pH είναι
![Page 16: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/16.jpg)
ΣΧΕΣΗ [Η+], [OH-] ΚΑΙ pH
[H+] pH [OH-]
1 0 0.00000000000001
0.1 1 0.0000000000001
0.01 2 0.000000000001
0.001 3 0.00000000001
0.0001 4 0.0000000001
0.00001 5 0.000000001
0.0000001 7 0.00000010.000000001 9 0.00001
0.00000000001 11 0.001
![Page 17: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/17.jpg)
ΣΧΕΣΗ [Η+] ΚΑΙ pH
pH [H+] nEq/L7,0 1007,1 80
7,3 50
7,4 40
7,7 20
8,0 10
Η μεταβολή αυτή αντιστοιχεί σε μεταβολή
των Η+ κατά 25%
Αντίστοιχα η μεταβολή του ουρικού του ορού από 7,3 στα 7,4 mg% αντιστοιχεί σε μεταβολή μόνο κατά 1,4%
![Page 18: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/18.jpg)
ΦΥΣΙΟΛΟΓΙΚΕΣ ΤΙΜΕΣ pH-I
pH [H+]
Φυσιολογικές τιμές 7,40 40x10-6 mEq/L
Φυσιολογικά όρια 7,37-7,43 43-37x10-6 mEq/L
Όρια συμβατά με ζωή 6,8-7,8 159-15x10-6 mEq/L
Το pH είναι ένας τρόπος έκφρασης άκρως μικρών συγκεντρώσεων ενός οξέος σ’ ένα διάλυμα
![Page 19: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/19.jpg)
ΦΥΣΙΟΛΟΓΙΚΕΣ ΤΙΜΕΣ pH-II
Αρτηριακό Φλεβικό
pH 7,40 7,36HCO3
- (mEq/L) 20-24 20-24PaCO2 (mmHg) 32-40 40-45PaO2 (mmHg) 80-110 40
![Page 20: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/20.jpg)
ΟΞΥΑΙΜΙΑ ΑΛΚΑΛΙΑΙΜΙΑ
ΑσυστολίαΚαρδιοπνευμονικό CollapseΘάνατος
ΤετανίαΑρρυθμίεςΘάνατος
120 30
![Page 21: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/21.jpg)
ΠΩΣ ΔΙΑΤΗΡΕΙΤΑΙ ΑΛΚΑΛΙΚΟ ΤΟ ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝ ΤΟΥ ΟΡΓΑΝΙΣΜΟΥ;
1. Με την δράση των ρυθμιστικών διαλυμάτων (min)
2. Με την λειτουργία του αναπνευστικού συστήματος (αποβολή CO2)(h)
3. Με την λειτουργία των νεφρών (d)
![Page 22: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/22.jpg)
ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ
![Page 23: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/23.jpg)
ΣΗΜΑΣΙΑ ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΩΝ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ (πειράματα Swan & Pitts)
Χορηγώντας 14 mEq H+/L σωματικών υγρών (ή 14.000.000 nEq/L) διαπίστωσε μείωση του pH από 7,40=40 nEq στα 7,14=76 nEq H+
(δηλαδή μία αύξηση των Η+ κατά 36)
Τι συνέβη με τα υπόλοιπα 14.000.000-36=13.999.964 nEq H+ που δόθηκαν;
Προφανώς δεν εξαφανίστηκαν μαγικά, αλλά εξουδετερώθηκαν από τη δράση των ρυθμιστικών διαλυμάτων των υγρών του οργανισμού
Robert F. Pitts (1908-1977)
Συμπεράσματα:1. Το σύστημα έχει πολύ μεγάλες δυνατότητες2. Το σύστημα είναι άμεσο και αποτελεσματικό
![Page 24: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/24.jpg)
Η αλκαλική παρακαταθήκη του οργανισμού
είναι περίπου 850-1250 mEq και αρκούν για
εξουδετέρωση φορτίου οξέων καθημερινής
φυσιολογικής παραγωγής (κανονική δίαιτα) για
10-12 ημέρες
![Page 25: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/25.jpg)
Παράδειγμα 1: Ιονισμός οξέος σε διάλυμα
Παράδειγμα 2: Ισχυρό οξύ
Παράδειγμα 3: Ασθενές οξύ
ΗΑ Η+ + Α-Οξύ Ιόν Η+ Συζευγμένη βάση
ΗΑ Η+ + Α-
Η αντίδραση πάει προς τα δεξιά, με αποτέλεσμα τον πλήρη ιονισμό του οξέος
ΗΑ Η+ + Α-
Υπάρχει μερικός ιονισμός και μία ισορροπία μεταξύ ΗΑ, Η+ και Α-
pk
![Page 26: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/26.jpg)
ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑΕίναι ουσίες που περιορίζουν σε κάποιο διάλυμα τις μεταβολές στη [Η+] (δηλαδή του pH) όταν προστίθενται ή όταν αφαιρούνται Η+
Πρόσθεση Η+ λ.χ. ισχυρού οξέος (μείωση βαθμού ιονισμού ασθενούς οξέος)
Αφαίρεση Η+ λ.χ. από πρόσθεση ισχυρής βάσης (αύξηση βαθμού ιονισμού ασθενούς οξέος)
Η αντίδραση μετακινείται προς τ’ αριστερά αφαιρώντας όλη την πλεονάζουσα ποσότητα Η+ που προστέθηκε (δημιουργεί ΗΑ αφαιρώντας Η+)
Η αντίδραση μετακινείται προς τα δεξιά προσθέτοντας ποσότητα Η+ και αποκαθιστώντας την ισορροπία (διασπώντας ΗΑ)
ΗΑ Η+ + Α-
ΗΑ Η+ + Α-
k=[H+][A-]/[HA]
Β-
Na+
![Page 27: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/27.jpg)
ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ
Η+ + HCO3- H2CO3
Προσθήκη οξέος
Με λιγότερο ελεύθερο Η+ το διάλυμα είναι λιγότερο όξινο εξ αιτίας του ρυθμιστικού διαλύματος
Το δεύτερο χαρακτηριστικό των ρυθμιστικών διαλυμάτων είναι ότι η αντίδραση αδρανοποίησης των Η+ είναι
αναστρέψιμη και το Η+ μπορεί να δοθεί πίσω
HCO3- + Η+ H2CO3
Προσθήκη βάσεως
![Page 28: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/28.jpg)
ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ
Καμπύλη τιτλοποιήσης ισχυρού οξέος που προστίθεται σε ρυθμιστικό διάλυμα
Ποσότηταοξέος Μικρή μεταβολή της
[Η+] ή του pH παρά την πρόσθεση μεγάλης ποσότητας οξέος
[Η+]
![Page 29: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/29.jpg)
ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ
1. Αποτελούνται από ένα ασθενές οξύ και την αντίστοιχη βάση του
2. Αντιδρούν σε λιγότερο από ένα δευτερόλεπτο προσθέτοντας
στον οργανισμό ή αφαιρώντας απ’ αυτόν Η+
3. Περιλαμβάνουν:
1. HCO3-/H2CO3
2. Hb-/HΗb
3. H2PO4-/HPO4
--/H3PO4
4. Λευκώματα
5. Οστών
αποτελούν το 90% των ρυθμ. διαλυμάτων
![Page 30: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/30.jpg)
ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ
HCO3-/H2CO3
Το HCO3- είναι το σημαντικότερο όλων διότι:
1. Βρίσκεται σε αφθονία
2. Μπορεί να προσδιοριστεί
3. Μπορεί να τροποποιηθεί/μεταβληθεί (από πνεύμονες και
νεφρούς)
![Page 31: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/31.jpg)
ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ
HCO3-/H2CO3
Το HCO3- είναι ιδιαίτερα αποτελεσματικό διότι:
1) Το HCO3- μετατρέπεται σε CO2, το οποίο αποβάλλεται διαμέσου των
πνευμόνων (ανοικτό σύστημα) κατά την αντίδραση
Η+ + HCO3- H2CO3 Η2Ο + CO2
2) Το HCO3- αναπαράγεται από τους νεφρούς
3) Το CO2 είναι λιποδιαλυτό, μπορεί και διαχέεται εύκολα διαμέσου των κυτταρικών μεμβρανών, οπότε τα αποτελέσματα της δράσης του ρυθμιστικού αυτού διαλύματος μεταφέρονται γρήγορα στον ενδοκυττάριο χώρο
![Page 32: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/32.jpg)
ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ
Hb-/HΗbΗ ιστιδίνη της ιμιδαζόλης μπορεί να προσλάβει ένα Η+
Είναι 6 φορές αποτελεσματικότερη από τα λευκώματα (λόγω 2πλάσιας ποσότητας και 3πλάσιου αριθμού ιστιδίνης/μόριό της)
Η Hb- όταν συνδέεται με Ο2 τείνει να απελευθερώσει Η+ (στους πνεύμονες) και γίνεται ισχυρότερο οξύ (αποδίδει ευκολότερα Η+)
Η Hb- όταν εκτίθεται σε οξέα (ιστοί) και περιβάλλον με χαμηλότερη συγκέντρωση Ο2 παρέχει Ο2, γίνεται ασθενέστερο οξύ και προσλαμβάνει Η+ (τριχοειδή)
N NH
πρωτεΐνη
N NH2+
πρωτεΐνη
Η+
![Page 33: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/33.jpg)
ΣΗΜΑΣΙΑ ΤΟΥ pH ΣΤΗ ΣΥΝΔΕΣΗ ΤΟΥ Ο2 ΜΕ Hb
Σε δεδομένη τάση Ο2 η
συγγένεια του Ο2 με την Hb
μειώνεται σε οξέωση
(ιστοί), οπότε παρέχεται
Ο2, ενώ στους πνεύμονες
όπου αποδίδεται CO2
διευκολύνεται η πρόσληψη
Ο2 από την Hb (φαινόμενο
Bohr)
![Page 34: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/34.jpg)
ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ
Ερυθρά και HCO3- (το ενδοκυττάριο CO2 είναι φυσιολογικά χαμηλό)
Μεταφέρουν το CO2 των ιστών στους πνεύμονες με τρεις
διαφορετικούς τρόπους:
1. Μετά από σχηματισμό HCO3- (70%)
2. Με σχηματισμό καρβαμιδο-ενώσεων (20%)
3. Διαλελυμένο στο πλάσμα (10%)
![Page 35: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/35.jpg)
CO2CO2Η2Ο + H2CO3
HCO3-
Η+ + Hb H:Hb
CI-CI-ΕΡΥΘΡΟΚ.Α.
HCO3-
ΙΣΤΟΙ
CO2CO2Η2Ο + H2CO3
HCO3-
Η+ + Hb H:Hb
CI-CI-ΕΡΥΘΡΟΚ.Α.
HCO3-
ΠΝΕΥΜΟΝΕΣ
ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑΕρυθρά και HCO3
-
![Page 36: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/36.jpg)
ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑΣύστημα λευκωμάτων (το αφθονότερο του οργανισμού)
Τα λευκώματα και κυρίως η λευκωματίνη περιέχουν ασθενή οξέα και βάσεις μέσα στα μόριά τους (έχουν ελεύθερα καρβοξύλια και ελεύθερες αμινοομάδες) και υπάρχουν:
1. Εξωκυττάρια (κυρίως στο πλάσμα)2. Ενδοκυττάρια και 3. Στα οστά (θεμέλια ουσία με τεράστιες δυνατότητες)
R RNH2---C---COOH NH2---C---COO- + H+
H HR R
COOH---C---NH2 + H+ COOH---C---NH3+
H H
![Page 37: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/37.jpg)
ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑΣύστημα φωσφόρου (H2PO4
-/HPO4--/H3PO4)
-Δεν είναι σημαντικό για το αίμα λόγω της χαμηλής του συγκέντρωσης
-Είναι σημαντικό για τα ούρα και τον ενδοκυττάριο χώροpk=2 pk=6,8 pk=12
H3PO4 H+ + H2PO4- H+ + H+ + HPO4
-- PO4--- + H+
H2O + CO2
H2CO3
HCO3- H+
ΕΣΚΣωληναριακός
αυλόςΠερισωληναριακός
χώρος
H+
Na+Na+
13Na+
2K+
22K+
Na+ Na+3
HPO4--
3Na+
NaH2PO4
Αθρ. ΣΚΠερισωληναριακός
χώρος
CO2 + H2O
H2CO3
HCO3-H+4
CI-CI-5
![Page 38: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/38.jpg)
ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑΣυστήματα οστών-Ι
1. Τα οστά συμμετέχουν πιθανά ως ρυθμιστικά συστήματα
σε οξείες οξεοβασικές διαταραχές (δράση μικρής αξίας)
2. Επιδρούν ως μεγάλης διάρκειας προμηθευτές
ρυθμιστικών διαλυμάτων (ειδικά σε περιπτώσεις
παρατεταμένων μεταβολικών οξεώσεων)
![Page 39: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/39.jpg)
ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑΣυστήματα οστών-ΙΙ
Οι κρύσταλλοι του υδροξυαπατίτη περιέχουν CO2 και HCO3-
Οι μικροσκοπικοί κρύσταλλοι του υδροξυαπατίτη έχουν τεράστια επιφάνεια (κάθε γραμμάριο οστού έχει 100-200m2), ενώ τα οστά έχουν πολύ καλή αιμάτωση, δομή που επιτρέπει την γρήγορη κινητοποίηση του Ca++
Green & Kleeman 1991, Ganong 1991
Η απελευθέρωση Ca++ από τα οστά είναι ο σημαντικότερος μηχανισμός που εμπλέκεται στη χρόνια μεταβολική οξέωση
![Page 40: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/40.jpg)
ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ-ΧΩΡΟΙ
![Page 41: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/41.jpg)
ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ
Αναπνευστικές οξεοβασικές διαταραχές:
- Κυρίως αντιμετωπίζονται από ενδοκυττάρια ρυθμιστικά συστήματα
-99% σε αναπνευστική οξέωση
-97% σε αναπνευστική αλκάλωση
Μεταβολικές οξεοβασικές διαταραχές:
-Κυρίως αντιμετωπίζονται από τα εξωκυττάρια ρυθμιστικά συστήματα
-40% των μεταβολικών οξεώσεων
-70% των μεταβολικών αλκαλώσεων
![Page 42: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/42.jpg)
ΑΝΤΙΡΡΟΠΗΣΕΙΣ - ΡΥΘΜΙΣΕΙΣ
![Page 43: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/43.jpg)
ΑΝΤΙΡΡΟΠΗΣΕΙΣ - ΡΥΘΜΙΣΕΙΣ
CO2: Η αποβολή του ρυθμίζεται από το αναπνευστικό σύστημα και χρειάζονται 1-3 λεπτά για να απαντήσουν οι πνεύμονες σε μεταβολή του pH που οφείλεται στο CO2 και να το επαναφέρουν προς τα φυσιολογικά επίπεδα
HCO3-: Η αποβολή του ρυθμίζεται από τους νεφρούς και χρειάζονται ώρες έως ημέρες για να απαντήσουν σε μία μεταβολή του pH που οφείλεται σε μεταβολή των HCO3
- και να το επαναφέρουν προς τα φυσιολογικά επίπεδα
![Page 44: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/44.jpg)
ΝΕΦΡΟΙ
![Page 45: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/45.jpg)
ΣΗΜΑΣΙΑ ΝΕΦΡΩΝ ΣΤΗΝ ΡΥΘΜΙΣΗ ΤΟΥ pH
Σε περίπτωση οξέωσης
• Αποβάλλουν ελεύθερα Η+ (μικρή ποσότητα) γι’ αυτό και τα ούρα είναι όξινα
• Αποβάλλουν Η+ συνδεμένα με ρυθμιστικά διαλύματα (PO4--)
• Αποβάλλουν Η+ συνδεμένα με την ΝΗ3 των ούρων
Σε περίπτωση αλκάλωσης
• Αναστέλλουν την έκκριση Η+
• Αναστέλλουν τη σύνθεση ΝΗ3
• Αποβάλλουν αλκαλικά ούρα με υψηλή συγκέντρωση HCO3- και
μικρή ποσότητα τιτλοποιήσιμων οξέων
![Page 46: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/46.jpg)
ΕΠΑΝΑΡΡΟΦΗΣΗ HCO3- ΣΤΑ ΤΜΗΜΑΤΑ ΤΩΝ ΣΩΛΗΝΑΡΙΩΝ
![Page 47: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/47.jpg)
ΑΛΗΘΕΙΕΣ
Ενώ στα εγγύς σωληνάρια επαναρροφάται σχεδόν το σύνολο
του διηθούμενων HCO3-, στα άπω σωληνάρια τα ούρα
οξινοποιούνται (εδώ αποβάλλονται 50-70 mEq Η+/24h) με
αποτέλεσμα να διατηρείται η οξεοβασική ισορροπία
![Page 48: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/48.jpg)
ΟΞΙΝΟΠΟΙΗΣΗ ΤΩΝ ΟΥΡΩΝ
% απόσταση κατά μήκος του νεφρώνα
pH ούρων
Εγγύς σωληνάρια
Αγκύλη Henle
Αθροιστικά σωληνάρια
[Η+]=0,000040 mEq/L
[Η+]=0,09995=0,1 mEq/L
[Η+]=0,000158 mEq/L
![Page 49: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/49.jpg)
Κατά την επαναρρόφηση των HCO3- δεν υπάρχει καθαρή
έκκριση Η+, αφού το CO2 του σωληναριακού αυλού όταν
εισέρχεται στα κύτταρά του, συνδέεται με Η2Ο και σχηματίζει
H2CO3, το οποίο διασπάται και παρέχει εκ νέου Η+ και HCO3-
H2O + CO2
H2CO3
HCO3- H+
ΕΣΚ
Σωληναριακόςαυλός
Αθρ. ΣΚ
Περισωληναριακόςχώρος
Περισωληναριακόςχώρος
H+
Na+Na+
1
HCO3-
H2CO3
CO2 + H2O
3Na+
2K+
22K+
3HCO3-
Na+ Na+3
CO2 + H2O
H2CO3
HCO3-H+
4HCO3
-
CI-CI-
5
ΕΠΑΝΑΡΡΟΦΗΣΗ HCO3-
3Na+
Η διαφορές στην επαναρρόφηση των HCO3
- μεταξύ εγγύς και αθροιστικού σωληναρίου είναι ότι:
1. Στα αθροιστικά σωληνάρια στην κυτταρική μεμβράνη του αυλού (ελεύθερη) δεν υπάρχει καρβονική ανυδράση
2. Στα αθροιστικά σωληνάρια η επαναρρόφηση των HCO3
-
γίνεται από ειδικό τύπο κυττάρων (intercalated-εμβόλιμα) και δεν εξαρτάται από την επαναρρόφηση του Na+
![Page 50: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/50.jpg)
Γλουταμίνη
2ΝH4+ 2-οξυγλουταρικό οξύ
2HCO3-ΝH3
H+
Na+H+
Na+
Na+Na+
ΝH4+
Σωληναριακόςαυλός
Περισωληναριακόςχώρος
Η+-ATPάση
CO2 + H2O
HCO3-
H+
HCO3-
CI- CI-H+
Na+HPO4
--
NaH2PO4
Περισωληναριακόςχώρος
ΑΝΑΓΕΝΗΣΗ HCO3-
1. ΕΚΚΡΙΣΗ ΤΙΤΛΟΠΟΙΗΣΙΜΗΣ ΟΞΥΤΗΤΑΣ 2. ΕΚΚΡΙΣΗ ΑΜΜΩΝΙΟΥ
HCO3-
![Page 51: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/51.jpg)
ΠΝΕΥΜΟΝΕΣ
![Page 52: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/52.jpg)
Ο αερισμός των πνευμόνων καθορίζεται από τη λειτουργία
αυτών καθ’ εαυτών των πνευμόνων, του ΚΝΣ και το
νευρομυϊκό σύστημα (θωρακικό κύτος)
Το CO2 διέρχεται εύκολα τις κυτταρικές μεμβράνες και οι
μεταβολές του επηρεάζουν γρήγορα και το ενδοκυττάριο pH
(δεν ισχύει το ίδιο και για τα HCO3-)
ΕΠΙΣΗΜΑΝΣΕΙΣ
![Page 53: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/53.jpg)
ΣΧΕΣΗ ΠΝΕΥΜΟΝΩΝ ΚΑΙ pH
Η σχέση αυτή φαίνεται από δύο ισότητες:
1. pH=pk + log [HCO3-/0,03xPaCO2]
2. PaCO2=0,863 x [Vco2/VA]
Vco2: Παραγόμενο CO2 οργανισμού (ml/min)VA : Κυψελιδικός αερισμός (L/min)
![Page 54: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/54.jpg)
ΗΠΑΡ
![Page 55: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/55.jpg)
ΗΠΑΡ ΚΑΙ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ-Ι
Ως μεταβολικά ενεργό όργανο συμμετέχει στην οξεοβασικήισορροπία αφού μπορεί να παράγει ή να καταναλώνει Η+
Αυτό φαίνεται από τα παρακάτω:1. Παράγει CO2 από την πλήρη οξείδωση υδατανθράκων και
λιπών2. Μεταβολίζει οργανικά οξέα (γαλακτικό, κετοξέα, αμινοξέα)
καταναλώνοντας Η+
3. Μεταβολίζει το ΝΗ4+
4. Παράγει πρωτεΐνες (λευκωματίνη)-Είναι το σημαντικότερο μη μετρήσιμο ανιόν-Είναι ένα εξωκυτττάριο ρυθμιστικό διάλυμα-Μεταβολή των επιπέδων της συνοδεύεται από οξεοβασικές
διαταραχές
αμινοξύ
NH3
COOH
![Page 56: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/56.jpg)
1. Καθημερινά από τον μεταβολισμό τωνουδέτερων αμινοξέων παράγονται στο ήπαρπερίπου 1000 mEq HCO3
- και 1000 mEq NH4+
2. Τα περισσότερα αδρανοποιούνται κατά τηνπαραγωγή ουρίας κατά την αντίδραση :
2NH4+ + 2HCO3
- → H2N-CO-NH2 + CO2 + 3H2O
ΗΠΑΡ ΚΑΙ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ-ΙΙ
![Page 57: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/57.jpg)
ΜΕΤΑΒΟΛΙΚΗ ΟΞΕΩΣΗ
![Page 58: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/58.jpg)
Ορισμός
Η μεταβολική οξέωση δεν είναι μία νόσος, αλλά μία
βιοχημική διαταραχή, που προκαλείται από την
ρήξη της ισορροπίας μεταξύ παραγωγής και
αποβολής οξέων στον οργανισμό
![Page 59: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/59.jpg)
Συχνότητα - επιδημιολογία - θνητότητα
1. Συχνότητα: Άγνωστη
2. Επιδημιολογία: Δεν υπάρχει προτίμηση της ΜΟ
σε φύλο, ηλικία και καταγωγή
3. Θνητότητα: Εξαρτάται από την αιτία και την
δυνατότητα αποκατάστασής της
![Page 60: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/60.jpg)
ΧΑΣΜΑ ΑΝΙΟΝΤΩΝ(Na+)-[(CI-+HCO3
-) + (Λευκώματα + Οργανικά οξέα + SO4--, PO4
-- κ.ά)]= 0
(12) mEq/L]
Με βάση το χάσμα ανιόντων οι ΜΟ διακρίνονται σ’ αυτές με φυσιολογικό και με αυξημένο ΧΑ
(140)-[(104+24) + = 0
(Na+) - (CI- + HCO3-) = Χάσμα ανιόντων (12 mEq)
![Page 61: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/61.jpg)
(Na+) - (CI- + HCO3-)= Χάσμα ανιόντων (12 mEq)
Οφείλεται κυρίως στη λευκωματίνη (αλλά και στη SO4--, PO4
--)
Έχει αξία η εκτίμησή του, αν το εργαστήριο δίνει αξιόπιστες τιμές CI-
![Page 62: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/62.jpg)
ΜΕΤΑΒΟΛΙΚΗ ΟΞΕΩΣΗ1. Φυσιολογικό χάσμα ανιόντων
Γαστρεντερικές απώλειες HCO3-
Νεφρικές απώλειες HCO3-
Εξωγενής λήψη (NH4CI, αμινοξέων)
Νεφρικές δυσλειτουργίες (ΧΝΑ)
2. Αυξημένο χάσμα ανιόντωνΚετοξέωσηΝεφρική ανεπάρκειαΣαλικυλικάΔηλητηριάσεις (Μεθανόλη, Αιθανόλη)Γαλακτική οξέωση
![Page 63: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/63.jpg)
ΜΝΗΜΟΤΕΧΝΙΚΟΙ ΚΑΝΟΝΕΣ ΜΟ ΜΕ ΑΥΞΗΜΕΝΟ ΧΑ
MUDPILESMethanolUremiaDiabetesParaldehyde, PhenforminIron, IsoniazideLactateEthanol, EthylenoglycolSalicylate
KUSMAULKetoacidosisUremiaSalicylateMethanolΑιθυλενογλυκόληUremiaLactate
(KUSMAUL, MUDPILES, MUDPILERS, AT MUDPILES)
![Page 64: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/64.jpg)
1. Σε αμιγή υπερχλωραιμική μεταβολική οξέωση η αύξηση
των CI- στο πλάσμα ισούται με την μείωση των HCO3-
2. Η αύξηση του ΧΑ συνοδεύεται από ίση μείωση των HCO3-
ΕΠΙΣΗΜΑΝΣΕΙΣ
![Page 65: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/65.jpg)
1. Μεταβολική οξέωσηα. Φυσιολογικόβ. Αυξημένο
2. Μεταβολική αλκάλωσηα. Αυξημένο (↑ ανιονικού φορτίου λευκωμάτων)β. Αύξηση γλυκόλυσης (αύξηση παραγωγής γαλακτικού)
Χάσμα ανιόντων-II
16-20 μη διαγνωστικό>20 πιθανή ΜΟ με ΧΑ>29 βέβαιη ΜΟ με ΧΑ
(Na+)-(CI-+HCO3-)=12 mEq/L
![Page 66: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/66.jpg)
Αιτιολογία-Παθογένεια
![Page 67: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/67.jpg)
Αιτιολογία
1. Μειωμένη νεφρική αποβολή οξέων1. ΧΝΑ2. Άπω ΝΣΟ3. Υποαλδοστερονισμός (ΝΣΟ IV)
2. Αυξημένη παραγωγή–χορήγηση οξέων1. Κετοξέωση, γαλακτική οξέωση2. Σαλικυλικά, μεθανόλη, αιθυλενογλυκόλη, αμινοξέα
3. Απώλεια διττανθρακικών (νεφρική-εντερική)1. Διάρροια, συρίγγια, ουρητηροσιγμοειδοστομίες2. Εγγύς ΝΣΟ, ακεταζολαμίδη
![Page 68: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/68.jpg)
Παθογένεια
Αίτια Υπεύθυνα οξέα
1. Αιθυλενογλυκόλη (γλυκολικό, οξαλικό)2. Μεθανόλη (φορμικό)3. Τοξικότητα από σίδηρο (γαλακτικό)4. Ισονιαζίδη (γαλακτικό)5. Παραλδεϋδη (φορμικό)6. Σαλικυλικά (γαλακτικό -αναστολή κύκλου Krebs)7. Υπερσίτιση με λεύκωμα (PO4
--, SO4--καταβολισμός αμινοξέων)
8. Τολουένιο (βενζοϊκό)9. Μαζική ραβδομυόλυση (καταβολισμός ενδοκ. οξέων)10.Διαβήτης (β-οξείδωση λιπαρών οξέων)11.Shock-υπόταση (γαλακτικό)12.ΧΝΑ (θειϊκό, φωσφορικό, ουρικό,
ιππουρικό)
![Page 69: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/69.jpg)
Κλινική εικόνα
![Page 70: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/70.jpg)
Η κλινική σημειολογία της μεταβολικής
οξέωσης αρχίζει όταν pH =7,20-7,25
![Page 71: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/71.jpg)
Κλινικές εκδηλώσεις-Ι
1. Νευρολογικές εκδηλώσεις1. Υποτονία2. Λήθαργος, κώμα3. Συμφόρηση4. Σπαστικότητα
3. Άλλες εκδηλώσεις1. Ναυτία, επίμονοι έμετοι2. Μυαλγίες3. Υποθερμία4. Διέγερση συμπαθητικού
2. Αναπνευστικό1. Υπεραερισμός (αναπνοή Kussmaul)2. Δύσπνοια3. ↑ Αποδέσμευση Ο2 από Hb και μείωση 2,3-DPG
<<<Διαστολή εγκεφαλικών αγγείων<<<Χαμηλό pH
![Page 72: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/72.jpg)
4. Κυκλοφορικό1. Μείωση ουδού αρρυθμιών (κοιλιακή μαρμαρυγή)2. Μείωση συσταλτικότητας μυοκαρδίου
-Υπόταση-Καρδιακή ανεπάρκεια (πνευμονικό οίδημα)-Ταχυκαρδία
3. Περιφερική διαστολή αρτηριολίων4. Περιφερική φλεβοσύσπαση5. Αύξηση πνευμονικών αγγειακών αντιστάσεων6. Αντίσταση στη δράση των κατεχολαμινών
Κλινικές εκδηλώσεις-ΙΙ
![Page 73: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/73.jpg)
5. Μεταβολικές
1. Αύξηση μεταβολικών αναγκών
2. Αντίσταση στη δράση της ινσουλίνης
3. Αναστολή αναερόβιας γλυκόλυσης
4. Μείωση σύνθεσης ATP
5. Αύξηση πρωτεϊνικού καταβολισμού
6. Μείωση μεταβολισμού γαλακτικού από ήπαρ
Κλινικές εκδηλώσεις-ΙΙΙ
![Page 74: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/74.jpg)
Αντιρρόπηση
![Page 75: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/75.jpg)
ΑΠΑΝΤΗΣΗ ΟΡΓΑΝΙΣΜΟΥ ΣΤΗ ΜΕΤΑΒΟΛΙΚΗ ΟΞΕΩΣΗ
1. Δράση εξωκυττάριων ρυθμιστικών διαλυμάτων(HCO3
-/H2CO3)
2. Δράση ενδοκυττάριων ρυθμιστικών διαλυμάτων (πρωτεϊνών, φωσφορικών, οστών)
Ανταλλαγή Na+-H+ (63%)
Ανταλλαγή Κ+-Η+ (26%)
Ανταλλαγή CI--HCO3- (10%)
3. Αναπνευστική αντιρρόπησηΑύξηση αποβολής CO2
4. Νεφρική αντιρρόπησηΑύξηση αποβολής ΝΗ4
+
HCO3-
pH=pk + log0,03 x PaCO2
![Page 76: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/76.jpg)
Αναπνευστική αντιρρόπηση
![Page 77: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/77.jpg)
Αναπνευστική αντιρρόπηση μεταβολικής οξέωσης
Ο υπεραερισμός που αποτελεί την
αναπνευστική αντιρρόπηση της μεταβολικής
οξέωσης, περιγράφηκε για πρώτη φορά το
1874 από τον Kussmaul σε ασθενείς με
διαβητική κετοξέωση
Η αύξηση του αερισμού αρχίζει μέσα σε λεπτά από την έναρξη
της οξέωσης, αυξάνει σημαντικά σε 2 ώρες και ολοκληρώνεται σε
12-24 ώρες
Adolf Kussmaul (1822-1902)
![Page 78: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/78.jpg)
Αντιρρόπηση μεταβολικής οξέωσης (αναμενόμενη PaCO2)
1. Η μέγιστη αναμενόμενη αντιρρόπηση είναι :
PaCO2=1,5 x (HCO3- ασθενούς) + 8 mmHg ± 2
Τα παραπάνω ισχύουν σε μεταβολική οξέωση διάρκειας πάνω από 12 ώρες
2. Η PaCO2 μειώνεται κατά 1,2 mmHg για κάθε μείωση των HCO3
- κατά 1 mEq/L
3. PaCO2=Οι δύο τελευταίοι δεκαδικοί του pH
![Page 79: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/79.jpg)
Όρια αντιρρόπησης
Η κατώτερα επίπεδα της PaCO2 είναι τα 8-10 mmHg επειδή στο επίπεδο αυτό:
1. Επέρχεται έντονη κόπωση των αναπνευστικών μυών, με αποτέλεσμα την μείωση της προσπάθειας αερισμού που υπήρχε
2. Όταν επιτυγχάνεται η μέγιστη μείωση της PaCO2, το pH του ΕΝΥ βελτιώνεται αισθητά, με αποτέλεσμα να χάνεται το ερέθισμα που προκάλεσε την ταχύπνοια και την μείωση της PaCO2
Η αναπνευστική αντιρρόπηση της ΜΟ δεν είναι ποτέ πλήρης
![Page 80: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/80.jpg)
Νεφρική αντιρρόπηση
![Page 81: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/81.jpg)
Φυσιολογικά Ανώτεροφυσιολογικό
όριοΜέγιστηδιέγερση
50
100
200
300
400
500
Τ.Ο.
ΝΗ4+
mEq/24h
Τ.Ο.
ΝΗ4+
Τ.Ο.
ΝΗ4+
![Page 82: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/82.jpg)
Διάγνωση
![Page 83: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/83.jpg)
Διάγνωση
Χαμηλά διττανθρακικά σημαίνουν:
1. Μεταβολική οξέωση2. Αντιρρόπηση αναπνευστικής αλκάλωσης3. Εργαστηριακό λάθος
HCO3-
pH=pk + log0,03 x PaCO2
![Page 84: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/84.jpg)
Xάσμα ανιόντων
1. Αυξημένο χάσμα1. Κετοξέωση2. Γαλακτική οξέωση3. Ουραιμική οξέωση4. Τοξίνες (εξωγενείς)
2. Φυσιολογικό χάσμα1. Νεφρικές απώλειες διττανθρακικών2. Εντερικές απώλειες διττανθρακικών3. Αυξημένη παραγωγή οξέων4. Μειωμένη αποβολή οξέων
Το ΧΑ χρησιμεύει για την εκτίμηση της αιτίας της μεταβολικής οξέωσης
?
![Page 85: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/85.jpg)
Ωσμωτικό χάσμα
Ωσμωτικό χάσμα=Προσδιοριζόμενο-Υπολογιζόμενο
Χρήσιμο στη διάγνωση των ΜΟ από τοξικές αλκοόλες και γλυκόλες
Υπολογιζόμενο=1,86 x Na + Γλυκόζη:18 + Ουρία:6 (σε mΕq/L)
![Page 86: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/86.jpg)
Θεραπεία
![Page 87: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/87.jpg)
Θεραπεία
1. Κλειδί της θεραπείας είναι η ακριβής διάγνωση της αιτίας
2. Χρειάζεται υποστηρικτική θεραπεία
3. Στις περισσότερες των περιπτώσεων δεν χρειάζονται
διττανθρακικά
![Page 88: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/88.jpg)
Χορήγηση διττανθρακικών-Ι
Η χορήγηση διττανθρακικών είναι απαραίτητη:
1. Στη ΧΝΑ2. Στη χρόνια διάρροια3. Στα παγκρεατικά συρίγγια4. Σε άλλες νεφρικής αιτιολογίας οξεώσεις
Χορηγούνται μόνο σε σοβαρή μεταβολική οξέωση(pH<7,1 και HCO3
-<5 mEq/L)
![Page 89: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/89.jpg)
Πριν τη χορήγηση διττανθρακικών επιβάλλεται ο
προσδιορισμός του καλίου του ορού αφού η
επιδείνωση της υποκαλιαιμίας μπορεί να προκαλέσει:
1. Νευρομυϊκές εκδηλώσεις
2. Εκδηλώσεις από την καρδιά (αρρυθμίες)
Χορήγηση διττανθρακικών-ΙΙ
Na+ x K +
Ca++ x Mg++
![Page 90: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/90.jpg)
Η μη σωστή χρήση των διττανθρακικών μπορεί να προκαλέσει:
Υπερνατριαιμία
Υπερωσμωτικότητα
Υπερογκαιμία (καρδιακή κάμψη)
Υποκαλιαιμία
Παλίνδρομη αλκάλωση
Παράδοξη οξέωση του ΚΝΣ (αύξηση PaCO2)
Χορήγηση διττανθρακικών-ΙΙΙ
HCO3-
pH=pk + log0,03 x PaCO2
![Page 91: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/91.jpg)
Υπολογισμός ελλείμματος διττανθρακικών
Έλλειμμα = Χώρος HCO3- x Δ HCO3
- (mEq/L)
Χώρος HCO3- = [0,4+(2,6:HCO3
-)] x KgΣΒ
![Page 92: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/92.jpg)
Α. Χορήγηση: Το 50% μέσα σε 2-6 ώρες
Β. pH στόχος1. pH στόχος > 7,202. H+(63)=24xPaCO2/HCO3
-
Χορήγηση διττανθρακικών
Δεν είναι απαραίτητη η πλήρης αποκατάσταση των HCO3-
![Page 93: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/93.jpg)
Θεραπεία (μηχανικός αερισμός)
Ασθενείς με μεταβολική οξέωση που χρειάζονται μηχανικό
αερισμό μπορεί να επιδεινώσουν την οξέωση, αν δεν ληφθεί
υπόψη και δεν διατηρηθεί ο υπεραερισμός των πνευμόνων
![Page 94: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/94.jpg)
ΜΕΤΑΒΟΛΙΚΗ ΑΛΚΑΛΩΣΗ
![Page 95: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/95.jpg)
ΜΕΤΑΒΟΛΙΚΗ ΑΛΚΑΛΩΣΗ (αίτια)
Είναι η συχνότερη απλή οξεοβασική διαταραχή που διαπιστώνεται σε βαριά πάσχοντες ασθενείς
1. Χλωριοευαίσθητες (80%) 2. ΧλωριοανθεκτικέςΓαστρεντερικό Έμετοι -
Παροχετεύσεις γαστ. υγρών -
Νεφροί Διουρητικά Υπεραλδοστερονισμός
Σύνδρομο Cushing
Σύνδρομο Bartter
Σοβαρή υποκαλιαιμία
3. Φόρτιση με διττανθρακικά (μεταγγίσεις, σύνδ. γάλακτος αλκάλεος)4. Άλλα αίτια (κατάχρηση καθαρτικών, υπολευκωματιναιμία κ.ά)
![Page 96: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/96.jpg)
ΜΕΤΑΒΟΛΙΚΗ ΑΛΚΑΛΩΣΗ
1. Μηχανισμοί που αυξάνουν τα HCO3-
2. Μηχανισμοί που τα διατηρούν αυξημένα-Υποογκαιμία
-Υποκαλιαιμία
Η υποκαλιαιμία αυτή καθ’ εαυτή προκαλεί αλκάλωση και η αλκάλωση υποκαλιαιμία
![Page 97: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/97.jpg)
έμετοι Η+
Κ +CI -απώλεια υγρών
υποογκαιμία
HCO3-
H2CO3
H+HCO3
-
ΕΕΣ
↑Na+
↑HCO3-
ΑΕΣ (ALD↑)
↑Na+
↑HCO3-
Η υποκαλιαιμία οφείλεται σε νεφρική αποβολή κι όχι στις απώλειες από τον στόμαχο
ΜΕΤΑΒΟΛΙΚΗ ΑΛΚΑΛΩΣΗ και ΥΠΟΚΑΛΙΑΙΜΙΑ ΕΜΕΤΩΝ
Οι νεφροί θυσιάζουν την οξεοβασικήισορροπία για χάρη της
αποκατάστασης της υποογκαιμίας
CI -
CI -
![Page 98: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/98.jpg)
ΜΕΤΑΒΟΛΙΚΗ ΑΛΚΑΛΩΣΗ ΥΠΕΡΑΛΔΟΣΤΕΡΟΝΙΣΜΟΥ
ΑΥΛΟΣ
ΑΠΩ
ΣΩΛΗΝΑΡΙΟΥ
Σωληναριακό κύτταρο
Υποκαλιαιμία
Κ+ Κ+
Η+ Η+
ALD
Η+ Η+H+-ATPάση
HCO3-
H2CO3
HCO3-
Κ+Κ+
Na+ Na+
Na+-K+-ATPάση ΝΗ4+
Παίζει ρόλο και η εγγύς επαναρρόφηση του Na+
![Page 99: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/99.jpg)
Τα κλινικά σημεία της μεταβολικής αλκάλωσης είναι ελάχιστα και σχετίζονται με την υποκαλιαιμία, την υποξαιμία και την τετανία
ΜΕΤΑΒΟΛΙΚΗ ΑΛΚΑΛΩΣΗ (κλινική εικόνα)
1. Εκδηλώσεις υποκαλιαιμίαςΜυϊκή αδυναμία, κράμπεςΚαρδιακές αρρυθμίες
2. Εκδηλώσεις υποξαιμίας
3. Εκδηλώσεις τετανίαςΑυξημένη νευρομυϊκή ερεθισιμότητα (αισθητική, κινητική οδός)
Παραισθήσεις, αιμωδίες (άκρων, περιστοματικές)Μυϊκές κράμπες, λαρυγγόσπασμοςΘετικά σημεία Chvostek και Trousseau
![Page 100: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/100.jpg)
ΜΕΤΑΒΟΛΙΚΗ ΑΛΚΑΛΩΣΗ (αντιρρόπηση-Ι)
1. Αναπνευστική (ολοκληρώνεται σε 12-24h)
PaCO2= (0,9xHCO3-)+9
PaCO2= ↑ 0,6 mmHg για κάθε 1 mEq ↑ των HCO3-
Μέγιστη PaCO2=52 mmHg
2. ΝεφρικήΔυσμενής επίδραση
Η αλκαλιαιμία καταστέλλει την αναπνοή (επίδραση στους χημειοϋποδοχείς του στελέχους)
Δεν υπάρχει πλήρης αντιρρόπηση επειδή η υπερκαπνία και η υποξαιμία
διεγείρουν την αναπνοή
![Page 101: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/101.jpg)
ΜΕΤΑΒΟΛΙΚΗ ΑΛΚΑΛΩΣΗ (αντιρρόπηση-ΙΙ)
Οι νεφροί σε μεταβολική αλκάλωση αντιρροπούν κανονικά
αν δεν παρεμβληθούν οι γιατροί
(με την υποογκαιμία που συνήθως προκαλούν δεν τους
επιτρέπουν να αντιρροπήσουν)
![Page 102: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/102.jpg)
ΜΕΤΑΒΟΛΙΚΗ ΑΛΚΑΛΩΣΗ (θεραπεία)
1. Αντιμετώπιση αιτίας2. " υποχλωραιμίας3. " υποκαλιαιμίας4. Σπειρονολακτόνη5. Ακεταζολαμίδη6. Οξινοποιητικοί παράγοντες (NH4CI)7. Άλλα θεραπευτικά μέσα
Αναστολείς Η2 υποδοχέωνΙνδομεθακίνη (σ. Bartter)Τριαμπτερένη (σ. Liddle)
8. Αιμοκάθαρση
![Page 103: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/103.jpg)
ΑΝΑΠΝΕΥΣΤΙΚΗ ΟΞΕΩΣΗ
συνώνυμο της υπερκαπνίας
![Page 104: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/104.jpg)
ΑΝΑΠΝΕΥΣΤΙΚΗ ΟΞΕΩΣΗ (φυσιολογία)
Τα επίπεδα του CO2 σε υγιή άτομα αποτελούν τον κύριο
διεγέρτη της αναπνοής
Ο κυψελιδικός αερισμός (ακόμη και με μικρή αύξηση της
PaCO2) αυξάνεται σε φυσιολογικά άτομα με ρυθμό 2-4
L για κάθε 1 mmHg αύξησης της PaCO2
Η υποξαιμία διεγείρει την αναπνοή όταν η PaO2 μειωθεί
στα 50-55 mmHg
![Page 105: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/105.jpg)
ΟΞΕΙΑ ΑΝΑΠΝΕΥΣΤΙΚΗ ΟΞΕΩΣΗ
Ο κίνδυνος προέρχεται κυρίως από την υποξαιμία
Διακοπή αερισμού για 4 minπροκαλεί θάνατο,
οπότε αυξάνεται η PaCO2 κατά 4-5 mmHg
![Page 106: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/106.jpg)
ΑΝΑΠΝΕΥΣΤΙΚΗ ΟΞΕΩΣΗ (παθοφυσιολογία)
Οι βασικές αιτίες της αναπνευστικής ανεπάρκειας είναι:
1. Ο ανεπαρκής κυψελιδικός αερισμός
2. Η ανεπαρκής ανταλλαγή αερίων στις κυψελίδες
Η συχνότερη αιτία αναπνευστικής οξέωσης είναι η ΧΑΠ
![Page 107: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/107.jpg)
Εκδηλώσεις της παθολογικής κατάστασης που την προκάλεσεΗ σημειολογία εξαρτάται από την σοβαρότητα της διαταραχής και
την ταχύτητα εγκατάστασής της
Εκδηλώσεις υπερκαπνίας (υπερκαπνική εγκεφαλοπάθεια)Διέγερση αναπνοήςΑγγειοδιαστολή εγκεφαλικών αγγείων (οίδημα εγκεφάλου)Κεφαλαλγία, υπνηλία, σύγχυσηΔιέγερση ΚΝΣ (σε πολύ υψηλά επίπεδα PaCO2 καταστολή ΚΝΣ)
Καρδιαγγειακές εκδηλώσειςΑύξηση καρδιακής παροχής και αγγειοδιαστολήΤαχυκαρδία, έντονο σφυγμικό κύμαΑρρυθμίες (οφείλονται κυρίως στην υποξαιμία)
ΑΝΑΠΝΕΥΣΤΙΚΗ ΟΞΕΩΣΗ (κλινική εικόνα)
Το πρώτο σημείο αναπνευστικής οξέωσης κατά τη διάρκεια επεμβάσεων είναι η εμφάνιση κοιλιακής μαρμαρυγής
![Page 108: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/108.jpg)
ΑΝΑΠΝΕΥΣΤΙΚΗ ΟΞΕΩΣΗ (αντιρρόπηση-Ι)
1. Οξεία αναπνευστική αντιρρόπηση (εξουδετερωτική)-Μέγεθος: ↑ HCO3
- κατά 1 για κάθε ↑ PaCO2 κατά 10-Ταχύτητα: 10 min
2. Χρόνια αναπνευστική οξέωση-Μέγεθος: ↑ HCO3
- κατά 4 για κάθε ↑ PaCO2 κατά 10-Ταχύτητα: 3-5 ημέρες
![Page 109: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/109.jpg)
ΑΝΑΠΝΕΥΣΤΙΚΗ ΟΞΕΩΣΗ (αντιρρόπηση-ΙΙ)
Σε αναπνευστική οξέωση οι νεφροί αντιρροπούν με
μεταβολική αλκάλωση (κατακρατούν HCO3-), οπότε μία
γρήγορη επαναφορά της PaCO2 στα φυσιολογικά επίπεδα
οδηγεί σε μεταβολική αλκάλωση
HCO3-
pH=pk+log0,03xPaCO2
![Page 110: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/110.jpg)
ΑΝΑΠΝΕΥΣΤΙΚΗ ΟΞΕΩΣΗ (θεραπεία-Ι)
Απαγορεύεται η χρήση κατασταλτικών του ΚΝΣ
Συστήνεται αποφυγή αντιϊσταμινικών
Σε κωματώδεις ασθενείς χορήγηση :Ναλοξόνης (narcan) για την πιθανότητα λήψης ναρκωτικών ουσιώνΦλουμαζενίλης (flumazenil) για τον φόβο λήψης βενζοδιαζεπινών
Σε χρόνια ΑΟ συστήνεται διακοπή καπνίσματος, μείωση ΣΒ (σε παχύσαρκους)
Δεν υπάρχει χρόνος αναμονής για εργαστηριακή επιβεβαίωση της αναπνευστικής οξέωσης
![Page 111: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/111.jpg)
ΑΝΑΠΝΕΥΣΤΙΚΗ ΟΞΕΩΣΗ (θεραπεία-ΙΙ)
1. Οξείαςα. Αποκατάσταση κυψελιδικού αερισμού (βατότητα οδών)β. Βελτίωση αναπνευστικής λειτουργίας (αναρ. εκκρίσεων)γ. Χορήγηση οξυγόνουδ. Χορήγηση διττανθρακικών
2. Χρόνιαςα. Βελτίωση αναπνευστικής λειτουργίαςβ. Χορήγηση οξυγόνουγ. Υποβοήθηση αναπνοήςδ. Διουρητικά και αλκαλοποιητικά
Να μην μειώνεται η PaCO2 περισσότερο από 10 mmHg/h (κίνδυνος υπότασης)
Προσοχή στη χορήγηση Ο2 (<2 L/min 25%)
![Page 112: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/112.jpg)
ΑΝΑΠΝΕΥΣΤΙΚΗ ΑΛΚΑΛΩΣΗ
![Page 113: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/113.jpg)
Η συχνότερη αιτία υποκαπνίας είναι η υποξαιμία
(PaO2<60 mmHg)
Η συνηθέστερη αιτία κεντρικής αναπνευστικής
αλκάλωσης είναι το άγχος (υστερικός
υπεραερισμός)
![Page 114: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/114.jpg)
Νοσοκομειακός ασθενής μεανεξήγητο υπεραερισμό
και αναπνευστική αλκάλωσηπρέπει να ελέγχεται
για ενδεχόμενο ύπαρξης ΣΗΨΗΣ
![Page 115: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/115.jpg)
ΑΝΑΠΝΕΥΣΤΙΚΗ ΑΛΚΑΛΩΣΗ (αντιρρόπηση-Ι)
1. Οξεία (<6h)Ταχύτητα: 10 min↓ HCO3
- κατά 2 mEq για κάθε ↓ PaCO2 κατά 10 mmHg
2. ΧρόνιαΤαχύτητα: >24 h↓ HCO3
- κατά 5 mEq για κάθε ↓ PaCO2 κατά 10 mmHg
![Page 116: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/116.jpg)
ΑΝΑΠΝΕΥΣΤΙΚΗ ΑΛΚΑΛΩΣΗ (αντιρρόπηση-ΙΙ)
Η μοναδική οξεοβασική διαταραχή κατά την οποία η
αντιρρόπηση είναι σε θέση να αποκαταστήσει
πλήρως τα επίπεδα του pH είναι η χρόνια
αναπνευστική αλκάλωση
![Page 117: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/117.jpg)
ΑΝΑΠΝΕΥΣΤΙΚΗ ΑΛΚΑΛΩΣΗ (εργαστηριακά ευρήματα)
1. Μικρή αύξηση ΧΑ (απόδοση Η+ από τα λευκώματα)
2. Μείωση Κ+ ορού (μετακίνηση ενδοκυττάρια-ανταλλαγή με Η+)
3. Μείωση PO4– ορού (η αλκάλωση διεγείρει την γλυκόλυση)
4. Μείωση Ca++ (αύξηση σύνδεσης με λευκωματίνη)
![Page 118: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/118.jpg)
1. Ευρήματα και εκδηλώσεις υποκείμενης νόσου2. Σημειολογία υποξαιμίας (μείωση ροής αίματος στον εγκέφαλο κατά 4%
για κάθε mmHg μείωσης της PaCO2)3. Καρδιαγγειακές εκδηλώσεις
1. Μείωση καρδιακής παροχής2. Ισχαιμία μυοκαρδίου3. Αρρυθμίες
4. Σημειολογία υποκαπνίας1. Αγγειοσύσπαση (σημειολογία στην οξεία ΑΑ)
1. Έκπτωση πνευματικών λειτουργιών2. Εφιδρώσεις3. Αίσθημα παλμών4. Εμβοές ώτων5. Ναυτία, έμετοι κ.ά6. ΚΝΣ (ευερεθιστότητα, αίσθημα κενού στο κεφάλι, ζάλη, σύγχυση)
5. Σημειολογία υπασβεστιαιμίας (αυξημένη σύνδεση Ca++ με λευκώματα)
ΑΝΑΠΝΕΥΣΤΙΚΗ ΑΛΚΑΛΩΣΗ (κλινική εικόνα)
Τα συμπτώματα εξαρτώνται από την ταχύτητα εγκατάστασης της υποκαπνίας
![Page 119: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/119.jpg)
ΑΝΑΠΝΕΥΣΤΙΚΗ ΑΛΚΑΛΩΣΗ (διάγνωση)
Σε αναπνευστική αλκάλωση πρέπει πρώτα απ’ όλα να
ελέγχουμε την PaO2 (μήπως και ο υπεραερισμός οφείλεται
σε υποξία;) και την πιθανότητα αναπνευστικού νοσήματος
Αν δεν υπάρχει κάτι τέτοιο επιβάλλεται να σκεφτούμε κάτι
που διεγείρει το ΚΝΣ (πόνος, άγχος, εγκεφαλική βλάβη),
φάρμακα (σαλικυλικά), αναπνευστήρας ή/και κύηση
![Page 120: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/120.jpg)
1. Σε νοσοκομειακούς ασθενείς η αναπνευστική αλκάλωση
συνοδεύεται από αυξημένη νοσηρότητα και θνητότητα
2. Όταν PaCO2<20-25 mmHg συνήθως υποκρύπτεται
σοβαρή νόσος κι αυτό αποτελεί κακό προγνωστικό
σημείο
ΑΝΑΠΝΕΥΣΤΙΚΗ ΑΛΚΑΛΩΣΗ (πρόγνωση)
![Page 121: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/121.jpg)
ΑΝΑΠΝΕΥΣΤΙΚΗ ΑΛΚΑΛΩΣΗ (θεραπεία-Ι)
1. Συνήθως δεν είναι απαραίτητη (pH<7,55)
2. Πρώτη προτεραιότητα αποτελεί η αντιμετώπιση της
υποξαιμίας (αν υπάρχει)
3. Απαγορεύονται τα κατασταλτικά της αναπνοής
4. Επανεισπνοή εκπνεόμενου αέρα σε υστερικό
υπεραερισμό (σ. Da Costa)
5. β-αναστολείς σε άτομα με υπερδραστηριότητα ΚΝΣ
![Page 122: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/122.jpg)
ΑΝΑΠΝΕΥΣΤΙΚΗΣ ΑΛΚΑΛΩΣΗΣ (θεραπεία-ΙΙ)
1. Χρήζουν αντιμετώπισης όσοι ασθενείς έχουν κλινικά συμπτώματα αλκάλωσης
2. Προσπάθεια ελάττωσης HCO3-
Ακεταζολαμίδη
HCI ή NH4CI
3. Μηχανικός αερισμός4. Αντιμετώπιση βασικής νόσου
![Page 123: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/123.jpg)
ΕΚΤΙΜΗΣΗ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΔΙΑΤΑΡΑΧΗΣ
![Page 124: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/124.jpg)
ΒΗΜΑΤΑ ΕΚΤΙΜΗΣΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΔΙΑΤΑΡΑΧΗΣ
1. pH (φυσιολογικό, οξυαιμία, αλκαλιαιμία)2. PaCO2 (φταίει για την μεταβολή το CO2; Αν όχι αποτελεί
αντιρρόπηση)3. HCO3
- (φταίει για την μεταβολή το HCO3-; Αν όχι αποτελεί
αντιρρόπηση)4. Όταν η μεταβολή του pH εξηγείται τόσο από την PaCO2 όσο και
από τα HCO3-, η πρωταρχική διαταραχή διαπιστώνεται από την
μεγαλύτερη επί τοις % μεταβολή5. Μέγεθος-βαρύτητα διαταραχής (ήπια, μέτρια, μεγάλη)6. Αντιρρόπηση
-Χωρίς αντιρρόπηση ισχύει η σχέση: 12 = 0,1 = 6-Σε οξεία μεταβολή δεν υπάρχει αντιρρόπηση-Συνήθως η τυπική αντιρρόπηση βρίσκεται στη μέση της αναμενόμενης
HCO3-
pH=pk+log0,03xPaCO2
![Page 125: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/125.jpg)
Μεταβολική οξέωσηΜείωση PaCO2=1-1,2 για κάθε μείωση HCO3
- κατά 1 mEq/L
Μεταβολική αλκάλωσηΑύξηση PaCO2 κατά 0,6 mmHg για κάθε 1 mEq/L αύξησης HCO3
-
Αναπνευστική οξέωσηΟξεία: Αύξηση HCO3
- κατά 1 για κάθε αύξηση της PaCO2 κατά 10
Χρόνια: Αύξηση HCO3- κατά 4 για κάθε αύξηση της PaCO2 κατά 10
Αναπνευστική αλκάλωσηΟξεία: Μείωση HCO3
- κατά 2 για κάθε μείωση της PaCO2 κατά 10
Χρόνια: Μείωση HCO3- κατά 5 για κάθε μείωση της PaCO2 κατά 10
ΑΝΤΙΡΡΟΠΗΣΗ ΑΠΛΩΝ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΩΝ ΔΙΑΤΑΡΑΧΩΝ
![Page 126: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/126.jpg)
1. Υπάρχουν όταν το pH είναι φυσιολογικό και παράλληλα είναι παθολογικά, τόσο τα HCO3
- όσο και η PaCO2
2. Όταν η κατεύθυνση μεταβολής των HCO3- και της
PaCO2 είναι αντίθετη3. Η αντιρρόπηση ποτέ δεν επαναφέρει το pH στα
φυσιολογικά επίπεδα (εκτός της χρ. αναπν. αλκάλωσης). Αν συμβαίνει κάτι τέτοιο έχουμε μικτή διαταραχή
4. Πολλές διαγνώσεις μικτών διαταραχών τίθενται από το ιστορικό του ασθενούς
ΜΙΚΤΕΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΕΣ ΔΙΑΤΑΡΑΧΕΣ
![Page 127: ΒΑΣΙΚΕΣΑΡΧΕΣ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020117/55cf9936550346d0339c3569/html5/thumbnails/127.jpg)
Σας ευχαριστώ