Download - 23235009 Kimia Air Asiditas Alkali
![Page 1: 23235009 Kimia Air Asiditas Alkali](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012305/55cf92df550346f57b9a383d/html5/thumbnails/1.jpg)
K I M I A A I RA N A L I S I S K I M I AAsiditas dan Alkalinitas
![Page 2: 23235009 Kimia Air Asiditas Alkali](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012305/55cf92df550346f57b9a383d/html5/thumbnails/2.jpg)
Asiditas/ alkalinitas• Berbeda dengan pH, tetapi pH bisa
menjadi indikasi• Pertahanan air terhadap pengasaman
dan pembasaan (buffer)• Parameter ini menjabarkan
keasaman/kebasaan yang dipengaruhi oleh adanya :Asiditas : H+, CO2, HCO3
-
Alkalinitas : OH-, CO32-, HCO3
-
![Page 3: 23235009 Kimia Air Asiditas Alkali](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012305/55cf92df550346f57b9a383d/html5/thumbnails/3.jpg)
Asiditas
Penyebab Keasaman dalam air :• CO2 terlarut
- udara dan penguraian zat organik oleh mikroorganisme
• Asam Mineral- Industri pengolahan logam/ pembuatan bahan kimia- Secara alami ada dalam air alam
• Asam Humus Dihasilkan oleh tumbuhan air yang melepaskan senyawa asam dan warna (umumnya air rawa dan danau)
Definisi : Banyaknya basa yang diperlukan untuk menetralkan asam dalam air (tanpa menaikkan pH air)
![Page 4: 23235009 Kimia Air Asiditas Alkali](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012305/55cf92df550346f57b9a383d/html5/thumbnails/4.jpg)
Penetapan asiditas
Prinsip Penetapan :CO2, asam mineral dan asam humus dalam air dinetralkan oleh larutan standar basa (NaOH) dan larutan standar asam (HCl) dengan indikator phenolptalein dan metil jingga
Asiditas dipengaruhi oleh : H+, CO2, HCO3
-Metode penetapan : Titrimetri (Asidi/alkalimetri)
Catatan : Asiditas yang tinggi sifat air korosif
![Page 5: 23235009 Kimia Air Asiditas Alkali](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012305/55cf92df550346f57b9a383d/html5/thumbnails/5.jpg)
Penetapan asiditas
Tahap 1Sampel dititrasi dengan larutan standar NaOH 0,1 N, indikator phenolptalein. Perubahan warna saat TA dari tidak berwarna menjadi ros pucat(jika Volume NaOH = p mL)
Titrasi dilakukan dalam 2 tahap
Kemungkinan Reaksi :H+ + OH- H2O atau CO2 + OH- HCO3
-
![Page 6: 23235009 Kimia Air Asiditas Alkali](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012305/55cf92df550346f57b9a383d/html5/thumbnails/6.jpg)
Penetapan asiditas
Tahap 2Sampel tadi dilanjutkan dititrasi dengan larutan standar HCl 0,1 N, indikator metil jingga. Perubahan warna saat TA dari kuning menjadi jingga merah(jika Volume HCl = q mL)
Titrasi dilakukan dalam 2 tahap
Kemungkinan Reaksi : HCO3
- + H+ CO2 + H2O
![Page 7: 23235009 Kimia Air Asiditas Alkali](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012305/55cf92df550346f57b9a383d/html5/thumbnails/7.jpg)
Perhitungan Asiditas1. Jika p > q, asiditas disebabkan oleh H+ & CO2
Reaksi yang terjadi :I. H+ + OH- H2O dan CO2 +
OH- HCO3-
II. HCO3- + H+ CO2 + H2O
H+(mg/L) = 1000/100 x [(p x NNaOH) – (q x NHCl)] x 1
CO2 (mg/L) = 1000/100 x q x NHCl x 44
![Page 8: 23235009 Kimia Air Asiditas Alkali](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012305/55cf92df550346f57b9a383d/html5/thumbnails/8.jpg)
Perhitungan Asiditas2. Jika p < q, asiditas disebabkan oleh CO2 & HCO3
-
Reaksi yang terjadi :I. CO2 + OH- HCO3
-(*)
II. HCO3- / HCO3
-(*) + H+ CO2 + H2O
CO2 (mg/L) = 1000/100 x p x NNaOH x 44
HCO3- (mg/L) = 1000/100 x [(q x NHCl) - (p x NNaOH)]
x 61
![Page 9: 23235009 Kimia Air Asiditas Alkali](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012305/55cf92df550346f57b9a383d/html5/thumbnails/9.jpg)
Perhitungan Asiditas3. Jika p = q, asiditas disebabkan oleh CO2
Reaksi yang terjadi :I. CO2 + OH- HCO3
-(*)
II. HCO3-(*) + H+ CO2 + H2O
CO2 (mg/L) = 1000/100 x p x NNaOH x 44 atau
CO2 (mg/L) = 1000/100 x q x NHCl x 44
![Page 10: 23235009 Kimia Air Asiditas Alkali](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012305/55cf92df550346f57b9a383d/html5/thumbnails/10.jpg)
Perhitungan Asiditas4. Jika p=0, q ada, asiditas disebabkan oleh HCO3
-
Reaksi yang terjadi :I. - (langsung TA)II. HCO3
- + H+ CO2 + H2O
HCO3- (mg/L) = 1000/100 x (q x NHCl) x 61
![Page 11: 23235009 Kimia Air Asiditas Alkali](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012305/55cf92df550346f57b9a383d/html5/thumbnails/11.jpg)
Perhitungan Asiditas5. Jika p ada, q=0, asiditas disebabkan oleh H+
H+ (mg/L) = 1000/100 x (p x NNaOH) x 1
Reaksi yang terjadi :I. H+ + OH- H2OII. - (Langsung TA)
![Page 12: 23235009 Kimia Air Asiditas Alkali](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012305/55cf92df550346f57b9a383d/html5/thumbnails/12.jpg)
Alkalinitas
Penyebab kebasaan dalam air :• Bikarbonat (HCO3
-)• Karbonat (CO3
2-)• Hidroksida (OH-)
Pembuangan aktivitas manusia
Definisi : Banyaknya asam yang diperlukan untuk menetralkan basa dalam air (tanpa menurunkan pH air)
![Page 13: 23235009 Kimia Air Asiditas Alkali](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012305/55cf92df550346f57b9a383d/html5/thumbnails/13.jpg)
Penetapan Alkalinitas
Prinsip Penetapan :Alkalinitas dalam air dinetralkan oleh larutan standar asam (HCl) dengan indikator phenolptalein dan metil jingga
Alkalinitas dipengaruhi oleh : OH-, CO3
2-, HCO3-Metode penetapan : Titrimetri
(Asidimetri)
Catatan : Alkalinitas yang tinggi pembentukan kerak
![Page 14: 23235009 Kimia Air Asiditas Alkali](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012305/55cf92df550346f57b9a383d/html5/thumbnails/14.jpg)
Penetapan Alkalinitas
Tahap 1Sampel dititrasi dengan larutan standar HCl 0,1 N, indikator phenolptalein. Perubahan warna saat TA dari merah menjadi ros pucat(jika Volume 1 = p mL)
Titrasi dilakukan dalam 2 tahap
Kemungkinan Reaksi : OH- + H+ H2O atau CO3
2- + H+ HCO3
-
![Page 15: 23235009 Kimia Air Asiditas Alkali](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012305/55cf92df550346f57b9a383d/html5/thumbnails/15.jpg)
Penetapan alkalinitas
Tahap 2Sampel tadi dilanjutkan dititrasi dengan larutan standar HCl 0,1 N, indikator metil jingga. Perubahan warna saat TA dari kuning menjadi jingga merah(jika Volume 2 = q mL)
Titrasi dilakukan dalam 2 tahap
Kemungkinan Reaksi : HCO3
- + H+ CO2 + H2O
![Page 16: 23235009 Kimia Air Asiditas Alkali](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012305/55cf92df550346f57b9a383d/html5/thumbnails/16.jpg)
Perhitungan Alkalinitas1. Jika p > q, alkalinitas disebabkan oleh OH-
& CO32-
Reaksi yang terjadi :I. OH- + H+ H2O dan CO3
2- + H+ HCO3
-
II. HCO3- + H+ CO2 + H2O
OH-(mg/L) = 1000/100 x (p – q) x NHCl x 17
CO32- (mg/L) = 1000/100 x q x NHCl x 60
![Page 17: 23235009 Kimia Air Asiditas Alkali](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012305/55cf92df550346f57b9a383d/html5/thumbnails/17.jpg)
Perhitungan Alkalinitas2. Jika p < q, alkalinitas disebabkan oleh CO3
2- & HCO3
-
Reaksi yang terjadi :I. CO3
2- + H+ HCO3-(*)
II. HCO3- / HCO3
-(*) + H+ CO2 + H2O
CO32- (mg/L) = 1000/100 x p x NHCl x 60
HCO3- (mg/L) = 1000/100 x (q – p) x NHCl)] x 61
![Page 18: 23235009 Kimia Air Asiditas Alkali](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012305/55cf92df550346f57b9a383d/html5/thumbnails/18.jpg)
Perhitungan Alkalinitas• Alkalinitas dihitung juga sebagai mg/L CaCO3
• Tahapan pengerjaan sama 2 tahapan titrasi, dengan larutan standar adalah HCl atau H2SO4 Tahap 1 indikator ppt, tahap 2 metil jingga
Alkalinitas (mg CaCO3/L) = 1000/100 x (p+q) x N x 50,4
Keterangan :(p+q) = Volume total larutan standar asam, mL