Download - 8 клас будова електронних оболонок атомів
![Page 1: 8 клас будова електронних оболонок атомів](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070515/587bc7691a28ab6c3c8b61e9/html5/thumbnails/1.jpg)
Будова атома
![Page 2: 8 клас будова електронних оболонок атомів](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070515/587bc7691a28ab6c3c8b61e9/html5/thumbnails/2.jpg)
Стан електрона в атомі• Кожен електрон рухається навколо ядра так
швидко, що його не тільки не можна розглянути за допомогою найпотужнішого мікроскопа, але неможливо навіть представити у вигляді крапки, що рухається по певній траєкторії. Електрон має подвійну природу (дуалізм)- частинки і хвилі. Електрони немов "розмазані" в просторі і утворюють електронні хмари – атомні орбіталі.
• Навколо ядра електрони можуть утворювати орбіталі (хмари) різної форми:
![Page 3: 8 клас будова електронних оболонок атомів](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070515/587bc7691a28ab6c3c8b61e9/html5/thumbnails/3.jpg)
s-орбіталь сферичну s-орбіталь – кулеподібну
електронну хмару (немов нещільно намотаного клубка пухнастої шерсті або ватяної кульки). Вона найстійкіша і міститься найближче до ядра.
![Page 4: 8 клас будова електронних оболонок атомів](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070515/587bc7691a28ab6c3c8b61e9/html5/thumbnails/4.jpg)
p-орбіталь:чим більше енергія електрона в атомі, тим швидше він обертається, тим сильніше витягується область його перебування і нарешті перетворюється на гантелеподібну p-орбіталь:
Електронна хмара такої форми може займати в атомі три положення вздовж осей координат x, у і z:
![Page 5: 8 клас будова електронних оболонок атомів](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070515/587bc7691a28ab6c3c8b61e9/html5/thumbnails/5.jpg)
Всі разом три електронні хмари, які називають px-, py- або pz-орбіталями, вони утворюють симетричну геометричну фігуру, в центрі якої знаходиться атомне ядро. Вона схожа на потрійний бант
Отже, видів p-орбіталей може бути три, їхня енергія однакова, але положення в просторі різне.
![Page 6: 8 клас будова електронних оболонок атомів](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070515/587bc7691a28ab6c3c8b61e9/html5/thumbnails/6.jpg)
Окрім s- і p-орбіталей, існують електронні орбіталі ще складнішої форми; їх позначають буквами d і f. Електрони, що потрапляють сюди, набувають ще більшого запасу енергії, складніших рухів, і у результаті утворюються складні і красиві об'ємні геометричні фігури. Всі d-орбіталі (а їх може бути вже п'ять) однакові за енергією, але по-різному розташовані в просторі. Та і формою, що нагадує перев'язану стрічками подушечку, однакові тільки чотири. А п'ята - на зразок гантелі, протягнутої в бублик.
![Page 7: 8 клас будова електронних оболонок атомів](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070515/587bc7691a28ab6c3c8b61e9/html5/thumbnails/7.jpg)
Запам’ятай!Кількість орбіталей певного виду
чітко визначена такими числами:s-орбіталь – 1,
p-орбіталей – 3, d-орбіталей – 5, f-орбіталей – 7.
![Page 8: 8 клас будова електронних оболонок атомів](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070515/587bc7691a28ab6c3c8b61e9/html5/thumbnails/8.jpg)
Електронна оболонка – це сукупність електронів, що рухаються в атомі навколо ядра.Дослідження фізиків показали, електрони в атомі розташовуються не безладно, а шарами – енергетичними рівнями. Ці рівні, подібно до поверхів у будинку – перший, другий, третій і так далі.
Окрім того, кожен рівень поділяється на підрівні - s, p, d, f, на яких розташовуються атомні орбіталі – s, p, d, f. Чим більше номер "поверху" - рівня, тим "вище" (далі від ядра) знаходяться електрони цього рівня. На першому рівні може бути один-єдиний s-підрівень, на другому підрівнів вже два: s і р. На третьому "поверсі" три підрівні (s, p і d), на четвертому - чотири (s, p, d, f).
![Page 9: 8 клас будова електронних оболонок атомів](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070515/587bc7691a28ab6c3c8b61e9/html5/thumbnails/9.jpg)
Запам’ятай!Кількість підрівнів дорівнює номеру рівня.• Перший рівень містить один підрівень – s, тому перший рівень можна записати як 1s.
• Другий рівень містить два підрівні – s, p, позначаємо 2s2p.
• Третій рівень містить три підрівні – s, p, d – запис матиме вигляд 3s3p3d.
• Четвертий рівень містить чотири підрівні – s, p, d, f, звідки 4s4p4d4f.
1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f
![Page 10: 8 клас будова електронних оболонок атомів](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070515/587bc7691a28ab6c3c8b61e9/html5/thumbnails/10.jpg)
Перший рівень є найближчим до ядра. Чим більший номер рівня, тим він далі від ядра і містить більшу кількість електронівЕлектрони певного рівня, а також і підрівня відрізняються між собою за енергією: чим далі від ядра, тим енергія притягування електрона менша. Вони розміщені на певній «енергетичній» висоті.
![Page 11: 8 клас будова електронних оболонок атомів](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070515/587bc7691a28ab6c3c8b61e9/html5/thumbnails/11.jpg)
Вчені домовились позначати кожну орбіталь коміркою – квадратиком. На s-підрівні може знаходитися одна атомна орбіталь, а на p-підрівні їх може бути вже три (відповідно до трьох осей координат):
Орбіталей d- і f-підрівня в атомі може бути вже п'ять і сім відповідно:
s – одна орбіталь p – три орбіталі d – п’ять орбіталей f – сім орбіталей
![Page 12: 8 клас будова електронних оболонок атомів](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070515/587bc7691a28ab6c3c8b61e9/html5/thumbnails/12.jpg)
Фізиками встановлено, що на кожній орбіталі може знаходитись максимально два електрони (правило, принцип Паулі), один з яких обертається навколо своєї осі за годинниковою стрілкою, а другий – проти. Це схематично зображують такЗвідси, на s-підрівні міститься два електрона, на р-підрівні – шість, на d-підрівні – десять, на f–підрівні – чотирнадцятьЗапис 1s2 означає, що на одній s-орбіталі s-підрівня першого рівня міститься два електрона. Такий запис називається електронною конфігурацією і читається «один-ес-два».
![Page 13: 8 клас будова електронних оболонок атомів](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070515/587bc7691a28ab6c3c8b61e9/html5/thumbnails/13.jpg)
За третім правилом (правилом Хунда): всі орбіталі одного підрівня (!) спочатку заповнюються одним, а потім другим електроном. Наприклад для р-орбіталей:
Зверніть увагу, правилом користуються при заповнені підрівнів, але ні в якому разі рівнів!
запис позначає один неспарений електрон (наполовину заповнену орбіталь) позначення двох спарених електронів (електрони знаходяться в парі)
![Page 14: 8 клас будова електронних оболонок атомів](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070515/587bc7691a28ab6c3c8b61e9/html5/thumbnails/14.jpg)
![Page 15: 8 клас будова електронних оболонок атомів](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070515/587bc7691a28ab6c3c8b61e9/html5/thumbnails/15.jpg)
![Page 16: 8 клас будова електронних оболонок атомів](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070515/587bc7691a28ab6c3c8b61e9/html5/thumbnails/16.jpg)
![Page 17: 8 клас будова електронних оболонок атомів](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070515/587bc7691a28ab6c3c8b61e9/html5/thumbnails/17.jpg)
![Page 18: 8 клас будова електронних оболонок атомів](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070515/587bc7691a28ab6c3c8b61e9/html5/thumbnails/18.jpg)
“провал “електрона
![Page 19: 8 клас будова електронних оболонок атомів](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070515/587bc7691a28ab6c3c8b61e9/html5/thumbnails/19.jpg)
Так енергетично вигідно
![Page 20: 8 клас будова електронних оболонок атомів](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070515/587bc7691a28ab6c3c8b61e9/html5/thumbnails/20.jpg)
![Page 21: 8 клас будова електронних оболонок атомів](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070515/587bc7691a28ab6c3c8b61e9/html5/thumbnails/21.jpg)
“провал “електрона
![Page 22: 8 клас будова електронних оболонок атомів](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070515/587bc7691a28ab6c3c8b61e9/html5/thumbnails/22.jpg)
![Page 23: 8 клас будова електронних оболонок атомів](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070515/587bc7691a28ab6c3c8b61e9/html5/thumbnails/23.jpg)
![Page 24: 8 клас будова електронних оболонок атомів](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070515/587bc7691a28ab6c3c8b61e9/html5/thumbnails/24.jpg)
![Page 25: 8 клас будова електронних оболонок атомів](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070515/587bc7691a28ab6c3c8b61e9/html5/thumbnails/25.jpg)
Валентність елемента визначається кількістю неспарених електронів.
При наданні атому додаткової енергії електрони останнього рівня “збуджуються” і переходять на рівень з більшою енергією, говорять, що атом з основного стану перейшов у *збуджений.
![Page 26: 8 клас будова електронних оболонок атомів](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070515/587bc7691a28ab6c3c8b61e9/html5/thumbnails/26.jpg)