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INTERAÇÕES E GRANDEZASINTERAÇÕES E GRANDEZAS
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ÍndiceÍndice
Ponto de ebulição e forças intermoleculares Ponto de ebulição e forças intermoleculares
Óxidos metálicos ― nomenclatura e propriedades Óxidos metálicos ― nomenclatura e propriedades
Lei Volumétrica de Gay-Lussac e Princípio de Avogadro Lei Volumétrica de Gay-Lussac e Princípio de Avogadro
Forças intermoleculares Forças intermoleculares
Óxidos ― definição e classificação Óxidos ― definição e classificação
Massa atômica e massa molecular Massa atômica e massa molecular
Massa atômica e massa molecular Massa atômica e massa molecular
Solubilidade e forças intermoleculares Solubilidade e forças intermoleculares
Óxidos ametálicos ― nomenclatura e propriedades Óxidos ametálicos ― nomenclatura e propriedades
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Forças intermolecularesForças intermoleculares
As forças intermoleculares resultam das interações entre as moléculas de um material.
Forças de van der Waals:interação entre moléculas polares ou apolares.
moléculas polares moléculas apolares
atração por meio de dipolos permanentes
atração por meio de dipolos temporários ou induzidos
interação: dipolo permanente – dipolo permanente
interação: dipolo induzido – dipolo induzido (forças de London)
intensidade: forte intensidade: fraca
exemplos: HCl, HNO3 exemplos: CH4, N2
Ligações de hidrogênio: ocorrem entre moléculas em que o átomo de hidrogênio está ligado diretamente a átomos muito eletronegativos, como F, O, N.
intensidade: muito forte
exemplos: H2O, NH3
Ponto de ebulição e forças intermoleculares
Ponto de ebulição e forças intermoleculares
Pontos de ebulição (PE): depende da intensidade da força intermolecular e do no de elétrons na molécula. Quanto mais intensa a força intermolecular e maior o no de elétrons na molécula, maior será o PE.
SUBSTÂNCIA Gás hidrogênio
Tetracloreto de carbono
Água
FÓRMULA H2 CCl4 H2O
ESTRUTURA
POLARIDADE apolar apolar polar
INTERAÇÃO dipolo induzido – dipolo induzido
dipolo induzido – dipolo induzido
ligação de hidrogênio
No DE ELÉTRONS
2 74 10
PE (ºC) -253 +77 +100
Solubilidade e forças intermoleculares
Solubilidade e forças intermoleculares
Regra geral: “o semelhante dissolve o semelhante”, ou seja, substâncias polares tendem a dissolver substâncias polares, e substâncias apolares dissolvem substâncias apolares.
tin
tasr
am
pazz
o.c
om
.br
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A limpeza de pincéis utilizados com tintas à base de solventes orgânicos não pode ser feita com água (polar). Isso porque os solventes e pigmentos que constituem a tinta são substâncias apolares e, portanto, serão solúveis apenas em outros compostos apolares.
As moléculas das substâncias polares são capazes de interagir umas com as outras. O mesmo raciocínio se aplica às apolares.
Interação entre moléculas de etanol (polar) e água (polar), que explica a solubilidade do etanol em água.
Óxidos ― definição e classificação Óxidos ― definição e classificação
Óxidos são compostos binários em que o elemento mais eletronegativo é o oxigênio. Os óxidos são classificados em:
Óxidos ametálicos (ligações covalentes)
Óxidos metálicos (ligações iônicas)
Exemplo: óxido de ferro (Fe2O3)
Exemplo: dióxido de carbono (CO2)
minério de ferro – hematita (F2O3)minério de ferro – hematita (F2O3)
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gelo seco – dióxido de carbono (CO2) no estado sólidogelo seco – dióxido de carbono (CO2) no estado sólido
Óxidos metálicos – nomenclatura e propriedades
Óxidos metálicos – nomenclatura e propriedades
Nomenclatura dos óxidos metálicos
ÓXIDO + DE + NOME DO CÁTION (METAL)
Exs.: MgO ― óxido de magnésio Al2O3 ― óxido de alumínioExs.: MgO ― óxido de magnésio Al2O3 ― óxido de alumínio
Quando o cátion puder apresentar 2 cargas distintas deve-se acrescentar a carga ao nome ou usar a terminação oso para o cátion de menor carga e a terminação ico para o de maior carga.
Ex.: NiO ― óxido de níquel II
ou óxido niqueloso
Ni2O3 ― óxido de níquel III
ou óxido niquélico
Ex.: NiO ― óxido de níquel II
ou óxido niqueloso
Ni2O3 ― óxido de níquel III
ou óxido niquélico
Propriedades dos óxidos metálicos
São sólidos com altos pontos de fusão e ebulição (características de compostos iônicos).
carga +2carga +2
carga +3carga +3
Óxidos ametálicos nomenclatura e propriedades
Óxidos ametálicos nomenclatura e propriedades
Nomenclatura dos óxidos ametálicos
PREFIXO + ÓXIDO + DE + PREFIXO + NOME DO ELEMENTO
Exs.: CO ― monóxido de carbono CO2 ― dióxido de carbono P2O5 ― pentóxido de difósforo
Exs.: CO ― monóxido de carbono CO2 ― dióxido de carbono P2O5 ― pentóxido de difósforo
Propriedades dos óxidos ametálicos
São sólidos com baixos pontos de fusão e ebulição (características de compostos moleculares).
PREFIXOS: indicação do número de átomos do elemento na molécula.
mono ― 1 átomo di ― 2 átomos tri ― 3 átomos tetra ― 4 átomos e assim por diante.
mono ― 1 átomo di ― 2 átomos tri ― 3 átomos tetra ― 4 átomos e assim por diante.
Lei volumétrica de Gay-Lussac e Princípio de Avogadro
Lei volumétrica de Gay-Lussac e Princípio de Avogadro
Lei de Gay-Lussac: “em uma reação química envolvendo gases o volume dos reagentes e o volume dos produtos guardam uma proporção simples”.
Princípio de Avogadro: “volumes iguais de gases diferentes, medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas”.
H2H2 HClHCl O2O2
O mesmo volume de gases diferentes conterão o mesmo no de moléculas.
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g)
2 volumes de H2 + 1 Volume de O2 2 volumes de água
Proporção:
2 : 1: 2
Massa atômica e massa molecularMassa atômica e massa molecular
Massa atômica: é a massa do átomo do elemento químico relativa a um padrão de comparação denominado “unidade de massa atômica” (u).
Carbono 12Carbono 12
Elemento Massa atômica (u)
hidrogênio 1
carbono 12
nitrogênio 14
oxigênio 16
Massa molecular: é a massa de uma molécula relativa a um padrão de comparação denominado “unidade de massa atômica” (u).
Exemplo: massa molecular da amônia (NH3):
1 (N) + 3 (H)
1 (14) + 3 (1) = 17 u
1 u