QUÍMICA IVAULA 09: POLARIDADE E FORÇAS
INTERMOLECULARES
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO SEMESTRAL
VOLUME 3
OSG.: 094653/15
01. Teremos:
A amônia é solúvel em água. O tetracloreto de carbono é pouco solúvel em água.
Resposta: D
02. Metano, CH4: substância composta em que C e H (ametais) estão unidos por ligações covalentes polares.
Oxigênio, O2: substância simples em que O (ametal) está unido por ligações covalentes apolares a outro O.
H
HHH C O O
metano oxigênio
Resposta: B
03. O átomo de Hidrogênio (densidade de carga parcial positiva) de uma molécula de HF é fortemente atraído pelo átomo de Flúor (densidade de carga parcial negativa) através de uma interação intermolecular do tipo ligação de hidrogênio (um caso especial de dipolo-dipolo). Essa interação é mais acentuada pela grande diferença de eletronegatividade dos elementos citados anteriormente, pois o Flúor é o elemento mais eletronegativo. Pelo fato desta interação ser bem mais forte que um dipolo comum, é preciso uma maior quantidade de calor para separar essas moléculas, ocasionando um maior ponto de ebulição.
Resposta: D
04. O laurato de sacarose possui grupos hidrofólicos (fazem ligação ou ponte de hidrogênio) que são solúveis em água e grupos lipofílicos (fazem dipolo-induzido) que são solúveis em óleo ou gordura.
Resposta: D
05. Os surfactantes diminuem a tensão superfi cial da água, pois são compostos formados por duas regiões distintas. Uma lipofílica que atrai moléculas apolares e uma hidrofílica, que atrai moléculas polares.
Resposta: C
Vicentina – Rev.: JA09465315-fi x-Aula 09 - Polaridade e Forças Intermoleculares